高中化学必修二化学键练习题打印

化学必修二化学键专项训练题
1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
4．下列表示电子式的形成过程正确的是（）
5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③
离子电荷数 1 1 2
键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10
6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）
A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子
8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下
列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键
9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

以下有关PH3
的叙述正确的是（）
A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）
C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键
10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3
12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。

现有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+;
③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。

四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是
A．①④B．④①C．②③D．③②
13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性
14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS
15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B 两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。

A、B、C三种元素的原子序数的关系是A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COC l2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼
17．（3分）判断并写出下列微粒符号：
（1）含10个电子的阳离子_________；（2）含10个电子的阴离子____________；
（3）含10个电子的化合物分子________。

18．（5分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。

（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。

（3）Na3N与水的反应属于___________反应。

19．（4分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。

迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的结构式：_________________。

20．（12分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩
电子，根据下列反应：①H2+B2 C ②B2+X Y+AB2+H2O ③Y+C AB2+Z Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：AB2______________X_________Y_________Z_________
（2）用电子式表示AB2的形成过程
（3）写出反应②的化学方程式____________________
21．(12分)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型．
(1)H2O2______________；(2)Na2O2______________；(3)CO2__________；(4)HClO________；
(5)Ca(OH)2__________；(6)HBr________.
22．（6分）设X、Y、Z代表3种元素，已知：
①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：
（1）Y元素是________________，Z元素是_______________。

（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是________。

23．（10分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。

原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。

已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。

由此推出：X是__________，Y是________，Z是_______。

将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是____________________，有关反应的化学方程式是．
24．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

Y和W的最外层电子数相等。

Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。

由此可知：（1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。

（2）W 2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。

（3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。

25．(14分)请根据下表回答下列问题：
(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是__________，容易形
成共价键的是________．
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
(2)下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________．
A．ea3B．ag C．fg3D．dg4
(3)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是_____(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是____．26．(16分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3.请回答下列问题：(1)元素X的名称是____________．
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________．丙在一定条件下转化为甲和乙的化学反应方程式为_______．
(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)．
a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键
②常温下戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是(用离子方程式表示)_________。