硫酸亚铁铵中铁含量测定

硫酸亚铁铵中铁含量测定

一、实验目的

1. 掌握重铬酸钾法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法；

2. 了解氧化还原指示剂的作用原理和使用方法。

二、实验原理

K 2Cr

2

O

7

在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化，其本身被还原为Cr3+，反应式为：

Cr

2O

7

2- + 6Fe2+ + 14H+═ Cr3+ + 6Fe3+ + 7H

2

O

滴定在H

3PO

4

—H

2

SO

4

混合酸介质中进行，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定至溶液

呈紫红色，即为终点。

三、试剂

硫酸亚铁铵（学生自制）、K

2Cr

2

O

7

（AR）、二苯胺磺酸钠0.2%、H

3

PO

4

85% 等。

四、实验步骤

1、准确称取1～1.5g（NH

4）

2

SO

4

•FeSO

4

•6H

2

O样品，置于250 mL烧杯中，加入8 mL

3 mol•L-1H

2SO

4

防止水解，再加入蒸馏水加热溶解，然后定量转移至250mL容量

瓶中定容，充分摇匀。平行移取三份25.00 mL上述样品溶液分别置于三个锥形

瓶中，各加50 mL H

2O、10 mL 3 mol•L-1 H

2

SO

4

，再加入5～6滴二苯胺磺酸钠指

示剂，摇匀后用K

2Cr

2

O

7

标准溶液滴定，至溶液出现深绿色时，加5.0 mL 85% H

3

PO

4

，

继续滴至溶液呈紫色或紫蓝色。计算试液中Fe的含量。

实验流程

五、数据记录与处理

K 2Cr 2O 7标准溶液，

用滴定管准

确量取25.00ml 上述溶液于锥形瓶中

溶液呈深绿色时加入5mL 磷酸

五、注意事项：

1、滴定至溶液呈深绿色时加入磷酸

六、思考题：

1、本实验中加入硫酸和磷酸的作用是什么？

2、以二苯胺磺酸钠为例，说明氧化还原指示剂的变色原理

参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》

邢文卫、李炜《分析化学实验》