碱金属及其化合物的综合应用-2019年高考化学一轮复习
高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆
下列说法正确的是。
①碱金属的单质都能在空气中稳定存在
②碳酸钾溶液的pH＜7
③用电解铯盐溶液的方法制金属铯
④随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
⑤碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应
⑥Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O
⑦无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水
⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱
⑨灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
⑩氢化铷与水反应可放出氢气，氢化铷与水反应时水是还原剂
【参考答案】⑥⑧
1．碱金属的相似性和递变性
2．碱金属的特殊性
（1）碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
（2）碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
（3）碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H−形式存在，显−1价，碱金属氢化物是强还原剂。
（4）一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。
（5）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。
（6）与O2反应时，Li只生成Li2O，Na在常温时生成Na2O，加热时易形成Na2O2。
1．碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子
B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好
C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱
D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致
2．锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。
回答下列问题：（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl－KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。
鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。
LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF3和__________。
1．【答案】B
2．【答案】（1）盐酸Li＋＋e－Li
（2）金属锂在CO2仍可燃烧
（3）分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）（4）LiF
【解析】（1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与盐酸反应制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li＋＋e－Li；（2）根据元素周期表中对角线原则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg与CO2反应生成MgO和C，因此锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火；（3）阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因此采用焰色反应进行鉴别，分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；LiPF6中Li显＋1价，P显＋5价，F显－1价，PF5中P显＋5价，F显－1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有Li，即另一种
产物是LiF。
每日总结是为了
更好的进步！
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高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
高考化学大一轮复习讲义 第三章 第2讲 碳酸钠与碳酸氢钠碱金属
魁夺市安身阳光实验学校第2讲 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属[考纲解读] 1.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
2.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
5.了解碱金属及其化合物的典型计算。
6.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称 碳酸钠(Na 2CO 3)碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名物理性质色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈____易溶于水(但比Na 2CO 3溶解度____)，溶液呈碱性稳定性____，但结晶碳酸钠(Na 2CO 3·10H 2O)易____不稳定，受热易分解，方程式：___________________化学性质 与H ＋反应与碱反应[Ca(OH)2]与OH －不反应，但Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓_______________________(碱过量)____________________(碱不足)与 盐 反 应CaCl 2不反应_ 硫酸铝3HCO －3＋Al 3＋=== Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化1．将2232．Na 2CO 3固体粉末中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？Na 2CO 3溶液中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，用什么方法除杂？3．如何鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________________ (填装置序号)。
新高考化学一轮总复习讲解资料-钠及其化合物
《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。
不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。
因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。
如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
2025版高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第8讲钠及其重要化合物碱金属提能训练
第8讲钠及其重要化合物碱金属一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·山东潍坊高三检测)对如表试验操作、现象的说明不正确的是( C )和硫酸铜的反应，不会置换出金属铜，C不正确。
2．(2024·辽宁营口期末)下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是( D )①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火②二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质的质量增加③切开的金属钠暴露在空气中发生反应2Na＋O2===Na2O2④取完后剩余的钠要放回原试剂瓶A．①③ B.②③④C．②③ D.②④[解析]①金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，故A错误；②二氧化碳通过过氧化钠，二者反应生成碳酸钠和氧气，故固体物质的质量增大，故B正确；③切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面慢慢变暗：4Na＋O2===2Na2O，故C错误；④假如钠有剩余，应将剩余的钠放回原试剂瓶，因为钠相对比较活泼，随意丢弃简洁引发火灾等平安事故，故D正确。
3．(2024·河北衡水高三检测)侯氏制碱法原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
下列有关模拟侯氏制碱法的试验原理和装置能达到试验目的的是( C )[解析]干脆加热氯化铵固体无法制得氨气，应加热氯化铵与消石灰固体混合物制备氨气，故A错误；制备碳酸氢铵时，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，故B错误；分别碳酸氢钠固体时，应用过滤的方法分别，故C正确；碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时，应在试管中加热碳酸氢钠，故D错误。
4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( C )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2只有氧化性没有还原性③Na2O2与CO2反应，生成1 mol O2时转移电子数目为4N A④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3A．①③⑤ B.②③④C．④⑤ D.③④⑤[解析]Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2既有氧化性又有还原性，故②错误；依据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol O2时转移2 mol e－，即转移电子数目为2N A，故③错误；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中可能有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故④正确；钠与浓NH4Cl溶液反应，生成NaCl、H2和NH3，故⑤正确。
高考化学一轮复习（第二辑）考点22 碱金属元素 焰色反应（含解析）
考点22 碱金属元素焰色反应聚焦与凝萃1．把握碱金属元素在结构及性质方面的递变规律及特性；2．了解焰色反应的概念及操作。
解读与打通常规考点一、碱金属元素1、原子结构（1）相像性：最外层均为1个电子，易失去一个电子。
（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子力量依次增加，活泼程度增加。
2、元素性质（1）相像性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价。
（2）递变性：失电子力量依次增加，金属性依次增加。
3、单质性质（1）相像性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点。
（2）递变性：还原性依次增加，密度趋向增大，熔沸点依次降低（缘由，可与卤素对比），硬度趋向减小。
4、化合物性质（1）相像性：氢氧化物均为强碱。
（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增加。
5、碱金属的性质规律与特例（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更简单的氧化物，而Li只生成Li2O。
（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。
（4）碱金属单质一般跟水猛烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。
（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
（6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。
（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。
（8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA格外活泼的金属Na、K等除外。
如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
（10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。
二、焰色反应1．概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。
2．操作铂丝无色待测物观看火焰颜色铂丝无色。
【配套K12】2019年高考化学一轮复习第3章-第1讲 钠及其化合物 Word版含解析
1．下列有关钠的叙述中，错误的是()A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠极易和水反应而被还原D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色解析：选C。
钠与水反应时，钠被氧化。
2．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2∶1D．过氧化钙中只含离子键解析：选B。
A.过氧化钙的化学式是CaO2，错误；B.1 mol过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钙与水反应的方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气，正确；C.过氧化钙中阴阳离子数之比为1∶1，错误；D.过氧根中含有共价键，错误；故选B。
3．某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是()A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量解析：选D。
A.钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。
B.选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。
C.钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。
D.钠与乙醇反应，反应速率相对缓慢，更安全、更合理，正确。
4．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A。
3.1钠的单质及其氧化物课件-高考化学一轮复习课件(全国通用)
链接高考
3.（202X·全国乙卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ）
A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂 C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧 解析：B HB铅笔芯的主要成分是石墨，A项错误；碳酸氢钠在加热的条件下 会产生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体可使食品变得松 软、多孔，故碳酸氢钠可做食品膨松剂，B项正确；青铜是铜锡合金，黄铜是铜 锌合金，二者都属于合金，C项错误；钠盐的焰色实验为黄色，因此焰火中的红 色不是来源于钠盐的灼烧，D项错误。
本节目录
考点一 活泼的金属单质——钠 考点二 钠的氧化物 三 链接高考
考点一 活泼的金属单质——钠
1.钠的物理性质
颜色
熔点
硬度
密度
银白色,有 金属光泽
低
质软,硬度 小 , 比水 小 ,
可切割
比煤油 大
2.从原子结构角度认识钠的化学性质---强还原性
导电、 导热性
良好
Na元素在元素周期表中处于 第三周期第ⅠA族 , 钠原子的最外电子层有1个电子,在化学反应中易 失去 1个电子,形成+1价 钠的化合物。
2∶1 常温
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色 固体 过氧化物
(非碱性氧化物) -1
2∶1 加热或点燃
考点二 钠的氧化物
物质
氧化钠(Na2O)
热稳定性 不稳定(2Na2O+O2 2Na2O2)
化 与水反应 学 性 与CO2反应
Na2O+H2O 2NaOH Na2O+CO2 Na2CO3
质 与酸反应(盐酸) Na2O+2HCl
(5)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,则乙醇分子中的氢与水分子中
2025届高三化学一轮复习++碱金属元素+高效学案+
《碱金属元素》高效学案【学习目标】1. 掌握碱金属元素的一般性质。
2. 熟悉并运用碱金属氧化物、氢化物的性质。
【课前回顾】1.原子结构碱金属原子最外层均为个电子，同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐变小。
2.元素性质（1）分别写出Li、Na、K与O2在常温和加热条件下的反应方程式Li ；Na ；K 。
（2）分别写出Li、Na、K与H2O的离子反应方程式LiNaK元素金属性强弱比较：Li Na K Rb Cs；还原性：Li Na K Rb Cs；碱性: LiOH NaOH KOH RbOH CsOH（3）写出Na与CuSO4溶液的反应方程式。
3. (2020浙江7月选考,11B)做焰色试验前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色。
（）【高效课堂】环节一结构决定性质——总结碱金属的一般性质问题1：碱金属的物理性质有何相似性和递变性？(2024浙江1月选考,18题)任务1：书写碱金属的核外电子排布式，思考化合价、金属性、电离能等随原子序数递增而呈现的周期性的递变规律【实验1】观察碱金属钠、钾单质在空气中加热、与水反应的现象？问题2：根据现象，你能得出什么结论？问题3：如何比较元素金属性的强弱？你能动手设计几种实验？提示：可从元素周期律、电化学等多角度开展实验探究问题4：如何进行碱金属单质的制备？试书写制备的化学方程式环节二再识碱金属化合物问题5：你知道哪些碱金属化合物？【练习应用】1. 氧化钠、过氧化钠的电子式：2. 完成下列反应方程式Na2O2+CO2 =Na2O2＋H2O=Na2O2＋H2S =3．写出下列物质的电子式：过氧化钙：______________ 过氧化氢：______________；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是________________________。
信息：纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。
高三化学一轮复习碱金属元素钠习题详解含解析实验班
第一节钠一、选择题1．以下对于钠的表达中错误的选项是（）。
A．钠在常温下简单被氧化B．钠在空气中焚烧生成Na 2OC．钠焚烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃解答：此题考察钠的性质。
解：钠在常温下很简单被氧气氧化为氧化钠，所以选项A正确；钠在空气中焚烧生成的是Na2O2，所以选项 B 错误；钠焰色反响呈黄色，焚烧时发出黄色的火焰，所以选项C正确；钠的密度比水小，与水反响会浮在水面上，且会融化成光明的小球，说明熔点低，所以选项正确。
此题答案为选项B。
2．以下相关钠的表达中，错误的选项是（）。
DA．钠的复原性很强，能够用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质特别开朗，钠元素只好以化合态存在于自然界中C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割解答：此题主要考察金属钠的物理性质和化学性质及用途，重视考察判断能力。
解：钠的复原性很强，能够从金属氯化物中置换金属钛、锆、铌等，是钠的重要用途，所以选项 A 正确；钠在常温下很简单被氧气氧化为氧化钠，钠元素只好以化合态存在于自然界中，所以选项 B 正确；钠是一种银白色的固体，所以选项C错误；钠可用小刀切割说明质软，所以选项 D 正确。
此题答案为选项C。
3．以下灭火剂能用于息灭金属钠着火的是（）。
A．干冰B．黄沙C．干粉（含NaHCO 3）灭火剂D．泡沫灭火剂解答：此题主要考察金属钠的化学性质。
解：钠易焚烧生成过氧化钠，钠和水反响生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和二氧化碳或水反响都生成氧气，氢气是可燃性气体，氧气是助燃性气体，所以钠焚烧不可以用水或含有二氧化碳的物质灭火。
二氧化碳易和过氧化钠反响，所以不可以用来灭火，所以选项用黄沙能够隔断空气灭火，所以选项 B 正确；干粉灭火器中能产生二氧化碳，所以不可以用来灭火，所以选项泡沫灭火剂可产生二氧化碳，所以不可以用来灭火，所以选项此题答案为选项B。
4．以下相关钠的表达中，正确的选项是（）。
A 错误；C 错误；D 错误。
高考化学复习碱金属元素知识点总结
高考化学复习碱金属元素知识点总结碱金属差不多上银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。
以下是碱金属元素知识点，请大伙儿把握。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).因此在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐步增多,原子半径逐步增大,核对最外层电子的吸引力逐步减弱,失电子能力逐步增强,元素的金属性逐步增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐步减小.这是由于原子的电子层数逐步增多,原子半径逐步增大,原子之间的作用力逐步减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐步降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐步增大.但钾的密度小于钠的密度,显现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,因此钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样差不多上爽朗的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属爽朗性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物差不多上含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,第一是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.专门注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不爽朗金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰出现专门的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观看)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色Sr(Sr2+)洋红色(3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.因此焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属爽朗则易生成氧化物,现在既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观看离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观看K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,幸免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室储存方法碱金属差不多上爽朗金属,极易与空气中的水、氧气等反应,储存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯储存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能储存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一样而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于爽朗金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则可不能发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)现在,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,假如温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一样合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一样酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一样也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都专门爽朗,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,因此碱金属单质通常储存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,因此不能把锂储存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.碱金属元素知识点的内容就为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请连续关注查字典化学网。