高三化学一轮复习铜及其化合物
为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究 。
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧 C反u应2O（生C成u2COu＋O；2H③＋C＝u2COu在＋酸Cu性2＋条＋件H2下O）能。发生自身氧化还原 Ⅱ．设计实验方案：
重点班议限时练 二卷 第1题
1.CuSO4溶液中逐滴滴加氨水现象？ 先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解
2.酒精、H2O2、硫酸、紫外线、波尔多液（硫酸 铜和石灰水）有杀菌作用，硫酸铜可以用作游泳 池的消毒剂的原理的区别？
均可使蛋白质变性，但是使蛋白变性的方法不同
均为化学变化
3.对比H2S通入CuSO4和FeSO4溶液中现象的不同？ CuSO4中出现黑色沉淀，FeSO4中无现象
方案3中，如果a、b、c的关系符合c= 末是Cu2O
可确认红色粉
2．将下列物质与颜色用短线连接起来。
①CuO ②Cu2O ③Cu2S ④Cu(OH)2 ⑤Cu2(OH)2CO3 ⑥CuSO4·5H2O ⑦Cu
a．蓝色
b．黑色 c．白色 d．红色 e．绿色
⑧CuSO4
增大接触面积，加快反应速率；
还有棉花和玻璃纤维也可以起到同样的作用；
（2）实际上消耗的H2与实际值相比（偏大/偏小） 偏大，早出晚归
（3） 验纯 若CO注意尾气处理（气囊吸收）
CuS
H2 CO NH3 C2H5OH
蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤 蒸发皿
CuSO4溶液
坩埚中灼烧
蒸发皿 坩埚
1.合金一定含有一种金属，不一定仅为固态 2.人类使用最早的合金为青铜，最广的合金为钢 3.将铁做成不锈钢是改变了合金的内部结构，可 以有效防腐，与电化学腐蚀无关 4.生铁和钢的区别 ---含碳量不同
向27.2gCu和Cu2O混合物中加入稀HNO3 500mL,气 体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（阳离 子只有Cu2+）中加入1L lmol/L的NaOH溶液使金属 离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀 质量为39.2 g. Cu与Cu2O的物质的量之比为______。
二者能否形成合金？
1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称 得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥
器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最 后质量为c g。分析数据，作出合理判断。
铜及化合物 合金
明矾除铜锈
铜绿（Cu2(OH)2CO3）
明矾
Cu2O砖红色 有色眼镜
黑色：与CuO、CuS、Cu2S 绿色：Cu2（OH）2CO3 铜：紫红 砖红色：Cu2O 白色不溶固体CuI和CuCl 白色：无水CuSO4 蓝色: CuSO4·5H2O Cu(OH)2 蓝色溶液： [Cu（NH3）4]2+ [Cu（H2O）4]2+ 用途：1.CuSO4有毒：是一种重金属盐，使蛋 白质变性，用于波尔多液CuSO4和熟石灰，游 泳池消毒；不用于净水。 2. 无水CuSO4检验水。 3.Cu2O砖红色有色眼镜。有色玻璃
4.向CuH中通入足量氯气并加热反应方程式？ 2CuH + 3Cl2==加热===2CuCl2 + 2HCl 5. FeCl3溶液可用于腐蚀铜质印刷线路板，说明Fe比Cu
金属性强。
• 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
H2还原CuO实验： H2早出晚归的目的？ 防止生成的Cu被氧化； （1）若在硬质玻璃管中放入氧化铜 和石棉绒的混合物，优点是？
过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量
酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。
FeSO4、较多的Cu2＋和少量的Na＋。为了减少污染并变 废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
1. 课本62页资料卡片 63页 10题 13题 2. 课本64-65页合金，66页资料卡片，
课本67页科学视野稀土金属 3.课本53页 科学视野--钛
铜及其化合物-高考化学一轮复习课件
①碱性氧化物，能溶于酸： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②氧化性，加热时能被H2、CO、C、Al、NH3等还原：
3CuO+2NH3
N2 ↑ +3Cu+3H2O
③较稳定，高温（>1000℃）时，可分解生成Cu2O：
4CuO 高温 2Cu2O+O2↑
（2）Cu2O：是红色难溶于水的固体。 可溶于酸，并发生歧化反应：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 也可被强氧化性酸（例如：浓H2SO4）氧化成Cu2+。
AgNO3 _C__u_＋_2_A__g_N_O_3_=_=_=_C__u_(N__O_3_)2_＋__2_A_g_____
溶液 盐
FeCl3 _C__u_＋_2_F_e_C__l3_=_=_=_C_u_C_l_2_＋_2_F_e_C__l2_____
溶液
【练获得】
演练1、足量的铜和50mL 98%（密度为1.8g/cm3）的浓
【拓展提升】
1、实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制 备CuSO4·5H2O(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：请回答下列 问题：
(1)根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比
(物质的量之比)为_2_∶___3___。操作②中需要把NO与___O_2____气体混合通
CuSO4 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2
颜色
白色 蓝色 绿色 蓝色
【演练获得】
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2017·海南卷)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜。( × ) (2)无水CuSO4白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。( × ) (3)CuSO4·5H2O加热失去结晶水发生物理变化。( × ) (4)清除铜制品表面的铜绿用稀HNO3。( × )
铁铜及其重要化合物高三一轮复习
钢 高碳钢 ＞0.6%
具有各种不同 的优良性能
合金钢
在碳素钢中加入铬 锰钨镍钼钴硅等
合金元素 7
2 、铜合金：
青铜： 含Cu Sn Pb等——硬而脆，强度大
铜 黄铜： 含Cu Zn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，
合
硬度较小。
金 白铜： 含Ni Zn（少量Mn）——制酒具等
3、铝合金：密度小、强度大
合金的成分不同，其性质也不 相同；如果改变某一合金元素的含 量，合金的性质也会发生改变。
2
金属概述
1.金属晶体的特点： 金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，
其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子， 而可以在整个金属中自由移动
2.金属的性质特点： ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽， 但金(Au)—黄—色，铜(Cu)—红—色，铋(Bi) 微红 色，
可溶性碱与亚铁盐溶液反应 可溶性碱与铁盐溶液反应
制法
Fe2++2OH—= Fe(OH)2↓
Fe3++3OH—= Fe(OH)231↓
专题 Fe(OH)2制备
思考1.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： ①加入一些植物油. ②溶解FeSO4配成溶液. ③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却.
④加入少量铁屑. ⑤加入少量CCl4， ⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水. ⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
物理性质 白色絮状，不溶于水
红褐色胶状，不溶于水
1.弱碱性2.还原性3.热不稳定性
化学性质
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
高三化学一轮复习 铜
铜学案【学习目标】掌握铜及其化合物的主要性质及应用【课前预习】一、铜单质及其反应铜元素位于元素周期表的IB族，纯净的铜为紫红色，通常表现为+1和+2价，以+2价为主。
1. 铜露置于潮湿空气中，表面产生绿色的铜绿。
__________________________________________2. 铜在空气中加热，表面变黑。
__________________________________________3. 红热的铜丝插入盛氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟。
______________________________（黑）4. 红热的铜丝插入硫蒸气中，铜丝变黑。
______________________________5. 在酒精灯外焰加热，铜丝则由红变黑，再将变黑的铜丝伸入酒精灯焰心，又由黑变红。
外焰：_______________________内焰：____________________6. 在棕黄色的三氯化铁溶液中加入少量铜粉，片刻后铜粉溶解消失，溶液变为浅绿色。
_____________________________________________________7. 铜与浓硫酸共热，铜溶解，溶液变蓝。
______________________________________8. 铜与浓硝酸混合，迅速发生反应，形成蓝色溶液，同时产生红棕色气体；铜与稀硝酸混合形成蓝色溶液，产生无色气体。
9. 铜与热的稀硫酸混合，通入氧气，过一段时间，可观察到溶液变蓝，铜粉逐渐减少至消失。
———————————————————————————二、铜的氧化物及其反应氧化铜具有氧化性和难溶碱性氧化物的共性，氧化亚铜为红色固体，其+1价的铜元素在酸性条件下易发生歧化反应：1. 与酸的反应：————————————————————————————————2. 将黑色氧化铜加热至800℃以上，变成红色粉末。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铜 金属材料 金属冶炼
由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为0.052×0.5mol，质量为
0.05×0.5×222 2
g，则本实验的产率为0.05×20..55×g222
×100%≈90.1%。
2
g
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金属冶炼及金属材料
必备知识
1.常见的金属材料 (1)金属材料分类
请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有__1_0_0__m_L__容__量__瓶__、___ __胶__头__滴__管__。 (2) 制 备 碱 式 碳 酸 铜 时 ， Cu(NO3)2 、 NaOH 和 Na2CO3 溶 液 的 最 佳 物 质 的 量 之 比 为 __2_∶__2_∶__1__，最佳反应温度为__7_5_℃___，本实验的加热方式为__水__浴__加__热___。
Fe2O3＋2Al
高温 =====
2_F__e＋__A__l2_O__3 __
2Al2O3(熔融)
电解 =冰==晶=石==
4_A_l_＋__3_O_2_↑____
MgCl2(熔融)
电解 =====
_M__g_＋__C_l_2↑__
2NaCl(熔融)
电解 =====
_2_N__a_＋__C_l_2↑__
√C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
真题演练
1234
4.(2022·海南，15)胆矾(CuSO4·5H2O) 是一种重要化工原料，某研究小组 以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu， 含 有 少 量 的 油 污 、 CuO 、 CuCO3 、 Cu(OH)2]制备胆矾。流程如右。 回答问题： (1)步骤①的目的是_除__去__原__料__表__面__的__油__污__。
铜及其化合物
第16页
3.Cu(OH)2
氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式： Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。
b．氢氧化铜不稳定，受热易分解，其反应的化学方程 式：Cu(OH)2==△===CuO＋H2O。
c．氢氧化铜具有弱氧化性，新制 Cu(OH)2 悬浊液能和 含有醛基的有机物反应。
第7页
（3）金属冶炼方法
(1)热分解法(适用于Hg、Ag等不活泼金属) 例如：2HgO==△===2Hg＋O2↑，2Ag2O==△===4Ag＋O2↑。
用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性_弱__， 金属元素的原子_不__易__失去电子，其金属离子_容__易_得到电子， 该金属元素所形成的化合物稳定性_较__差__。
加入 试剂
稀硫酸
浓硫酸、 加热
稀硝酸
浓硝酸
实验 现象
红色固体和 蓝色溶液
无色气体
无色气体和 蓝色溶液
红棕色气体 和蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产一物定__有__C_u_2_O__，__可__能__有_ Cu。
解析 此题是通过实验现象推测反应的本质。H2还原CuO生成 红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀H2SO4 溶液变蓝色和得到红色固体，证明原固体中一定含有Cu2O而 Cu不能证明其有无。
第10页
④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现
落下的是铁珠。
(4)铝热反应的应用
①该反应为放热反应，铝在高温下还原出了单质铁，在冶
金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、锰
等，3MnO2+4Al
高温
====
2Al2O3+3Mn。
【原创】高三一轮 铜及其化合物性质复习
【探究5角硬币】（铜及其化合物性质复习）
相对于纸币，硬币的坚硬，不易耗损性质，一直是 各国家面对小额面值钱币的首选，这样可以为国家节约 更多的造币成本。现有一化学学习小组对5角硬币进行 了以下七个探究：
【探究5角硬币】（铜及其化合物性质复习）
探究1 5角硬币主要成分是什么？
结论：5角硬币成分 第三套（长城系列1980—1991）—铜锌合金 第四套（梅花系列1992—2001）—铜锌合金 第五套（荷花系列2002至今）—钢芯镀铜合金
（1）氧化物
名称
氧化铜
化学式
+2
CuO
制有色 玻璃
氧化亚铜
+1
Cu2O
颜色
黑色砖红色与Fra bibliotek(H+) 反应
CuO+2H+=Cu2++H2O
Cu2O+2H+（非氧化性 酸）=Cu2++Cu+H2O
（歧化反应）
与H2等还原 剂反应
高温
高温
3CCuuO2O++H142H=CNOu3+（H稀2）O==6CHu2(N+OC3u)22+O2=N=OC↑+u7+HH2O2O
氧化还原
有
机 化 学
铜及其化合物
实
验
电化学 计算……
✔
点燃
Cu+Cl2 = CuCl2（棕黄色的烟，溶于水
△
得蓝色溶液）
Cu+O2 2Cu+S
=
△
=
2CuO Cu2S
(黑色) (黑色)
a.与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸
高考化学一轮复习(人教版)：第二单元-第8讲-铁、铜及其化合物省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
④铁与 I2 反应：_F__e＋__I_2______F_e_I2____。 (2)与水反应。
3Fe＋4H2O(g) _F_e_3_O__4＋__4__H_2_↑_，现象：_铁__粉__表__面__有__黑__色___ _固__体__产__生__，__生__成__无__色__无__味__旳__可__燃__性__气__体___。铜一般不与水反应。
2．Fe3＋有较强旳氧化性，与还原剂反应生成Fe2＋
(1)Fe3＋被Fe还原：__2_F_e_3＋__＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_______。
(2)Fe3＋被Cu还原：_2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=__=_2_F_e_2＋__＋__C_u_2_＋_。
(3)FeCl3中滴加氢硫酸，溶液变浑浊：______________ __2_F_e_3＋__＋__H_2_S_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__S_↓_＋__2_H__＋___。
(4)Fe3＋能使淀粉KI溶液变蓝：_2_F_e3_＋_＋__2_I_－_=__=_=_2_F_e_2＋__＋__I2_。 (5)SO2通入FeCl3溶液中：___2_F_e_3_＋_＋__S_O__2＋__2_H__2_O_=_=_=______ _2F__e2_＋_＋___S_O__24_＋__4_H_＋______。
(2)SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈 血红色旳是Fe3＋旳盐溶液，不变色旳是Fe2＋旳盐溶液。
(3)碱液法：分别加入碱液(如氨水)，生成红褐色沉淀旳 是Fe3＋旳盐溶液，先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿 色，最终变为红褐色旳是Fe2＋旳盐溶液。
(4)H2S法：分别通入H2S气体或加入氢硫酸，有淡黄色沉 淀析出(或混浊)旳是Fe3＋旳盐溶液，无此现象旳是Fe2＋旳盐 溶液。
【教学】高三化学一轮复习铜及其重要化合物教学设计
【关键字】教学 铜及其重要化合物 授课题目课题：铜及其重要化合物 合金 拟1 课时第 1课时 明确目标 1、知识与技能：1.了解常见金属活动性顺序。
2.了解合金的概念及其重要应用。
3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点 重点：1.了解合金的概念及其重要应用。
2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
难点：1.了解合金的概念及其重要应用。
2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它教 学 内 容 设 计师生活动设计 【高考知识点梳理】铜及其化合物有关1～17的化学方程式.如下：1. 2Cu+S ==== Cu 2S2.Cu+2H 2SO 4(浓) ===== CuSO 4+SO 2↑+H 2O3. CuSO 4+Zn ==== ZnSO 4+ Cu CuSO 4+Fe ==== FeSO 4+ Cu4. CuCl 2+Fe ==== FeCl 2+ Cu CuCl 2 ===== Cu+Cl 25. Cu+Cl 2 ===== CuCl 26. 2Cu+O 2+H 2O+CO 2 ===== Cu 2(OH)2CO 37. Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO+C O 2↑+H 2O ↑8. 2Cu+O 2 ==== 2CuO9. CuO+CO ==== Cu+CO 2 CuO+H 2 ==== Cu+H 2O教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容 △ △ △ △△电解点燃△10. Cu(NO 3)2+Zn ==== Zn(NO 3)2+Cu11. 3Cu+8HNO 3 (稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H 2O12. CuO+2HNO 3 ==== Cu(NO 3)2+H 2O 13. 2Cu( NO 3)2 ==== CuO+4NO 2↑+O 2↑14. Cu(NO 3)2+2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaNO 315. Cu(OH)2+2HNO 3 ==== Cu(NO 3)2+2H 2O 16. 2 Cu(OH)2+R-CHO —→R- COOH+ Cu 2O ↓+2H 2O 17. Cu(OH)2 ==== CuO+H 2O【例1】（2010全国卷1）下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu合金及常见的金属材料1．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
统考版 高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第4讲铜及其化合物金属资源学生用书
第4讲铜及其化合物金属资源【考纲要求】1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属活动顺序。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一铜及其重要化合物基础梳理·自我排查1.铜的性质(1)物理性质：铜是________色金属,具有良好的________性、________性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：____________________________________(________固体)。
②化学方程式：________________。
③与氧化性酸a.与浓硫酸共热：__________________________；b.与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________________________；c．与浓硝酸反应的离子方程式：__________________________________________。
23.氢氧化铜(1)物理性质：____色____溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．铜盐(1)铜盐溶液有毒,主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
(2)CuSO4·5H2O俗称________。
可发生,无水CuSO4遇水变蓝色,可用于检验水的存在。
(3)Cu2(OH)2CO3：名称为____________,是铜绿、孔雀石的主要成分。
[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)(1)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在( )(2)将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有红色物质析出,说明铁比铜活泼( )(3)铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的环境中则易被锈蚀,生成铜绿( )(4)铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜的化合价均为＋2价( )(5)湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生了还原反应( )(6)CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2( )(7)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分,在干燥的空气中不易生成( )(8)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化( )(9)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳( )微点拨1．铜及其化合物的颜色2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂,但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。
高三化学一轮复习——铜及其化合物
高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。
②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。
b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。
(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。
(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。
③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。
[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。