广东省东莞市2018届高三化学上学期期末教学质量检查试题

广东省东莞市届高三上学期期末教学质量检查理综化学试题.下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是. 回收废旧电池. 提倡在农村使用沼气. 增加化肥、农药的使用量. 净化废水，实现水资源的循环利用【答案】【解析】. 回收废旧电池可以减少环境污染，不符合题意；. 提倡在农村使用沼气可以减少大气污染，不符合题意；. 增加化肥、农药的使用量会解答水源等污染，与“ 建设美丽中国” 的理念相违背，符合题意；. 净化废水，实现水资源的循环利用有利于水资源的合理应用，不符合题意，答案选。

.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。

下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是. 浸泡过滤. 煮沸研碎. 萃取剪断. 蒸馏捣碎【答案】【解析】“渍”浸泡过程，“绞”属于过滤过程，正确答案选。

.化合物(甲)、（乙)、(丙)的分子式均为，下列说法正确的是（）. 甲的同分异构体只有乙和丙两种. 甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应. 甲中所有原子一定处于同一半面【答案】【解析】符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度很大，可以含有三键、环等结构，错误；甲中一氯代物有种，乙中一氯代物有种，丙的一氯代物有种，正确；丙没有不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液反应褪色，错误；苯环可以旋转，不一定都共平面，.错误；正确答案选。

易潮解、易升华，实验室制备的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。

下列说法正确的是（）. 导管的作用是增强装置的气密性. 试剂和试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水. 直接用接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞. 出于简化装置的目的，装置可拆除【答案】【解析】导管的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，错误；试剂和试剂顺序颠倒，错误；易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，错误；正确答案选。

点睛：在分析答案时，一定要结合题给的信息，易潮解、易升华的性质，才能快速准确分析。

.碳酸二甲酯()]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。

下列说法正确的是. 由石墨极通过质子交换膜向石墨极移动. 石墨极发生的电极反应为： (). 石墨极与直流电源正极相连. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为∶【答案】【解析】该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则电极石墨为阳极，阳极反应为═()，电极石墨为阴极，阳极产生的氢离子从质子交换通过移向阴极，氧气在阴极得电子与氢离子反应生成水，电极反应为。

．阳离子移向阴极，则氢离子由石墨极通过质子交换膜向石墨极移动，故错误；．阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为()，故错误；．石墨为阴极，阴极与电源的负极相连，故错误；．常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式～～可知阴极消耗的氧气与阳极消耗的一氧化碳物质的量之比为：，故正确；故选。

.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的层电子数与最外层电子数之比为∶，与同主族，与均处于元素周期表的偶数族，与的原子序数相差。

下列说法正确的是（）. 原子半径：<<< . 氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中. 的氧化物是常用的半导体材料. 常温下，、形成的化合物的水溶液的< 【答案】【解析】题意可知：为氟，为氯，为硅，镁；原子半径：镁>硅；错误；氢氟酸能够腐蚀玻璃，错误；二氧化硅为光导纤维的主要原料，错误；氯化镁溶液水解显酸性，正确；正确答案选。

.常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是. 当稀释至均为时，溶液中(－)＞(－）. 在≤≤时，溶液满足，. 常温下，浓度均为·－的和溶液的：＞. 稀释前分别用·－的溶液中和，消耗的溶液体积：＞【答案】【解析】【详解】从图像可知，时，·的稀释后的溶液，所以为强酸，为弱酸；同浓度的两种酸，当均为时，根据物料守恒规律：溶液： ()() (); 溶液： () () ()，根据当均为，所以()()；错误；酸性：<，同浓度的水解显碱性，>，溶液不水解显中性；错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和·的溶液能力相同，错误；根据图像可知：因为为强酸，满足≤≤时，溶液的与溶液体积稀释的关系；正确；正确答案选。

点睛：此题关键要从图像中读取出为强酸，为弱酸的信息，问题就迎仍而解。

用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在～℃反应制得，进一步氯化可得、、的某些性质如下：水溶性密度() 颜色熔点沸点空气中发烟雾，通水即分解金黄色℃℃溶于水且剧烈反应樱桃红℃℃用如图所示装置制备回答下列问题：（）写出的电子式。

（）写出仪器的名称;实验开始前先在中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是。

（）实验时，装置需加热。

最好采用何种方式加热。

（）中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：。

（）装置中盛放的试剂是;其作用是①②。

（）为了获得更纯净的，需要对产品进行的操作是。

（）若将放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式。

【答案】 (). (). 直型冷凝管 (). 增大反应接触面积 (). 水浴加热 (). 通一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热 (). 碱石灰(). 防止空气中的水蒸气进入使产品与水反应 (). 吸收剩余的 (). 分馏（或蒸馏）(). ↑↓【解析】根据氯原子成一键，硫原子成二键规律，该物质的电子式为；正确答案：；起到冷凝作用的应该用球型冷凝管；正确答案：球型冷凝管；为了加快反应速度，硫形成薄层附着在烧瓶内壁，增大接触面积；正确答案：增大反应接触面积；（）硫与限量氯气在～℃反应制得，所以可以用水浴加热；正确答案：水浴加热；（）先通入一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，排净了装置内的空气。

再开始加热；正确答案：通一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热；（）装置中盛放的试剂是碱石灰，它既可以吸收反应剩余的氯气，同时防止外界中水蒸气进入装置，因为在空气中发烟雾，通水即分解；正确答案：碱石灰；防止空气中的水蒸气进入使产品与水反应；（）制得的中含有等杂质，二者沸点差别较大，可以采用蒸馏的方法进行分离，以获得更纯净的；正确答案：分馏（或蒸馏）；（）若将放入水中同时产生单质硫沉淀和氯化氢气体；根据电子得失守恒规律，还会有另外一种气体二氧化硫生成；正确答案：↑↓；点睛：（）问中，若将放入水中同时产生单质硫沉淀和氯化氢气体，方程式不能配平，就要考虑到硫元素的变价问题，硫由价降低价，由价升高到价，因为二氧化硫常温下为气体，满足题意要求。

.锑()及其化合物在工业上有许多用途。

以辉锑矿(主要成分为，还含有、、、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、等；②常温下：()×，()×；③溶液中离子浓度小于等于×·时，认为该离子沉淀完全。

（）滤渣中除了之外，还有（填化学式）。

（）“浸出”时，发生反应的化学方程式为。

（）“还原”时，被还原的物质为（填化学式）。

（）常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的()不低于；所加也不宜过多，其原因为。

（）“电解”时，被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为。

（）一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。

充电时，向（填“上”或“下”）移动；放电时，负极的电极反应式为。

【答案】 (). (). ＋＝＋(). (). ×· (). 产生等污染性气体或生成(). ︰ (). 下 (). ＝【解析】（）二氧化硅与盐酸不反应；正确答案：；（）根据题给信息，与反应生成单质硫，浸出液中含有；因此反应产生和；正确答案：＋＝＋；（） 中价 被还原到价；正确答案：；（）由()×，()×可知，()较大，在保证沉淀的前提下，已经沉淀；所以：()×()()××()；解出()× ；正确答案：×；加入过多的，硫离子与形成或者硫离子与氢离子结合成硫化氢气体等；正确答案：产生等污染性气体或生成；（）价被氧化到价，还原到价；根据电子得失守恒规律：被氧化的与被还原的的量之比为；正确答案：；（）根据电流方向可知：镁锑液态金属极为正极，液镁为负极；放电时，氯离子向负极移动，充电时，氯离子向阳极移动，向镁锑液态金属极方向移动；放电时溶液中的镁离子得电子变为金属镁；正极反应： ＝；正确答案：下；＝；.在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。

是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：在对反应的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图：图（）①已知有关气体分子中化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键 () () () 能量由此计算反应Ⅰ的△·。

②写出反应Ⅱ的化学方程式。

（）不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是。

．恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化 ．恒容密团容器中混合气体的密度不再变化．混合气体的总物质的量不再变化．混合气体的平均相对分子质量不再变化．()∶()∶()∶∶．气体的百分含量不再变化（）在保持体系总压为的条件下进行反应，原料气中和的物质的量之比()不同时，的平衡转化率与温度()的关系如下图所示：①图中、、的大小顺序为，理由是。

②反应的化学平衡常数表达式为(用平衡分压代替平衡浓度表示)。

图中点原料气的成分是：()()(),达平衡时的分压()为。

(分压总压×物质的量分数)。

③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使趋于全部转化。

此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有。

【答案】 (). (). · (). (). >> (). 相同温度和压强下，若浓度不变，浓度增大，转化率提高，值减小。

(). ().（ (). 无尾气排放，不污染环境【解析】（）①反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能；则反应的△（×）××；正确答案：；②反应Ⅱ生成•，方程式为⇌•，反应Ⅲ•与氧气反应生成和，方程式为•⇌，故答案为：⇌•；（）该反应为反应前后气体的总量不为的反应，恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化，反应达平衡状态；正确；反应前后气体的总质量不变，恒容密团容器中混合气体的密度恒为常数，无法判断反应是否达到平衡状态；错误；该反应为反应前后气体的总量不为的反应，合气体的总物质的量不再变化，反应达平衡状态；正确；反应前后气体的总质量不变，混合气体的总量在变化，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应达平衡状态；正确；()∶()∶()∶∶，无法判定反应达平衡状态，错误；反应达平衡状态，各组分的浓度保持不变；气体的百分含量不再变化，可以判定反应达平衡状态；正确；正确选项：；（）根据图像可知：，越大，二氧化硫转化率越小；原因相同温度和压强下，若浓度不变，增大氧气的浓度，氧气的转化率减少，的转化率增大；正确答案：>> ；相同温度和压强下，若浓度不变，浓度增大，转化率提高，值减小；②根据反应：()() ()，其他条件不变时，化学平衡常数为生成物的平衡分压与反应物的平衡分压的分压幂之比；平衡常数可以用压强表示为：；根据题给信息，压强为，二氧化硫的转化率为；()(), (),进行如下计算：() () ()，起始量：变化量：××××平衡量：×××平衡时，混合气体总量为××××达平衡时的分压()为××÷×；正确答案：；③使二氧化硫气体趋于全部转化为三氧化硫，这样就没有二氧化硫气体的剩余，减少了对环境的污染；正确答案：无尾气排放，不污染环境；点睛：两种物质参加的可逆反应，其他条件下不变，增大其中一种反应物的浓度，该物质的转化率降低，另外一种物质的转化率增大，记住该规律，做题既快又准。