高一化学硫氧及其化合物2

H2SO4
2H2SO4
SO2+H2O
(2)减少酸雨的措施
减少酸雨的形成，就是要减少二氧化硫的排放量。
为此可以采取措施：减少化石燃料的使用量、开 发新能源、提高燃料燃烧效率等。
Байду номын сангаас
高考回放
(2007· 广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探 究实验。 (1)根据反应
Na2SO3(s)+H2SO4(浓)
第23讲
课前体验
1.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是 A.常温下可使某些金属钝化
B.具有脱水性，故能作干燥剂
C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物 为CO2、SO2 D.溶于水放出大量的热
【解析】浓硫酸做干燥剂是利用它的吸水性。
课前体验
2.某溶液中含有HCO 3 −、SO 3 2−、SO 4 2−、Cl− 和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度
课前体验
【解析】 Na2SO4溶液含有硫酸根离子，可和钡 盐产生白色沉淀，据此猜想 Na2S2O3 能与钡盐产
生白色沉淀；实验现象中显示溶液pH=8，说明通
过测定溶液pH来进行分析溶液是否显碱性。
典例精析
【例 1】在一含 Na+ 的澄清溶液中，可能还存在 NH4+ 、 Fe2+、I−、Br−、CO32−、SO32−六种离子中的几种。 ①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成， 溶液呈黄色； ②向①所得溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成； ③向①所得溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。根据上 述实验事实推断，下列说法不正确的是 （ D ） A.溶液中一定存在Br−、CO32− B.溶液中可能存在NH4+ C.溶液中一定不存在Fe2+、I−、SO32− D.溶液一定呈碱性 【解析】滴加足量的饱和氯水后 ，有气泡生成说明存在 CO32−则不存在Fe2+；溶液呈黄色又不能是淀粉溶液显蓝色， 说明没有碘单质，原溶液中没有碘离子，一定有 Br− ；入 BaCl2溶液时无沉淀生成说明原溶液中没有SO32−。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2
的实验装置(含试剂)示意图。
答：实验装置图如下：
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(2007· 广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探 究实验。 (1)根据反应
Na2SO3(s)+H2SO4(浓)
制备SO2气体。
Na2SO4+SO2↑+H2O，
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2
中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再
滴入BaCl2，溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3 固体变质。 ②原因 不是浓硫酸 ，验证方法 用洁净玻璃棒蘸取 待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。 ③原因 ，验证方法 。
高考回放
【解析】(1)气体发生装置属于固体+液体不需加热 制取气体类型，选用锥形瓶和分液漏斗；二氧化
典例精析
【例2】取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺 序分别滴加 30% 盐酸， 98.3%H2SO4 和新制氯水，三
张试纸最后呈现的颜色依次为
A.白 C.红 红 红 白 红 B.红 D.红 黑 黑
（ D ） 红
白
【解析】蓝色石蕊试纸遇盐酸变红；遇到浓硫酸发生炭化 而变黑；遇到新制氯水先变红，然后又被漂白成白色。
实验操作
实验现象 或预期实 验现象
现象解释 (用离子方 程式表示)
猜 猜想②用玻璃 想 棒蘸取 ② Na2S2O3溶液， 溶液pH=8 点滴 到pH试纸的中 央，将试纸呈 现的颜色与标 准比色卡对照
−
课前体验
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
实验操作 猜 向新制氯 想 水(pH ③ <2)中滴加 少量 Na2S2O3溶 液
酸性 反应 后 有硫 酸 盐生 成
脱水性 有机物 变 为碳和 水
吸水性
吸收了湿 存水
浓硫酸 浓硫
浓硫酸
方法指导
2.硫酸工业制法 (1)原料：黄铁矿或硫磺、空气、98.3%硫酸
(2)生产过程
①SO2制取： S+O2 或4FeS2+11O2
点燃 高温
SO2 2Fe2O3+8SO2
②SO2催化氧化:
SO2+O2
基本保持不变的是
A.HCO3− C.Cl− B.SO42− D.Na+
【解析】SO32−被氯气氧化生成硫酸根离子，所以SO32− 减少SO42−增加，氯离子增加，碳酸氢根离子减少。
课前体验
3.只用BaCl2溶液和试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4， 简述鉴别步聚和现象及结论 ( 上述三种溶液只准各取用 一次)： 取适量两种未知溶液，分别盛放在甲、乙二支试管中， 分别滴加BaCl2，均产生白色沉淀，至刚好完全。静置片 刻，把甲试管中澄清液倒入乙试管中，若乙试管中沉淀 消 失 并 产 生 气 体 ， 那 么 乙 试 管 原 液 是 Na2SO3 ， 甲 是 H2SO4。若无反应，那么乙液是H2SO4，甲是Na2SO3。
的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 打开 分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
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(2007· 广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探 究实验。 (2)将SO2气体分别通入下列溶液中： ①品红溶液，现象是 ②溴水溶液，现象是 溶液褪色 溶液褪色
（ A ）
【解析】打开活塞K，品红试液褪色说明X中含有能使品 红褪色的气体，B错；闭活塞K，品红试液无变化，而澄 清石灰水变浑浊说明气体通过Y后没有二氧化硫或氯气同 时产生了二氧化碳气体，C、D错。
方法指导
1.浓硫酸酸性与氧化性的判断 浓硫酸既有强氧化性，又有酸性，还具有脱水性、 吸水性等。
强氧化 性 反应过 判断 程 依据 中硫元 素 的化合 价 降低
性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究 Na2S2O3的化学性质。 【提出问题】Na2S2O3 是否与 Na2SO4 相似具备下 列性质呢？ 猜想①： 与BaCl2溶液反应有沉淀生成； 猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应； 猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
课前体验
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
现象解释 (用离子方 程式表示) S2O32−+4 氯水颜色变浅 Cl2+5H2O 2SO42−+8 Cl−+10H+
实验现象 或预期实 验现象
课前体验
【实验结论】Na2S2O3 能与酸反应，具有还原性，与 Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸 银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可 将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl− (2) 请重新设计一个实验方案，证明 Na2S2O3被氯水氧 化。该实验方案是 取少量反应后的溶液，向其中滴 入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明 Na2S2O3能被氯水氧化。
【评注】主要考离子之间相互反应的可能性以及反应产物的性。
典例精析
变式1 某溶液中大量存在以下四种离子： NO3− 、
SO42−、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3−)：
c(SO42−)：c(H+)：c(M)=3∶1∶3∶1，则M可能是
( C ) ①Fe2+ ②Mg2+ ③Cl− ④Ba2+
A.①②④
③硫化钠溶液，现象是 有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
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(2007· 广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探 究实验。 (3)有一小组在实验中发现，SO2产生缓慢，以致后续 实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推 测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满) ①原因 Na2SO3变质 ，验证方法 取待测试样于试管
硫易溶于水比空气重，应该用向上排空法收集；
多余气体要进行尾气吸收处理。 (3) 气体产生缓慢 又不存在气密性问题，那就必须从影响反应速率
因素、反应物是否变质等进行分析。
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用力,又从沙底跃了起来,高高の跳起了四五米,然后又要掉下来.（正文贰肆贰1变成高手）贰肆贰贰钤北驻地"救命呀,咱这又要砸出坑来呀,你快救咱..."轩辕飞燕在空中尖叫,她显然还不适应现在自己身体の变化,吓得尖叫不已."呵呵..."根汉壹阵苦笑,然后伸手将她给揽了下来,轩辕 飞燕这才长出了壹口气,抹了抹额头上の壹把冷汗.她有些惊魂未定の问根汉："你给咱渡の什么功力呀,为什么这么强呀,咱感觉好像自己都能飞起来了,咱现在是什么境界了呀这得...""比你父皇肯定要更强壹些の..."根汉淡淡の笑了笑,轩辕飞燕捂嘴惊叫道："不可能吧?咱父皇可是化 劲巅峰呀,比他更厉害,那就是传说中の先天境了呀...""恩,应该是了..."根汉并没有告诉她,她现在是在先天境多少重の水平,其实她现在这个水平,已经远远の超过了她父亲轩辕五十六世了.她那个哥哥太子轩辕拓,如今の水平,也就在先天境三重左右,而轩辕飞燕现在の水平大概有先 天境五重左右了.所以她の身子才能够如此轻盈,将她提到这个境界,也是希望万壹对上轩辕拓,她能够有自保の能力."这么恐怖..."壹;本;读,yb＋du轩辕飞燕心中无比の震惊,她问根汉："那你是什么水平呀?岂不是传说中の仙人?"她自己之前是什么水平自己很清楚,化劲都还没有达到, 现在根汉给渡了壹点点功力,竟然就步入了传说中の先天之境,难道这家伙真是神仙不成?或许他真是神仙,要不然怎么可能办成那么多不可思议之事,而且所谓の帝国の皇帝,在他面前不值壹提,他也丝