浙江嘉兴一中2017-2018高二上学期化学期末试卷附答案
浙江省嘉兴市化学高二上学期期末考试试卷
浙江省嘉兴市化学高二上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高三上·成都期中) 常温下，向20mL 0.5mol•L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L ﹣1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（）A . 滴加至①时，c（Na+）=c（CH3COO﹣），酸碱恰好完全反应B . 滴加至②时，c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH）C . 滴定中，逐渐减小D . 滴定中．c（CH3COOH）与c（CH3 C00﹣）之和保持不变3. （2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . （NH4）2SO44. （2分）下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（）A . KMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2 ，溶液均褪色B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂C . 常温下，NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象5. （2分）表是0.1mol/L的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：阳离子Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀时的pH 1.97.0 4.7沉淀完全时的pH 3.29.0 6.7判断下列说法中正确的是（）A . 在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe2+先产生沉淀B . 在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+ ，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3.2﹣4.7C . 相同温度下，Ksp[（Cu（OH）2）＞Ksp[（Fe（OH）2）D . 在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+ ，可加入足量的铁粉6. （2分） (2018高二上·承德月考) pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．A . B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . a＝5时，A是弱酸，B是强酸D . 若A，B都是弱酸，则5>a>27. （2分）下列离子方程式中正确的是（）A . 碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑B . Na218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O═4Na++4OH﹣+18O2↑C . 硫酸镁溶液加氨水：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+D . 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O8. （2分）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp（MgF2）=7.42×10﹣11 ．下列说法正确的是（）A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp 小D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF29. （2分） 0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（ H+ ）B . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（ H+ ）＞c（OH﹣）C . c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . c（NH4+）+c（NH3•H2O ）=c（Cl﹣）10. （2分）常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。
2017-2018学年高二化学上学期考试试题
浙江省2017-2018学年高二化学上学期考试试题考生须知:1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷.5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Si—28 P-31 S—32 Cl-35.5 Na-23 Mg—24Al-27 Ca-40 K—39 Fe—56 Cu-64 Ag-108 Ba—137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．盐酸C．水玻璃D．医用酒精2．下列仪器可作为反应容器的是A．B C D．3．下列物质属于非电解质的是A ．K 2SO 4B ．铜丝C ．干冰D ．醋酸4．下列反应属于氧化还原反应的是A ．Fe ＋2HCl=FeCl 2﹢H 2↑B ．MgO ＋2HCl= MgCl 2＋H 2OC ．SO 2+H 2O H 2SO 3D ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A ．稀盐酸B ．硫酸铜溶液C ．酒精溶液D ．氢氧化铁胶体6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A ．金属钠可以用来冶炼某些金属B ．镁条着火可以用CO 2灭火C ．石灰石用于工业炼铁和玻璃制造D ．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维7．下列化学用语表述正确的是A ．HCl 的电子式B ．CH 4的球棍模型C ．S 2ˉ离子的结构示意图D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 28．下列有关氯及其化合物的说法不正确．．．的是88 +16 2A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性,还能杀死水中的细菌，起消毒作用的是9．下列说法不正确．．．A．石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．太阳能光伏板直接利用太阳能发电,实现了能量的光—电转换D．氢气是一种清洁高效可再生能源10．下列实验操作说法正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B．焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代C．取5mL 0。
2017-2018学年浙江省嘉兴市第一中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
浙江省嘉兴市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分）1. 下列属于碱的是A. HIB. KClOC. NH3.H2OD. CH3OH【答案】C【解析】A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；B.KClO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；C. NH3.H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；D. CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；答案选C。
2. 下列属于电解质的是A. 葡萄糖B. 氨水C. SO3D. NaCl【答案】D【解析】A.葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能电离出离子，属于非电解质，故A错误；B.氨水是由氨气和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3在熔融状态和水溶液中均不能自身电离出离子而导电，属于非电解质，故C错误；D.NaCl在熔融状态或水溶液中均可电离出离子而导电，属于电解质，故D正确；答案选D。
点睛：本题考查电解质的概念和判断，解题时要注意把握电解质的定义，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，本题的易错点是C项，SO3的水溶液虽然能导电，但导电的物质是硫酸而不是SO3，SO3自身不能电离出离子而导电，所以SO3不是电解质。
3. 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A. NaHCO3→Na2CO3B. KClO3→O2C. KI→I2D. Cl2→HClO【答案】C【解析】A. NaHCO3→Na2CO3变化过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故A 错误；B.由KClO3生成O2，可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现，不需要另外加入氧化剂，故B错误；C. KI→I2变化过程中，碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；D.由Cl2生成HClO，可以利用Cl2和水反应实现，在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；答案选C。
浙江省嘉兴市高二上学期期末化学试卷
浙江省嘉兴市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的．若测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A﹣的水解度为（）A . 0.01%B . 0.1%C . 0.2%D . 1%2. （2分）已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣824.39 kJ•mol﹣1B . +627.6 kJ•mol﹣1C . ﹣744.7 kJ•mol﹣1D . ﹣169.4 kJ•mol﹣13. （2分） (2018高一下·烟台期末) 在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)。
该反应达到平衡状态的标志是（）A . A2、B2、AB的反应速率的比值为1:1:2B . 容器内的总压强不随时间变化而变化C . 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D . 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变4. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列叙述正确的是（）A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大5. （2分） (2019高二上·扶余月考) 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似。
浙江省嘉兴市高二上学期期末化学试卷
浙江省嘉兴市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知25℃、101kPa条件下：由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应2. （3分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Ca（OH）2=Ca2++（OH）2B . FeCl3═Fe2++3ClC . H2SO4=2H++SO42﹣D . Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣3. （2分）某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 反应为 X + 2Z＝ YB . 反应为 X + Y 2ZC . 4 s 时，反应达到平衡D . 12 s 时，反应不再进行4. （2分） (2018高一上·上饶期中) 操作规范是化学实验的基本要求。
下列实验操作正确的是（）A . 检查容量瓶是否漏水B . 给液体加热C . 滴加试液D . 过滤5. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C . 化学反应过程都伴随着能量的变化D . H2SO4与NaOH的反应是吸热反应6. （2分）(2020·东城模拟) 25oC时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列说法错误的是（）A . ①中， c（Na+）＝ c（CH3COO–）＋ c（ CH3COOH）B . 由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度C . ③中，c（CH3COO–）＝ c（NH4+）＜0.1 mol·L–1D . 推测25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.337. （2分） (2018高二上·广州期中) 在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO(g) +2H2(g) ⇌CH3OH(g)。
浙江省嘉兴市高二上学期化学期末考试试卷A卷
浙江省嘉兴市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述中正确的是（）A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应2. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A . H2OB . MgCl2C . HClOD . Na2O23. （2分）(2019·长宁模拟) (CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（）A . 2-甲基-2-乙基戊烷B . 3-甲基-3-乙基戊烷C . 3，3-二甲基戊烷D . 2-甲基戊烷4. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器D . 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差5. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B . 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C . 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D . 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：16. （2分） (2019高二下·天津期末) 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。
2017-2018学年度第一学期期末高二选修化学答案
2017~2018学年度第一学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．A 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．B 12．BC 13．AC 14．D 15．BC16．共12分。
每空2分。
（1）加成反应（2）CH3CH2Br ＋NaOH CH3CH2OH ＋NaBr（3）CH3CHO（4）b（5）F（6）2CH3CHO ＋O22CH3COOH17．共12分。
每空2分。
（1）C9H8O4（2）3（3）对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化（4）可行（5）NaOH溶液盐酸（或硫酸，硝酸不给分）18．共12分。
每空2分。
（1）＜（2）48.4 kJ/g（3）–128（4）阳极铜H2 —2e—＋2OH—＝2H2O19．共14分。
每空2分。
（1）①燃烧的产物无污染②CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) △H = 256 kJ·mol -1 ③CO ＋H 2O ＝H 2+CO 2④3 蒸馏（2）①电能转化为化学能 ②2H +＋2e －＝H 2 ↑（或2H 2O ＋2e －＝H 2 ↑＋2OH －）20．共15分。
除第（1）题第三空1分，其余每空2分。
（1）CH 3CH 2OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2＝CH 2 ↑ ＋ H 2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 （2）漏斗中的液面上升 NaOH 溶液（3）CH 2＝CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br 减少溴的挥发损失（4）吸收挥发的溴蒸气21．共15分。
浙江省嘉兴市高二上学期化学期末考试试卷
浙江省嘉兴市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质属于电解质的是A . 铜B . 食盐C . 氯水D . 蔗糖2. （1分）某温度下反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)△H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C . 升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动D . 降低温度，体积不变，F2的转化率减小3. （1分） (2017高二上·广州期中) 对食物的酸、碱性判断正确的是（）A . 西瓜是酸性食物B . 猪肉、牛肉是碱性食物C . 巧克力、奶油是酸性食物D . 大米、面粉是碱性食物4. （1分）(2016·上栗模拟) 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3 ，的说法不正确的是（）A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题5. （1分）下列溶液，一定呈中性的是（）A . 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B . c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C . pH＝7的溶液D . c(H＋)= 的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）6. （1分） (2019高三上·山西月考) 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
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浙江嘉兴一中2017-2018高二上学期化学期末试卷（附答案）嘉兴一中2017学年第一学期高三期末考试化学学科试卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu6 4Ag108Ba137选择题部分一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．下列属于碱的是A．HIB．KClOC．NH3.H2OD．CH3OH2．下列属于电解质的是A．葡萄糖B．氨水C．SO3D．NaCl3．下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A．NaHCO3→Na2CO3B．KClO3→O2C．KI→I2D．Cl2→HClO4．下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是A．烧碱B．氢氧化铝胶体C．盐酸溶液D．酒精溶液5．下列仪器名称为“分液漏斗”的是6．化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是A.用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B.垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性7．下列表示不正确的是A．二氧化硅的分子式SiO2B．HBr的结构式：H－Br C．CH4的比例模型D．Clˉ的结构示意图8．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．NH3B．CO2C．Cl2D．SO29．下列物质放入水中，会显著降温的是A．氢氧化钠B．蔗糖C．生石灰D．氯化铵10．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。
”文中涉及操作方法是A．蒸馏B．萃取C．盐析D．升华11．下列关于有机化合物的说法正确的是A．苯与乙苯不属于同系物B．由丙烯生成丙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和纤维素都属于高分子化合物12．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H0D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行13．下列离子方程式不正确的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-===SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱B．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期C．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红15．下列关于常见有机物的说法中正确的是A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出D．乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离16．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2C．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理17．某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O ＋Zn===2Ag＋ZnO，下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大D．原电池工作时，电流由负极流向正极18．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1mol/LMCl溶液呈酸性③相同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④19．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJmol－1。
下列说法正确的是A．在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和小于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示20．下列说法正确的是A．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高B．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶121．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别温度n/mol时间/min010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.180.15下列说法正确的是A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125molLˉ1minˉ1B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②22．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A．14g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NAB．2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA C．1molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NA D．标准状况下，2.24LC3H8含有的共价键数为1.0NA 23．25℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是A．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）与α（HA-）不一定相等24．实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：下列说法正确的是A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小25．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验现象，以下推测正确的是A．K+不一定存在B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2mol/L非选择题部分二、非选择题（共20分）26．(6分)已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。
A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。
(1)A的结构简式为。
(2)写出D→E的化学方程式:。
(3)下列说法正确的是。
A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种27．(6分)化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。
某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:(1)已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是。
(2)请写出E反应生成F的化学方程式:。
(3)化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:。
28．（4分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。
用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。
(1)选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：______________________。
(3)你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。
29．（4分）实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。
所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5m olLˉ1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。