1.3.1 氧化还原反应(导学预案)-2020-2021
131氧化还原反应(精讲)-2020-2021学年一隅三反之高一化学新教材(人教版)
氧化还原反应【例1】（2020·锦州市第二高级中学开学考试）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A．SO3+H2O=H2SO4B．CaCO3高温CaO+CO2↑C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3知识点一氧化还原反应的判断【答案】C【解析】A ．SO 3+H 2O═H 2SO 4，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A 不选； B ．CaCO 3 高温CaO+CO 2↑，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B 不选；C ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，Zn 、H 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 选；D ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D 不选；故选C 。
【一隅三反】1．（2020·全国课时练习）下列属于氧化还原反应的是（ ）A ．323222NaHCO Na CO +CO H O ↑+加热B ．22Na O H O=2NaOH +C ．222KI+Br =2KBr+ID ．22MgO+2HCl=MgCl +H O【答案】C【解析】A ．反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A 错误；B ．反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B 错误；C ．反应中Ⅰ和Br 元素在反应前后化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，C 正确；D ．反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D 错误；故选C 。
2．（2020·全国高一课时练习）下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OC ．H 2＋CuO加热Cu ＋H 2O D ．2H 2O 电解2H 2↑＋O 2↑ 【答案】B【解析】A ．Zn 、H 元素的化合价变化，故A 不选；B ．只有S 元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B 选；C ．Cu 、H 元素的化合价变化，故C 不选；D ．H 、O 元素的化合价变化，故D 不选；故选B 。
氧化还原反应 规律导学案
氧化还原反应的规律班级：姓名：小组：【学习目标】1．学生通过回忆氧化还原反应的基本概念，能根据一个具体的反应阐述口诀的含义；2．学生通过单双线桥的复习，能得出氧化还原反应的守恒规律；3．学生通过判断氧化剂、还原剂及其对应的产物，能利用规律判断其氧化性还原性的强弱；4．学生通过教师讲评，能够利用优先规律、价态规律和归中规律解决实际问题。
【重点难点】重点：强弱规律、优先规律、价态规律和归中规律的应用难点：应用规律解决实际问题【导学流程】一、基础感知1.氧化性、还原性强弱比较。
①在同一个反应中，氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物思考1：（1）已知两个反应①Zn+Fe2+=Fe+Zn2+②Cu2++Fe=Fe2++Cu 比较Fe2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 三者氧化性强弱？Zn、Fe、Cu 三者还原性强弱？（2）结合（1）的结果以及Zn、Fe、Cu 在金属活动顺序表的位置，可以得出结论：从左到右金属单质的还原性逐渐，相对应离子的氧化性逐渐。
2.优先规律：当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性强的优先反应；反之亦然。
思考2：把铁粉放入到含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，首先发生的离子反应方程式为？3.价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，同时具有氧化性和还原性。
思考3：现有微粒①SO32- ②S2- ③S ④Fe2+⑤H+⑥Cu ⑦O2⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只作氧化剂的是？只作还原剂的是？既可作还原剂又可作氧化剂的是？4.归中规律：①同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近、不交叉；②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
思考4：根据以上学法指导，用双线桥标注下面反应的方程式。
H2S + H2SO4(浓)S↓+S O2↑+2H2O。
2020-2021学年高中人教版化学必修第1册学案：1.3第1课时氧化还原反应
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标核心素养1．掌握氧化反应、还原反应的概念和实质。
2．运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。
3．掌握氧化还原反应中电子转移表示方法。
1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。
2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。
3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。
新课情境呈现人们在分析各种各样的化学反应时发现，在一些化学反应中各反应物所含元素的化合价都没有发生变化，而在另一些化学反应中有些反应物所含的一种或几种元素的化合价发生了变化，这些反应的反应类型是什么？让我们一起学习氧化还原反应。
课前素能奠基知识回顾1．物质__得到氧__的反应叫氧化反应，物质__失去氧__的反应叫还原反应，一种物质被__氧化__，同时另一种物质被__还原__的反应称为氧化还原反应。
2．在反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 中，__H 2__被CuO 氧化生成__H 2O__，__CuO__被H 2还原生成__Cu__。
3．在反应Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 中，Fe 元素的化合价从__0__价升高到__＋2__价，Cu 元素的化合价从__＋2__价降低到__0__价。
4．在物质H 2O 、CaH 2中，氢元素的化合价是__＋1价、－1价__；在物质H 2O 、H 2O 2中，氧元素的化合价是__－2价、－1价__。
新知预习一、从三个角度分析氧化还原反应 1．从得氧失氧的角度认识： (1)得氧失氧分析：(2)从得氧失氧的角度分析氧化反应、还原反应。
①氧化反应——__得到__氧的化学反应。
②还原反应——__失去__氧的化学反应。
(3)结论：氧化还原反应——有__得失氧__的化学反应。
点拨：氧化反应和还原反应同时发生。
2．从化合价升降的角度认识： (1)化合价变化分析。
(2)从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。
1.3.2 氧化剂还原剂(导学案)-2020-2021学年上学期高一化学(人教版)
1.3.2 氧化剂还原剂【导学案】一、氧化剂和还原剂Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑1.氧化剂：2.还原剂二、物质的氧化性或还原性强弱的比较氧化性还原性强弱主要取决于的难易程度，而不取决于的多少。
1.根据化学方程式判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性: >还原性: >例如：H2 + CuO = Cu + H2O氧化性: >还原性: >2.根据物质活动性顺序进行判断氧化性： > > > >还原性： < < < <3.根据元素的化合价来判断（1）元素处于高价态具有（2）元素处于低价态具有（3）元素处于中间价态，则既有又有【学科素养提升】（1）一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？说明理由。
（2）分析下列反应并按要求填空。
①2Fe＋3Cl2==2FeCl3氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。
②2KMnO4 ==K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是_______，还原剂是______；被氧化的元素是_____________，被还原的元素是_____________。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是_____，还原剂是______；氧化产物是___，还原产物是___。
三、常见氧化剂和还原剂1.常见氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。
（1）活泼的非金属单质：（2）高价的氧化物：（3）高价的含氧酸及其盐：（4）某些阳离子：2.常见还原剂：具有还原性，失电子，低价态物质（1）活泼的金属单质：（2）某些非金属单质：（3）变价元素的低价态物质：（4）某些阴离子：【特别提醒】具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做剂又能做剂，所以既有性又有性。
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
2020-2021学年新教材化学人教版第一册 1.3.1氧化还原反应 学案一
第1课时氧化还原反应学习目标1.通过分析探究氧化还原反应的特征和本质,掌握氧化还原反应的判断方法,培养证据推理与模型认知以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过对氧化还原反应的学习,培养分类对比、由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3.通过对氧化还原概念的辨析以及探究实验的设计和分析,培养观察、分析和解决问题的能力,树立科学正确的学习观念。
4.感受化学的魅力以及对人类社会发展的重要作用,激发学习化学的热情。
课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习根据已学知识分析下列两个反应:2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO21.完成表格物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质2.标出各物质所含元素的化合价【初建模型】学习物质变化的方法思想:分类、元素、变化、价态观。
知识回顾1.结合初中所学知识,分析总结氧化反应和还原反应的物质变化有什么特征?2.下列变化中没有发生氧化或还原反应的是( )A.Mg→MgOB.H2→H2OC.CaCO3→CO2D.Fe2O3→Fe(1)氧化反应:。
(2)还原反应:。
一、氧化还原反应的特征【分析模型】[问题1-1]通过分析元素价态变化,指出化合价的升降、氧化还原反应相互之间有什么关系?[问题1-2]如何判断一个反应是否是氧化还原反应?【思考1】请判断下列反应是否属于氧化还原反应?(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)2Na+Cl22NaCl(3)H2+Cl22HCl(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(5)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(6)2H2O22H2O+O2↑(1)氧化还原反应的概念:。
(2)氧化还原反应的特征(判断方法):。
二、氧化还原反应的本质【思考交流】1.请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
(1)氧化还原反应的本质: 。
(2)电子转移的表示方法: 。
2.请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么?存在怎样的定量关系?【思考】实验室制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。
高中化学《氧化还原反应》导学案+课后提升练习
第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
一、氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。
2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 □05H 02＋Cu ＋2O －2=====△Cu 0＋H ＋12O －2□06C 0＋H ＋12O －2=====高温H 02＋C ＋2O －2□07C 0＋2Cu ＋2O －2=====高温2Cu 0＋C ＋4O －22↑从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素化合价的升降。
3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□15元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
二、氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□26电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥表示法2．单线桥表示法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。
2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。
如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。
因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。
3．双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。
一、氧化还原反应的特征1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
氧化还原反应__第1课时_导学案
《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【重点难点】1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系【新课导学】阅读教材P35-361、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。
①___________,________________________②___________,________________________③___________,________________________④___________,________________________2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应________________？3、初中化学中下列概念的涵义：氧化反应：_____________________________________________________还原反应：_____________________________________________________一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应：的反应化学反应非氧化还原反应：的反应例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？①2 Na +Cl2点燃2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）③2 HgO△2Hg +O2 ↑（）④CaCO3高温CaO +CO2↑（）小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。
氧化还原反应 (1导学案)
氧化还原反应(第二课时)学习目标：1、了解氧化剂和还原剂的概念。
2、会用单线桥分析氧化还原反应。
3、了解氧化剂和还原剂强弱的判断办法。
重点难点：1、分析单线桥分析氧化还原反应2、氧化剂和还原剂强弱的判断学习过程：1、用两种方法（双线桥和单线桥）分析以下反应，并标出氧化剂和还原剂。
MnO2+HCl===MnCl2+Cl2 +H2O2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？3、元素的最高价只有________________,最低价只有______________,中间价态_______________________________.4、氧化性和还原性的实质是什么？5、氧化性和还原性强弱比较方法：（1）根据化学方程式判断（2）根据金属活动顺序表判断（3）根据化学反应条件判断（4）当堂检测：1、根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O,4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S ↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A ．O 2>I 2>SB ．H 2S>NaI>H 2OC ．S>I 2>O 2D ．H 2O>NaI>H 2S2．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF.下列有关说法正确的是A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法错误的是A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质4．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑回答下列问题：(1)生成物A 的化学式为________．(2)在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为________．(3)反应中被氧化的元素为________． (4)H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________．。
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第一章物质及其变化
第三节
氧化还原反应
第1课时氧化还原反应
1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应；
2.了解氧化还原反应反应的本质是发生电子的转移。
3.熟悉常见元素的化合价，能根据化学式判断元素的化合价。
一．认识氧化还原反应
1.得氧和失氧的角度认识氧化还原反应
从得氧和失氧的角度分析下面反应
①2CuO+C高温2Cu+CO2↑
②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑
物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质C、CO 氧化反应
失氧物质CuO、Fe2O3还原反应
在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。
也就是说氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
2.从化合价的变化认识氧化还原反应
（1）请标出上述两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。
①2CuO+C高温2Cu+CO2↑ ②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑
【讨论】在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素的化合价升高或降低有什么关系？反应①中，C得氧发生氧化反应，所含元素 C 化合价升高；
CuO失氧发生还原反应，所含元素Cu 化合价降低。
反应②中，CO得氧发生氧化反应，所含元素 C 化合价升高；
Fe2O3失氧发生还原反应，所含元素Fe 化合价降低。
+2 0 0 +4 +3 +2 0 +4
【总结】反应①和②都有元素的化合价在反应前后发生变化。
物质所含元素化合价升高，发生的反应为氧化反应；
物质所含元素化合价降低，发生的反应为还原反应。
（2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。
0 +2 0 +2
Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：
Fe 元素的化合价从0 升高到+2 ，发生氧化反应；
Cu 元素的化合价从+2 降低到0 ，发生还原反应。
这样的反应也是氧化还原反应。
【例题】分析下面几个反应中反应前后元素化合价的变化情况：
①2CuO+C高温2Cu+CO2↑ ②H2O+C高温H2 +CO
①元素的化合价从升高到，发生；
元素的化合价从降低到，发生。
②元素的化合价从升高到，发生；
元素的化合价从降低到，发生。
【答案】①C 0 +4 氧化反应；Cu +2 0 还原反应
②C 0 +2 氧化反应；H +1 0 还原反应
3.从电子转移的角度来认识氧化还原反应
反应前后有元素化合价的变化，是氧化还原反应的重要特征。
那么是什么原因导致元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？
以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：
①2Na +Cl2点燃2NaCl ②H2 +Cl2点燃2HCl
反应①：从原子结构来看，钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子。
在钠与氯气的反应中，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na＋）；
氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl－）；这样双方的最外层电子都达到了8电子稳定结构。
反应中钠元素的化合价从0 升高到+1 ，Na被氧化；氯元素的化合价从0降低到-1 ，Cl2被还原。
在这个反应中发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。
反应②：从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子形成2电子稳定结构；
氯原子最外层有7个电子，也可获得1个电子形成8电子稳定结构，
氢气和氯气发生反应时，它们都未能把对方的电子夺过来，而是双方各以最外层 1 个电子组成一个
共用电子对，使双方原子都达到稳定结构，由于氯原子对共用电子对的吸引能力比氢原子强，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。
因此，氢元素的化合价从0 升高到+1 ，H被氧化；氯元素的化合价从0降低到-1 ，Cl2被还原。
【结论】氧化还原反应中一定存在电子的转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。
这是氧化还原反应的本质。
元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。
4.氧化还原反应的概念
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
氧化反应：表现为被氧化的元素的化合价升高，实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应：表现为被氧化的元素的化合价降低，实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。
二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)一定属于氧化还原反应的反应是置换反应。
(2)一定不属于氧化还原反应的反应是复分解反应。
(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定
是氧化还原反应。
三．元素化合价的判断
正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，判断氧化剂和还原剂，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。
先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。
常见元素的化合价，可以借助化合价口诀来记忆：
一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
【课后总结】
1.对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：
得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧化合价升高失去（或偏离）电子
还原反应失氧化合价降低得到（或偏向）电子
氧化还原反应氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生；
特征是存在元素的化合价升降；
本质是电子的转移（得失或偏移）。
2.氧化还原反应有下列两种关系：
①化合价升高⇒失电子⇒被氧化⇒发生氧化反应
②化合价降低⇒得电子⇒被还原⇒发生还原反应
1．判断正误
A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应（）
B．分解反应一定是氧化还原反应（）
C．有单质生成的反应一定是氧化还原反应（）
D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生了变化（）
E．肯定有一种元素被氧化，就有另一种元素被还原（）
F．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原（）
G．非金属单质在反应中只作氧化剂（）
H．金属阳离子被还原不一定得到金属单质（）
【答案】× × × √ × × × √
2．下列变化属于氧化反应的是（）
A．H+→ H2O B．SO3→ H2SO4
C．Fe3+→ Fe2+ D．Cl—→ Cl2
【答案】D
3．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
B．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C．3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
D．3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
【答案】B
4．下列生活中的一些变化或现象，发生了氧化还原反应的是（）
①冶炼金属②由S制H2SO4 ③燃料的燃烧④铁生锈⑤盐酸洒在大理石地板上，有气泡产生
⑥铁钉置与硫酸铜溶液中，表面出现一层铜⑦久置的石灰水出现“白膜” ⑧打开汽水瓶盖，有气泡冒出⑨氢气和氯气在光照的条件下爆炸生成氯化氢⑩制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”
A．①③④⑥⑩B．①②③⑥⑦⑧
C．④⑤⑦⑧⑨D．①②③④⑥⑨⑩
【答案】D
5．下列反应中，氧化反应和还原反应在同一元素中进行的是（）
A.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
C.2KClO3==2KCl+3O2
D.2NO+O2==2NO2
【答案】D
6．标出下列化合物中画线元素的化合价
KMnO4HClO Na2O2KClO3Fe2O3Na2CO3NH4NO3NaHSO4H2SO3【答案】+7 +1 -1 +5 +3 +4 -3 +5 +6 +4。