高三一轮复习金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物-高考化学一轮复习
二、氧化钠（Na2O)与过氧化钠(Na2O2 )的性质
转化关系：
2Na2O O2 Δ 2Na2O2
例：（2019年全国二卷，11C)
Na2O2在空气中放置，由黄色变为白色：2Na2O2 Δ 2Na2O O2
解：错。应为Na2O2在空气中与CO2反应变为Na2CO3 若有与H2O反应，产物再与CO2反应变为Na2CO3
一、钠的性质
第一节 钠及其化合物
1、钠的物理性质：
银白色固体；
较软：可用刀片切
熔点低; 在水中反应，放热不多，熔成小球。
密度：煤油＜钠＜水。保存在煤油中，浮在水面上。
2、钠的化学性质：
电子结构：最外层一个e ,易失去，表现强还原性
（1） 与非金属单质反应
①
4Na 2Na
O2 O2
2Na2O（常温） Na2O（2 高温）
Mg条
KClO3 铝热剂：Al Fe2O3 沙子
现象：剧烈燃烧，放出大量热。 纸漏斗下部烧穿， 熔融物（铁）落入沙中。
应用：野外焊接钢轨、冶炼高熔点金属 冶炼少量铁（大量，则用高炉炼铁）
Na在空气中久置的变化： Na O2 Na2O H2O NaOH 潮解 NaOH溶液 CO2 Na2CO3 10H2O 风化 Na2CO3粉末
1.过氧化钠(Na2O2 )与CO2、H2O的反应 与H2O反应： 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2e (歧化反应）
与CO2反应： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2e (歧化反应）
注：Al箔（打磨去表面氧化层）在酒精等上加热的现象：
铝受热生成Al2O3膜，传热使内部的Al熔化； 外层氧化铝熔点高，不熔化，又致密，兜住了内层液态铝，使之不滴落。
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
铁铜及其重要化合物高三一轮复习
钢 高碳钢 ＞0.6%
具有各种不同 的优良性能
合金钢
在碳素钢中加入铬 锰钨镍钼钴硅等
合金元素 7
2 、铜合金：
青铜： 含Cu Sn Pb等——硬而脆，强度大
铜 黄铜： 含Cu Zn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，
合
硬度较小。
金 白铜： 含Ni Zn（少量Mn）——制酒具等
3、铝合金：密度小、强度大
合金的成分不同，其性质也不 相同；如果改变某一合金元素的含 量，合金的性质也会发生改变。
2
金属概述
1.金属晶体的特点： 金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，
其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子， 而可以在整个金属中自由移动
2.金属的性质特点： ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽， 但金(Au)—黄—色，铜(Cu)—红—色，铋(Bi) 微红 色，
可溶性碱与亚铁盐溶液反应 可溶性碱与铁盐溶液反应
制法
Fe2++2OH—= Fe(OH)2↓
Fe3++3OH—= Fe(OH)231↓
专题 Fe(OH)2制备
思考1.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： ①加入一些植物油. ②溶解FeSO4配成溶液. ③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却.
④加入少量铁屑. ⑤加入少量CCl4， ⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水. ⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
物理性质 白色絮状，不溶于水
红褐色胶状，不溶于水
1.弱碱性2.还原性3.热不稳定性
化学性质
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
镁铝及其化合物(1)概要
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热，发出耀
眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有 熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂 问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？ 结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些 活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与 氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别 主要用途
中强碱,水溶液能够使酚 酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐 制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室 制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
4、镁、铝的制备及用途
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
关于高三一轮复习金属及其化合物50个重要反应的化学、离子方程式
关于高三一轮复习金属及其化合物 50个重要反应的化学、离子方程式1．钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②Na 和CH 3COOH 的反应 2Na ＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋2Na ＋＋H 2↑ ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ④NaH 和水的反应 ④NaH ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑ ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 ⑤OH －＋CO 2===HCO －3⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 ⑥CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －⑦向Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2 ⑦CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3⑧将Na 2CO 3和Ca(HCO 3)2混合 ⑧CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓⑨将含等物质的量NaHCO 3溶液和NaOH 溶液混合 ⑨HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O⑩将含等物质的量NaHCO 3溶液与澄清石灰水混合⑩HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合⑪2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O⑫向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓2．铝及其重要化合物⑬Al 和NaOH 溶液的反应 ⑬2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑭Al(OH)3和NaOH 溶液的反应 ⑭Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ⑮Al(OH)3和盐酸的反应 ⑮Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O⑯Al 2O 3和NaOH 的反应 ⑯Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ⑰Al 2O 3和盐酸的反应 ⑰Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O⑱NaAlO 2和过量盐酸的反应 ⑱AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O⑲向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体 ⑲AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3⑳将NaAlO 2与NaHCO 3混合 ⑳AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3○21将NaAlO 2与AlCl 3溶液混合 ○213AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓○22向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 ○22Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ○23向AlCl 3溶液中加入过量氨水 ○23Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 ○24将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合 ○24Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 3．铁及其重要化合物○25Fe 和过量稀HNO 3的反应 ○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O○26Fe 高温下和水蒸气的反应 ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3和Al 的反应 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3高温下和CO 的反应 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○29FeCl 3溶液和Cu 的反应 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30FeCl 3与KSCN 的反应 ○30Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 ○31向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑○32向FeCl 2溶液中加入NaClO ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○33Fe(OH)2长时间置于空气中 ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4和稀盐酸的反应 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O○36FeO 和稀盐酸的反应 ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○37FeO 和稀HNO 3的反应 ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 ○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应 ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O○40Fe(OH)3和HI 的反应 ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 ○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○45铜在空气中生成铜绿 ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu 和浓HNO 3的反应 ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O○48Cu 和稀HNO 3的反应 ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O○49Cu 和浓H 2SO 4的反应 ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ○50胆矾受热分解。
2022届高三化学高考备考一轮复习第3章金属及其重要化合物第2讲铁及其重要化合物讲义
第2讲 铁及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物1．铁的单质(1)原子结构铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量居第四位。
(2)物理性质纯铁具有银白色的金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁体吸引的特性；纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气反应的化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③Fe 与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式，下同)Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；F e 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
[点拨] ①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
2．铁的氧化物(1)物理性质 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称— 铁红 磁性氧化铁 色、态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 (2)化学性质①FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ；Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
高考一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
一轮复习 第三章 金属及其化合物
Fe3+和Fe2+的检验：
Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕 黄色或黄色 现象：白色沉淀 加 NaOH 灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀 等碱 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 溶液 4Fe(OH) +O +2H O=
2 2 2
4Fe(OH)3
加 KSCN 溶液 或
白色粉末 Na2CO3•10H2O为晶体
碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 可溶于水
溶 解度小于碳酸钠
色态 溶解 性
热稳 定性
易溶于水
不稳定，受热易分解 ∆ 稳定，受热难分解 2 NaHCO == Na CO + 3 2 3 H2O ↑ +CO2↑
Na2CO3+2HCl= 与酸 2NaCl+H2O+CO2↑ 反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
、ZnO等
成盐氧化物 如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等
不成盐氧化物 如：CO、 NO等 特殊氧化物 如：Na2O2 、KO2等
Na2O2
• 物理性质：淡黄色的固体 • 化学性质： 1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与二氧化碳的反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2、三价铁的氧化性
（1）Fe3+检验
科学探究铁盐的和亚 铁盐的一些性质
实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化 反应的离子方程式： Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 ) 或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )
2023届高三化学一轮复习知识点(四)——金属及其化合物
2023届高三化学一轮复习知识点（四）金属及其化合物一、钠及其化合物的性质金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色）2．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实质：钠与水中的H+反应现象：①钠浮在水面上（密度小于水）；②熔化为银白色小球（熔点低、放热）；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）；⑤滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，即一滴加就有CO2气体产生。
（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。
二、铝及其化合物性质（一）铝的性质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2．化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al+3O2==2Al2O3。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
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高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结5.18一.金属的通性ﻫ１.位置:金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于４个。
ﻫ2.物理通性:大部分有延展性、金属光泽,都有导热导电性等。
ﻫ3.化学性质:易失电子,被氧化，金属表现还原性。
4.钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOCl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二.钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A:与氧气：4Na+Ｏ２＝2Ｎa2O(变暗）;O2+2Na Na２Ｏ2(燃烧生成淡黄色固体)B:与氯气:2Nａ+Cｌ2２NａCl;Ｃ：与S:2Ｎa+S Na2Sﻫ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞)2 ﻫNa+2H2O=2ＮａOＨ+Ｈ２↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na＋2Ｈ+=2Na++H2↑ﻫ④钠与盐溶液的反应:ﻫ2Na+2H２Ｏ+CuSO４＝Ｎa2ＳO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Ｎa＋6Ｈ２O+2ＦｅＣｌ３=6NaＣl＋2Ｆe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：２CH３ＣOＯＨ+2Na→2CH3COONa＋Ｈ2↑;2CH3ＣH2OH+２Ｎａ→2CＨ3ＣH2OＮａ+H2↑;2 ﻫC6Ｈ5ＯH+2Na→2C６H5ONa＋Ｈ2↑；ﻫ⑶钠的保存ﻫ通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应;②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
注意:钠保存在煤油中,而不能保存在汽油、CＣl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大,起不到隔离O2和H2Ｏ的作用。
⑷钠的用途:①冶炼金属：TiCl4+4NaＴi+４ＮaCl;②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂;③在电光源上，用钠制高压钠灯。
２．钠的重要化合物⑴Ｎa２Ｏ、Nａ2O２和NaＯH名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氢氧化钠（NaOH）颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式Na+[]Na+Na+[]2-Na+Na+[]－氧元素化合价-2 -1 -2化学键离子键离子键非极性键离子键极性键稳定性不稳定比Na2O稳定稳定与水反应Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑不反应与酸反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑＋2H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O与酸酐反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2＝NaHCO3与盐溶液反应Na2O+2NaHSO4＝2Na2SO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4＝4Na2SO4+O2↑+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂知识拓展:Na2O２的强氧化性：能氧化SO2、FeCl２、H2S、Nａ2SＯ3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。
ﻫ⑵Ｎa2CO3和NaHCO3名称和化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3溶解度小）热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32－+H+＝HCO3－HCO3－+H+＝H2O+CO2↑HCO3－+H+＝CO2↑+H2O与某些碱反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 与某些盐反应BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3不反应相互转化Na2CO3 NaHCO3制法NaOH+CO2＝NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑NaOH+CO2＝NaHCO3鉴别加酸产生CO2加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多知识拓展:ﻫ①钠在露置于空气中的变化过程：Na→Na2Ｏ→NaOH→NaOＨ(aq)→Na2ＣＯ3·10H２O→Ｎa2CO3银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末②碳酸钠与盐酸的反应:若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H++CＯ３2－=HＣO3-；HＣＯ3－+H+=H2O+CO2↑。
ﻫ现象:开始无气体生成,滴加到一定量后出现气体。
若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中:２Ｈ+＋ＣO3２-=H2O+CＯ２↑。
ﻫ现象:立即出现气泡。
（常用来相互鉴别)ﻫ⑶钠及其化合物间的相互转化3．碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律名称和符号锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）原子序数 3 11 19 37 55结构原子结构结构简图电子式Li·Na·K·Rb·Cs·主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534g/cm30.97g/cm30.86g/cm3 1.523g/cm3 1.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应4Li+O2＝2Li2O4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22K+O2＝K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟卤素反应2M+X2＝2MX（M、X2分别表示碱金属、卤素）跟硫反应2M+S＝M2S与水反应2M+2H2O＝2MOH+H2↑反应剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs与酸反应2M+2H+＝2M++H2↑与盐溶液反应（CuSO4）制法2MCl2M+Cl2↑（K：Na+KCl K+NaCl）知识拓展:碱金属的特殊性：①Na、K需保存于煤油中,但Li的密度比煤油小，所以Ｌｉ必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。
ﻫ②碱金属中,从Ｌi→Cs，密度呈增大的趋势,但ρ(K) <ρ(Na）③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等除外。
ﻫ三．镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子结构及物理性质镁铝在周期表中位置第3周期第ⅡA族第3周期第ⅢA族原子结构示意图色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁⑵镁铝的化学性质项目Mg Al与非金属反应O2方程式2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热S Mg+S MgS 2Al+3S Al2S3N23Mg+N2Mg3N2与H2O 方程式Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)与NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑与某些氧化物2Mg+CO22MgO+C 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等工业制备MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑2.镁和铝氧化物的对比氧化物MgO Al2O3属类碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高化学性质H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行) 不溶解也不反应酸液MgO+2H+＝Mg2++H2O Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O NaOH溶液不溶解也不反应Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3.镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3属类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg(OH)2Mg2++2OH－H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－与HCl等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与NaOH溶液不反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 热不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg2++2OH- ＝Mg(OH)2↓可溶性铝盐加氨水Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+44．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成沉淀又溶解Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O②向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3N H4＋③向NaOH溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量开始无明显变化，一段时间后出现沉淀Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解H++AlO2-+H2O = Al(OH)3↓；Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O⑤向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO2气体至过量先无明显变化，后出现沉淀AlO-2+2H2O+CO2(过量)=Al(OH)3↓+HCO-32AlO2-+3H2O+CO2(少量)=Al(OH)3↓+CO2-3⑥向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉淀 4 H++AlO2-=Al3+＋2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓知识拓展：ﻫ⑴Al（OH3）的两性：H２Ｏ+AlO2－+H+Ａｌ(OH）3Al3++3OＨ－ﻫ酸式电离碱式电离ﻫ当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动,使Al（OH）３溶解。