硫酸亚铁铵中铁含量测定
硫酸亚铁铵中fe2+含量的测定
硫酸亚铁铵中fe2+含量的测定硫酸亚铁铵（NH4Fe(SO4)2·12H2O）是一种常用的铁肥，也是一种常见的实验室试剂。
测定硫酸亚铁铵中Fe2+含量具有重要的实际意义，可以用于肥料质量检测、环境监测以及其他相关领域的实验分析。
下面我将详细介绍几种常用的测定硫酸亚铁铵中Fe2+含量的方法。
一、电化学法电化学法是一种常用的测定金属离子浓度的方法，可以通过测量电流或电势变化来确定溶液中金属离子的含量。
对硫酸亚铁铵中Fe2+的测定，可以利用铁电极（铁膜电极或铁化积电极）、玻碳电极或甘汞池电极来进行。
1.铁电极法铁电极法是一种比较常用的测定硫酸亚铁铵中Fe2+含量的方法。
首先，准备一个玻碳电极作为工作电极，一个饱和甘汞电极作为参比电极，以及一个铂电极作为计数电极。
然后，将待测样品溶液与硫酸亚铁铵中的Fe2+与硝酸亚铁溶液混合，和氰化钾反应生成可溶性亚铁氰化物配合物，这个亚铁氰化物与铁膜电极发生氧化还原反应。
根据氧化还原反应的电流变化或电位变化，可以测定硫酸亚铁铵中Fe2+的含量。
2.玻碳电极法玻碳电极法是一种比较简单的测定硫酸亚铁铵中Fe2+含量的方法。
使用玻碳电极作为工作电极，在一定电位下，测定硫酸亚铁铵溶液与染料溶液（例如硫酸亚铁、硝酸亚铁等）反应生成的氧化产物的电流变化。
通过测定电流值，可以推算出硫酸亚铁铵中Fe2+的含量。
3.甘汞池电极法甘汞池电极法是一种特殊的电化学方法，适用于有毒或有害物质的分析。
它基于金属催化电极的特性，使用铁电极表面的氧化亚铁被还原成Fe2+离子，而同时甘汞池电极在铁表面被氧化，产生的氧化物又在甘汞池内被还原成Hg0。
通过测量电流变化，可以获得硫酸亚铁铵中Fe2+的含量。
二、分光光度法分光光度法是利用物质对特定波长的光吸收或发射的能力来测定该物质的浓度。
对硫酸亚铁铵中Fe2+的测定，可以选择合适的波长，并通过可见光光谱仪或紫外-可见光光谱仪进行测定。
1.硫显酸方法硫显酸方法是一种常用的分光光度法测定硫酸亚铁铵中Fe2+含量的方法。
分光光度法测定微量铁的含量实验报告
分光光度法测定微量铁的含量实验报告
实验目的：
通过分光光度法测定微量铁的含量。
实验原理：
实验仪器和试剂：
仪器：分光光度计、移液枪。
试剂：铁标准溶液、硝酸铵和硝酸亚铁、硫酸亚铁。
实验步骤：
1.取适量的硝酸铵和硝酸亚铁混合溶液，稀释成适宜的浓度。
2.在分光光度计上选择适当的波长，进行仪器的初步调试。
3.取一系列含有不同浓度的铁标准溶液，每个浓度分别进行三次测定，并计算平均值。
4.将测量所得的吸光度与浓度制成标准曲线。
5.将待测溶液纳入曲线范围内进行测定，计算出溶液中铁的含量。
实验结果和数据处理：
根据实验所得的吸光度和浓度数据，我们制成了铁的标准曲线。
通过
测量待测溶液的吸光度，我们进一步计算出溶液中铁的浓度。
实验讨论：
1.实验中所用的试剂的纯度对实验结果有重要影响。
如果试剂的纯度
不高，将会引入误差。
2.在实验过程中，仪器的选择和操作也会对实验结果产生一定的影响。
准确操作仪器，进行仪器的校准和调试是保证实验结果准确性的关键。
3.在实际应用中，还需要考虑样品的前处理，例如稀释、过滤等步骤。
4.在进行标准曲线绘制时，至少应该有三个不同浓度的标准溶液，每
个溶液进行三次测定，可以得到相对准确的结果。
实验结论：
通过分光光度法，我们成功测定了待测溶液中铁的含量。
该方法简便、准确，适用于微量铁含量的测定。
在实际应用中，我们应注意仪器的选择
和操作，以及试剂纯度对实验结果的影响。
通过合理的实验操作和数据处理，可以获得准确可靠的分析结果。
硫酸亚铁铵的制备与纯度检验
硫酸亚铁铵的制备与纯度检验
硫酸亚铁铵（FeSO4(NH4)2·6H2O）是一种常用的实验室试剂，它可以通过以下简单的实验制备：
（1）将过量的铁粉（Fe）加入稀硫酸中，产生铁酸铁和二氧化硫的反应：
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
其中，生成的 FeSO4 即为硫酸亚铁，而 Fe2(SO4)3 可以被 NH4OH 还原为 Fe(OH)2，进而形成FeSO4(NH4)2·6H2O。
（2）将硫酸亚铁溶液（约 10 g/L）滴加进热浓氨水中，直至析出 Fe(OH)2 沉淀完全溶解，形成无色透明的溶液。
（3）将溶液转移至蒸发皿中，加热蒸干，形成硫酸亚铁铵的晶体。
2、纯度检验
为了验证所制备的硫酸亚铁铵的纯度，我们可以进行以下测试：
（1）鉴定化合物的外观和颜色：硫酸亚铁铵应该是无色的晶体，如果出现任何其他颜色，可能表示存在杂质。
（2）测定水分含量：硫酸亚铁铵的晶体应该很干燥，最好含水量小于 1.5%。
可以在
低温干燥箱中烘干样品，并比较干燥前后的重量变化。
（3）测试悬浮物：将硫酸亚铁铵加入水中，若有悬浮物，则说明存在其他不溶于水的物质。
（4）进行溶解度测试：硫酸亚铁铵应该可以很容易地溶解在水中，如果出现困难，则表示所制备的化合物可能并不纯净。
（5）用化学方法确定硫酸亚铁铵的含量：可以通过沉淀法或氧化还原法测定硫酸亚铁铵的实际含量。
例如，使用氧化还原反应中的助溶剂氯化铁，把硫酸亚铁铵还原为 Fe2+，然后通过催化剂促进 Cu2+ 和 Fe2+ 的氧化，得出硫酸亚铁铵的含量。
总之，合理的硫酸亚铁铵制备和纯度检验，可以确保所用的实验试剂质量稳定，结果
准确可靠。
硫酸亚铁铵中铁含量测定(重铬酸钾法)
硫酸亚铁铵中铁含量测定(重铬酸钾法)实验目的：测定硫酸亚铁铵中铁含量。
实验原理：重铬酸钾法是一种常用的测定铁含量的方法。
其基本原理是用重铬酸钾氧化亚铁到三价铁，将未反应的重铬酸钾以三氧化铬析出，在磷酸介质中用铕指示剂滴定铁离子。
实验仪器和药品：仪器：量筒、分析天平。
药品：硫酸亚铁铵样品、重铬酸钾、氯化铀、酒精、磷酸、铵铁硫氰酸、铵铁硫氰酸指示剂实验操作步骤：1. 取重量约为0.1g的硫酸亚铁铵样品，精确称量至0.0001g，置于250mL锥形瓶中。
2. 加入15mL稀磷酸和1.6g重铬酸钾，搅拌均匀，再加3mL 浓氯化铀溶液和50mL蒸馏水。
3. 把瓶放在加热板上，慢慢加热至沸腾，保持沸腾5分钟，放凉。
4. 用试管取5mL上清液，加入50mL蒸馏水中，加若干铵铁硫氰酸指示剂，立即用0.1mol/L铵铁硫氰酸溶液滴定至暗蓝色转为淡粉红色，每滴铵铁硫氰酸溶液相当于0.0056g Fe。
5. 用上述方法测定一组空白试验，作为控制试验。
将重铬酸钾、稀磷酸等试剂照样使用，但在加入硫酸亚铁铵样品前，先放入相等体积的蒸馏水，其他步骤与样品测定完全相同。
6. 根据样品和空白试验用铵铁硫氰酸溶液的用量，计算出样品中Fe含量。
计算公式为：样品中铁含量（%）= (滴定时加入的铵铁硫氰酸溶液体积×0.0056×换算系数/样品称量量）×100%。
实验注意事项：1. 用药品前应认真阅读说明书，掌握使用方法和注意事项。
2. 精密称量，保持良好的实验操作习惯。
3. 操作时需注意安全，如有不适应化学品，请及时与医生联系。
4. 操作规范，测定结果准确。
亚铁盐中铁含量的测定
必须加入H3PO4或NaF: 作用1、与生成的Fe3＋形成无色配离子Fe(HPO4)2－或FeF63-， 降低Fe3＋/ Fe2＋电对的电极电势，扩大滴定突跃范围， 使指示剂的变色范围在滴定的突跃范围之内； 作用2、生成的配离子为无色，消除了溶液中Fe3＋黄色干扰， 利于终点观察。
三、仪器和试剂
1、仪器：250mL锥形瓶，100mL容量瓶，酸式滴定管；
W
( Fe )
6C( K
2 Cr2 O 7
)
V( K ms
2 Cr2 O 7
)
M ( Fe )
因重铬酸钾溶液污染环境，需要回收；需要为隔壁班 提供含铬废液处理实验的废液，所以也必须要回收！
五、数据记录
六、思考题
1、为什么可用直接法配制重铬酸钾标准溶液？
答：因为重铬酸钾性质稳定，完全符合基准物质的条件，可用 直接法配制。 2、重铬酸钾法测Fe2+时能否用HCl作为介质？为什么？ 答：重铬酸钾法测铁可以使用HCl介质，因为重铬酸钾的氧化 能力比高锰酸钾弱，室温下不与Cl-反应。但当盐酸浓度较大 或溶液煮沸时，也能发生反应。 3、滴定时，为什么要加50mL去离子水溶解？ 答：添加50mL去离子水是作为稀释溶液，放防止Cr3+太深，影 响终点观察。
2、试剂：K2Cr2O7, 3mol· L-1H2SO4, 25%H3PO4, 0.2%二苯胺磺酸钠。
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四、实验步骤
1、K2Cr2O7标准溶液的配制
准确称取0.5～0.6g处理过的K2Cr2O7置于100mL烧杯，加 适量水溶解，于100mL容量瓶中定容，摇匀备用。
2、亚铁盐中铁含量的测定
（1）、准确称取1.0~1.2g硫酸亚铁铵试样3份于250mL锥形瓶中， 各加入50mL去离子水溶解后再分别加入10mL 3mol· L-1硫酸，5mL 25%磷酸，6滴二苯胺磺酸钠； （2）、用K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液由绿色突变为紫色或蓝紫色 为终点； （3）、按下式计算铁的含量。
硫酸亚铁铵中铁含量测定高锰酸钾法实验前景
硫酸亚铁铵中铁含量测定高锰酸钾法实验前景
高锰酸钾法是一种常用于测定水溶液中铁含量的分析方法，也可以用于硫酸亚铁铵中铁含量的测定。
该方法通过高锰酸钾溶液与亚铁离子发生氧化反应，根据反应过程中高锰酸钾溶液的消耗量来确定亚铁的浓度。
对于硫酸亚铁铵溶液，高锰酸钾法可以用于快速、准确地测定其中的铁含量。
该方法具有以下优点：
1.灵敏度高
高锰酸钾与亚铁发生反应会产生显色反应，利用反应液颜色的消失来判断亚铁的浓度变化，具有较高的灵敏度。
2.操作简便
高锰酸钾法相对简单，只需要将样品与高锰酸钾溶液按一定比例混合，然后通过观察溶液颜色变化来测定铁含量。
3.可靠性高
高锰酸钾法具有较好的准确性和可重复性，可以得到较为精确的测定结果。
然而，需要注意的是，高锰酸钾法也有一些局限性，比如可能受到有机物和其他物质的干扰。
在实际应用中需要注意样品的预处理，以排除可能的干扰因素。
总体来说，高锰酸钾法在硫酸亚铁铵中铁含量测定方面具有较好的前景，但在进行实验前应详细研究该方法的操作步骤和注意事项，并根据实际情况进行样品的预处理和实验条件的优化，以获得准确、
可靠的测定结果。
硫酸亚铁铵标准溶液标定的原理
硫酸亚铁铵标准溶液标定原理一、亚铁离子还原性硫酸亚铁铵中的亚铁离子具有还原性，可以与氧化剂发生反应。
在标定过程中，使用高锰酸钾等强氧化剂与亚铁离子发生氧化还原反应，通过滴定法测定反应消耗的氧化剂量，从而确定亚铁离子的含量。
二、滴定反应原理在标定硫酸亚铁铵溶液时，通常使用高锰酸钾作为氧化剂。
高锰酸钾与亚铁离子反应生成锰离子和铁离子，其反应方程式为：KMnO4 + 5Fe2+ + 4H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + K+ + 2H2O通过加入合适的还原剂（如草酸），将高锰酸钾还原为锰离子，当所有的高锰酸钾都被还原后，滴定即到达终点。
三、浓度准确性为了确保标定结果的准确性，必须使用准确浓度的试剂进行标定。
在实验过程中，可以采用已知准确浓度的标准溶液进行标定，或通过其他方法（如称重法）确定试剂的准确浓度。
同时，标定过程中应进行空白实验，以消除试剂误差。
四、实验操作规范在标定过程中，应遵循正确的实验操作规范，包括准确称量试剂、控制滴定速度、选择合适的指示剂等。
实验操作应保持一致，以减小误差。
五、试剂选择与质量标定硫酸亚铁铵溶液所使用的试剂应符合质量要求，以保证实验结果的准确性。
对于试剂的选择，应选用纯度高、稳定性好的化学试剂，并确保试剂在有效期内使用。
同时，应定期对试剂进行质量检查，以确保其质量可靠。
六、溶液配制与保存硫酸亚铁铵标准溶液的配制和保存应注意以下几点：1. 按照规定的浓度和体积准确称量硫酸亚铁铵固体，并使用去离子水配制成标准溶液。
2. 配制好的标准溶液应保存在干燥、避光的地方，避免受潮和污染。
3. 对于长期保存的标准溶液，应定期进行浓度复核，以确保其有效性。
4. 在使用标准溶液前，应将其充分摇匀，以确保浓度均匀。
七、误差分析与处理在标定过程中，误差的产生是不可避免的。
为了减小误差，可以采用合适的实验方法和技术手段，如平行实验、控制变量法等。
同时，应对实验结果进行误差分析，找出误差产生的原因，并采取相应的措施进行处理和纠正。
铁含量的测定方法
铁含量的测定方法铁含量的测定采用邻菲啰啉比色法。
一、原理在一定酸度条件下试液中亚铁离子Fe2与110-邻菲啰啉生成红色配合物于波长为506nm处测定其吸光度即可计算出铁含量。
二、试剂和仪器柠檬酸三钠水溶液150g/L盐酸羟胺溶液50 g/L盐酸溶液3mol/L氨水溶液2.5 11 0-邻菲啰啉溶液2.5 g/L称量2.5g1 10-邻菲啰啉溶于80℃的约l00ml水中加lml浓盐酸冷却后加水稀释至1000ml储于阴凉处备用醋酸-醋酸钠缓冲溶液称量272g醋酸钠NaCH3·CO2·3H2O于约500m1水中加入冰醋酸240ml加水稀释至1000ml Fe2标准溶液lmg/ml称量7.024g硫酸亚铁铵于约500ml水中加入浓盐酸10ml移入l000ml容量瓶中稀释至刻度Fe2标准溶液20??g/ml吸取lmg/ml 的亚铁标准溶液20ml于1000ml容量瓶中用水稀释至刻度混匀临用前配制。
仪器分光光度计1cm比色皿。
三、测定步骤一工作曲线的绘制量取20??g/ml的亚铁标准溶液0.00m1、2 .50m1、5 .00ml、10.00ml、20.00ml相当于分别含0、50、100、200、400??g/ Fe2分别加入l00ml烧杯中用水稀释至50ml加入150g/L柠檬酸三钠溶液5m1用3mol/L盐酸或2.5氨水溶液调节溶液pH为2.42.6加入50 g/L盐酸羟胺溶液5ml混匀加入110-邻菲罗琳溶液5m1加入醋酸-醋酸钠缓冲溶液l0ml将溶液移入到l00 ml容量瓶中用水稀释至刻度混匀放置60min。
用分光光度计在波长506nm处用lcm比色皿以水为参比溶液测定该标准系列的吸光度以Fe2标准溶液浓度??g/100ml为横坐标以其对应吸光度作纵坐标绘制工作曲线。
二湿法磷酸中铁含量的测定吸取1 ml湿法磷酸用水稀释至100m1混匀移取1m1到100m1的烧杯中用水稀释至50m1以下操作同工作曲线的绘制测定其吸光度。
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硫酸亚铁铵中铁含量测定
一、实验目的
1. 掌握重铬酸钾法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法；
2. 了解氧化还原指示剂的作用原理和使用方法。
二、实验原理
K 2Cr
2
O
7
在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化，其本身被还原为Cr3+，反应式为：
Cr
2O
7
2- + 6Fe2+ + 14H+═ Cr3+ + 6Fe3+ + 7H
2
O
滴定在H
3PO
4
—H
2
SO
4
混合酸介质中进行，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定至溶液
呈紫红色，即为终点。
三、试剂
硫酸亚铁铵（学生自制）、K
2Cr
2
O
7
（AR）、二苯胺磺酸钠0.2%、H
3
PO
4
85% 等。
四、实验步骤
1、准确称取1～1.5g（NH
4）
2
SO
4
•FeSO
4
•6H
2
O样品，置于250 mL烧杯中，加入8 mL
3 mol•L-1H
2SO
4
防止水解，再加入蒸馏水加热溶解，然后定量转移至250mL容量
瓶中定容，充分摇匀。
平行移取三份25.00 mL上述样品溶液分别置于三个锥形
瓶中，各加50 mL H
2O、10 mL 3 mol•L-1 H
2
SO
4
，再加入5～6滴二苯胺磺酸钠指
示剂，摇匀后用K
2Cr
2
O
7
标准溶液滴定，至溶液出现深绿色时，加5.0 mL 85% H
3
PO
4
，
继续滴至溶液呈紫色或紫蓝色。
计算试液中Fe的含量。
实验流程
五、数据记录与处理
K 2Cr 2O 7标准溶液，
用滴定管准
确量取25.00ml 上述溶液于锥形瓶中
溶液呈深绿色时加入5mL 磷酸
五、注意事项：
1、滴定至溶液呈深绿色时加入磷酸
六、思考题：
1、本实验中加入硫酸和磷酸的作用是什么？
2、以二苯胺磺酸钠为例，说明氧化还原指示剂的变色原理
参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》
邢文卫、李炜《分析化学实验》。