普通化学复习题
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。
普通化学复习题
普通化学复习题Δ= 0的是（）。
1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f mHA. C（石墨）B. C（金刚石）C. COD. CO22．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（）。
A.?HB. p?VC. q pD. q v3. 某过程中，系统从环境吸热100J，对环境做功20J，此过程中体系?U=（）。
A. 80JB.120JC. -80JD. -120J4.对于状态函数，下列说法正确的是（）。
A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。
B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。
C．?H和?U都是状态函数。
D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。
5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（）A．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。
B.?G m? = 0C.正、逆反应速率常数相等。
D.催化剂可提高其平衡转化率。
7. 反应3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) ═ NH3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（）。
A. 消耗掉1/2 mol N2B. 消耗掉3/2 mol H2C. 生成1/4 mol NH3D. 消耗掉N2，H2共1 mol8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（）。
A. QB. HC. SD. U9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（）A.阴极B.阳极C.任意一个极D.不能作为电极10. 下列物质标准摩尔熵S?m的大小排列顺序正确的是（）。
A. Na(s) < Br(g) < Br2(l)B. Na(s) < Br2(l) < Br2(g)C. Br2(l) < Na(s) < Br2(g)D. Br2(g) <Br2(l) < Na(s)11. 质量作用定律只适用于（）。
化学知识考试题(含答案)
化学知识考试题（含答案）一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、连续5年的年平均有效剂量，任何一年中的有效剂量不得超过( )mSv。
A、20B、25C、50D、30正确答案：C2、氨水洗消剂的调配比例是( )。
A、1%水溶液B、10%水溶液C、25%水溶液D、30%水溶液正确答案：B3、二硫化碳是( )物品。
A、易爆B、易燃C、放射D、不易燃正确答案：B4、氢氧化钠属于( )洗消剂。
A、酸性B、碱性C、简易D、其他正确答案：B5、PGM-54报警屏幕显示“HIGH”意思是( )。
A、高限报警B、低限报警C、STEL报警D、TWA报警正确答案：A6、利用PV-DAP型敌腐特灵洗消罐进行洗消时，10秒钟内使用效果最佳，距受害处( )进行喷射。
A、10-20cmB、20-30cmC、30-50cmD、50-60cm正确答案：C7、下列不属于影响化学反应速度的因素是( )。
A、浓度B、质量C、温度D、催化剂正确答案：B8、遇水、潮湿空气、酸能发生剧烈化学反应，放出易燃气体和热量，极易引起燃烧或爆炸是指遇湿易燃物品的主要危险特性的( )。
A、可燃性强B、遇水或酸反应性强C、氧化性强D、腐蚀性或毒性强正确答案：B9、硫酸二甲酯处置过程中，为防止爆炸可在泄露物表面预先喷射( )加以保护。
A、水B、干粉C、二氧化碳D、泡沫正确答案：D10、环氧乙烷的( )能与空气形成范围广阔的爆炸性混合物。
A、氧化物B、液体C、还原物D、蒸气正确答案：D11、细菌没有典型的核，它没有核膜，无核仁、无组蛋白，它完全是裸露于细胞质中的DNA。
因此，细菌的核称为( )。
A、双核B、单核C、原核D、复核正确答案：C12、下列不属于微生物学分类的生物剂是( )生物剂。
A、细菌类B、活体类C、病毒类D、立克次体类正确答案：B13、硫化钠又称为( )。
A、臭碱B、烧碱C、弱碱D、纯碱正确答案：A14、有毒有害化学品的高毒性和受到伤害的突然性，可通过( )使无防护的人员受到伤害。
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
化学复习题大全及答案
化学复习题大全及答案一、选择题1. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有能量变化D. 是否有状态变化答案：A2. 下列物质中属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水答案：C3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量。
例如：2H2 + O2 → 2H2O已知氢气的质量为4g，求氧气的质量。
答案：32g二、填空题1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，每一周期的元素具有相同的______电子层数。
答案：电子2. 化学方程式中，反应物前的系数表示的是反应物的______。
答案：摩尔数3. 根据题目所给的化学式，写出相应的化学名称。
例如：NaCl 的化学名称是氯化钠。
三、简答题1. 请简述质量守恒定律的基本内容。
答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理过程，系统总质量保持不变。
2. 什么是氧化还原反应？并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
四、计算题1. 已知某化学反应的平衡常数Kc，求反应物和生成物的浓度比。
答案：根据平衡常数的定义，反应物和生成物的浓度比可以通过平衡常数Kc来计算。
具体计算方法需要根据题目给出的平衡常数和反应方程式来确定。
2. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶质的质量。
答案：溶质的质量可以通过溶液的浓度和体积来计算。
公式为：质量 = 浓度× 体积。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
答案：滴定法是一种通过滴加已知浓度的溶液来测定未知溶液浓度的方法。
首先，将待测溶液置于滴定管中，然后逐滴加入已知浓度的标准溶液，同时记录滴加的体积，直到反应完全。
通过计算滴加的体积和已知溶液的浓度，可以求得待测溶液的浓度。
结束语化学是一门实验性很强的学科，希望以上的复习题能够帮助同学们巩固化学知识，提高解题能力。
普通化学复习题
普通化学复习题 第一章 化学热力学 一、基础知识1. ( ) 已知反应 FeO(s) + C(s)CO(g) + Fe(s) 的θm r H ∆>0，θm r S ∆>0，（假设θm r H ∆，θm r S ∆不随温度变化而改变）下列说法正确的是：2. ( ) 下列函数均为状态函数的是：3. （ ）在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32kJ ，则该系统做功为：A. 1.55kJ ；B.1.32kJ ；C.0.23kJ ；D.-0.23kJ.4. （ ）反应H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr(g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定是吸热反应还是放热反应.5.化学变化中发生的是分子组成的质变，是组成物质的改变，没有任何变化是（ ）。
A.原子核的组成 B.原子结合方式 C. 离子结合方式 D.原子团结合方式6.下列状态函数具有广度性质是（ ）。
A.压强 B.体积 C.温度 D.密度7.标准态中标准压力P ө=( )。
A.1.013×105PaB.1.0×105PaC. 1.0×106PaD.1.013×106Pa 8.标准摩尔生成焓的写法为（ ）。
A.ΔrHm өB.ΔSm өC.ΔfHm өD.ΔfGm ө9.下列关于反应自发性判断错误的是（ ）。
A.当ΔH<0(放热)，ΔS >0(增大混乱度)时，ΔG 恒为负，任何温度下都可自发进行。
B.当ΔH>0(吸热)，ΔS<0(减小混乱度)时：ΔG 恒为负，任何温度下都可自发进行。
C.当ΔH>0(吸热)，ΔS>0(增大混乱度)时：反应需在高温下才能自发进行。
D.当ΔH<0(放热)，ΔS<0(减小混乱度) 时：反应需在低温时才能自发进行。
《普通化学》复习题
《普通化学》复习题一、填空题（每题2分，共20分）1、15.33克某难挥发非电解质溶于500克水中，所得溶液的凝固点为-0.62℃，该物质的相对分子质量为。
(水的k f =1.86℃·kg·mol-1)2、某反应在标准态下，T >500K时可自发进行，又知该反应的Δr H mӨ(298.15K) = 100 kJ·mol-1 ，则该反应的Δr S mӨ(298.15K)= ____ ____。
3、已知Δf H mӨ(298.15K,NO,g)= 90.0 kJ·mol-1，反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(l)的标准摩尔焓变Δr H mӨ(298.15K)= -1171.56 kJ·mol-1，则反应4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l) 的标准摩尔焓变Δr H mӨ(298.15K)= _ ______ ____。
4、反应A(g)⇌B(g) + C (g), Δr G mӨ(668K) = -12.79 kJ·mol-1，则668K时反应的K Ө =__。
5、某反应在100 K和200K时的反应速率常数之比为0.01，该反应的活化能E a= _______。
6、分子间的三种类型作用力中，存在于一切分子间的一种力是___ ___ _ 。
7、已知HAc的pK aӨ = 4.75，HNO2的pK aӨ = 3.37，HClO的pK aӨ =7.50，则NaAc、NaNO2 、NaClO的碱性由弱到强的顺序为___ ___。
8、已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数K spӨ分别为1.8×10-10、5.0×10-13、9.3×10-17,在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI沉淀的先后顺序为_____ ________。
普通化学复习题
目录目录 (1)化学反应的基本规律 (2)参考答案 (7)水基分散系 (7)参考答案： (8)溶液中的化学平衡 (9)参考答案： (13)结构化学 (14)参考答案： (17)单质及无机化合物 (17)参考答案： (20)有机化合物 (20)参考答案： (22)有机高分子化合物 (22)参考答案： (22)化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) r G m越负，反应速率越快 (B) r S m越正，反应速率越快(C) r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)高压和低温 (B) 高压和高温 (C)低压和低温 (D)低压和高温(E) 往溶液中加HCl4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→ K+ + NO3r H m = 3.55 kJ mol1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2(C) 2H2+ O22H2O (D) N2+ O22NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0(C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。
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C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确
6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为
（）
A、零
、B 1 J·mol－1·K－1
C、大于零
D、小于零
7．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的
（）
、 ＝ ＝ ＝ ＝ A Q 0 W 0 ∆U 0 ∆H 0
、 ＝ ＝ B Q≠0 W ≠0 ∆U 0 ∆H Q
（ ）30、在等压条件下某一反应的 ∆rHmΘ和 ∆rSmΘ都为负值，则该反应在低温下可以自发进行。
（ ）31、对具有不同活化能的两个反应降低相同温度，它们的反应速率降低的倍数也将一定相同。
（ ）32、 同一溶液中含有两种可被同一沉淀剂沉淀的离子，溶解度小的离子一定先沉淀。
( 、 )33 给定反应，反应速率变化在高温区比低温区敏感。
(
（
(
）)3)33654、、、在在对0可K29时逆8，反K 完时应美，A晶最(g体)稳+B的定(g纯S)mθ态为单零G质。(的g)+∆Df(Hg)，mθ ,定温∆ f下G增mθ 大, 压S力mθ 均，为平零衡。将向右移动。
( (
))3387、、对根0据.1稀m释ol定⋅律l −，1 弱弱酸酸H的A电，离当度加随水溶无液限的稀稀释释，而其增α大HA，=所1以00弱%酸，的故酸[H性+也]随= 溶0.1液m的o稀l ⋅释l−而1 。增大。
（ ）20、基元反应的速率方程中，浓度的方次等于方程式中对应物质的计量数；反之当反应的速率
方程中浓度的方次等于方程式中对应物质的计量数时，反应一定为基元反应。
（ ）21、多基配体形成的配合物的稳定性大于具有相同配位原子的单基配体形成的配合物。
（ ）22、通常原电池符号按（-）导体 1|溶液（c1）||溶液（c2）|导体 2（+）格式书写。 ( )23、非极性分子中的化学键一定是非极性键，极性分子中的化学键一定是极性键。 （ ）24、在等压条件下某一反应的 ∆rHmΘ和 ∆rSmΘ都为正值，则该反应在高温下可以自发进行。 （ ）25、对具有不同活化能的两个反应升高相同温度，活化能大的反应速率增加的倍数也比较大。 （ ）26、向 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，当出现 Cu(OH)2 沉淀时，即表明溶液中
∆fHmΘ B CaO(s) CO2(g) CaCO3(s)
（） （） （） （）
5．对C于、任Cu一(s过)＋程12，O下2(列g)叙＝述Cu正O确(s的) 是
、 ＋ ＝ ＋ D Fe2O3(s) 6HCl 2FeCl3 3H2O （）
A、体系所作的功与反应途径无关
B、体系的内能变化与反应途径无关
二、选择题
1．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有
、A Q 途径 ＝1 Q 途径 2
、B W 途径 ＝1 W 途径 2
C、（Q + W）途径 1＝（Q + W）途径 2 D、∆U＝0，与途径无关
2．下列单质的 、A Fe(s)
∆fHmΘ
不等于零的是 B、C(石墨)
、C Ne(g)
3．标在准25摩℃尔，生1.成00焓g为铝（在铝常的压原下子燃量烧为生2成7）Al2O3，释放出
（ ） 、 17 NaAc 溶液的 pH 值比相同浓度的 Na2CO3 溶液的 pH 值小，说明 HAc 的 Kaθ 比 H2CO3 的
小。 Ka2θ
（
） 、已知 18
ห้องสมุดไป่ตู้
Pb2+ + 2e = Pb ϕθ=-0.1266V
2Pb2+ +4 e = 2Pb
ϕθ= -0.2532V
（ ）19、气体分子数减少的反应， 其△rS 。 <0
（ ）12、向品红~H2O 体系中加入活性炭，优先吸附的是品红
（ ）13、两个电对的电极电势相差越大，对应的氧化还原反应进行的程度越大，反应速度率也一定
进行的越快
（ ）14、在一定温度下反应的活化能越小 , 反应速率也越慢。
（ ）15、反应的活化能越大,在一定温度下，反应速率也越快。
（ ）16、对于复合反应中，反应速率是由最快的一步基元反应所决定。
无机化学复习题
一、是非题(正确的在括号里打“√”，错误的打“×”)
（ （（
）））312、、、某稳任可定何逆单可反质逆应在反的2应∆9r8H，Km在Θ、<一100定，1.温当32温度5k度下P升a，高下不时，论，S参逆m加Θ反不反应为应速零率的，常物∆数质f增浓H大m度Θ，如为标何零准不平。同衡常，数反减应小达。到平衡时，各物
（ ）8、在标准条件下，最稳定纯态单质的△fHmθ，△fGθ均为零
（ ） 、9 PbI2 与 CaCO3 的溶度积都为 1.0×10-6，所以二者的饱和溶液中 与 Pb2+ Ca2+的浓度也相同
（ ）10、根据稀释定律，弱碱的浓度越低，弱碱的电离度越大，但弱碱的碱性随溶液的稀释而降低
（ ）11、若 AgNO3能从配合物 Pt(NH3)2Cl4的溶液中沉淀出 1/2 的氯，则该配合物的外界只有两个氯
1
＞ [Cu2+][IOH-]2 Kθsp(Cu(OH)2)
( )27、有气体参加的平衡反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任一气体的分压，则一定破
坏平衡。
（ ）28、 同一溶液中含有两种可被同一沉淀剂沉淀的离子，总是溶度积小的离子先沉淀。
(
、 对可逆反应 )29
A(g)+B(s)
G(g)+D(g)，定温下增加压力，平衡将向右移动。
、 ＝ ＝ － ＝ C Q W ∆U Q W ∆H 0
、 ＝ － ＝ D Q≠W ∆U Q W ∆H 0
30.92
、D Cl2(l) 的热，则 kJ
Al2O3
的
、A 30.92 kJ·mol－1
、－ B 30.92 kJ·mol－1
、－ C 27×30.92 kJ·mol－1
、－ D 54×30.92 kJ·mol－1
．下列反应中， 等于生成物的 的是 4
∆rHmΘ
、 ＋ ＝ 、 ＋ ＝ A H2(g) Cl2(g) 2 HCl(g)
质的平衡浓度相同。
（ ）4、在一定温度下，某醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠，由于同离子效应，醋酸的离解常数将下降。
（ ）5、若速率方程式中浓度的指数不等于反应方程式中反应物的系数，则该反应一定为复杂反应。
（ ）6、若上述命题中的浓度“指数”恰好等于“系数”，则该反应一定是基元反应。
（ ）7、反应的△rGθ越负，反应的倾向越大，反应速率也越快。