实验七 硫酸亚铁铵样品中铁含量测定P232
硫酸亚铁铵的制备及纯度分析
硫酸亚铁铵的制备及纯度分析硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，其化学式为（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O。
本文将介绍硫酸亚铁铵的制备方法及纯度分析方法。
硫酸亚铁铵可以通过硫酸铁与氨水反应得到。
具体步骤如下：1. 准备所需试剂：硫酸铁(FeSO4)，氨水(NH3·H2O)，去离子水。
2. 在250ml锥形瓶中加入12.5g硫酸铁，并加入去离子水至瓶口。
3. 用搅拌棒搅拌溶解，直至完全溶解。
4. 稍微加热，加速反应。
将溶液加热至40-50℃，搅拌5分钟。
5. 用氨水调整pH值。
向反应瓶中滴加氨水，同时不断搅拌，直至pH值达到6-7。
6. 沉淀与离心。
离心10分钟，将上清液倒入废液瓶中，沉淀用去离子水洗涤三次后离心至无水。
7. 干燥。
取出干燥器中干燥至恒重。
8. 纯化。
将干燥后的硫酸亚铁铵粉末溶于去离子水中，加入几滴氯化铵溶液，然后用过滤膜过滤，过滤后即为纯硫酸亚铁铵。
二、纯度分析方法1. 硫酸亚铁铵的含铁量的测定（1）试剂准备过硫酸钾溶液（0.02mol/L），邻苯二酚溶液（0.01mol/L），磷酸缓冲液（pH=6.0）。
（2）操作步骤① 取适量硫酸亚铁铵，加入去离子水溶解至100ml，称取5ml至100ml容量瓶中。
② 加入5ml过硫酸钾溶液和1ml磷酸缓冲液，振荡均匀；再加入1ml邻苯二酚溶液，振荡均匀，放置30分钟。
③ 用紫外分光光度计测定吸光度，计算含铁量。
甲酸溶液，PAP显色剂。
以上就是硫酸亚铁铵的制备方法及纯度分析方法，希望对有需要的读者有所帮助。
硫酸亚铁含量测定
硫酸亚铁中铁含量的测定一、实验目的了解心。
「2。
7法测定铁含量的原理和方法。
二、实验原理在强酸性条件下，K262O7可以将Fe2+离子定量氧化：C「2O72- + 6Fe2+ + 14H+= 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O因此，可用心。
「2。
7标准溶液在H2SO4/H3PO4混合酸介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂（溶液变紫色为终点）直接滴定Fe2+离子，测得试样中铁的含量。
三、器材与药品1.器材分析天平（O.lmg），酸式滴定管（50mL），容量瓶（250mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品：K262O7 （基准试剂），H2SO4（3mol?L-1），磷酸（85%）,二苯胺磺酸钠指示剂（0.2%） , FeSO4 • 7H2O （样品）。
四、实验方法1、K262O7标准溶液的配制（约0.02mol • L-1）准确称取烘干的K2C&O7基准试剂1.3〜1.5g于小烧杯中，加入适量去离子水溶解，然后定量转入250mL容量瓶中，定容，摇匀。
m K2Cr2O7C 2 ------------K262O7标准溶液浓度的计算：曲7 294.18 0.2502、硫酸亚铁中铁含量的测定准确称取0.6~0.7g FeSO4 • 7出0样品于250mL锥形瓶中，加入10mLH2SO4、50mL去离子水和5mLH 3PO4，混合均匀后加入3〜4滴二苯胺磺酸钠指示剂①，立即用K2Cr2O7 标准溶液滴定至溶液呈紫色或蓝紫色②，即为终点。
重复测定三次。
6(cV)K2cr2o755.85Fe硫酸亚铁中铁含量计算：0羊，取三次测定的平均值。
附注①二苯胺磺酸钠指示剂变绿时，不能使用。
②酸性介质中Fe2*易被空气氧化，故应立即滴定。
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告实验报告：硫酸亚铁铵制备实验一、实验目的本实验旨在通过化合物之间的置换反应制备硫酸亚铁铵，并学习置换反应的原理和方法。
二、实验原理FeSO4+(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2三、实验步骤1.将10g的硫酸铵溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液A。
2.将10g的硫酸亚铁溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液B。
3.将溶液A缓慢倒入溶液B中，同时用玻璃杯棒搅拌，反应产物出现沉淀。
4.将反应产物过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤，然后用滤纸吸干，得到硫酸亚铁铵。
四、实验结果和分析经过实验制备的硫酸亚铁铵为淡绿色晶体，它的外观和结晶形状与预期一致。
制备出的产品可以通过透明度、颜色和晶体形状等进行观察和判断。
五、实验注意事项1.实验中使用的器皿和玻璃杯棒需干净，以免杂质影响实验结果。
2.水的用量和加入速度应适当控制，过快或过多的加入可能影响化学反应。
3.在过滤过程中尽量避免产生空气冲击，以免溶液喷溅。
六、实验总结通过本实验，我深刻理解了置换反应的原理和方法，以及硫酸亚铁铵的制备过程。
在实验过程中，我注意到了实验操作的细节和注意事项，保证了实验的顺利进行。
实验结果与预期相符，我取得了满意的成果。
虽然本实验成功制备了硫酸亚铁铵，但是在未来的实验中，仍然可以进一步改进。
例如，在实验过程中可以控制反应的温度和时间，以获得更纯净的产物。
此外，还可以通过进一步的实验和测试，确定产物的物理和化学性质，深入了解硫酸亚铁铵的应用和特性。
总之，通过本实验的学习和实践，我对置换反应和化学实验操作有了更深入的了解，提高了实验技能和科学素养。
硫酸亚铁铵中铁含量测定(重铬酸钾法)
硫酸亚铁铵中铁含量测定(重铬酸钾法)实验目的：测定硫酸亚铁铵中铁含量。
实验原理：重铬酸钾法是一种常用的测定铁含量的方法。
其基本原理是用重铬酸钾氧化亚铁到三价铁，将未反应的重铬酸钾以三氧化铬析出，在磷酸介质中用铕指示剂滴定铁离子。
实验仪器和药品：仪器：量筒、分析天平。
药品：硫酸亚铁铵样品、重铬酸钾、氯化铀、酒精、磷酸、铵铁硫氰酸、铵铁硫氰酸指示剂实验操作步骤：1. 取重量约为0.1g的硫酸亚铁铵样品，精确称量至0.0001g，置于250mL锥形瓶中。
2. 加入15mL稀磷酸和1.6g重铬酸钾，搅拌均匀，再加3mL 浓氯化铀溶液和50mL蒸馏水。
3. 把瓶放在加热板上，慢慢加热至沸腾，保持沸腾5分钟，放凉。
4. 用试管取5mL上清液，加入50mL蒸馏水中，加若干铵铁硫氰酸指示剂，立即用0.1mol/L铵铁硫氰酸溶液滴定至暗蓝色转为淡粉红色，每滴铵铁硫氰酸溶液相当于0.0056g Fe。
5. 用上述方法测定一组空白试验，作为控制试验。
将重铬酸钾、稀磷酸等试剂照样使用，但在加入硫酸亚铁铵样品前，先放入相等体积的蒸馏水，其他步骤与样品测定完全相同。
6. 根据样品和空白试验用铵铁硫氰酸溶液的用量，计算出样品中Fe含量。
计算公式为：样品中铁含量（%）= (滴定时加入的铵铁硫氰酸溶液体积×0.0056×换算系数/样品称量量）×100%。
实验注意事项：1. 用药品前应认真阅读说明书，掌握使用方法和注意事项。
2. 精密称量，保持良好的实验操作习惯。
3. 操作时需注意安全，如有不适应化学品，请及时与医生联系。
4. 操作规范，测定结果准确。
硫酸亚铁铵实验报告
硫酸亚铁铵实验报告一、引言实验目的：通过观察反应过程，学习硫酸亚铁铵（NH4Fe(SO4)2）的合成方法与性质，加深对化学实验的理解。
二、实验原理硫酸亚铁铵的合成反应为FeSO4 + 2NH4OH →(NH4)2Fe(SO4)2 + 2H2O。
该反应是一种双替代反应，反应物中的亚铁离子和氢氧根离子发生置换反应，生成硫酸亚铁铵和水。
三、实验步骤1.向烧杯中加入适量的FeSO4溶液，然后缓慢滴加NH4OH溶液；2.持续滴加NH4OH溶液，直至反应产物从初期的白色悬浊液转变为淡绿色的沉淀；3.停止滴加NH4OH溶液，倒掉烧杯中的溶液，用蒸馏水清洗烧杯内壁。
四、实验结果与讨论实验过程中，我们观察到了反应物与产物的变化。
一开始，加入NH4OH溶液后，烧杯内出现了白色悬浊液，这是硫酸亚铁铵生成前的中间产物。
随着继续滴加NH4OH溶液，悬浊液逐渐变为淡绿色的沉淀，这表明硫酸亚铁铵生成完全。
硫酸亚铁铵具有一定的性质。
首先，它是一种有毒的物质，所以在实验过程中需要注意安全。
其次，硫酸亚铁铵可溶于水，形成淡绿色的溶液。
在实验中，我们通过清洗烧杯内壁，去除了未反应的物质，留下了得到的硫酸亚铁铵。
该实验中观察到的反应是一种双替代反应。
亚铁离子（Fe2+）与氢氧根离子（OH-）发生反应，置换产物为硫酸亚铁铵。
这种反应在化学工业中常用于金属离子的合成和沉淀的制备。
通过这个实验，我们深入了解了双替代反应的过程与原理。
五、实验总结通过本次实验，我们成功合成了硫酸亚铁铵，并对其形成的过程进行了观察与分析。
实验过程中我们注意了安全措施，并了解了硫酸亚铁铵在化学工业中的常见用途。
这使我们对化学实验的原理和过程有了更深入的理解。
通过这个实验，我们还进一步认识到了化学反应的多样性和实验操作的重要性。
在进行化学实验时，我们需要仔细处理实验过程中的细节，尽可能减小误差，确保实验结果准确可靠。
同时，我们也要加强对实验原理的学习和理解，以更好地应用化学知识解决实际问题。
硫酸亚铁铵中铁含量测定高锰酸钾法实验前景
硫酸亚铁铵中铁含量测定高锰酸钾法实验前景
高锰酸钾法是一种常用于测定水溶液中铁含量的分析方法，也可以用于硫酸亚铁铵中铁含量的测定。
该方法通过高锰酸钾溶液与亚铁离子发生氧化反应，根据反应过程中高锰酸钾溶液的消耗量来确定亚铁的浓度。
对于硫酸亚铁铵溶液，高锰酸钾法可以用于快速、准确地测定其中的铁含量。
该方法具有以下优点：
1.灵敏度高
高锰酸钾与亚铁发生反应会产生显色反应，利用反应液颜色的消失来判断亚铁的浓度变化，具有较高的灵敏度。
2.操作简便
高锰酸钾法相对简单，只需要将样品与高锰酸钾溶液按一定比例混合，然后通过观察溶液颜色变化来测定铁含量。
3.可靠性高
高锰酸钾法具有较好的准确性和可重复性，可以得到较为精确的测定结果。
然而，需要注意的是，高锰酸钾法也有一些局限性，比如可能受到有机物和其他物质的干扰。
在实际应用中需要注意样品的预处理，以排除可能的干扰因素。
总体来说，高锰酸钾法在硫酸亚铁铵中铁含量测定方面具有较好的前景，但在进行实验前应详细研究该方法的操作步骤和注意事项，并根据实际情况进行样品的预处理和实验条件的优化，以获得准确、
可靠的测定结果。
硫酸亚铁铵中铁含量测定
硫酸亚铁钱中铁含量测定(总
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硫酸亚铁钱中铁含量测定
实验原理
KMnO4在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化，其本身被还原为Mn2+ ,反应式为：
5F/ + MnO； + 8H° = Mn" + + 4H20
滴定到化学计量点时，微过量的KMnO4即可使溶液呈现微红色，从而指示滴定终点，不需另外再加其它指示剂。
根据KMnO4标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积，即可计算出试样中亚铁的物质的量，进而计算岀试样中硫酸亚铁钱的百分含量。
W=(5C (KMnO4)V(KMnO4) X10-3XM/ m 样)*100%
药品：
硫酸亚铁镀、H2S04-H3P04混酸、高猛酸钾(0. 025mol/L)
实验步骤1
准确称取10g(NH4)2S04・FeS04・6H20样品——250 mL烧杯中——加入50mL 蒸憎水——再加入100 mL H2S04-H3P04混酸——250mL容量瓶中——用水稀释至刻线一一摇匀
实验步骤2
准确移取上述试液25. OOmL——250mL锥形瓶中一一用高镭酸钾滴定一一至溶液呈淡红色一一保持30s不褪色为终点一一记录消耗的高镭酸钾的体积V——平行测定三次
注意事项
1、标定过程中三次体积的极差应不大于0. 05mlo
2、测定硫酸亚铁较时，应将锥形瓶编好号码，要溶解一份滴一份，因为Fe 2+ 易被氧化。
硫酸亚铁铵实验报告
一、实验目的1. 学习利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。
3. 熟悉水浴、减压过滤等基本操作。
4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用。
5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二、实验原理硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。
实验中，铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，生成溶解度较小的浅蓝色硫酸亚铁铵复合晶体。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、锥形瓶、移液管、量筒、吸滤瓶、比色管、水浴锅、吸量管、比色架、铁粉、盐酸、硫酸、碳酸钠、硫氰酸钾、氯化钠等。
2. 药品：铁屑、硫酸铵、硫酸、盐酸、碳酸钠、硫氰酸钾等。
四、实验步骤1. 准备实验药品和仪器。
2. 称取6g铁屑，放入锥形瓶中，加入40ml 10%碳酸钠溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入硫酸后产生硫酸钠晶体混入硫酸亚铁中。
3. 向锥形瓶中加入10ml稀硫酸，搅拌溶解铁屑，待溶液颜色变为浅绿色后，继续搅拌，直至无气泡产生。
4. 将溶液转移到烧杯中，加入适量的水，用pH试纸测定溶液的pH值，调节pH值为1～2。
5. 将烧杯中的溶液转移到锥形瓶中，加入适量的硫酸铵，搅拌溶解，用吸滤瓶和布氏漏斗进行减压过滤，收集滤液。
6. 将滤液转移到蒸发皿中，水浴加热蒸发浓缩，直至出现结晶膜。
7. 将蒸发皿从水浴中取出，缓慢冷却，使晶体逐渐析出。
8. 用滤纸过滤晶体，用少量水洗涤晶体，收集晶体。
9. 将晶体放入干燥器中干燥，称量，计算产率。
10. 用比色法检验产品质量。
五、实验数据与结果1. 理论产量：根据实验步骤中硫酸亚铁铵的制备过程，计算理论产量。
2. 实际产量：称量干燥后的硫酸亚铁铵晶体质量，计算实际产量。
3. 产率：实际产量与理论产量的比值。
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硫酸亚铁铵中铁含量的鉴定
一、实验内容
1. 硫酸亚铁铵中铁含量的鉴定
二、预习内容
1. 滴定管、移液管、容量瓶的使用-P30~35；
2. 硫酸亚铁铵中铁含量的鉴定-P233~234。
三、预习思考题
1.配制KMnO4标准溶液时，为什么要把KMnO4溶液煮沸20～30min或放置数天？过滤后为何放于棕色瓶置于暗处保存？KMnO4溶液过滤能否用滤纸过滤？KMnO4溶液用酸式还是碱式滴定管？如何读数？
2.用KMnO4滴定Fe2+时，能否用HNO3、HAc或HCl控制酸度？
3.为什么取硫酸亚铁铵试样
4.5g配溶液后再移取滴定，不直接取样进行滴定？这样做的
目的是什么？
4.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，为什么要加热到75～85℃才能进行？温度太高或太
低对滴定有什么影响？
5.本实验的滴定速度应如何掌握为宜？为什么？
KMnO4溶液放久了，在器壁上会吸附一层不溶于水的物质，该沉淀物质是什么？如何
洗涤？。