课题2金属的化学性质
课题2金属的化学性质
11、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放 入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将 Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z 不溶，则三种金属的活动顺序正确 的是（ ） A、Y＞X＞Z B、Y＞Z＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
12、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会 增加 的是（ C ） A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液 D、稀HCl
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小
结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4 现 象 化学方程式
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快 锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
少量气泡，反应较慢,溶 铁与稀硫酸 液由无色变为浅绿色
金属的化学性质知识点归纳
金属的化学性质知识点归纳课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应2Cu ＋O 22CuO注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。
因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。
二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。
越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。
H 2↑（注意化合价和配平）Mg ＋2HCl 2＋H 2↑ Mg ＋H 2SO 4MgSO 4＋H 2↑ 2Al ＋6HCl2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3＋3H 2↑Zn＋2HCl2＋H2↑Zn＋H2SO44＋H2↑（实验室制取氢气）Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2）注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。
三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（钾钙钠除外）金属＋新盐Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）（注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理Cu＋2AgNO3＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色）Fe＋2AgNO3＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe 化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。
四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A ＋＋ AC初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H 2↑（2）金属和盐溶液反应：如 Fe ＋CuSO 4＋FeSO 4（3）氢气、碳还原金属氧化物：如H 2＋CuO Cu ＋H 2O C ＋2CuO2Cu ＋CO 2↑ 五、金属活动顺序表应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
考点4 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点5 金属活动性顺序
金属活动性顺序
体现和氧气反应的剧烈程度、反应条件和酸反应的剧烈程度
能否与含金属的化合物的溶液反应
内容：
K 、C a 、N a ( H )、M g 、A l 、Z n 、Fe 、Sn 、Pb ( H ) 、C u 、H g 、A g 、Pt 、A u
金属活动性逐渐减弱
1、在金属活动顺序里，位置越靠前，活动顺性越强
2、在金属活动顺序里，位于H 前面的金属能置换出
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面 从它们化合物的溶液里置换出
4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物
应用。
第八单元 课题2 金属的化学性质 课时3 金属的化学性质(拓展)
课题2 金属的化学性质
课时3 金属的化学性质（拓展）
目录
01 夯实基础 02 能力提升
夯实基础
1.将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（ C ）
A.稀H2SO4
B.FeSO4溶液
C.CuSO4溶液
D.稀HCl
Байду номын сангаас
2.向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相
关量随时间的变化关系图中错误的是( D )
3.小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计 了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜 分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜 溶液中；④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中。其中可行的 是（ C ） A.①② B.①④ C.②④ D.③④
4.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质 量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关 系如图K8-2-5所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则 下列说法错误的是( C ) A.完全反应所需时间：丙＞甲＞乙 B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C.相对原子质量：乙＞丙＞甲 D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
7.白铜(Cu、Ni合金)因为具有金属光泽、耐腐蚀、容易加工等优点，常 代替银做饰品。图K8-2-6是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程示意 图（部分反应产物在图中已略去)。已知溶液B中含有一种二价金属化合 物，溶液D中也含有一种二价金属化合物。分析该流程，回答下列问题:
（1）过程Ⅰ、Ⅱ中的实验操作名称是__过__滤____。 （2）固体C的化学式为___N_i____。 （3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是__Z_n_>_N_i_>_C_u__。
金属的化学性质ppt课件
溶液中
溶液颜色逐渐变浅
3Cu+Al2(SO4)3 .
铜丝浸入硝酸银 铜丝上有银白色物质生成, _ Cu+2AgNO3
溶液中
溶液由无色逐渐变为蓝色
2Ag+Cu(NO3)2 .
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
8.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有哪些重要应用? 答案:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 的氢。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
2Al2O3
铁
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成 黑色的固体
3Fe+2O2
铜 紫红色的铜变成黑色的固体
2Cu+O2
Fe3O4 2CuO
2.铝制品和金都有很好的抗腐蚀性,其原理有什么不同?
答案:铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应生成 一层致密的保护膜,从而阻止了里层的铝进一步被氧化。金耐腐蚀是因 为金的化学性质稳定,不与氧气反应。 3.能否用高温灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金?
知识点一 金属与氧气的反应 1.(2022临沂改编)下列有关金属材料的说法正确的是( B ) A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C.各种金属都能与氧气在常温下反应 D.红热的铁丝能在空气中燃烧
知识点二 金属与酸的反应
2.(2022菏泽)下列物质:①MgSO4,②FeCl3,③CuSO4,④ZnCl2,能够通过 金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( D )
5.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正 确的是( D ) A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断 依据
第八单元课题2金属的化学性质
课题2 金属的化学性质【学习目标】1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
【学习重点】金属活动性顺序及应用，置换反应。
【定标自学】（一）、写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。
1、镁在空气中燃烧2、铝在空气中生成致密氧化铝3、铁在氧气中燃烧4、铜在空气中加热5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气（二）、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？（三）、置换反应举例：，【交流展示】1、金属与氧气的反应：实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。
镁和铝在空气中就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能。
镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼2、金属活动性顺序：小结：能与酸发生反应（产生氢气）的金属是；不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是。
根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序是：> > > 。
讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？置换反应的概念: 叫做置换反应。
金属与化合物(盐)的溶液的反应：小结：铝、铜、银三种金属的活动性顺序是： > > 。
3、金属的活动性顺序表：小结：金属活动性①在金属活动性顺序里，金属的位置，它的活动性就；②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的；③在金属活动顺序里，位于能把位于从它们化合物的溶液中置换出来。
【总结反思】还有什么困惑？【反馈矫正】1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2、下列反应不属于置换反应的是（）△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2高温C．C+2CuO===2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式。
人教八单元课题2金属的化学性质
家庭小实验
收集几种金属， 收集几种金属，取少量分别放入 几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯 几个小玻璃杯中， 中加入一些食醋（主要成分是醋酸）， 中加入一些食醋（主要成分是醋酸）， 仔细观察发生的现象， 仔细观察发生的现象，试根据现象判 断这几种金属的活动性差异。 断这几种金属的活动性差异。
知 识 结 构： 金属的化学性质
Cu
2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度 剧烈程度从大到小为：
Mg>Zn>Fe
3、反应中，伴随着的现象是： 有气泡生成
你的结论是： 活泼程度：Mg>Zn>Fe>
Cu
活动与探究（ ） 活动与探究（1）
金 属
镁
现象 稀盐酸 稀硫酸
反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸
反应剧烈， 反应剧烈，放出大 剧烈 量的无色气泡 量的无色气泡
三种金属除外） （K、Ca、Na三种金属除外） 、 、 三种金属除外
第八单元 课题2 金属的化学性质
课题2 金属的化学性质【学习目标】知识目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
能力目标：引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。
情感目标：培养学生辩证唯物主义观点，保持对化学的好奇心。
重点：金属活动性顺序。
难点：对金属活动性顺序的初步探究。
课前预习1、回忆前面所学的知识，完成下面的方程式。
（1）镁条在空气中燃烧__________________ (2)铁丝在纯氧中燃烧__________________________ （3）铜粉在空气中灼烧__________________（4）实验室制取氢气___________________________ （5）铁钉和硫酸铜溶液反应________________________________2、你知道“真金不怕火炼”的原因吗？课堂探究[知识点一：金属与氧气的反应]阅读课本P9的内容，进行自主学习。
大多数金属都能与氧气反应，但____________________不同：1．在常温下，镁和铝可以和氧气反应，反应的方程式为：__________________________________ 2. 铁、铜等在常温下几乎下与氧气反应，但在高温时，铁和铜也可以和氧气反应。
反应的方程式为：________________________________________3.金即使在高温时也不能与氧气反应。
根据反应的难易及剧烈程度可以得出：____________________________________________________。
问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？[知识点二：金属与盐酸、硫酸的反应]实验探究：分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。
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2Cu+O = 2CuO
2
△
金即使在高温时也不与氧气反应。
2
综合上述信息可知：
1、大多数金属都能与氧气反应，反应的难易与剧烈程度不同。 金属+氧气 金属氧化物
2、判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或反应现象的剧烈程度判断。 3、金属的活动性：说明：
Mg、Al 较活泼， Fe、Cu 次之，
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基础能力训练:
1.判断下列物质间能不能发生置换反应 ① Fe + CuSO4 ⑤ Zn + MgCl2 ② Zn + Cu(NO3)2 ⑥ Cu + Hg(NO3)2
③ Cu + AgCl(不溶）④ Cu + Mg(NO3)2 2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由 硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容 器来配制波尔多液？
Au
很不活泼。
3
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
2Mg + O2 4Al + 3O2
2Cu + O2
点燃
2MgO （在空气中点燃剧烈燃烧） 加热 （表面失去光泽） 2Al2O3
加热 点燃
2CuO （表面变黑）
3Fe + 2O2
Fe3O4（在纯氧中点燃剧烈燃烧）
金属+氧气→金属氧化物
4
问题与思考
9
5、为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以 下实验：
实验序号 1 实验过程 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 实验现象 镁粉产生气体快 镁粉产生气体快
2
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有： 因素一： 金属的活动性强弱 ； 因素二： 金属的表面积大小 ； 因素三： 酸溶液中溶质的质量分数 。
18
拓展性问题
1、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的 活动性顺序。
方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液 方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液
19
BACK
20
BACK
21
方程式 实验 铝丝表面有一 2Al + 3CuSO4 = 1 层红色物质 Al2(SO4)3 + 3Cu
实验 铜丝表面有一 Cu +2AgNO3 = 2 层银白色物质 Cu(NO3)2 + 2Ag
实验现象
推测
Al＞Cu Cu＞Ag
归纳Al、Cu、Ag三种金属活动性：Al＞Cu＞Ag 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金 属化合物和新金属。
铜
无 请你推测这四种 金属பைடு நூலகம்活动性:
无
Mg> Zn > Fe > Cu
7
什么叫置换反应?P11 单质A+ 化合物B→化合物C+单质D
课堂练习：
1、选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析， 其主要原因是（ ） B A.硬度大 B.化学性质比较稳定 C.密度大 D.有比较漂亮的色泽
2、下列反应中属于置换反应的是（ D ） 点燃 A.3Fe+2O2 Fe3O4 △ B. Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
镁
锌 铁
现象 有气泡产生, 剧烈反应
方程式 Mg + 2HCl Mg + H2SO4 MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
有气泡产生， Zn + 2HCl 反应速度一般 Zn + H2SO4 有气泡产生， Fe + 2HCl 反应速度慢 Fe + H2SO4
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常见金属在溶液中的活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb(铅)、( H )、Cu、Hg、Ag、Pt(铂)、Au
由强到弱
金属活动顺序性的应用 1．在金属活动性顺序里，金属的位置越 靠前，它的活动性就越强。 2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 里置换出来。
11
金属的化学性质
第二课时
12
练习：完成下列化学方程式，并指明反应类型：
2Mg+O2 2MgO（化合反应） 1.镁带在空气中燃烧： 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4（化合反应） 2.铁丝在氧气中燃烧： 3.镁、锌、铁分别和稀盐酸、稀硫酸反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（置换反应） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）
答：若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化膜除掉，从而起不到保 护作用。
5
我们能否设计其它的实验去证明Mg、Zn、Fe、 Cu活动性的强弱呢?
回忆实验室制取氢气的方法.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 能否通过金属与酸反应的剧烈程度和放气 体的快慢来判断金属的活动性强弱呢？
6
活动与探究一: 镁、锌、铁、铜与稀盐酸(稀硫酸)的反应P10
问题1：“真金不怕火炼”说明金的化学性质如何？
答：说明金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应。
问题2：铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝 制餐具是怎么回事呢？
答：铝在在常温下能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化 铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有很好 的抗腐蚀性能。
问题3：为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
氯化亚铁 硫酸亚铁
点燃
13
讨论：可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢 ? 回顾:铁钉放入硫酸铜溶液中
现象：铁钉的表面覆盖一层紫红色物质，溶液由 蓝色变成浅绿色。 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合 物中反应出来。
14
活动探究二: 1、用一根砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中
因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应： CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器；
17
3.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上 有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活 动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似， 我们可用什么办法来鉴别它们呢？
1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为 黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫 酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄 金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。4、 黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度 大的为黄铜，小的为黄金……
金属的化学性质
第一课时
1
金属的化学性质
问题1：你学过哪些金属能与O2反应？ 点燃 1.大多数金属能与氧气反应 2Mg Mg＋O2＝2MgO 反应的难易与剧烈程度不相同
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
3Fe+2O Fe ＝ Fe O
点燃
2
3
4
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
10
6、判断下列反应分别属于哪种反应类型？ （1）2Mg+O2=2MgO （2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑ （3）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 （4）2H2O2=2H2O+O2↑ （5）4P+5O2=2P2O5 （6）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2 ↑
8
3、青铜乃铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾 高温 记载下列炼焬方法：Sn+2C Sn+2CO↑。上述反应 属于（ A ） A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 4、镁、铁在日常生活中都有比较广泛的用途。如： ①镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造 点燃 2MgO ； 镁闪光灯，其反应的化学方程式为 2Mg+O2 ②市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的还原性铁 粉颗粒，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁， 起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。