第二章 第一节 脂肪烃
_高中化学第二章烃和卤代烃第1节脂肪烃系列三课件新人教版选修
4．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是( ) A．CH2===CHCH3 B．CH2===CHCH2CH3 C．CH3CH===C(CH3)2 D．CH3CH===CHCl
【解析】 能否形成顺反异构主要看两个方面，一看是否 有双键，二看双键两端的基团是否不同。A、B、C三项双键两 端的基团有相同的，不可能形成顺反异构，D项，可形成
③分解反应(稍大)高温裂化或裂解 烷烃在高温条件下会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯 烃，如：C16H34催―高― 化温→剂C8H16＋C8H18。
(2)烯烃的化学性质 ①单烯烃
思考交流
1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分 子式通式是什么？
【提示】 烷烃：CnH2n＋2(n≥1)，单烯烃：CnH2n(n≥2)。
(3)沸点：随碳原子数增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数相同 的烃，支链越多，沸点越低。
(4)密度：液态时的相对密度随碳原子数的增多而 增大 ， 但都小于水的密度。
22．. 化化学学性性质质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应(特征反应) 烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤 化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为： CH3CH3＋Cl2―光―照→CH3CH2Cl＋HCl。 ②氧化反应——可燃性 丙烷在氧气(或空气)中充分燃烧的化学方程式为： C3H8＋5O2―点―燃→3CO2＋4H2O。
(2)乙烯与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br。 (3)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH。 (4)乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。
【答案】 (1)C2H6＋Cl2―光―照→C2H5Cl＋HCl 取代反应 (2)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 加成反应 (3)CH2===CH2＋H2O催―― 化→剂CH3CH2OH 加成反应 (4)nCH2===CH2催―― 化→剂 CH2—CH2 加聚反应
选修有机化学基础第二章第一节脂肪烃 PPT
❖得就(是 2010年全国2)三位科学家因在烯烃复分解反应
研究中得杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,
烯烃复分解反应可示意如下:
A
下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成
【 练习3】
(2010年海南)已知:
,如果要合成
所用得原始原料可以就是
AD
A、 2 -甲基-l,3 -丁二烯与2 -丁炔
B、1,3 -戊二烯与2 -丁炔
（3）CH2==CH2+H2O
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH剂
[ CH2 CH2 ] n
加聚反应:通过加成反应聚合成高分子化合物得
反应(加成聚合反应)。
2、 烷烃与烯烃化学性质比较
❖ 【思考与交流2】无机反应与有机反应类型得对比
❖ 化学反应──无论就是无机化学反应与有机化学反应,其本质 就是相同得,都就是构成分子得原子之间得重新组合或排列,在 这一过程中必然伴随着旧化学键得断裂与新化学键得形成过程。
❖ R—CH=CH2
R—COOH + CO2
(C)加聚反应:
由相对分子质量小得化合物分子互相结合成相对 分子质量大得高分子得反应叫做聚合反应。
由不饱与得相对分子质量小得化合物分子结合成 相对分子质量大得化合物分子,这样得聚合反应同时也 就是加成反应,所以这样聚合反应又叫做加聚反应。
nCH2==CH2 催化剂
请写出乙烷、丙烷与氯气光照条件下得反应。
D 、热分解
CH4 高温 C+2H2
C4H10
△ C2H4+C2H6 烷烃得裂化
C4H10 △ CH4+C3H6
由于其它烷烃得碳原子多,所以分解比甲烷复杂。 一般甲烷高温分解,长链烷烃高温裂化、裂解。
有机化学基础第二章第一节脂肪烃(1)课件
烷烃 烯烃
【请归纳】烷烃和烯烃物理性质递变规律
【结论】烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳 原子数的递增，呈规律性的变化。 同系物的沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大， 常温下的存在状态也由气态逐渐过渡到液态、 固态。 【原因】对于结构相似的物质(分子晶体)来说, 分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增 大;导致物理性质上的递变。
由于其它烷烃的碳原子多，所以分解比甲烷复杂。 一般甲烷高温分解，长链烷烃高温裂化、裂解。
烯烃
（1）通式：
C2H4 CH2 C3H6 CH2 C4H8 CH2 …
CnH2n
【乙烯分子的结构】乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C 原子为满足4个价键，碳碳键必须以双键存在。 请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？
本节学习烷烃和烯烃性质
第29届奥林匹克运动会于2008年8月 8日在北京举行，所用火炬祥云选用 某气体为燃料，燃烧后只产生CO2和 H2O，不会对环境造成污染，更主要 的是它可以适应比较宽的温度范围， 在零下40摄氏度时仍能产生1个以上 饱和蒸汽压，高于外界大气压，形 成燃烧；而且它产生的火焰呈亮黄 色，火炬手跑动时，动态飘动的火 焰在不同背景下都比较醒目。
nCH2==CH2
催化剂
[ CH2
CH2 ]
n
【练习】请写出CH3CH=CH2分别与H2、Br2、 HBr、H2O发生加成反应及加聚的化学方程式。
分子结构相似的物质在化学性质上也相似.
烷烃、烯烃的结构和性质 烷烃 烯烃 通式 结构特点 代表物 主要 与溴 化学 性质 与KMnO 4 CnH2n+2 全部单键， 饱和 CH4 不反应 CnH2n 有碳碳双键， 不饱和 CH2==CH2 加成反应，使溴的 CCl4溶液褪色
高中化学选修第章二第一节脂肪烃
随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高。随着分子中碳原子数的递增,相对密度逐渐增大。随着分子中碳原子数的递增,常温下状态由气态——液态——固态。碳原子数小于4的烃，常温下气态。
物理性质总结:
C2H6+Cl2 → C2H5Cl+HCl（取代反应）
光照
CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br（加成反应）
乙炔是炔烃的典型代表物。
乙炔的分子组成：
实验
现 象
纯净的乙炔通入高锰酸钾酸性溶液
纯净的乙炔通入溴的四氯化碳溶液
点燃纯净的乙炔
紫红色褪去
橙红色褪去
剧烈燃烧，火焰明亮、伴有黑烟。
1、乙炔的实验室制法反应原理：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑实验2-1：课本32页。注意：（1）食盐水减缓反应速率。（2）硫酸铜溶液用于除去硫化氢等杂质。2、乙炔的化学性质
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顺反异构的概念碳碳双键不能旋转而导致的分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，叫做顺反异构。顺式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。反式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。产生顺反异构的条件有双键等限制原子或原子团旋转的结构。在不能旋转的双键两端的碳原子上，连接两个不同的原子或原子团。
第一节 脂肪烃
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第二章 烃和卤代烃
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烷烃和烯烃物理性质P.28《思考与交流》:（1）制作烷烃的沸点、相对密度与分子中碳原子数的变化曲线。制作烯烃的沸点、相对密度与分子中碳原子数的变化曲线。
选修5 第二章 第一节 课时1 脂肪烃 2-1-1
光照
CH3CH2Br +HBr
问题: A.1mol丙烷在光照情况下，最多可以与 8 mol氯气 发生取代反应
B.预测丙烷和 分别与氯气在 光照下发生取代反应时，生成一氯代物的种类 ?
（4）分解反应
甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高 温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化 工上称为石油的裂化。
第二章
烃和卤代烃
【复习】
脂肪烃: 链状烃
链烃
烷烃 仅含C—C键和C—H键的饱和链烃叫烷烃。
脂 肪 烯烃 烃 炔烃
含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
第二章
第一节
教学目标：
烃和卤代烃
脂肪烃 (1)烷烃
1.了解烷烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。 2.掌握甲烷的性质，理解烷烃的化学性质
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
甲烷是一种高效、污染小的能源
3.化学性质: 通常情况下，性质很稳定，
在特定条件下与某些物质发生反应 （1）甲烷的氧化反应 A. 甲烷的燃烧 现象 :明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。 甲烷是一种高效、污染小的能源 甲烷的燃烧热为890kJ \1mol能量，写出甲烷的 燃烧的热化学方程式
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂）
一氯甲烷（无色气体） 光
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + Cl2
光 光
CCl4 + HCl
”，不用“ = ”。
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂） 注意：有机反应方程式用“
甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应
高中化学第二章第1节 脂肪烃知识点
第一节脂肪烃杭信一中何逸冬一、烷烃1、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
2、基本概念①通式：CnH2n+2②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃）③代表物质：甲烷CH43、甲烷①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。
烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。
②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应）CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟延伸：（1）烷烃燃烧通式（2）氧化反应（有机范围）使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应b、与氯气的反应（取代反应，光照条件）有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。
（第一步反应）(第二步反应)（第三步反应）（第四步反应）现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色二、烯烃1、烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
2、基本概念①通式：②不饱和度：1（单烯烃，只含有一个双键）③代表物质：乙烯3、乙烯①物理性质：无色，气体，稍有气味，密度比空气小，难溶于水②基本结构：结构式：电子式：结构简式：空间构型：六个原子共面结构③化学性质A、氧化反应（1）（有黑烟）（2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色延伸：烯烃的燃烧通式B、与、、、HCl的反应—加成反应有机物通过获得氢原子的方式使三键或双键转变为双键或单键的反应称为4、加成反应共轭二烯烃的加成方式1、方式2、完全加成：C、加聚反应：有机物通过双键或三键转变单键或双的方式，使小分子合形成大分子的反应。
第二章第一节 脂肪烃
问题 2 ：绘制烯烃沸点、相对密度变化曲 线图，你能发现那些规律？
任务二：认识烷烃、烯烃的物理性质
问题3：你认为烷烃或烯烃的沸点、相对密度 等物理性质呈现的规律性变化应如何解释？
任务三：认识烷烃、烯烃的化学性质
问题1：根据甲烷与Cl2的反应，你能描述反应原
理吗？
问题 2 ：利用前后对比的方法，结合反应原 理你能写出乙烷与Cl2的化学反应方程式，说 出化学反应类型吗?
问题 4：根据乙烯与 H2、Br2、 H2O、HCl 的反 应，你能描述反应原理吗?
问题 5 ：利用前后对比的方法，结合反应原 理你能说出乙烯与HCl等的化学反应类型吗？ 乙烯与HCl反应动画模型
问题 6 ：结合乙烯和 HCl 的反应的方程式，请 写出丙烯与HCl反应的方程式？ CH3—CH=CH2 +HCl CH3CH3—CHCl—CH3
任务四：总结比较烷烃、烯烃主要化学性质异同 问题 1 ：对比烷烃同系物、烯烃同系物的化 学性质的差异，你能找到主要化学性质差异 的原因吗？ 代 类 成键 表 主要化学性质 别 特点 物 烷 乙 碳碳单键 氧化反应 取代反应 烃 烷 烯 烃
乙 烯
烯 烃
碳原子数目增多 通式:CnH2n
课堂小结：研究有机物的方法
研究程序
组成、通式
分子结构
研究方法
分类法 比较法 归纳法
物质性质
实际应用
谢谢！
分子中碳原子数
1 2 4 5 9 11 16 18
问题1：绘制烷烃沸点、相对密度变化曲线图， 你能发现那些规律？
任务二：认识烷烃、烯烃的物理性质
②根据表 2-2 中烯烃的沸点和相对密度 的数据，分别绘制变化曲线图。
任务二：认识烷烃、烯烃的物理性质
第二章第一节脂肪烃
3）化学性质：
a、加成反应
+ Cl2 + Cl2
1，2—加成
Cl
Cl
1，4—加成
Cl Cl
思考： 1,4-加成反应有什么规律？
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
注意：共轭二烯烃以 1,4-加成反应为主。
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构。
催化剂
光
加压、加热
CH3CH2OH 加成反应 CH2 ]
n
催化剂
[ CH2
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的 反应（加成聚合反应）。
一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3
CnH2n+2
CH2 CH3CH2CH3 CH2 ……
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或 若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙 烯、乙炔的物质的量之比为（ ） A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的 物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升 高，密度逐渐增大。
注意：
①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②、常温下烷烃的状态： C1~C4气态； C5~C16液态； C17以上为固态。
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第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃特征可以帮助我们初步判断反应的类型。
三、实验室制取乙炔应注意的问题1．实验装置在使用前要先检验气密性。
2．盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。
取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。
3．制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞少量棉花。
4．电石与水反应很剧烈。
为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，水逐滴慢慢地滴入。
5．制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：(1)碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停。
(2)反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。
(3)生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
6．由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
7．利用该反应装置还可以制备的气体有：H2、CO2、CO(HCOOH加浓H2SO4)、NO、NO2、NH3(浓氨水加碱石灰)、O2(Na2O2加H2O或H2O2加MnO2)、SO2、H2S、HCl(浓H2SO4 加浓盐酸)、Cl2(KMnO4加浓盐酸)等。
类型1 烷烃和不饱和烃之间的相互转化例1(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为________________________________________________________________________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为______________。
(2)有机物A的结构简式为①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有______种结构；②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构。
③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。
a．写出A的该种同分异构体的结构简式。
b．写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式。
只要相邻碳上有至少一个氢原子，就可以认为是烯烃加氢所得，只要相邻碳上有至少2个氢原子，就可认为是炔烃加氢所得。
类型2 乙炔的性质和实验室制取例2为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。
由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。
请回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔d．使溴水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________________________________________________________________________，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________________________，在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
(电石、水)()()(溴水)(1)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。
理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案(1)CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2，(2)不能ac(3)H2S Br2＋H2S===S↓＋2HBr(4)c b CuSO4溶液CuSO4溶液(5)如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
类型3 烯烃的顺反异构例3有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，例如2-丁烯有两种顺反异构体：A中两个—CH3在双键同侧，称为顺式，B中两个—CH3在双键两侧，称为反式，如下所示：根据此原理，苯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：(1)三种位置异构：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________；(2)两种顺反异构：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
识，然后与以前学习的同分异构相比较，融合后运用到问题1．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是()A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色.2．下列说法中错误的是()A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8不一定是同系物C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体.D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等3．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A．能燃烧生成二氧化碳和水B．能与溴水发生加成反应C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应D．能与HCl反应生成氯乙烯4．有关简单的烷烃的叙述正确的是()①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在组成上相差一个甲基A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②.5．下列各物质中，能形成顺、反异构体的是()A．CCl2===CH2B．CH3—CH===CH2C．CH3—CH===CH—CH3D．CH2===CH—CH2—CH36．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为x，在同一直线上的碳原子数为y，一定在同一平面上的碳原子数为z，则x、y、z分别为()A．4,3,5 B．5,3,6 . C．5,5,4 D．4,6,47．燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是()A．丁烯、丙烷B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、丙烷8．泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合反应中极高的光能利用率，下列说法错误的是()A．X和Y互为同分异构体B．X和Y中的所有原子可能在一个平面上C．上述变化是一个物理过程.D．X和Y都可能发生加聚反应9．1 mol某不饱和烃与1 mol H2加成后的生成物是2-甲基丁烷，请写出原烃可能的结构简式，并用系统命名法对其命名。
答案,2-甲基-1-丁烯；,2-甲基-2-丁烯；,3-甲基-1-丁烯。
10．下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：(1)图中，A管的作用是__________________，制取乙炔的化学方程式是______________________。
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。
(3)乙炔通入溴的四氯化碳溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。
(4)为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的现象是。
答案(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑(2)KMnO4溶液褪色氧化(3)Br2的CCl4溶液褪色加成(4)检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟解析实验室通过电石和水的反应制取C2H2：CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，与电石脱离，反应停止。
C2H2能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色，分别发生氧化反应和加成反应。
C2H2等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸。
因C2H2中C的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
第一节脂肪烃第1课时烷烃和烯烃1．①丁烷、②2-甲基丙烷、③戊烷、④2-甲基丁烷、⑤2,2-二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是()A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②. D．②>①>⑤>④>③2．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长.D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能3．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，从而得到纯净乙烷的方法是()A．与足量溴反应B．通入足量溴水中.C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧4．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)()A．5种B．6种. C．7种D．8种1．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成和结构与烷烃相似。
下列说法中错误的是()A．硅烷的分子通式可表示为Si n H2n＋2B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C．甲硅烷的密度小于甲烷. D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷.2．丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目是()A．2种B．4种. C．6种D．3种。