高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第五章第二节第三课时 硝酸 酸雨及防治
2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第五章 第一节硫及其化合物 (第2课时) 浓硫酸 Word
第五章 化学生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第2课时 浓硫酸
学习目标
1、了解浓硫酸的三大特性。
2、认识浓硫酸与稀硫酸性质的不同。
自主预习
一．工业制硫酸
二．硫酸的性质
1．硫酸的物理性质：浓硫酸是一种________________、_________的液体，溶于水时_______
大量的热。稀释浓硫酸时应将__________________沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
2．硫酸的化学性质
（1）稀硫酸——具有酸的通性
①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-。
②硫酸具有酸的通性，可与______________作用，也可与活泼金属、__________、碱性
氧化物及_____________反应。
（2）浓硫酸三大特性
实验操作 实验现象 实验原理 实验结论
蓝色晶体变成白色粉末
浓硫酸具有____________性
蔗糖逐渐变_________，体积____________，形成疏松多孔的海绵状的炭，并放出___________的气体 浓硫酸具有
____________性，且能氧化碳单质，生成CO2，本身被还原为____________ 加热前铜片在浓硫酸中无现象；
加热后，铜片逐渐______，铜片表面有___________产生；品红溶液_____________ Cu＋2H2SO4（浓）=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
浓硫酸具有______________性
课堂练习
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。（ ）
（2）常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”。（ ）
（3）浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2。（ ）
（4）浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S等气体。（ ）
2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册同步学典：(3)第五章第三节 无机非金属材料 Word版含答案
人教版（2019）高中化学必修第二册同步学典（3）
第五章第三节 无机非金属材料
1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的航天服，我国宇航员的航天服是由我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述错误的是（ ）
A.它耐高温、抗氧化 B.它比钢铁轻，但质地较脆
C.它没有固定熔点 D.它是一种新型无机非金属材料
2、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖巾燃薪举火”，“绕水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（ ）
A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐
B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化
C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
3、下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（ ）
A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
B.生产陶瓷的主要原料是黏土
C.普通玻璃的主要成分只有2SiO
D.硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要生产原料
4、关于二氧化硅的叙述不正确的是（ ）
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子，故2SiO的物理性质与2CO类似
③2SiO既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ④将2CO通入23NaSiO溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强
A.②③ B.③④ C.②④ D.①④
5、据报道，科学家开发出一种低成本光伏 材料—蜂窝状石墨烯，其生产原理是223NaO2CONaCOC一定条件＋＋（石墨烯），然后除去23NaCO，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）
A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B.石墨烯 与 金刚石互为同素异形体
C.2NaO属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，23NaCO属于盐
D.自然界中碳元素有游离态和化合态 两种存在形式
5.2.3硝酸+酸雨及防治+教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
1
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第3课时 硝酸 酸雨及防治
教学目标：
1.结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。
2.了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气。
素养目标：
1.科学探究与创新意识：能设计验证硝酸强氧化性的实验，并进行实验。
2.证据推理与模型认知：能基于硝酸中氮的化合价的证据推理出硝酸具有强氧化性，进一步强化根据价态律分析物质氧化还原性的认知模型。
3.科学态度与社会责任：知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。
教学重难点：
教学重点：硝酸的化学性质 教学难点：硝酸的强氧化性
教学过程：
任务1：四、硝酸
问题(一)硝酸有哪些物理性质
硝酸是___色、易_____、有_______气味的液体，浓硝酸见光或者受热会分解产生_________，所以一般将其保存在___色试剂瓶中，并放置在_____处。
问题(二)硝酸有哪些化学性质
1.硝酸的不稳定性:浓硝酸常因溶有NO2显黄色。
2
2.硝酸的强氧化性
讨论与交流：
1.以上反应硝酸起什么作用？起氧化剂和酸的作用
2.含硫酸和硝酸钾的溶液能不能与铜反应？能
3.含NO3-、H+的溶液能不能与还原性离子如I－、Fe2+、SO32-等共存？不能
硝酸只起氧化剂作用
值得注意的是，有些金属如铁、铝等虽然与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下却可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。这是因为常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(钝化)。当加热时，铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。
资料卡片
“王水”：浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
关于我国酸雨的形成、危害及防治对策
关于我国
酸雨的形成、危害及防治对策
报告
摘 要
随着社会的进步，人类对工业产品的大量需求，从而带动了工业的发展，然
而，工业的大量发展，伴随着的是大量烧煤的烟囱排放出的SO2酸性气体或汽车
排放出来的氮氧化物烟气上升到天上形成了酸雨。酸雨对人类造成了很大危害。
酸雨的防治措施主要是减少酸雨、要减少烧煤排放的二氧化硫和汽车排放的氮氧
化物。
关健词：酸雨 危害 防治措施
一、酸雨的定义：
1、酸雨的定义
酸雨正式的名称是为酸性沉降，它可分为“湿沉降”与“干沉降”两大类，
前者指的是所有气状污染物或粒状污染物，随着雨、雪、雾或雹等降水型态而落
到地面者，后者则是指在不下雨的日子，从空中降下来的落尘所带的酸性物质而
言。
2、评判酸雨的标准
酸雨是含有相对较高酸性的降水。一般的降水，在一个标准大气压、25℃时，
它的酸碱度PH值大约为5.65，为弱酸性。而酸雨是指PH小于5.6的降水。因
大气中含有天然和人为的污染物，降水过程中把二氧化硫、氮氧化物和其它杂质
通过化学反应生成各种酸类，使雨水酸化，降落到地面。
3、我国酸雨形势
我国酸雨正呈蔓延之势，是继欧洲、北美之后世界第三大重酸雨区。80 年
代，我国的酸雨主要发生在以重庆、贵阳和柳州为代表的川贵两广地区，酸雨区
面积为 170 万平方公里。到 90 年代中期，酸雨已发展到长江以南、青藏高原
以东及四川盆地的广大地区，酸雨面积扩大了 100 多万平方公里。以长沙、赣
州、南昌、怀化为代表的华中酸雨区现已成为全国酸雨污染最严重的地区，其中
心区年降酸雨频率高于 90%，几乎到了逢雨必酸的程度。以南京、上海、杭州、
福州、青岛和厦门为代表的华东沿海地区也成为我国主要的酸雨区。华北、东北
的局部地区也出现酸性降水。1998 年，全国一半以上的城市，其中 70% 以上的
南方城市及北方城市中的西安、铜川，图们和青岛都下了酸雨。酸雨在我国已呈
燎原之势，覆盖面积已占国土面积的 30% 以上。
酸雨的形成原因是什么危害有哪些
酸雨的形成原因是什么危害有哪些
酸雨对我们的生态环境和经济的发展造成了严重的破坏, 酸雨是怎么形成的?对环境和人有什么危害?怎么防治呢?本文是店铺整理的酸雨的形成原因，一起来看看吧!
酸雨的形成原因
酸雨，顾名思义，就是酸性的降水。自然大气中，二氧化碳在常温时溶解于雨水中并达到气液相平衡后，雨水之pH值约为5.6，若被大气中酸性气体污染，pH值则小于5.6。因此，酸雨就是指pH值小于5.6的雨、雪、雾和雹等大气降水。
酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理的现象。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，无机酸中绝大部分是硫酸和硝酸，从而形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两种。工业生产、民用生活燃烧煤炭排放出来的二氧化硫，燃烧石油以及汽车尾气排放出来的氮氧化物，经过“云内成雨过程”，即水气凝结在硫酸根、硝酸根等凝结核上，发生液相氧化反应，形成硫酸雨滴和硝酸雨滴;又经过“云下冲刷过程”，即含酸雨滴在下降过程中不断合并吸附、冲刷其他含酸雨滴和含酸气体，形成较大雨滴，最后降落在地面上，形成了酸雨，我国的酸雨是硫酸型酸雨。
酸雨是工业高度发展而出现的副产物，由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨。如果形成酸性物质时没有云雨，则酸性物质会以重力沉降等形式逐渐降落在地面上，这叫做干性沉降，以区别于酸雨、酸雪等湿性沉降。
干性沉降物在地面遇水时复合成酸。酸云和酸雾中的酸性由于没有得到直径大得多的雨滴的稀释，因此它们的酸性要比酸雨强得多。高山区由于经常有云雾缭绕，因此酸雨区高山上森林受害最重，常首先成片死亡。硫酸和硝酸是酸雨的主要成分，约占总酸量的90%以上，我国酸雨中硫酸和硝酸的比例约为10∶1。 酸雨的形成分为以下几个过程：
1.由污染源排放的气态SO2、NOX经气相反应生成H2SO4、HNO3或硫酸盐、硝酸盐气溶胶;
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：硫酸、酸雨及防治
第23讲 硫酸、酸雨及防治
[复习目标] 1.掌握硫酸的性质及应用，掌握SO2－4的检验。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
考点一 硫酸、硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀硫酸的性质
硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。
提示 (1)能使紫色石蕊溶液变红。
(2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。
(3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；②与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
(4)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑。
3．浓硫酸的特性
(1)填写下表：
实验 实验现象 浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色晶体变白 吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓硫酸的滤纸变黑 脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热 铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体 强氧化性、酸性
(2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。
4．硫酸的工业制备流程
完成相关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________；
研究性学习报告范文关于酸雨
求有关酸雨的研究性学习的报告
一、酸雨的形成
（一）、什么是酸雨？
简单地说，酸雨就是酸性的雨。什么是酸？纯水是中性的，没有味道；柠檬水，橙汁有酸味，醋的酸味较大，它们都是弱酸；小苏打水有略涩的碱性，而苛性钠水溶液就涩涩的，碱味较大，它们是碱。科学家发现酸味大小与水溶液中氢离子浓度有关；而碱味与水溶液中氢氧根离子浓度有关；然后建立了一个指标： 。于是，纯水的pH值为7；酸性越大，pH值越低；碱性越大，pH值越高。未被污染的雨水是中性的，pH值近于7；当它为大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性，pH值为5.65。被大气中存在的酸性气体污染，pH值小于5.65的雨叫酸雨；在高空或高山（如峨眉山）上弥漫的雾，pH值小于5.65时叫酸雾。
（二）、空中的酸碱物质与酸雨
现代工业、农业和交通排放大量、种类多的污染物（包括酸碱性物？
研究性学习：课题：酸雨的危害及防治
酸雨的危害很大，可以使一些古文物腐蚀；使工业机械锈蚀，缩短使用寿命；使湖泊、河流中沉淀的某些重金属化合物溶出进入水生生物体内，危害人体健康；甚至使湖泊、河流毁灭；酸雨可以使土壤酸化，造成农作物大幅度减产；酸雨可损害森林、植被，对自然生态系统造成严重的危害。
硫和氮是营养元素。弱酸性降水可溶解地面中矿物质，供植物吸收。
如酸度过高，pH值降到5.6以下时，就会产生严重危害。它可以直接使大片森林死亡，农作物枯萎；也会抑制土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤离子结合的钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化；还可使湖泊、河流酸化，并溶解土壤和水体底泥中的重金属进入水中，毒害鱼类；加速建筑物和文物古迹的腐蚀和风化过程；可能危及人体健康。
酸性雨水的影响在欧洲和美国东北部最明显，而且被大力宣传，但受威胁的地区还包括加拿大，也许还有加利福尼亚州塞拉地区、洛基山脉和中国。在某些地方，偶尔观察到降下的雨水像醋那样酸。
酸雨影响的程度是一个争论不休的主题。对湖泊和河流中水生物的危害是最初人们注意力的焦点，但现在已认识到，对建筑物、桥梁和设备的危害是酸雨的另一些代价高昂的后果。
《空中“杀手”-酸雨》阅读答案
《空中“杀⼿”-酸⾬》阅读答案
酸⾬对我国的影响越来越⼤，引起了⼤家的⼴泛关注。下⾯⼩编给⼤家带来《空中“杀⼿”——酸⾬》阅读答案。希望能够帮到⼤家。
空中“杀⼿”——酸⾬
①近⼏年来，有关酸⾬的报道频频见诸报端。酸⾬对我国的影响愈来愈⼤，作为严重的环境问题，引起了国⼈的⼴泛关注。
②什么是酸⾬呢?它对我们⼈类有哪些危害?我们如何来清除它的危害?
③酸⾬是指因⼤⽓污染⽽产⽣的PH值⼩于5.6的酸性降⽔，包括⾬雪苞雾露等。酸⾬中的酸主要是稀硫酸和稀硝酸，另外还有有机酸。酸⾬的形成虽然有诸多复杂因素，但根源在于⼈类⼤量使⽤煤、⽯油等矿物性燃料⽽向⼤⽓排放的⼆氧化硫和氢氧化物等污染物。这些物质进⼊⼤⽓对流层后，经过⼀系列光化学反应过程，在暖湿静风等适宜的环境条件下，局部地区⼤⽓中⼆氧化硫或氢氧化物富集，在⽔汽凝结过程中溶于⽔⽽形成硫酸、亚硫酸或硝酸、亚硝酸，然后随⾬降落，形成酸⾬。
④酸⾬给森林、⼟壤、农作物、湖泊、古建筑等带来巨⼤危害，更给⼈类的健康带来严重威胁，是当今世界三⼤环境灾害之⼀，被⼈们称为“空中杀⼿”。
⑤酸⾬破坏植物⽓孔，使植物不能正常进⾏光合作⽤，导致林⽊的⼤⾯积死亡。欧洲、北美、亚洲等⼤⾯积的森林受到酸⾬的危害;我国四川、重庆、贵州等省市每年都有⼤⾯积林⽊受酸⾬危害枯萎或死亡。
⑥酸⾬破坏⼟壤结构，中和⼟壤中营养元素，使⼟壤贫瘠化，造成农作物减产，对农业⽣产的危害极⼤。
⑦酸⾬更会严重危害⼈类的健康。科学家们测算，由于受酸⾬的`影响，地下⽔中的铝、铜、锌、铅等⾦属含量已超出正常值的⼏⼗倍，⼈类在饮⽤这种⽔后，会在不知不觉中受到毒害。含酸的空⽓也使多种呼吸道疾病增加。例如，巴西的库巴坦市有20%的居民因受酸⾬毒害⽽患有哮喘、⽀⽓管炎和⿐炎，其中5岁以下⼉童患病率⾼达38%。
⑧防治酸⾬⾸先要控制⼆氧化硫和氢氧化物的排放，这是最根本的措施。在⽬前⽆法从根本上改变我国能源结构的情况下，应尽快改变我国对能源利⽤的传统⽅式，加快对煤炭液化、⽓化等技术的研究及⽣产步伐，加强⼆氧化硫的排放管理;制定切实有效的措施，增加环保投⼊，治理酸⾬污染，防⽌酸⾬扩⼤;加快能源结构的调整步伐，开发低污染或⽆污染新能源，特别是在⽔能丰富⽽酸⾬危害严重的西南地区加快⽔能的开发……
《环境气象学》课程教学大纲
环境气象学
Environmenta1Meteoro1ogy
一、课程基本信息
学时：24
学分：1.5
考核方式：考查（平时成绩占总成绩的50%）
课程简介：本课程主要介绍与环境有关的气象学问题。介绍气象学的基本知识，介绍大气环境对人类生存、生活、生产和发展的影响，介绍环境空气质量标准、大气污染物的扩散规律和城市环境气象的特点，论述备受关注的大气环境污染问题，探讨其来源、成因、物理和化学过程及治理；阐述大气环境热点问题：PM2.5、酸雨、光化学污染、臭氧层破坏和气候变暖等，阐明对它们的科学认识，包括其由来、危害、形成机理及防治对策等。通过本课程的学习，丰富学生在大气环境学科方面的知识，为学生今后从事环境气象研究、从事大气环境监测、环境评价、环境管理、环境规划、环境污染治理等方面的工作打下基础。
二、教学目的与要求
本课程的目的是介绍对人类生存、生活、生产和发展有影响的大气科学知识和近代环境气象学知识。介绍大气环境条件及其变化规律，阐述大气污染物的扩散规律。通过探讨大气环境热点问题：PM2.5、酸雨、光化学污染、臭氧层破坏和气候变暖等，让学生认识大气环境污染问题的来源、成因、危害、形成机理及防治对策，为学生今后从事环境气象研究、从事大气环境监测、环境评价、环境管理、环境规划、环境污染治理等方面的工作打下基础。
通过本课程的教学，要求学生掌握气象学和微气象学的基本知识，熟练各种常见气象条件的成因及其对大气环境的影响，了解大气污染的规律，熟悉大气环境热点问题如PM2.5、酸雨、光化学污染、臭氧层破坏和气候变暖来源、成因、危害、形成机理及防治对策。
三、教学方法与手段
本课程以理论教学为主，配以适当的视频、课堂讨论和习题练习，辅以分组进行某一大气环境问题的探讨研究，培养学生的团队合作意识、合作精神和合作能力。使学生在加深对课堂知识的理解的同时，通过团队合作、独立思考，不断提高分析问题和解决问题的能力。 四、教学内容及目标
在化学课堂中如何实施环保教育
在化学课堂中如何实施环保教育
环境保护是目前的热门话题，空气、水体、土壤的污染，生态平衡的破坏，已危及人类的生存。化学与环境有密切的关系，在某些情况下，环境污染主要是由化学污染造成的，如酸雨、臭氧层破坏、温室效应等，但是我们更应该认识到，很多环境问题的解决，也要依靠化学的方法。因此化学教师要加强对学生的环保教育，让学生养成保护环境的良好习惯，从而增强全民环保意识，改善我国公民环境意识较弱这一现状，是义不容辞的责任。那么如何在化学教学中渗透环保知识呢？
课堂是教学的主阵地，教材是知识的基本载体，教师应抓住这一阵地，紧密联系教材，在日常教学中渗透环保教育，让学生了解环保的紧迫性和重要性，逐步培养学生的环保意识。
1.结合教材内容进行环保教育
如在课堂上学习《硫、硫酸》、《硝酸、硝酸盐》的知识时让学生了解酸雨的形成、危害及防治。
2.酸雨的形成
酸雨的形成是一种十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的so、no是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的so、no经氧化后溶于水形成hso、hno和hno，造成了雨水ph值降低，当ph值低于5.60时，便形成了酸雨。酸性污染物转入雨水中形成酸雨的过程为： so2+[o]→so
so3+h2o→hso
so2+h2o→hso
h2so3+[o]→hso
no+[o]→no
2no+ho→hno+hno
式中：[o]——各种氧化剂，如o、ho、ho、o等。
so主要是燃煤产生，no主要是机动车尾气排放。
3.酸雨的危害
（1）酸雨腐蚀建筑物和文物古迹。酸雨容易腐蚀水泥、大理石等建筑材料，并且容易使铁金属表面生锈，建筑物受损。
（2）酸雨可以使河流、湖泊的水体酸化，水体生态平衡遭到破坏，水生动植物减少甚至绝迹。
（3）酸雨破坏土壤、植被、森林。在酸雨的作用下，土壤中的钙、镁、钾等养分大量流失，导致土壤日趋酸化、贫瘠化，影响植物生长。