铜及其化合物 专题复习
6．计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水 的质量分数和化学式中x的实验值。
[m（结晶水）=m1－m2] 7．实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算 结晶水的质量分数。将实验测定的结果与根据化 学式计算的结果进行对比，并计算实验误差。
实验探究
不同条件下的氧化铜和氧化亚铜的稳定性 [ 实验目的 ] 亚铜的稳定性。 [实验原理] Cu(OH)2 受热分解得 CuO， 继续加 热得砖红色粉末，通过定量计算来探究砖红色粉末 的成分及性质。 探究不同条件下的氧化铜和氧化
知识梳理·题型构建
第4讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
考点一 铜及其化合物
用途广泛的金属材料 及开发利用金属矿物
考点二 合金的概念及其重要 应用
考点三 金属矿物的开发和 利用
铜及其重要化合物的主要性质。
1．铜
在元素周期表中的位置
物理性质： 紫红色固体；具有良好的延展 性、导电 （仅次于银）、导热性；溶沸点高，密度大。 化学性质：与非金属、水、酸、氧化物、盐反应
答案 方案(1)产生污染性气体，且消耗硫酸较多。
方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。 方案(3)：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。 因而方案(3)更经济合理。
※2014届皖八一
铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫 酸中加入 H2O2 ，溶液变蓝，该反应的 离子方程式是 。
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
△ Cu ＋ 2H SO ( 浓 )===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O ； 2 4 a．与浓硫酸共热： ＋ － 2＋ b．与稀硝酸反应的离子方程式： 3Cu＋8H ＋2NO3 ===3Cu ＋
2NO↑＋4H2O
。
＋ ＋
④与盐溶液反应(写离子方程式)
2 a．与硝酸银溶液： Cu＋2Ag ===2Ag＋Cu
（3）无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水。 （4） Cu2O是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生 歧化反应。 Cu2O+ 2H+ =Cu + Cu2+ +H2O （5） CuO、 CuS、 Cu2S均为黑色粉末，难溶于水。 其中CuS、 Cu2S难溶于非氧化性酸。
Cu2O
CH3CHO O2 S O2 H2 HCl NaOH HCl
(铜的熔点是 1 183.4 ℃，铁的熔点是 1 534.8 ℃)
2.氧化铜和氧化亚铜 名称 颜色 氧化铜 氧化亚铜
黑色
＋
砖红色
＋
CuO＋2H === Cu2O＋2H === ＋ 与酸反应(H ) Cu2＋＋H2O Cu2＋＋Cu＋H2O △ △ Cu O ＋ H ===== CuO＋H2===== 2 2 与 H2 反应 2Cu＋H2O Cu＋H2O 高温 转化关系 4CuO=====2Cu2O＋O2↑
这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O _____________________________________________________________________ 。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 写出该反应的化学方程式：_________________________________________ 。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式： _____________
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 ______________________________________________________ ，
2．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的 化学反应精制 CuO，其设计的实验过程为
由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净 CuO，与途径Ⅰ相比，途 径Ⅱ有明显的两个优点是___________________________ 。 耗酸少；无污染
有同学指出，由 CuSO4 溶液到生成 CuO 少了一个环节，即应 先生成 Cu(OH)2 沉淀， 过滤洗涤后再加热分解 Cu(OH)2 得 CuO。 以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________ D 。 A．CuO 比 Cu(OH)2 颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离 B．Cu(OH)2 分解温度较低，加热其浊液即可使其分解 C．干态下分解 Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致 CuO 进一步分解生成 Cu2O D．过滤分离出的 CuO 不需洗涤就已非常纯净
3、对设备要求低
4、操作简单易行
深度思考 1．某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案： 浓H2SO4 加水 蒸发 (1)Cu ――→ CuSO4――→硫酸铜溶液――→CuSO4· 5H2O。 加热 稀释 结晶 O2 稀H2SO4 蒸发 (2)Cu――→ CuO ――→ 硫酸铜溶液――→CuSO4· 5H2O。 灼烧 结晶 Cu 蒸发结晶 稀硫酸 (3) ――→ 硫酸铜溶液 ――→ CuSO4· 5H2O。 热空气 对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？
4．称量 待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放 在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质 量（m2）。 称量操作要快
5．再加热称量 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热， 然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连 续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
用加热的方法除去CuS04· 5H20中的结晶水，为了避免 加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免 的没有使CuSO4· 5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成 新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽 可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.1 g是托盘天平的 感量，两次称量误差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中 的结晶水已全部失去。
3 2 2
△
A= Cu(NO3)2+2Ag
知识梳理·题型构建
I
考点一
铜及其化合物
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3( 绿色 固体)。 ①化学方程式： △ ②化学方程式： 2Cu＋S=====Cu2S 。 ③与氧化性酸
3.氢氧化铜
不 溶于水的固体。 (2)化学性质：Cu(OH)2 属于 弱碱 ，能与 酸 反应生成
盐和水。 4．CuSO4· 5H2O
(1)物理性质： 蓝 色
(1)CuSO4· 5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾和胆矾，受热易分解为
白色粉末CuSO4和水。 (2)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4· 5H2O)，可作为水的检 验试剂，但不适于做干燥剂。 (3)CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一
(1)3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O (2)16 g (3)0.1 mol
6.4 g 铜跟 60 mL 8mol/L 的硝酸充分反应， 硝酸的还原产物有 NO、 NO2。 铜完全溶解后， 测得溶液中 H 的物质的量为 n mol， 此时溶液中所含 NO－ 3 的物质的量为 A.(n＋ 0.2) mol C.0.28 mol B.(n＋ 0.4) mol D.0.31 mol ( )
2．称量 用坩埚准确称取2.0 g已经研碎的硫 酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量 （m1）。
3．加热 将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架 上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用 玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜 晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。 然后将坩埚放在干燥器里冷却。 要严格控制温度, 不能过高。脱水后的硫酸铜白 色粉末和坩埚放在干燥器里冷却。因为硫酸铜 具有很强的吸湿性。
种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。
CuO 黑色固体 不溶于水 碱性氧化物 Cu2O 砖红色固体 不溶于水
Cu(OH)2蓝色固体 不溶于水 CuSO4．5H2O 蓝矾 蓝色晶体 Cu2(OH)2CO3
※铜的化合物注意点：
（1）溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2为绿色，稀 CuCl2为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。 （2）铜盐水解呈酸性， Cu2+与碱生成蓝色沉淀 Cu(OH)2
；
3＋ 2＋ 2＋ Cu ＋ 2Fe ===2Fe ＋ Cu b． 与 FeCl3 溶液： 。
知识梳理·题型构建
题组一
题组一 1 2 3
题组二
4
5
铜及其化合物的性质
3．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生 各个方面都产生了深远的影响，请完成(1)～(3)题： (1)在西汉古籍中曾有记载： 曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]。试
选择铜做货币是因为铜的熔点比较低， 为什么铜常用于制造货币：_________________________________________ 容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀 _____________________________________________________________________。
[实验拓展] 某同学对课本实验结论：“葡萄糖与 新制氢氧化铜共热生成砖红色的 Cu2O 沉淀”提出质 疑，认为砖红色沉淀不一定就是 Cu2O。为了确定砖红 色沉淀的成分，开展了研究。 (一)提出猜想：____________。 (二)查阅资料：①Cu2O 属于碱性氧化物；②Cu
＋
硫酸铜晶体中结晶水含 量的测定方法
托盘天平，研钵，坩埚，坩埚钳， 三脚架，泥三角，玻璃棒，干燥器， 酒精灯。
硫酸铜晶体（CuSO4· xH2O）。
实验步骤
1、研磨 2、称量
3、加热
2020-2021高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析含详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析含详细答案一、铜及其化合物1．A 为金属单质，B 、C 、D 、E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。
请回答：(1)A 是_____________，C 是_____________。
(均用化学式表示)(2)写出实验室制备 D 的化学方程式：_____________。
(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。
(4)设计实验方案，检验 C 溶液中的金属阳离子：_____________【答案】Fe FeCl 2 MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+ 取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+【解析】【分析】A 为金属单质，B 、C 、D 、E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A 为变价金属，且B 与A 反应生成C ，则A 为Fe ，D 为Cl 2，B 为FeCl 3，C 为FeCl 2，A 与E 反应生成C(FeCl 2)，结合(3)“用B 溶液与Cu 反应制作印刷电路板”可知，E 为HCl ，据此解答。
【详解】（1）根据分析可知，A 为Fe ，C 为FeCl 2，故答案为：Fe ；FeCl 2；（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，故答案为：MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；（3）B 为FeCl 3，Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+，故答案为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+；（4）C 为FeCl 2，其阳离子为Fe 2+，检验Fe 2+的方法为：取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+，故答案为：取C 溶液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+。
高考化学专题复习：铜及其化合物
高考化学专题复习：铜及其化合物一、单项选择题（共12小题）1.硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，导致测定结果偏小的操作是（）A．在空气中冷却B．加热时有晶体溅出C．玻璃棒上沾有少量固体D．加热后有少量黑色固体生成2.硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，原因可能是（）A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现D．晶体中有受热不反应不挥发的杂质3.以蓝铜矿[2CuCO3•Cu(OH)2]为原料制备铜有多种途径，可能涉及如下反应，其中有错误的是（）A．2CuCO3•Cu(OH)24CuO+2CO2↑+2H2OB．CuO+CO Cu+CO2C．2CuCO3•Cu(OH)2+6H+═3Cu2++2CO2↑+4H2OD．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+4.工业上可以利用废铜屑来制备硝酸铜，下列方法中最适宜的方法为（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)25.新制的Cu（OH）2是一种弱氧化剂，可以用于检验醛基。
在指定条件下，下列与铜元素有关的选项所示的物质间转化能实现的是（）A．Cu CuSO4B．CuO Cu(OH)2C．Cu(OH)2Cu2O D．Cu2O Cu6.铜及其化合物颜色各异，a～e都是含铜化合物，其主要转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．a能吸水变为b,此过程是物理变化，所以a可作干燥剂B．单质铜和硫磺直接加热可直接得到eC．古代湿法炼铜涉及的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++CuD．c→d中d是还原产物，d物质只具有还原性7.大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，下列仪器中不需要用到的是（）A．干燥器B．蒸发皿C．坩埚钳D．研钵8.青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。
高考化学——铜及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含答案解析
高考化学——铜及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含答案解析一、铜及其化合物1．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。
（1）B的化学式为__________________。
（2）K的电子式为__________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：____________________________________。
【答案】NaN3CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N23Cu+8H+＋2NO3- =3Cu2-＋2NO↑＋4H2O【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D 中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得：A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J 是HNO3、K是NaOH、L是Cu(NO3)2。
（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；（2）NaOH的电子式为；（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2；（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。
点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。
解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。
通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。
高三复习 铜及其化合物知识整合
逐滴滴入碘化钾溶液 蓝色CuCl2溶液
试分析其反应产物可能是什么？
CuCl2+KI
请用所给试剂设计实验确定？ 要点归纳三： Cu2+还具有一定的氧化性
Cu+I2 +KCl CuCl (白色）+I2 +KCl
一：铜及其化合ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ之间的相互转化
2+ 二： Cu2+在溶液中的 [Cu(NH行为 ) ] 3 4
课堂小结
2+易与某些分子、离子形成络合物，存在 1、 Cu CuSO4 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 络合平衡。
Cu(NH3)42+ +4NH3 Cu2S Cu2(OH)2CO3 2、Cu2+Cu 在水溶液中易发生水解。 Cu2+ Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ 2+还具有一定的氧化性 CuO Cu2O 3、CuCuCl 2 图1 铜及其化合物之间的相互关系
淳安中学化学组
余丰衣
要点一：铜及其化合物之间的相互 转化
请同学们回忆我们所学过 的铜的常见化合物有哪些？ 它们之间存在怎样的转化 关系？
（深蓝色）
（蓝色）
[Cu(NH3)4] 2+
（蓝色）
Cu(NO3)2
Cu
CuSO4
（蓝色絮状沉淀）
Cu(OH)2
（黑色） （紫红色）
Cu2S
Cu2(OH)2CO3
Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42+ +4H2O Cu(NH3)42+ Cu2++4NH 若将深蓝色溶液加热蒸发，冷却结晶，过滤洗涤 3 2+ + Cu +2H O Cu(OH) +2H 即得到[Cu(NH ) ]Cl 固体。此固体中往往会混有 2 2 3 4 2 2+在水溶液中易发生水 要点归纳二： Cu 某种杂质，试问可能会是什么？并解释其存在原 因。 解。
专题八 元素化合物知识的复习第四课时铜及其化合物
专题八元素化合物知识的复习第四课时铜及其化合物【课堂目标】熟练掌握含铜物质的性质【基础梳理】活动一：铜的常用化学用语1.写出Cu、Cu2＋的核外排布式。
化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为。
2.写出Cu的价电子(外围)排布式。
3.[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。
深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，其配离子的结构可用示意图表示为。
活动二：铜、铜的氧化物的性质1.单质铜①单质铜的颜色。
②化学性质与酸( )反应，但不产生。
2.铜的氧化物氧化铜：化学式：颜色：。
氧化亚铜：化学式：颜色：。
已知氧化亚铜与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。
写出其离子方程式：。
写出氧化亚铜与足量稀硝酸反应的离子方程式：。
向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫红色，写出其离子方程式：。
3.Cu(OH)2新制Cu(OH)2悬浊液的配制：在2ml 10% 溶液中滴入2%溶液4～6滴,振荡。
4.铜盐(分为价和价)①胆矾的化学式：，晶体颜色。
CuSO4晶体的颜色。
波尔多液的用途：。
②CuCl、CuI溶解性：。
③孔雀石(铜绿、碱式碳酸铜)的化学式：。
写出其与盐酸反应的离子方程式。
辨析①误食Ba2＋中毒，可以服用CuSO4溶液解毒( )③硫酸铜溶液在蒸发皿中蒸干可以得CuSO4·5H2O晶体( )④铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸( )⑤为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭( )⑥用铜为电极电解稀硫酸溶液: 2H 2O2H2↑+ O2↑( )【课堂训练】1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.12.8g Cu与足量的硫充分反应，转移的电子数为2N AB.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极溶解32g铜时，转移电子数均为N AC.lL0.5mol/L CuCl2溶液中含有Cu2＋的数目为0.5N AD.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A2.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析附答案
高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析附答案一、铜及其化合物1．某研究性学习小组拟探究热CuCl2·2H2O的热稳定性，进行如下操作：上述所列物质都是纯净物，请回答：(1)气流C的结构式______，白色固体的化学式________。
(2)已知Y的摩尔质量为233 g·mol-1，完成CuCl2·2H2O缓慢加热分解的化学方程式__________。
【答案】H-Cl CuCl 2(CuCl2·2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl↑+2H2O【解析】【分析】(1)气流C是保护气，用以抑制盐的水解，通常为该盐对应的酸；白色固体为无水盐分解产物；(2)在无保护气条件下，盐受热水解，可能得到碱式盐，可能水解产生相应的碱，根据物质的摩尔质量确定Y的组成，Y加热得到黑色固体是CuO，根据Y的成分可确定其分解反应方程式。
【详解】(1) CuCl2是强酸弱碱盐，由于产生该盐的酸为挥发性的HCl，所以给盐的结晶水合物CuCl2·2H2O加热时，为抑制其水解，要在HCl气流中进行，所以C是HCl，目的是作保护气，抑制加热过程CuCl2可能的水解。
该物质是共价化合物，H原子、Cl原子之间通过一个共用电子对结合，所以HCl的结构式是H-Cl，X是CuCl2。
由于3.42 g CuCl2·2H2O的物质的量为n(CuCl2·2H2O)=3.42 g÷171 g/mol=0.02 mol，当高于300℃加热，CuCl2分解，产生的白色固体中含有Cu 0.02 mol，质量为0.02×64 g/mol=1.28 g<1.99 g，说明含有Cl原子，其物质的量为(1.99 g-1.18 g)÷35.5 g/mol=0.02 mol，则白色固体中Cu、Cl个数比是1：1，所以白色固体的化学式为CuCl，Z为Cl2；(2)3.42 g CuCl2·2H2O的物质的量为n(CuCl2·2H2O)=3.42 g÷171 g/mol=0.02 mol，在没有HCl保护气作用下加热CuCl2·2H2O会发生水解，可能生成碱式盐Cu2(OH)2Cl2也可能生成相应的碱Cu(OH)2，Cu2(OH)2Cl2摩尔质量是233 g/mol，3.42 gCuCl2·2H2O反应产生0.01 molCu2(OH)2Cl2，质量是2.33 g，正好吻合，说明Y是Cu2(OH)2Cl2；若反应产生Cu(OH)2，其摩尔质量是98 g/mol，与题干不符合，故Y为碱式盐Cu2(OH)2Cl2，则根据质量守恒定律可得CuCl2·2H2O缓慢加热的反应方程式为2(CuCl2·2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl↑+2H2O；Cu2(OH)2Cl2在200℃条件下加热发生分解反应产生CuO和HCl，反应方程式为Cu2(OH)2Cl2CuO+2HCl↑。
高三化学一轮专题复习铜及其化合物的性质探究教学课件
4 mol·L-1
I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分实反应验后现，象红色的铜粉完
全溶解，溶液为深红棕色
反应条件信息
【探究过程】任务二 反应产物探究
>
（1）初始阶段Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ (填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。
（2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) 或[CuI2]- (无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
体验高考----探究实验考什么？怎么考？
学情分析
课前 案考 点梳 理
课堂 探究 案批 阅
学习目标
1.能基于实验现象和数据进行分析推理得出合理的结论，能评价或设计 解决问题的简单方案，建立解答探究类实验题的思维模型。 2.通过自主探究，应用思维模型，提升“科学探究和创新意识”的化学 学科素养。
【探究过程】探究任务一 物质性质探究
。
（2）分析试管乙中现象，判断Cu2O
试管 乙
滴加过量6mol·L-1氨水并充分振荡，沉 淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置 一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
与6mol/L氨水发生化学反应的依据是：
无色溶液→深蓝色溶液
可知Cu2O能与NH3 形成无色配合物。
。
【探究过程】探究任务一 物质性质探究
例1（2024·山东14）钧瓷是宋代五大名瓷之一， 其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取 等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。
滴加过量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分 试管 振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉
高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习及答案(1)
高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习及答案(1)一、铜及其化合物1．将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。
（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是______________（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。
（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是____________ （从Fe、Cu中选填）。
（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是____________（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。
【答案】Fe3+、Cu2+ Cu、 Fe Fe3+【解析】【分析】利用共存原理，对各空进行逐一分析。
（1）由反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu进行分析，确定铁粉有剩余时，溶液中不可能有的离子。
（2）利用2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋进行分析，确定当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，不可能有的金属单质。
（3）利用2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋进行分析，确定铜粉有剩余时，溶液中不可能含有的离子。
【详解】（1）从反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu可以看出，当铁粉有剩余时，溶液中能与Fe反应的Fe3+、Cu2+不可能存在。
答案为：Fe3+、Cu2+；（2）从反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋可以看出，当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，与它们能反应的Fe、Cu不可能存在。
答案为：Fe、Cu；（3）从反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋可以看出，当铜粉有剩余时，溶液中能与Cu反应的Fe3＋不可能存在。
答案为：Fe3+。
【点睛】所谓离子共存，是指离子(包括原子、分子)间既不能发生氧化还原反应，又不能发生非氧化还原反应，从而生成沉淀、气体、弱电解质等物质的反应。
2024年高考化学：铜及其化合物知识点汇总
2024年高考化学：铜及其化合物知识点汇总
01
铜及其化合物
一、铜
1. 物理性质：颜色：红色(紫红色)金属
2. 化学性质：价态：+1(不稳定) +2(稳定)
3. 与某些非金属单质反应：
（1）与氧气反应：
（2）与硫反应：
（3）与氯气反应：
4. 与酸反应：（非氧化性酸不反应）
5. 与某些盐反应：
二、铜的氧化物
1. CuO(黑色)，(红色)
2. 与酸反应：
3. 与还原性物质（如、CO、C等）反应：
三、铜的氢氧化物及其反应
：蓝色物质，不溶性弱碱
1. 受热分解（是难溶碱的共性）
2. 弱氧化性：与新制氢氧化铜悬浊液反应
配制新制的悬浊液：
四、铜盐及其反应
碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：。
高考化学专题复习铜及其化合物推断题的综合题(1)
高考化学专题复习铜及其化合物推断题的综合题(1)一、铜及其化合物1．化合物 A是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C为无色气体，B为无色液体，D 为无色有刺激性气味的气体，B到E的反应条件为通电，I为一种常见强酸。
请回答下列问题：(1)A的化学式为___________________________。
(2)C的水化物与I的酸性由强到弱的顺序：___________________(用化学式填空)(3)B生成E的化学方程式为_____________________。
(4)金属铜与I的稀溶液反应的离子方程式为_____________，该反应中还原产物是______，生成1mo1的还原产物，转移电子的数目为__________N A。
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 HNO3＞H2CO3 2H2O 2H2↑+O2↑ 3Cu+8H+ +2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O NO 3【解析】【分析】化合物 A是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中C为无色气体，B为无色液体，D 为无色有刺激性气味的气体，A是碳酸氢铵或碳酸铵，C是二氧化碳，B是水，D是氨气，B 到E的反应条件为通电，E是氢气，F是氧气，F和D反应生成G，G是一氧化氮，H为二氧化氮，I为一种常见强酸，是硝酸。
【详解】根据分析可知，A为碳酸氢铵或碳酸铵，C是二氧化碳，B是水，D是氨气，E是氢气，F 是氧气，G是一氧化氮，H为二氧化氮，I为硝酸。
(1)A是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH4HCO3或(NH4)2CO3；(2)C的水化物为碳酸，I为硝酸，N的非金属性强于C，故酸性：HNO3＞H2CO3；(3)B在通电的条件下生成E和F，化学方程式为电解水，2H2O通电2H2↑+O2↑；(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸中的氮元素化合价从+5降低到+2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原产物，生成2molNO转移6mol电子，故生成1mo1的NO，转移3mol电子，数目为3N A。