高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第25讲弱电解质的电离平衡讲义

第八章 水溶液中的离子平衡 第25讲 弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3．了解电离平衡常数。

考点一 弱电解质的电离1．弱电解质 (1)概念电解质在水溶液里⎪⎪⎪⎪――→全部电离强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐等――→部分电离弱电解质，包括弱酸、 弱碱、水等(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

3．以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质。

( )(2)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。

(2015·高考重庆卷，3A)( )(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移。

( )(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－。

( )(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移。

( )(6)一定条件下，CH 3COOH CH3COO－＋H＋达到平衡时，c(H＋)＝c(CH3COO－)。

( )(7)稀释氨水时溶液中所有粒子浓度都会减小。

( )(8)25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。

(2015·高考重庆卷，3C)。

( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√2．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。

(1)H 2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3( )________________________________________________________________________(2)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－( )________________________________________________________________________(3)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4( )________________________________________________________________________(4)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4( )________________________________________________________________________ 答案：(1)× 改正：H 2CO 3H ＋＋HCO －3、HCO －3H ＋＋CO 2－3(2)√(3)× 改正：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 (4)× 改正：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4考向1 强、弱电解质的比较和判断(2015·高考全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgVV 0的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c＋c＋增大[解析] 由图像分析浓度为0.10 mol·L －1的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，说明MOH 完全电离，则MOH 为强碱，而ROH 的pH<13，说明ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。

A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性，A 正确。

B ．曲线的横坐标lgVV 0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b 点的稀释程度大于a 点，弱碱ROH 存在电离平衡：ROHR ＋＋OH －，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH 的电离程度：b 点大于a 点，B 正确。

C ．若两溶液无限稀释，则溶液的pH 接近于7，故两溶液的c (OH －)相等，C 正确。

D ．当lgVV 0＝2时，溶液V ＝100V 0，溶液稀释100倍，由于MOH 发生完全电离，升高温度，c (M ＋)不变；ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c (R ＋)增大，故c＋c＋减小，D 错误。

[答案] D「思维建模」 判断强、弱电解质的三个角度 角度1：从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。

据此可以判断HA 是强酸还是弱酸的方法有：强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。

据此可以判断HA 是强酸还是弱酸的方法有： (1)从一定pH 的HA 溶液稀释前后pH 的变化判断：如将pH ＝3的HA 溶液稀释100倍后，再测其pH ，若pH ＝5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。

(2)从升高温度后pH 的变化判断若升高温度，溶液的pH 明显减小，则是弱酸。

因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c (H ＋)增大。

而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH 变化幅度小。

角度3：从酸根离子是否能发生水解的角度判断强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解，据此可以判断HA 是强酸还是弱酸。

可直接测定NaA 溶液的pH ：若pH ＝7，则HA 是强酸；若pH>7则HA 是弱酸。

1．(2016·福建福州模拟)下列事实不能证明HNO 2是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞，NaNO 2溶液显红色 ②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH 、等体积的盐酸和HNO 2溶液中和碱时，HNO 2中和碱的能力强 ④0.1 mol·L －1HNO 2溶液的pH ＝2 ⑤HNO 2与CaCO 3反应放出CO 2气体⑥c (H ＋)＝0.1 mol·L －1的HNO 2溶液稀释至1 000倍，pH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④解析：选B。

NO－2水解，生成弱电解质HNO2和OH－，使酚酞试液显红色，①能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，②不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中，HNO2中和碱的能力强，0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2，都能说明HNO2部分电离，③④能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，只能说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，⑤不能证明；HNO2若是强酸，⑥中pH应等于4，⑥能证明。

2．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)解析：选B。

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。

3．(2016·江苏苏州质检)现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是( )A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对解析：选D。

随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，①③错误；当两溶液等pH 时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，②错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，④错误。

一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)考向2 弱电解质电离平衡的影响因素(2016·河北廊坊检测)稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c (OH －)增大，应加入适量的物质是( ) ①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④加水稀释 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体 A ．①②③⑤B ．③⑥ C．③D ．③⑤[解析] 若在氨水中加入NH 4Cl 固体，c (NH ＋4)增大，平衡向逆反应方向移动，c (OH －)减小，①错误；硫酸中的H ＋与OH －反应，使c (OH －)减小，平衡向正反应方向移动，②错误；当在氨水中加入NaOH 固体后，c (OH －)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，c (OH －)减小，④错误；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c (OH －)增大，⑤错误；加入MgSO 4固体发生反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，溶液中c (OH －)减小，⑥错误。

[答案] C4．(2016·福建泉州模拟)将0.1 mol/L CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时都会引起( )A ．CH 3COOH 电离程度变大B ．溶液pH 减小C ．溶液的导电能力减弱D ．溶液中c (H ＋)减小解析：选D 。