【新教材】离子反应(一) 课件高中化学人教版(2019)必修一
一、电解质的电离
2．电离 （2）表示方法：电离方程式 书写注意事项： ①正确书写离子符号。原子团应作为一个整体，不能分开。 ②表示离子数目的数字要写在离子符号的前面。 ③在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
课堂练习
写出NaCl、HCl、HNO3 、Na2SO4 、NaOH的电离方程式
课堂练习
将 NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是（ A ） A． 氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电 B． NaCl溶液可以导电，所以NaCl 是电解质 C． 该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因 D． NaCl溶液中存在自由移动的钠离子、氯离子
一、电解质的电离
资料
为什么湿手触摸 插头容易发生触 电?
资料
人的手上常会沾有 NaCl及其他电解质， 遇到水，形成电解 质溶液。电解质溶 液能够导电。
一、电解质的电离
1．电解质的概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
一、电解质的电离
1．电解质的概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 小结：
课堂练习
下列物质属于电解质且能导电的是( )
A． 熔融KOH
B． 空气
C． 铜丝
D． NaCl溶液
课堂练习
下列物质属于电解质且能导电的是( A )
A． 熔融KOH
B． 空气
C． 铜丝
D． NaCl溶液
课堂练习
下列叙述正确的是( ) A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
Na+ + OH－ Ca2+ + 2OH－ Ba2+ + 2OH－
一、电解质的电离
3．酸、碱的本质 酸：电离时生成的阳离子 全部都是氢离子的化合物。
HCl HNO3 H2SO4
H+ + Cl－
H+ + NO3－ 2H+ + SO42－
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Na+ + OH－ Ca2+ + 2OH－ Ba2+ + 2OH－
思考
盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离 子的化合物。 如：NaCl、KNO3、NH4NO3、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3 等。
课堂练习
下列电离方程式正确的是( )
A． Na2SO4
2Na＋＋SO4－2
B． BaCl2
Ba2＋＋Cl2－
C． Al2(SO4)3
2Al3＋＋3SO42－
课堂练习
NaCl Na+ + Cl－
HCl
H+ + Cl－
HNO3 Na2SO4 NaOH
H+ + NO3－ 2 Na + + SO42－ Na+ + OH－
一、电解质的电离
HCl HNO3 H2SO4
H+ + Cl－
H+ + NO3－ 2H+ + SO42－
一、电解质的电离
HCl HNO3 H2SO4
年轻的瑞典化学家阿伦尼乌斯，在前人研究
资料
的基础上，通过研究电解质稀溶液的导电性，提 出了电离模型，即电解质溶于水会自动解离成离 子，而不是当时流行的说法——离子是通电后才 产生的，并对电解质的电离进行了定量计算。电 离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质， 如酸、碱的强度等，因此发展成近代的电离理论。 他也因此获得1903年诺贝尔化学奖。
Na＋
Cl－
与电 源负 极相 连的 电极
干燥的NaCl固体不导电
将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
分析：NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升 高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够 自由移动的Na+ 和Cl－ 。
第一章 第二节 离子反应(一)
高一年级 化学
资料
为什么湿手触摸 插头容易发生触 电?
试验物质的导电性
实验结论
1．干燥的NaCl固体、 KNO3固体都不导电，蒸馏 水也不导电。
2． NaCl溶液、KNO3 溶液能够导电。
熔化的KNO3、NaOH、 NaCl能够导电。
一、电解质的电离
1．电解质的概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
课堂练习
下列叙述正确的是( C ) A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
课堂练习
将 NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是（ ） A． 氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电 B． NaCl溶液可以导电，所以NaCl 是电解质 C． 该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因 D． NaCl溶液中存在自由移动的钠离子、氯离子
HCl HNO3 H2SO4
H+ + Cl－
H+ + NO3－ 2H+ + SO42－
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
一、电解质的电离
3．酸、碱的本质 酸：电离时生成的阳离子 全部都是氢离子的化合物。
HCl HNO3 H2SO4
H+ + Cl－
H+ + NO3－ 2H+ + SO42－
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
1．电解质的概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 小结： （1）电解质必须是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液里或熔融状态。 （3）酸、碱、盐和水属于电解质。
注：严格的说，至于蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
思考：金属为什么能导电？
思考：金属为什么能导电？
A．Ca(OH)2 Ca2＋＋2(OH)－
B．FeCl2 Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4
H2＋＋SO42－
D．Al2(SO4)3 2Al3＋＋3SO42－
自我反馈
下列电离方程式中，正确的是( D )
A．Ca(OH)2 Ca2＋＋2(OH)－
B．FeCl2 Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4
H2＋＋SO42－
模型
模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，是 理论发展的一种重要方式。
化学中的模型有实物模型、理论模型等，其中，理论 模型应用范围最广。
课堂练习
下列物质中，属于电解质的是( )
A．矿泉水
B．食盐水
C．石墨
D．烧碱
课堂练习
下列物质中，属于电解质的是( D )
A．矿泉水
B．食盐水
C．石墨
D．烧碱
K＋＋Cl－＋3O2－ Al＋3＋3NO3－
Ca2＋＋Cl2－ K＋＋SO42－
课堂练习
下列电离方程式都是错误的，你能找到错误并改正吗？
①KClO3 ②Al(NO3)3 ③CaCl2 ④K2SO4
K＋＋Cl－＋3O2－ Al＋3＋3NO3－
Ca2＋＋Cl2－ K＋＋SO42－
KClO3 Al(NO3)3 CaCl2 K2SO4
思考
已知：NaHSO4
Na++H++SO42－
NaHSO4 是酸吗？
思考
已知：NaHSO4
Na++H++SO42－
NaHSO4 是酸吗？
不是酸，是盐
思考
Cu2(OH)2CO3是碱吗？
思考
Cu2(OH)2CO3是碱吗？ 不是碱，是盐
思考
盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离 子的化合物。
K＋＋ClO3－ Al3＋＋3NO3－
Ca2＋＋2Cl－ 2K＋＋SO42－
课堂练习
下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是( )
A． NH3 C． NaHSO4
B． CH4 D． HNO3
课堂练习
下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是( D )
A． NH3 C． NaHSO4
B． CH4 D． HNO3
一、电解质的电离
2．电离 （2）表示方法：电离方程式 书写注意事项：
一、电解质的电离
2．电离 （2）表示方法：电离方程式 书写注意事项： ①正确书写离子符号。原子团应作为一个整体，不能分开。
一、电解质的电离
2．电离 （2）表示方法：电离方程式 书写注意事项： ①正确书写离子符号。原子团应作为一个整体，不能分开。 ②表示离子数目的数字要写在离子符号的前面。
带电粒子的定向移动可以形成电流。 金属内存在自由移动的电子，当外加电场时可以定向移动 形成电流而导电。
资
资料
料
通电前电子自由移动
通电后电子定向移动
想一想：
为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电， 而溶于水或熔化后却能导电呢？ 在电解质溶于水的过程中究竟发生了什么？
与电 源正 极相 连的 电极
一、电解质的电离
3．酸、碱的本质 酸：电离时生成的阳离子 全部都是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子 全部都是氢氧根的化合物。
HCl HNO3 H2SO4
H+ + Cl－
H+ + NO3－ 2H+ + SO42－
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1.2.2 离子反应及离子方程式 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
写出NaHSO4的电离方程式： 水溶液中： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42熔融状态 NaHSO4 = Na+ + HSO4它是强酸强碱盐吗？水溶液显什么性？
从分类角度看，具有双重性质，你认为它具有哪两个物质的性质？
它是怎么来的，如何制备？
NaHCO3 的电离方程式如何书写？不同状态写法一样吗~ NaHCO3 = Na+ + HCO3 -
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
Ba2++OH-+H++SO42====BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
(3)是否守恒（三大：原子、电荷、化合价升降）
如何书写离子方程式，即用实际参加反应的离子来表示反应的式子
1.写 写出反应的化学方程式
BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl
2.拆 强酸、强碱、可溶性盐
Ba2 2Cl 2Na SO42 BaSO4 2Na 2Cl
可的 拆物 成质 离 子
强酸:HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它
② NaOH溶液与HNO3溶液 能 生成了H2O ③ Zn与CuSO4溶液（ 能）在溶液中发生了置换反应
④NH4Cl溶液和NaOH溶液 （ 能 ）生成了弱碱
写出Na2CO3与CaCl2溶液反应的离子方程式。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.1离子反应-电解质的电离(23张PPT)
导电能力非常弱,上
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
离子反应课件2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
②受热熔化：如某些金属化合物（Na2O、 NaCl、NaOH等）
固态NaCl虽含有带正电荷的钠离子和带负电荷 的氯离子， 但由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能 自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。
当NaCl加入水时，在水分子的作用下， Na+ 和 Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，成为自由移动的水 合钠离子和水合氯离子。
6、Na2CO3+HCl
12、Zn+HCl
7、Na2CO3+H2SO4
13、Zn+H2SO4
CO32— + 2H+ =H2O+CO2↑ Zn + 2H+ == Zn2++ H2↑
化学你方能程式得表到示什的么是启一示个具？体的化学反应，而离子方程式不
仅可表示某个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。
电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物物。混合物化合物
非电解质
质 纯净物
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
单质
电解质 非电解质
既不是电解质也不是
非电解质
【注意】
1.单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非 电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
2、离子反应的表示方法——离子方程式 （1）定义： 用实际参加反应的离子符号表
示离子反应的式子
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
3、离子反应的表示方法——离子方程式
（2）离子方程式的书写步骤： ①写:依据反应事实写出化学反应方程式(基础) ②拆: A、把易溶于水的强电解质改写成离子的形式，
固态NaCl虽含有带正电荷的钠离子和带负电荷 的氯离子， 但由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能 自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。
当NaCl加入水时，在水分子的作用下， Na+ 和 Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，成为自由移动的水 合钠离子和水合氯离子。
6、Na2CO3+HCl
12、Zn+HCl
7、Na2CO3+H2SO4
13、Zn+H2SO4
CO32— + 2H+ =H2O+CO2↑ Zn + 2H+ == Zn2++ H2↑
化学你方能程式得表到示什的么是启一示个具？体的化学反应，而离子方程式不
仅可表示某个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。
电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物物。混合物化合物
非电解质
质 纯净物
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
单质
电解质 非电解质
既不是电解质也不是
非电解质
【注意】
1.单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非 电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
2、离子反应的表示方法——离子方程式 （1）定义： 用实际参加反应的离子符号表
示离子反应的式子
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
3、离子反应的表示方法——离子方程式
（2）离子方程式的书写步骤： ①写:依据反应事实写出化学反应方程式(基础) ②拆: A、把易溶于水的强电解质改写成离子的形式，
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
离子反应复习课件 -高一化学人教版(2019)必修第一册
离子配比错误
练习2.
不符合三个守恒 不符合客观事实
拆分不对
不符合客观事实
√
三、离子反应的条件
(1)反应生成_沉__淀_____；
(2)反应生成_气__体____；
(3)反应生成_水__或__弱__电__解__质______。
四、离子大量共存基本判断
（1）生成沉淀（难溶或微溶的物质） Ca2+与SO42-，Ba2+与CO32-等
SO32− + H2O + SO2 ==== 2HSO3-
举几个例子 澄清石灰水通CO2
烧碱溶液通SO2 氨水中通CO2
少量 过量 少量 过量 少量 过量
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 ==== Ca(HCO3)2 SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3+ H2O SO2 + NaOH ==== NaHSO3 CO2 + 2NH3•H2O ==== (NH4)2CO3+ H2O CO2 + NH3•H2O ==== NH4HCO3
物质及其变化
离子反应
一.离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。
特殊物质的拆与不拆 ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写 化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和 石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 ②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。 ③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很 大时，可写作NH3(标“↑”)。 ④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如 NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3＋H＋===CO2↑＋H2O。 ⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)
例：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
离子反应高一化学人教版(2019)必修第一册
离子反应的课件
课程目标1.理解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。
生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电 器时容易发生触电事故。 这是为什么呢?
情境微课堂
装置
所加药品
现象
结论
固体NaCl
灯泡不亮，无电流产生
干燥的固体NaCl、固体KNO₃不导电
在水溶液中和熔融状态下不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
在水溶液里或熔融状态下的存在形式
离子(离子或分子)
分子
名师点拨
解析：①H₂SO₄是在水溶液里能导电的化合物，是电解质；②蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；③Na₂CO₃是在 水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；④Fe 是单质，不在电解质讨论范围内；⑤CO₂在水溶液里生成的 H₂CO₃电离后溶 液能导电，但不是CO₂自身电离，CO₂ 是在熔融状态下不能导电的 化合物，所以是非电解质；⑥烧碱溶液是混合物，不在电解质讨论 的范围之内。易错警示：某化合物是不是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非 电 解 质 ；BaSO₄ 、CaCO₃ 是难溶于水的盐，却是电解质。
【典型例题4】下列物质属于电解质的是( )①H₂SO₄ ②蔗 糖 ③ Na₂CO₃ ④Fe ⑤CO₂⑥烧碱溶液A.①③⑤⑥B.①②③⑥ C.①③⑥ D.①③答案：D
【典型例题5】下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是( )A.石墨、食醋B.泥水、石灰水C.熔融NaCl、熔 融Ca(NO₃)₂
Na+ OH-K+ Cl-K+ OH-K+ H+
课程目标1.理解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。
生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电 器时容易发生触电事故。 这是为什么呢?
情境微课堂
装置
所加药品
现象
结论
固体NaCl
灯泡不亮，无电流产生
干燥的固体NaCl、固体KNO₃不导电
在水溶液中和熔融状态下不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
在水溶液里或熔融状态下的存在形式
离子(离子或分子)
分子
名师点拨
解析：①H₂SO₄是在水溶液里能导电的化合物，是电解质；②蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；③Na₂CO₃是在 水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；④Fe 是单质，不在电解质讨论范围内；⑤CO₂在水溶液里生成的 H₂CO₃电离后溶 液能导电，但不是CO₂自身电离，CO₂ 是在熔融状态下不能导电的 化合物，所以是非电解质；⑥烧碱溶液是混合物，不在电解质讨论 的范围之内。易错警示：某化合物是不是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非 电 解 质 ；BaSO₄ 、CaCO₃ 是难溶于水的盐，却是电解质。
【典型例题4】下列物质属于电解质的是( )①H₂SO₄ ②蔗 糖 ③ Na₂CO₃ ④Fe ⑤CO₂⑥烧碱溶液A.①③⑤⑥B.①②③⑥ C.①③⑥ D.①③答案：D
【典型例题5】下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是( )A.石墨、食醋B.泥水、石灰水C.熔融NaCl、熔 融Ca(NO₃)₂
Na+ OH-K+ Cl-K+ OH-K+ H+
人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
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2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
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(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
离子反应(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
三 离子方程式正误判断 =
判断下列离子方程式的正误，并说明理由。 (1)铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe³++3H₂ 个
解答：错 误 不符合客观事实，只能生成Fe²+; Fe+2H+=Fe²++H₂ 个。
三 离子方程式正误判断 =
判断下列离子方程式的正误，并说明理由。
(2)石灰石与稀盐酸反应：CO3-+2H+=H₂O+CO₂
离子反应
学习目标
1.熟知离子方程式书写中常见的错误，学会离子方程式正误 的判断方法。 2.根据离子反应发生的条件及题目限定条件，建立正确解答 离子共存问题的思维模型。 3.掌握离子推断题的解析方法。
= 离子方程式正误判断 =
“六看”判断离子方程式书写正误 (1)看离子反应是否符合客观事实； (2)看各物质的化学式拆写是否正确； (3)看原子和电荷是否守恒； (4)看是否漏写参加反应的离子； (5)看反应物或生成物的配比是否正确； (6)看是否符合题设条件。
个
解答：错误拆写错误，石灰石难溶，不能拆写；
CaCO₃+2H+=Ca²++H₂O+CO₂个。
三 离子方程式正误判断 =
判断下列离子方程式的正误，并说明理由。 (3)铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu²++Ag
解答：错误 电荷不守恒， Cu+2Ag+=Cu²++2Ag
三 离子方程式正误判 断 =
离子共存
1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存 的请说明理由。
①Mg²+ 、Ba²+、NO₃、OH-