金属及其化合物-高考化学一轮复习
高三一轮复习 金属及其化合物教案
第三章金属及其化合物
一、钠及其化合物
（一）钠单质
1、物理性质：
金属钠银白色，硬度：软，密度比水小，熔沸点低，导电性、导热性良好
➢ 钠露置与空气中的过程变化：
➢ 化学钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2、化学性质
①与氧气反应
4Na+O2=2Na2O(常温)2Na+O2Na2O2(过氧化钠)
2Na2O+O22Na2O2
②与非金属反应
2Na+Cl22NaCl2Na+S＝Na2S
③与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
钠与水反应的实验现象：浮、熔、游、响、红。
➢ 钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。
④钠与酸的反应 2HCl+2Na＝2NaCl+H2↑
⑤将钠与盐的反应
a．若将钠放入CuSO4溶液中，发生如下反应：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
b．钠可与某些熔盐作用，置换出相应金属。
如：4Na+TiCl4(熔)＝4NaCl+Ti
（二）钠的化合物
1、Na2O和Na2O2
名称 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
电子式
分类 碱性氧化物 过氧化物
阴阳离子个数比 1:2 1:2
色态 白色固体 淡黄色固体
化学性质 与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
特性 __________________ Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用、杀菌消毒。
➢ Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系
➢ Na2O2的强氧化性
Na2O2可与SO2、H2S、FeCl2等还原性物质反应。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
1第三单元金属及其重要化合物
第1讲钠及其化合物
复习目标
1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解钠及其重要化合物的
制备方法。3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物
1．钠的物理性质
金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，
质地02柔软，
是03
热和04
电的良导体；钠的密度比水的05
小，比煤油的06
大，熔点07低。
2．钠的化学性质
从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：
(1)钠与非金属单质(如O
2、S、Cl
2等)反应
O
2
：024Na＋O
2===2Na
2O(常温)032Na＋O
2=====△
Na
2O2(加热)
S：042Na＋S===Na
2S(研磨爆炸)
Cl
2：052Na＋Cl
2=====△
2NaCl
(2)钠与水反应
①
化学方程式为062Na＋2H
2O===2NaOH＋H
2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
2
操作现象原理或解释
向一个盛有适量蒸馏
水的小烧杯中滴加几
滴酚酞试液，然后把
一小块金属钠投入小
烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小
钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低
钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声
溶液变红有11碱性物质生成
(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na＋2H＋===2Na＋＋H
2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH再与该盐发
生复分解反应。
如：
与CuSO
4溶液反应：132Na＋2H
2O＋CuSO
4===Cu(OH)
2↓＋Na
2SO
4＋H
2↑。
与FeCl
3溶液反应：146Na＋6H
2O＋2FeCl
3===2Fe(OH)
3↓＋6NaCl＋3H
2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应
①与乙醇反应：152CH
3CH
2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H
2↑。
②与丙酸反应：2CH3CH
2COOH＋2Na―→2CH3CH
2COONa＋H
2↑。
3．钠的制取、保存和用途
高中化学 步步高一轮复习 金属及其化合物
1
单元检测三 金属及其化合物
考生注意：
1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是( )
A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在
B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在
C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在
D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关
答案 D
解析 自然界中的金属绝大多数以化合物的形式存在，只有极少数化学性质非常稳定的金属以单质形式存在，自然界中的金属是否以单质形式存在，取决于金属的化学活动性，故D正确。
2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是( )
A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性
答案 A
解析 铜与浓硝酸反应生成NO2，过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀，可生成NO，故A正确；制红色涂料的主要成分是三氧化二铁，Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁，故B错误；Al是活泼性较强的金属，用电解冶炼法得到，铜用热还原法得到，故C错误；Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都表现出还原性，故D错误。
3．下列操作不合理的是( ) 2
答案 C
解析 做钾元素的焰色反应实验时，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，C项错误。
4．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是( )
A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算
2019-2020年高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题1钠及其化合物
精选中小学试题、试卷、教案资料
金属元素及其化合物 专题1 钠及其化合物
【复习目标】
1．了解金属钠的物理性质，了解钠的化学性质及其应用。
2.从原子的核外电子排布，理解碱金属族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
3.了解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。
4.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
【考点过关】
1.金属钠
原子结构
钠原子最外层只有1个电子，极易失去最外层1个电子，形成8电子稳定结构的钠离子
物理性质 质软，硬度小 钠的质地柔软，可以用小刀切割；钠通常保存在煤油或石蜡油中；钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶 银白色，有金属光泽
ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)
熔点低，低于100 ℃
可导电、导热
化学性质
与O2反应 空气中缓慢氧化生成氧化钠
4Na+O2=2Na2O（白色固体）
空气中加热或点燃生成过氧化钠
2Na+O2Na2O2（淡黄色粉末）
与Cl2反应 2Na＋Cl2=====△ 2NaCl
与S反应 2Na＋S=====△ Na2S
与H2O反应 钠浮在水面上，立刻熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消失，滴入酚酞试液溶液由无色变为红色
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH和H2；然后发生NaOH溶液与盐溶液的反应。精选中小学试题、试卷、教案资料
如钠与硫酸铜溶液的反应:
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
保存 钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封
2021届高考化学一轮复习练习：金属及其化合物(含答案)
2021届高考化学一轮复习练习：金属及其化合物
一、选择题
1、(2019·河北省九校第二次联考)
某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是(
)
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
[解析] ③中氢氧化钡溶液足量，故无需在②③间添加吸收HCl的装置，A项错误；④中盛装碱石灰，可防止空气中的二氧化碳气体进入③中与Ba(OH)2反应，影响实验的精确度，B项正确；实验后通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到③中，使其被充分吸收，减小实验误差，C项正确；③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量，进而可计算样品中Na2CO3固体的纯度，D项正确。
[答案] A
2、离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是
A．HCO3- B．NH4+ C．A13+ D．Mg2+ 【答案】A
【解析】A、发生的反应是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－不符合转化关系，故A正确；B、NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、发生反应是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，符合转化关系，故C错误；D、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，符合转化关系，故D错误。
3、信息提示： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快
(完整word版)高三一轮复习金属及其化合物知识点总结
1
.金属的通性
1. 位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于
2. 物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3. 化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4.钠、铝、铁、铜单质的重要性质
钠 铝 铁 铜
与 非
金 属
单 贡 O2 4Na+O2 = 2Na2O
O2+2Na '^^Na2O2 4AI+3O 2 ^^2AI 2O3 3Fe+2O2 空墨"FesOd 2Cu+O 2
业
2CuO
CI2 2Na+Cl2 壘=2NaCI 2AI+3CI 2 ^^2AICI 3 2Fe+3Cl2 ^^2FeCl3 Cu+CI 2
■"^CuCl2
2Na+S -^Na2S 2AI+3S -^Al2S3 Fe+S 卫懿 FeS 2Cu+S -^Cu2S
H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H 2? 2AI+6H 2O
2AI(OH) 3+3H2t 3Fe+4H2O 高迥 Fe3O4+4H
2 不反应
HCI溶液 2Na+2HCI = 2NaCI+H 2 ? 2AI+6HCI = 2AICI 3+3H2 ? Fe+2HCI = FeCl2+H2? 不反应
NaOH溶液 与水反应 2AI+2NaOH+2H 2O = 2NaAIO
2+3H2 ? 不反应 不反应
CUSO4溶液 2Na+2H2O+CuSO4 =
Na2SO4+Cu(OH) 2 J +Hf 较复杂 较复杂 不反应
制备
Fe2O3+3CO
^^2Fe+3CO2 CuO+CO 謳匕+CO2 2NaCI '熔誣 2Na+Cl2 ? 2AI2O3「礙4AI+3O 2?
二.钠及其化合物
1.钠
⑴钠的物理性质
状态 颜色 硬度 密度 熔点 导电、导热性
固体 银白色 较小（比水大） 较小（比水小） 较低（用酒精灯加热，很快 熔化） 是电和热的良导体
⑵钠的化学性质
① 钠与非金属单质的反应
A：与氧气：4Na+O2 = 2Na2O（变暗）；O2+2Na 疊Na2O2（燃烧生成淡黄色固体）
高考化学一轮复习专题十五铁、铜及其化合物 金属资源考点一铁及其化合物教学案
1 专题十五 铁、铜及其化合物 金属资源
考纲展示 命题探究
考点一 铁及其化合物
1 铁的单质
(1)铁的位置、结构、化合价
①周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；原子结构示意图：。
②在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有＋2、＋3两种价态，且＋3价稳定。
(2)铁的物理性质和存在形式
纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。当含有碳和其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
重要的铁矿石有(填化学式)：
赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。
(3)铁的化学性质 2
学霸巧学卡 铁与不同氧化剂反应的化合价分析
(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。
2 铁的氧化物和氢氧化物
(1)铁的氧化物 3
学霸巧学卡 Fe3O4的组成特点
(1)Fe3O4的组成可理解为FeO·Fe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe2＋和Fe3＋；与氧化性酸(如HNO3)反应时生成Fe3＋；与还原性酸(如HI)反应时生成Fe2＋。
(2)配制FeSO4溶液时加入稀硫酸抑制Fe2＋的水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。
(2)铁的氢氧化物 4
学霸巧学卡
(1)Fe(OH)2与强氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸)反应时，要注意发生的是氧化还原反应，而不是复分解反应。
(2)Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe2O3：4Fe(OH)2＋O2=====△2Fe2O3＋4H2O。
3 铁盐和亚铁盐
高三化学一轮复习-金属及其化合物
高三化学练考（四）
(100分钟 100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)
1．国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
2．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
3．下列有关金属的说法中，正确的是( )
①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
5．既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是( )
A．NaAlO2 B．Al2O3 C．NH4HCO3 D．Al
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}(一轮复习必备)6.金属及其化合物(B)
Big New dream
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}
（一轮复习必备）
金属及其化合物(B)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1.随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止
食品变潮及富脂氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水CuSO4、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、FeSO4 D．生石灰、食盐
2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
3.下列物质的主要成分不正确的是
A．赤铁矿：Fe2O3 B．铜绿：CuO
C．磁铁矿：Fe3O4 D．铝土矿：Al2O3
4.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3＋、CH3COO－、Cl－ B．Na＋、NH4＋、Cl－
C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋ D．Mg2＋、Ba2＋、Br－
5.a g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列的某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后质量仍为
a g，则该物质是
A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
6.铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是
A．冷浓HNO3 B．Cu(NO3)2溶液 C．稀硫酸 D．Fe(NO3)3溶液
7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
2023届高三化学一轮复习知识点(四)——金属及其化合物
2023届高三化学一轮复习知识点（四）
金属及其化合物
一、钠及其化合物的性质
金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O
2==2Na
2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O
2Na
2O
2（淡黄色）
2．钠与水反应：2Na+2H
2O==2NaOH+H
2↑实质：钠与水中的H+反应
现象：①钠浮在水面上（密度小于水）；②熔化为银白色小球（熔点低、放热）；③在水面上四处游动；
④伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）；⑤滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）
钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
3．钠的化合物性质比较：
物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na
2O
2）
颜色白色淡黄色
化合物类型碱性氧化物过氧化物
生成条件常温和氧气反应加热和氧气反应
氧的化合价−2−1
与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途制NaOH供氧剂、氧化剂、漂白剂
物质碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO
3NaHCO
3
俗名苏打或纯碱小苏打
颜色状态白色固体白色固体
溶解性（用于鉴别）易溶于水易溶于水（较Na2CO
3溶解度小）
碱性（用于鉴别）强弱（较Na2CO
3）
稳定性（用于鉴别）稳定，受热难分解受热分解，化学方程式为：
与盐酸反应（用于鉴别）Na2CO
3+2HCl==2NaCl+CO
2↑+H
2ONaHCO
3+HCl==NaCl+H
2O+CO
2↑（快）
与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH==Na
2CO
3+H
2O
与Ca(OH)2反应Na
2CO
3+Ca(OH)
2==CaCO
3↓+
2NaOHNaHCO
3+Ca(OH)
2==CaCO
3↓+NaOH+
H
2O
与CaCl2（用于鉴别）Na
2CO
3+CaCl
2==2NaCl+CaCO
3↓不反应
用途去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多