氧化还原反应周测练习
卷行天下高一化学必修一周测卷11
高一化学必修一周测卷11一、选择题（每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电离辐射的是（）A. α粒子B. β粒子C. γ射线D. 光答案：A、B、C2. 下列物质中，具有最小质子数的物质是（）A. 氢气B. 硫化氢C. 氯气D. 水答案：A3. 在化学反应中，产物的总和等于（）A. 反应物的总和B. 反应物的初始量C. 反应物的最终量D. 反应物的变化量答案：A4. 下列反应中，属于吸热反应的是（）A. 氯气的氧化反应B. 硝酸的氧化还原反应C. 水的氧化还原反应D. 氧气的氧化反应答案：A5. 下列物质中，属于溶液的是（）A. NaClB. NaOHC. HClD. H2SO4答案：A二、填空题（每小题2分，共20分）6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是_________。
答案：Fe(s)+CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)7. 反应物A原有0.2 mol，反应后物质A的量为0.8 mol，则反应时物质A的变化量为_________。
答案：0.6 mol8. 下列物质中，质子数最小的是_________。
答案：H29. 下列反应中，属于放热反应的是_________。
答案：2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g）10. 下列反应中，属于氧化反应的是_________。
答案：C2H2（g）+5O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）三、简答题（每小题5分，共50分）11. 电离辐射的特点是什么？答：电离辐射是指由于原子核不稳定而发射出的能量，它具有以下特点：1.辐射能量大，穿透力强；2.辐射可以穿透物体，衰减或改变物体的性质；3.辐射不受地形的影响，不受温度、压强的影响；4.辐射可以穿透空气，并且可以被物质吸收；5.辐射能量可以被物质吸收，从而产生化学反应。
12. 氧化还原反应发生的条件是什么？答：氧化还原反应发生的条件有：1.存在氧化剂和还原剂；2.存在可以转移电子的介质；3.氧化剂和还原剂之间存在化学反应；4.氧化剂和还原剂之间存在电子转移。
氧化还原反应的概念及规律(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题04 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。
以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。
预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。
从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
下列说法错误的是() A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。
A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。
化学氧化还原反应计算练习题
化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。
为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。
练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。
高一化学周考试卷
高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。
2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。
3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。
4. 原子的核外电子排布遵循______规则。
5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。
3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。
吉林省2022-2023学年高一下学期周测一化学试卷(含解析)
化学周测一、单选题1．某地盐湖中含有大量的NaCl 以及少量杂质()2224CaCl MgCl Na SO 、、，欲在实验室模拟从该盐湖水中获得纯净的NaCl ，设计了如下步骤：①取20mL 盐湖水于100mL 烧杯中 ②加入过量NaOH 溶液 ③在滤液中加入盐酸至不再产生气泡 ④加入过量23Na CO 溶液 ⑤加入过量2BaCl 溶液 ⑥过滤 ⑦转移溶液至蒸发皿，蒸发溶液至有大量晶体出现 其中正确的操作步骤是A ．①②③④⑤⑥⑦B ．①⑤④②⑥③⑦C ．①④②⑤⑥③⑦D ．①②⑤④③⑥⑦2．化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A ．S 粉可除去温度计破碎时洒落的HgB ．2SiO 可用作计算机芯片C ．2SO 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D ．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃3．俗话说“一场雷雨一场肥”，其中蕴含的化学知识如下：①22N +O 2NO 闪电(吸热反应)、②222NO+O =2NO 、③2233NO +H O=2HNO +NO ，硝酸再与土壤中的矿物质作用转化成农作物可利用的硝酸盐。
下列有关说法错误的是A ．反应①属于氮的固定B ．反应①中NO 既是氧化产物又是还原产物C ．反应①中反应物的总键能小于生成物的总键能D ．由反应③可知2NO 不可用排水法收集4．下列物质能使高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是①活性炭 ②2H S 溶液 ③2SO ④稀硫酸 ⑤23Na SO 溶液A ．②③⑤B ．②③④C ．①②④D ．①③⑤ 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A ．1mol·L -1的H 2SO 4溶液中，含SO 24-的数目为N AB ．6.4gCu 与足量S 粉充分反应，转移的电子数目为0.2N AC ．46g 由NO 2与N 2O 4组成的混合气体中含N 原子的数目为N AD ．标准状况下，将2.24LCl 2通入足量水中，生成的HClO 分子的数目为0.1N A6．图是硫元素的价类二维图。
黑龙江大庆实验中学2021届高三上学期周测化学试题（8.12） Word版含答案
大庆实验中学2021届高三8月12日化学周检测一、选择题(第小题只有一个正确选项，第题4分，共80分)1．《天工开物》载：其黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾，炉侧土墙，……刮取下来，名曰黄矾。
染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也[皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3]。
下列有关说法正确的是()A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程C．黄矾受热分解可以获得赤矾D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石2．为验证还原性SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有()A．只有甲B．甲、乙C．甲、丙D．甲、乙、丙3. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。
下列判断错误的是() A．处理废水时铝单质转化为Al3＋B．处理废水时亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH－参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率4.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示，下列判断不合理的是()A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)35.向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应后全部溶解。
已知有a4g HNO3被还原，则a∶b不可能是()A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶26. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是()A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)2]＋的水解能力更强7. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+ D． FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO28.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是【】A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O 9. 一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。
化学周测试题及答案
化学周测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 食盐水C. 蒸馏水D. 空气2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变3. 以下物质中，属于非金属单质的是（）。
A. 铁B. 铜C. 氢气D. 氧气4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 一种化合物中，如果只含有两种元素，且其中一种是氧元素，则该化合物称为（）。
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐6. 根据化学方程式，下列反应中属于置换反应的是（）。
A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
根据这一规律，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是（）。
A. 铜B. 铁C. 锌D. 镁8. 根据化学式，下列化合物中，含有氧元素的是（）。
A. NaClB. CaCO3C. MgCl2D. Fe9. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中属于酸碱中和反应的是（）。
A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OC. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2D. 2H2O2 → 2H2O + O210. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中原子序数为2的元素是______。
河南省驻马店市新蔡县高中2021届高三上学期周测3化学试题 含答案
新蔡县高中2021届高三第3次周测化学试题可能用到的相对原子质量：N:14Na:23Cu:64Al:27P:31Cl:35.5S:32Fe:56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分。
）1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是() A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应2．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8N AB．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N AC．1L0.5mol·L－1CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5N A D．标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是() A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl -SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓4．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物5．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.9gH3O+中含质子总数为N AB．体积均为22.4L(标准状况)的乙烯和乙酸含氢原子数均为4N AC．1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2N AD．当反应MgO+C+Cl 2MgCl2+CO中断裂2mol Cl－Cl键时，转移电子总数为4N A 6．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．Na2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体7．设N A为阿伏加德罗常数值。
化学氧化还原反应
（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性 较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥 后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1，达到排放标准。 ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________。 ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为_______mol·L-1。
为 ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（主要成分为Co2O3，含少量Fe×2O3、A1×2O3、MnO、M×gO、 C×aO、S×iO2等）
（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是 使Fe3+和Al3+沉淀完；全 萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为 CaF2和MgF2 （4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2～3， 蒸发浓缩、冷却结晶 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
四：氧还还原“意思”的培养
例A1×12O2：3、利M用nO水、钴M矿gO（、主C要aO成、分S×iO为2等Co）2O可3，以含制少取量多Fe种×2O化3、工试
剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下 列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、 Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．②沉淀I中只含有两种沉淀。
温度范围/℃ 固体质量/g
150～210
4.41
290～320
2.41
高中化 每周一测 新(3)
每周一测1．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满2．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒.下列说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O23．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4△Fe2O3 +SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO44．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。
下列有关这两种液体的实验描述都正确的是A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生5．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO6．实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7．下列说法不正确的是A ．SO 2可用于食品的防腐B ．可以用品红溶液鉴别SO 2和CO 2C ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，但褪色原理不同D ．少量SO 2通过CaCl 2的溶液能生成白色沉淀8．下列五种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀粉的碘溶液A ．①④B ．①②③C ．②③⑤D ．②③④9．用1 L 1.0 mol·L −1 NaOH 溶液吸收0.8 mol SO 2,所得溶液中的23SO -和3HSO -的物质的量浓度之比是A ．1∶3B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶2 10．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验,请根据要求回答问题:（1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：______________________________。
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第三节氧化还原反应周测练习
命题人：黄小燕审题人：黎观林最后审题人：黎记明
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO 4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）
A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐
6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，
选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）
7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加
8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应D．可能是化合反应
9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-
10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑
11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D ．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H 2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
三、填空题（计42分）
17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
18．（8分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素
是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
19．（10分）阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。
这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素C是剂，（2）中的CO2剂，写出（2）中的离子方程式。
20．（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。
（3）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm 3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。
试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。