铜及其化合物-高考化学一轮复习课件
高三化学一轮复习 铁、铜及其化合物(综合训练)
高三化学一轮复习 铁、铜及其化合物（综合训练）
一、选择
1、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )
①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋
A．①③B．②④C．①④D．②③
答案 A
2(2018·金华十校高三调研)下列检验试剂选用正确的是( )
A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2
D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜
答案 C
3．(2018·浙江4月选考，24)某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
Cu2OH2CO3―――→过量盐酸CuCl2溶液――→SO2――→过滤洗涤CuCl
① ② ③
―――→NaOH溶液△――→过滤洗涤Cu2O
④ ⑤
已知CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
下列说法不正确的是( )
A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－===Cu2O＋2Cl－＋H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
答案 D
4．(2017·浙江4月选考，24)由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣――→酸溶①――→FeS2②溶液――→
③绿矾――――→氨水/空气④铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是( )
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋
高考化学一轮复习硫及其重要化合物检测练习
硫及其重要化合物
一、选择题
1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B．动物尸体腐败过程中产生的H2S气体会进入大气
C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
解析：选D。D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
2．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是( )
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
解析：选C。硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。
3．(2019·山东高三联考)下列有关说法错误的是( )
A．金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其反应类型不同
B．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
解析：选A。镁与稀硫酸、CO2反应均为置换反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C，A项错误。
4．(2019·天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。下列说法不正确
的是( )
A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀
B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小
高考化学一轮复习专题-元素及其化合物
-1-·元素及其化合物
结构网络图解
常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结
构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学
计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基
本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，
但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定
要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要
在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索，循序
渐进，从而达到成功的彼岸。
一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途
在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们
的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复
习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论
知识时，仍然是需要以这些知识为载体。在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进
行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，
这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠及其化合物为例：
常见元素及
其化合物
碱金属元素卤族元素
氧族元素
氮族元素
几种重要的
金属元素碳族元素各族内元素结构和性质的递变规律
各族内代表性元素的性质特点
各族内具有代表性单质及化合物的实
验室制备和工业获得方法
各族间元素及其化合物间的转化关系
某些元素特征反应和特征现象在无机
推断中的应用-2
-二、重视物质制备的复习
物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出
统考版 高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第4讲铜及其化合物金属资源学生用书
1 第4讲 铜及其化合物 金属资源
【考纲要求】
1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属活动顺序。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一 铜及其重要化合物
基础梳理·自我排查
1.铜的性质
(1)物理性质：铜是________色金属,具有良好的________性、________性和延展性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：____________________________________(________固体)。
②化学方程式：________________。
③与氧化性酸
a.与浓硫酸共热：__________________________；
b.与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________________________；
c．与浓硝酸反应的离子方程式：__________________________________________。
2．氧化铜和氧化亚铜
名称 氧化铜 氧化亚铜
颜色 黑色 砖红色
与酸反应(H＋) ________________ Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
与H2反应 ________________ ____________________
转化关系 ________________
3.氢氧化铜
(1)物理性质：____色____溶于水的固体。
(2)化学性质及应用
4．铜盐 2 (1)铜盐溶液有毒,主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
(2)CuSO4·5H2O俗称________。
可发生,无水CuSO4遇水变蓝色,可用于检验水的存在。
(3)Cu2(OH)2CO3：名称为____________,是铜绿、孔雀石的主要成分。
访仙中学2015届高三化学一轮复习5铜及其化合物
访仙中学2015届高三化学复习讲义 第 29 页
29 第7讲 铜及其化合物
一、单质铜
１．存在： 在自然界中主要以 态的形式存在，也存在少量的单质铜。常见的铜矿有：
黄铜矿（主要成分为CuFeS2）、孔雀石【主要成分为Cu(OH)2·CuCO3】。
２．结构： 29Cu的电子排布式为 ， 价的铜较稳定。
【考点应用】（2014·江苏·21）（1）Cu+基态核外电子排布式为 。
３．物性： Cu单质是 色 体，属于重金属，具有 导电性 、 导热性 和 延展 性。
４．化性：
（1）与非金属反应：标出铜在下列反应产物中的化合价
Cu+ S △ ； Cu+ O2 △ ； Cu+ Cl2 △ 。
【规律总结】氧化性强弱判断：
不同氧化剂与同一种还原剂反应，氧化产物价态越高，则氧化剂氧化性越强，可判断：
氧化性：O2 S，Cl2 S。
（2）与酸的反应：
① 不能置换水或非氧化性酸（包括 、 、 ）中的氢。
② 与氧化性酸（包括 、 、 ）发生氧化还原反应：
Cu+ H2SO4（浓） △ ，体现出硫酸的 性和 性。
Cu+ HNO3（浓）＝ ，体现出硝酸的 性和 性。
Cu+ HNO3（稀）＝ ，体现出硝酸的 性和 性。
（3）置换反应： Fe+ Cu2＋ = ； Cu+ Ag＋ = 。
【规律总结】还原性强弱判断：氧化还原反应中，
还原性：还原剂>还原产物， ∴Fe Cu Ag
氧化性：氧化剂>氧化产物， ∴Fe2+ Cu2+ Ag+
（4）能被Fe3＋氧化： FeCl3+ Cu = ； Fe3＋+ Cu = 。
2020届高考化学一轮复习铁、铜及其重要化合物学案
铁、铜及其重要化合物
(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
第1课时 铁和“铁三角”
1．铁的氧化物的比较
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 — 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
价态 +2 +3 1/3正2价，2/3正3价
水溶性 不溶 不溶 不溶
与酸的反应 FeO+2H+===Fe2++H2O
遇氧化性酸生成Fe3+
盐 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
与CO的反应 高温
FexOy+yCO===xFe+yCO2 基础过关 知识体系 点燃 2．Fe2+ 和Fe3+ 的比较
Fe2+ Fe3+
水合离子颜色 浅绿色 棕黄色
氧化还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性
水解性 Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+ Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+
与碱的反应 Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2 ↓ Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3 ↓
高三化学一轮复习——铜及其化合物
高三化学一轮复习——铜及其化合物
知识梳理
1．铜
(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质
①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。有关化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu＋S=====△Cu2S
③与氧化性酸反应：
a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
c．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
④与盐溶液反应
与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．铜的重要化合物
(1)氧化物
①CuO：黑色难溶于水的固体，与酸(H＋)反应，可以用H2、CO、Al还原出Cu。
②Cu2O： a．砖红色难溶于水的固体。
b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。
(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。
(3)铜盐
①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====△CuSO4＋5H2O。
③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。
[名师点拨]
涉铜警示点
1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
高考化学复习铜及其化合物高考试题
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
2004年——2008年铜及其化合物高考试题
1.（2004上海卷）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
2.（2004年广东卷）（12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3•yCu(OH)2 (x、y为正整数且x≤2,y≤2)
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。孔雀石： 石青：
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2
3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
3.（2004上海卷）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
（1） 已知
产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：
2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2
2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
4．(2006年广东卷) (12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
高考化学-2019年高考化学一轮复习考点练习卷铁、铜及其化合物
铁、铜及其化合物
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．【贵州省贵阳市2018届高三5月适应性考试】某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是
（ ）
A．加入铁粉质量小于56g时发生的反应为 Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B．当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2 (忽略Fe2+的水解)
C．原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L
D．原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
【答案】C
2．【河南省周口市2018届高三上学期期末】向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 （ ）
A．b表示Fe3+物质的量的变化线
B．n1=0.8
C．P点时，n(Fe2+)=0.45mol
D．加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉，铜粉可以溶解
【答案】C
3．【北京市丰台区2018届高三一模】对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确．．．的是（ ）
实验操作 实验现象
① 取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加 溶液呈深棕黄色 0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应
② 将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中
向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液 溶液显红色
向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色
高考化学一轮复习学案：硫及其化合物
学案19 硫及其化合物
[考纲要求] 1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。2.了解SO2与O2、与H2O的反应及SO2的实验室制法。3.认识H2SO3的不稳定性。4.认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用不同。5.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
知识点一 硫
1．自然界中硫元素的存在
硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以________和________的形式存在。
2．硫的物理性质
硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
问题思考
1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
3．硫的化学性质
(1)氧化性：Fe＋S=====△________、2Cu＋S=====△________。
(2)还原性：S＋O2=====点燃________。
知识点二 二氧化硫
1．物理性质
颜色 气味 毒性 密度 溶解性
2.化学性质
SO2 酸性氧化物的通性 与H2O反应：
与NaOH足量反应：
氧化性如与H2S溶液反应： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O还原性 O2：
Cl2＋H2O：
漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不 稳定的化合物 问题思考
2．(1)SO2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？
(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液中一定会褪色吗？
3．检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？
4．酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗？
知识点三 硫酸、SO2－4的检验 1．硫酸
(1)物理性质
浓硫酸为________、________的油状________，____沸点，____挥发，有________性，可作某些气体的干燥剂，与水按________互溶，溶于水时放出__________。