化学人教版高中必修1高一化学离子反应测试题
word资料可编辑
试题试卷 参考学习 高一化学离子反应测试题
一、选择题
1.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质 D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
2．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是
( )
A．H＋＋OH－===H2O B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
3．某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是( )
A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4
4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、[Al(OH)4]-、Cl－、SO2－4 word资料可编辑
试题试卷 参考学习 C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3 D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3
5．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A．Mg2＋、Ca2＋、HCO－3、Cl－ B．Na＋、[Al(OH)4]-、Cl－、SO2－4
C．K＋、Fe2＋、SO2－4、Br－ D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
6．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3
D．Ca(HCO3)2与NaOH
7. (2009·兖州月考)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )
A．CH3COO－ B．SO2－3 C．CO2－3 D．HCO－3
8．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO2－4，H2SO3，NH＋4)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． word资料可编辑
试题试卷 参考学习 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
( )
A．Br－ B．SO2－4 C．H2SO3 D．NH＋4
9．某强酸性溶液中可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 ( )
A．不含NO－3，也不含I－ B．含有NO－3、I－、Cl－
C．含I－，但不能确定是否含有Cl－ D．含有Fe3＋
10．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是( )
A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
结论：该溶液中有SO2－4
B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论：该溶液中有NH＋4
C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。
结论：X中不含有醛基
11．(8分)下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号)；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是__________． word资料可编辑
试题试卷 参考学习 ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
12．用分别含有①Fe3＋、②I－、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3＋，则溶液中还有________离子，没有____________离子。
(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有________离子，可能有________离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是_______________________________。
13．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO－3、NO－3已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：
(1)若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]-生成，则溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子。
(2)若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的________离子。
14．近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、word资料可编辑
试题试卷 参考学习 CO2－3、SO2－4。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是_______
_。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
【巩固提高】
1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.石蕊呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.酚酞呈红色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
E.饱和氯水中:Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
2. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、word资料可编辑
试题试卷 参考学习 SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
3．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－
4.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
5．（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO 催化剂
C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ word资料可编辑
试题试卷 参考学习 D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
6.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
7. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
8.（2010·天津·5T）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ +
ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
9.（2010·安徽·9T）在pH=1的溶液中能大量共存的一组word资料可编辑
试题试卷 参考学习 离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
10（2011·巢湖一检）下列离子方程式表达正确的是
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－=
NH3·H2O
11.(2011·汕头模拟)下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是：
A. Na+、NO3-、[Al(OH)4]-、SO42－ B. Na+、NO3-、SiO32－、K+
C. Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+ D. K+、Cl-、[Al(OH)4]-、CO32-
12.（选做）．(2011·临沂模拟)某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH＋4、Al3＋、[Al(OH)4]-、SO2－4、SiO2－3、CO2－3、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样
高一化学必修一《离子反应》测试题
1 高一化学必修一第二章第二节《离子反应》测试题
一、单选题
1、下列说法正确的是
A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B. NH3、CO2水溶液或熔化时均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
2、下列物质属于电解质的是
① H2SO4 ② 蔗糖 ③ Na2CO3 ④ Cu ⑤ CO2
A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ④
3、含有自由移动Cl－的有
A. KClO3溶液 B. 液态氯化氢 C. 氯化钾溶液 D. 固体氯化钾
4、在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 醋酸中逐滴加入氨水
5、下列电离方程式正确的是
A. HCl在水溶液中的电离：HCl+H2O = H3O++Cl－
B. KHSO4在熔融状态下的电离：KHSO4 = K++H++SO42－
C. Na2CO3在水溶液中的电离：Na2CO3 = Na++CO32－
D. 2)(OHCa在水溶液中的电离：2)(OHCa= Ca2++OH－
6、下列四种物质的溶液中所含微粒（分子、离子）种类最多的是
A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氢氧化钡 D. 醋酸
7、下列说法正确的是
A. CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B. NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－
C. H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－
D. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
人教版高中化学必修一物质的量、离子反应、氧化还原反应测试题
精 品 试 卷
推荐下载
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
物质的量、离子反应、氧化还原反应测试题
一、选择题（每题2分，共30分）
1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g 氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA
D．17g 氨气所含电子数目为10NA
2. 下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
3．在标准状况下，m g 气体A和n g 气体B 的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m：n
B 同质量气体A与B 的分子个数比为n：m
C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m
D. 相同状况下，同体积A气体与B 气体的质量比为m：n
4. 下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
5. 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A 30% B 5.61005.35.26×100% C 26.5% D 5.35.61005.35.26×100％
6. 在酸性溶液中，下列可以大量共存的离子是（ ）
A．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
高一化学必修一《离子反应》测试题 2
1
高一化学必修一第二章第二节《离子反应》
1. ①电解质：____________________________________________________；酸、碱、盐都是电解质，水也是电解质。②非电解质：_________________________________________；③电解质判断时易错点：不是电解质的物质___________（填一定或不一定）是非电解质，例如______________；电解质________（填一定或不一定）导电，例如__________；导电的物质________（填一定或不一定）是电解质，例如__________；
2. 电解质的电离
（1）概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成______________________的过程。
（2）表示方法------电离方程式①H2SO4===_________________ NaOH===___________
CuSO4===__________________②书写电离方程式要注意强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，弱酸的酸式盐在溶液中电离生成_________和_________。
（3）从电离的角度认识酸、碱、盐
酸：__________________________________________；
碱：__________________________________________;
盐：__________________________________________;
3. 电解质溶液的导电性
电解质溶液导电是通电时电解质溶液中有自由移动离子____________的过程；
4. 离子反应：____________________________________________________________;
5. 离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的_______符号来表示反应的式子。
高一化学必修一《离子反应》测试题 3
1 高一化学必修一第二章第二节《离子反应》
1. ①电解质：____________________________________________________；酸、碱、盐都是电解质，水也是电解质。②非电解质：_________________________________________；③电解质判断时易错点：不是电解质的物质___________（填一定或不一定）是非电解质，例如______________；电解质________（填一定或不一定）导电，例如__________；导电的物质________（填一定或不一定）是电解质，例如__________；
2. 电解质的电离
（1）概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成______________________的过程。
（2）表示方法------电离方程式①H2SO4===_________________ NaOH===___________
CuSO4===__________________②书写电离方程式要注意强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，弱酸的酸式盐在溶液中电离生成_________和_________。
（3）从电离的角度认识酸、碱、盐
酸：__________________________________________；
碱：__________________________________________;
盐：__________________________________________;
3. 电解质溶液的导电性
电解质溶液导电是通电时电解质溶液中有自由移动离子____________的过程；
4. 离子反应：____________________________________________________________;
5. 离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的_______符号来表示反应的式子。
高一化学必修一《离子反应》测试题 4
1 高一化学必修一第二章第二节《离子反应》
1. ①电解质：____________________________________________________；酸、碱、盐都是电解质，水也是电解质。②非电解质：_________________________________________；③电解质判断时易错点：不是电解质的物质___________（填一定或不一定）是非电解质，例如______________；电解质________（填一定或不一定）导电，例如__________；导电的物质________（填一定或不一定）是电解质，例如__________；
2. 电解质的电离
（1）概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成______________________的过程。
（2）表示方法------电离方程式①H2SO4===_________________ NaOH===___________
CuSO4===__________________②书写电离方程式要注意强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，弱酸的酸式盐在溶液中电离生成_________和_________。
（3）从电离的角度认识酸、碱、盐
酸：__________________________________________；
碱：__________________________________________;
盐：__________________________________________;
3. 电解质溶液的导电性
电解质溶液导电是通电时电解质溶液中有自由移动离子____________的过程；
4. 离子反应：____________________________________________________________;
5. 离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的_______符号来表示反应的式子。
人教版高中化学必修一离子共存 离子反应
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
宜阳实验中学2011高考一轮复习 离子共存 离子反应
1．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入3+Fe溶液中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342FeO+8H=3Fe+4HO
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe+4H+NO=Fe+2HO+NO
D．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H=2Fe3H
2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
3．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
4．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
5．下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
人教版高中化学必修一化学离子反应习题
化学必修1离子反应习题
一 选择题
1、下列电离方程式错误的是（ ）
A NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32― B NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42―
C MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl― D Ba(OH)2 =====Ba2＋ +2OH―
2、离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－ H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O
高中化学人教版高一必修一2.2离子反应教案设计
高中化学人教版高一必修一2.2离子反应教案设计
1 / 5 《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计；
一.学习目标：
（一）知识与技能：
1、学会电解质的概念，并会判断电解质。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度学习酸、碱、盐的定义。
（二）过程与方法：
1、以铜导电的原因分析为示例, 引导学生探究、讨论和交流，从微观角度认识微粒间的相互作用，得出电离的概念。
2、通过分组实验探究，得出电解质和非电解质概念，并能初步判断电解质和非电解质。 3、从电离的角度重新认识并总结归纳酸碱盐的定义。
（三）情感、态度和价值观：
1、通过验证型实验和探究型实验的开展，培养学生科学探究、合作学习的能力；激发学生学习化学的兴趣。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、联系生产生活，学以致用。
4、关注社会，增强为人类文明和社会进步而努力学习的责任感和使命感。
二、教学重点、难点
重点：电解质的概念，电离方程式的书写 难点：电解质和非电解质的判断
三、教学方法
讲授、探究、比较、类比、假说、分组实验、合作交流讨论等 高中化学人教版高一必修一2.2离子反应教案设计
2 / 5 四、教学用品
分组实验用品:微型溶液导电实验器、50ml烧杯、1mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、1mol/L Na2CO3、1mol/L KNO3、 CCl4、100ml烧杯、洗瓶
教师演示实验用品：导电性实验装置全套、微型溶液导电实验器、蒸发皿、铁三角、坩埚钳，固体NaCl、固体KNO3、蒸发皿、铜丝
五、教学过程
【引入】同学们，你们知道有哪些物质会导电？
金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液…… 【实验演示】Cu能导电，灯泡发光 【提问】Cu为什么会导电？
因为Cu中存在自由电子，其在外接电场的作用下，定向移动形成电流，所以灯泡发光。 【总结要点】①电子 ②自由移动
【实验演示、情境创设】展示一个番茄实物。 提问：番茄能导电吗？
人教版 高中化学必修1 离子反应
离子反应
1.下列物质中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。
○1氨气 ○2氨水 ○3盐酸 ○4醋酸 ○5硫酸钡 ○6氯化银 ○7氯化钠
○8二氧化碳 ○9醋酸铵 ○10氢气 ○11水
2.下列离子方程式中正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸混合2H++CO2－3===CO2↑+H2O
B．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe ===2Fe2+
C．向FeCl2溶液中通入氯气2Fe2++Cl2 ===2Fe3++2Cl-
D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++2Cl- =====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
3.下列离子方程式中正确的是（ ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应HCl＋OH－=== H2O+2Cl-
B．澄清石灰水与氯化铜溶液反应Ca(OH)2＋Cu2＋=== Ca2++Cu（OH）2
C．氯化铜溶液与铁反应Fe＋Cu2＋===Cu+ Fe2+
D．铁和稀盐酸反应Fe+2H+=== Fe3++ H2↑
4. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：2 H++ SO2－4+Ba2++2 OH－===2 H2O+BaSO4↓
B．向氯化铝溶液中加入过量KOH：Al3++4OH－===AlO2-+2H2O
C．向小苏打溶液中加入甲酸溶液：HCO－3＋H+===CO2↑＋H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2 === Fe3++ Br2+4Cl-
5.下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、NO3-、SO2－4 B．Ba2+、Na+、Cl-、SO2－4
C．NH＋4、Al3+、NO3-、Cl- D．Na+、Cl-、K+、NO3-
1.2.2 离子反应 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第二节 离子反应
第二课时 离子反应
一、离子反应及离子方程式
1.离子反应
【实验探究】
向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察想象并分析。
现象 分析
产生白色沉淀 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液的离子 混合后溶液中的离子
Na2SO42Na++SO42-
BaCl2Ba2++2Cl- Na+、SO42- 、Ba2+、Cl- Na+、Cl-
参加反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2BaSO4 ↓+ 2NaCl
从微观角度看，其反应实质是：Ba2++ SO42- BaSO4 ↓
离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2. 离子反应方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
（2）离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查
以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例
①写：写出反应的化学方程式
Na2SO4 + BaCl2BaSO4 ↓+ 2NaCl ②拆：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式
2Na+ + SO42- + Ba2++2Cl- 2Na+ +BaSO4 ↓+ 2Cl-
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
Ba2++ SO42- BaSO4 ↓
④查：检查离子反应方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。
【重点】离子反应方程式中不能拆的物质：①难溶物质 ②难电离物质 ③气体 ④单质
⑤氧化物 ⑥浓硫酸 ⑦微溶物 ⑧非电解质
难溶物质（沉淀）：如BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
难电离的物质（弱电解质）： 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等；
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等；