镁铝及其化合物
3
1
nAlCl3
Al3++ 3AlO2- +6H2O= 4 Al(OH)3↓ 总离子反应方程式 Al3++3OH- = Al(OH)3↓
（3）向偏铝酸盐中滴入强酸
nAl(OH)3
离子反应方程式 AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 总离子反应方程式 AlO2-+4H+ = Al3++2H2O
5、若要得到等质量的Al(OH)3,则（BD） A 三者消耗的原料相等 B 甲消耗的原料最多 C 乙消耗的原料最少 D 丙消耗的原料最少 6、不用其他仪器和试剂，仅用试管和胶 头滴管无法鉴别的两种溶液是（D） A Al2(SO4)3、KOH B Na2CO3、HCl
C NH3·H2O、AgNO3
D NaCl、AgNO3
1090
2467 良好
注：镁的硬度比铝小，熔、沸点比铝低，
是由于金属镁中金属键比金属铝中的金属键 弱的缘故。
练习: 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于 加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于 制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这 些用途开关的性质是 ( D ) A 强度大 B 不易生锈 C 密度小 D 导电性好
7、镁盐——氯化镁
氯化镁是工业制镁的原料，存在于海水晒盐后留下的苦 卤、光卤石（KCl·MgCl2 ·6H2O)中,与碱反应生成沉淀。 用于制金属镁、消毒剂、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充 织物、造纸等方面。其溶液与氧化镁混合，可成为坚硬 耐磨的镁质水泥。
英文名称为magnesium chloride。化学 式MgCl2，是由74.54%的氯和25.48% 的镁组成的，式量95.22。呈无色六角晶 体。密度2.316—2.33g/cm3。熔点714℃。 沸点1412℃。通常含有六个分子结晶水， 即MgCl2· 6H2O，易潮解。为单斜晶体， 有或者咸味，有一定腐蚀性。其密度 1.569g/cm3，熔点116—118℃，同时分 解。溶于水，加热时失水和氯化氢而成 氧化镁。
重要物 白色固体，熔点高，密度小 理性质 与水 MgO+H2O=Mg(OH)2↓ 不溶解，也不反应 反应
反应很慢
与H+ +=Mg2++H O +=2Al3++3H O MgO+2H Al O +6H 2 2 3 2 反应 与OH_ _ Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O 不反应 反应
6、氢氧化镁和氢氧化铝
生成沉淀 与所加物 质的量曲 线图
先产生白 Al3++3OH-= Al(OH)3 色沉淀， Al(OH)3+ OH= 后消失 AlO2-+2H2O 产生白色 沉淀 先无沉 淀，最终 生成白色 沉淀 Al3++3NH3· H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++4OH-= AlO2-+2H2O Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3 ↓
镁、铝及其化合物
课标要求：
1、了解铝等金属及其化合物的主要性质 2、能列举合金材料的重要应用
具体要求：
1、了解镁的性质 2、掌握铝的化学性质，了解铝的重要化合物 3、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理 4、初步了解合金的概念和常见的金属材料
1、镁和铝的原子结构
元素 原子结构示 意图 电子排布式 轨道表示式 镁
8、铝盐——明矾
①化学式：KAl（SO4）2 12H2O ②电离方程式： KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42③属类：复盐（两种不同的金属离子和一种酸 根离子组成的化合物） ④净水原理 胶体吸附杂质—净水
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
⑤化学性质 兼有Al3+和SO42-的性质
铝盐的性质： 水溶液显酸性，与碱反应，与AlO2-、S2-、 CO32-等发生双水解反应。
练习: 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全 部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在 形式是 ( C ) A Al3+ B Al(OH)3 C AlO2D Al3+和Al(OH)3
9、 NaAlO2的性质
10、铝及其化合物之间的相互转化
NaAlO2
NaOH
Al
O2或Fe2O3 电解
Al2O3
△ห้องสมุดไป่ตู้
Al(OH)3
HCl
AlCl3
如何实验下列转化关系？
Al(OH)3
(1)
(5) (3) (6) (4) (2)
Al3+
AlO2-
铝三角
(1)加碱 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ (2)强碱 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (3)强碱 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (4)酸 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ AlO2－＋CO2 + 2H2O =HCO3－+ Al(OH)3↓ (5)强酸 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (6)强酸 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
铝三角的应用
制取Al(OH)3 Al3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
AlO2－+ CO2 +2H2O = HCO3－+ Al(OH)3↓
Al3+的水解： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 离子共存问题：Al3+与OH-、S2-、AlO2-、 HCO3-、CO32-因生成沉淀或发生双水解反应 而不能大量共存；AlO2-与H+、NH4+、Al3+、 Fe3+等不能大量共存。
实验过程
实验现象
有关离子反应方程 式
生成沉淀 与所加物 质的量曲 线图
(4)往NaAlO2 溶液中滴加盐 酸至过量 (5)往NaAlO2 溶液中通入 CO2至过量
-+H++H O= AlO 2 2 先产生白 色沉淀， Al(OH)3 ↓ + Al(OH)3+3H = 后消失 Al3++ 3H2O
(1)Mg(OH)2是一种难溶于水的中强碱,能使酚酞 溶液变为浅红色 ①跟酸反应 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O △ ②热稳定性差 Mg(OH)2=MgO+H2O ③可溶于铵盐溶液中
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3↑+2H2O
(2)AI(OH)3是一种难溶的白色胶状物质,不能使酚 Al3++3OHAl(OH)3 H++AlO2-+H2O 酞变色,它是典型的两性氢氧化物
12、几个基本图象
（1）向铝盐中加入强碱 离子反应方程式 Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 总离子反应方程式 Al3++4OH- = AlO2-+ 2H2O
3 1 nNaOH nAl(OH)3
（2）向强碱中滴入铝盐
nAl(OH)3
离子反应方程式
3、将氯化铝和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的 沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质 量相等，则氯化铝和氢氧化钠溶液的物质的量浓 度之比可能为 （ BD） A 1：3 B 2：3 C 1： 4 D 2：7 4、用稀硫酸、氢氧化钠溶液和铝为原料制取氢氧 化铝，甲、乙、丙三个学生制备途径分别是： 甲：Al→Al2(SO4)3 →Al(OH)3 乙：Al →NaAlO2 → Al(OH)3 丙： Al→Al2(SO4)3 → Al(OH) 3 Al →NaAlO2
3、镁和铝的化学性质
镁
与非金 属反应 点燃 2Mg+O2 ===2MgO 点燃 Mg+N2 ===Mg3N2
铝
△ 4Al+3O2 == 2AI2O3 △ 2Al+3Cl2 == 2AICl3 △ 2Al+3S == AI2S3 不反应 2Al+6H+= 2Al3++3H2↑ 高温 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O
练习: 1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试 剂是 （ B ） A 稀硝酸 B 浓硝酸 C 浓硫酸 D 浓盐酸 氨水或偏铝酸盐 2、用铝盐制取氢氧化铝最好加___________, 3++3NH H O =Al(OH) ↓+3NH + Al 3 2 3 4 离子反应方程式为_______________________ CO2或铝盐 用偏铝酸盐制氢氧化铝最好通入___________, -+CO +2H O=2Al(OH) ↓+CO 22AlO 2 2 2 3 3 。 离子反应方程式为____________________________
镁铝及其化合物1.ppt
1、原子结构的比较
元素周期表 中的位置
核外电子排布 K层 L层 M层
镁 第三周期第II A族 2 8 2
铝 第三周期第III A族
2 83
1
2、物理性质的比较
相似点：均为 银白色 ；均为 轻金属 ； 熔点均 较低 ；硬度均 较小。都具有金属的 通性 不同点：镁在密度、熔点、沸点、硬度上 均 小于(或低于) 铝。
D．反应速率之比为2∶3
【解析】由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生 等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A 项 正 确 。 二 者 质 量 之 比 为 4∶3 ， 摩 尔 质 量 之 比 为
8∶9，反应速率之比为3∶2。
25
二、“铝三角”及其应用
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相 互转化的三角关系(如下图)
分析依据：
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al~6HCl~3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑
2Al~2NaOH~3H2↑
【思考】
1．等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
所得H2的体积之比是多少？ VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:1
共存
②AlO2-不能与 H+、HCO3-(直接反应)； Al3+、NH4+、 Fe3+（双水解）大量共存 28
即时巩固
4、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子
组中可能大量共存的是 ( C D )
A．K+ 、NH4+、Cl- 、NO3- B．K+、Na+、Cl-、HCO3C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、CO32-、Cl-、SO325、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断 下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-，下列两种情况能存在此溶液中。 当生成Al3+时，可能存在 __H_＋_、__M__g_2_+_、__S_O_4_2－ 当生成AlO2－时，可能存在_O__H_－_、__B__a_2_+、__N_ O3_－_ 29
镁、铝及其化合物
镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子结构及物理性质镁铝在周期表中位置第3周期第ⅡA族第3周期第ⅢA族原子结构示意图色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁⑵镁铝的化学性质项目Mg Al与非金属反应O2方程式2Mg+O22MgO 4Al+3O2==2Al2O3现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热S Mg+S MgS 2Al+3S Al2S3 N23Mg+N2Mg3N2CO2与H2O 方程式Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)与NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（铝不和弱碱反应）与某些氧化物2Mg+CO22MgO+C 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （铝热反应）主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等工业制备MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑[特别提醒]：1.铝热反应①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3 、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
2．镁和铝氧化物的对比氧化物MgO Al2O3属类碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高化学性质H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行)不溶解也不反应酸液MgO+2H+＝Mg2++H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2O NaOH溶液不溶解也不反应Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3．镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3属类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg(OH)2Mg2++2OH－H2O+AlO2+H+Al(OH)3Al3++3OH－与HCl等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与NaOH溶液不反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg2++2OH- ＝Mg(OH)2↓可溶性铝盐加氨水Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+4【注意】1.明矾明矾就是带12个结晶水的硫酸铝钾，即KAl(SO4)2 ·12H2OKAl(SO4)2是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐。
镁铝及其化合物知识点
镁铝及其化合物知识点 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.3.能列举合金材料的重要应用.Ⅱ.考纲要求1.掌握镁铝及化合物的性质.2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲一. Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl 22Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3SAl 2S 3 （用于工业制备） Mg+ SMgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H 2O 反应Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O2A1(OH)3+3H 2↑[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
11镁铝及其化合物
2、应用
⑴制取Al（OH）3
Al(OH)3
① ③ Al3+ ⑥ ⑤ ②
④
AlO2–
Al3++3NH3· 2O=Al（OH）3↓+3NH4+ H AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3⑵离子共存问题
Al3+与HS-、S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进 水解而不能大量共存； AlO2-与NH4+、Al3+、Fe3+等也不能大量共存。
异性: 铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高
3、化学性质
常温下、空气 中形成氧化物薄膜， 具有抗腐蚀的性能
Mg
与 O2 点燃 非 2Mg+ O2 ＝ 2MgO 金 点燃 属 反 N2 3Mg+ N2 ＝ Mg3N2 应 点燃 S Mg+ S ＝ MgS
Cl2 Mg+Cl2 ＝ MgCl2
点燃
Al
4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3
三、铝三角及其应用
1、铝三角是指Al3+、Al（OH） 和AlO2-相互转化的三角关系 具体反应有：
Al(OH)3
①
3
④ ③ ⑤ ⑥ ②
AlO2–
Al3+
① Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（强酸）
② Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（强碱） ③ Al3++3OH-=Al（OH）3↓（强碱、弱碱及水解显碱性的盐） ④ AlO2-+H++H2O-=Al（OH）3↓（强酸、弱酸及水解显酸性的盐） ⑤ AlO2-+4H+ =Al3++2H2O （强酸） ⑥ Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（强碱） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
镁、铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物的主要性质和应用 1．镁的性质(1)物理性质：具有□01银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较□02小，熔点较□03低，有良好的□04导电性、□05导热性和□06延展性。
(2)化学性质①与非金属反应②与CO 2反应：□102Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C③与H 2O 反应：□11Mg ＋2H 2O=====煮沸Mg(OH)2＋H 2↑④与H ＋反应：□12Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ 2．从海水中提取镁的流程 (1)流程(2)主要化学反应 ①制石灰乳□13CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、□14CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg 2＋：□15Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋； ③制备MgCl 2：□16Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ； ④电解MgCl 2：□17MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
3．用途生产□18合金，冶金工业上用作□19还原剂和□20脱氧剂。
4．镁的重要化合物二、铝的性质及应用 1．铝的物理性质注：铝是地壳中含量最高的金属元素。
2．铝的化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：④□112Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤□122Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)3．铝的制备及用途三、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质2．氢氧化铝 (1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的□01吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为②受热分解：□032Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
高考化学一轮总复习课件镁铝及其重要化合物
THANKS
感谢观看
应试心态调整和备考建议
保持自信心态
制定合理计划
相信自己的实力和能力，不要因为遇到难 题而丧失信心。
根据自己的实际情况，制定合理的复习计 划，并按时完成复习任务。
多做模拟试卷
注重细节和规范
多做高考模拟试卷，熟悉考试形式和题型 ，提高应试能力。
在考试过程中，注意细节和规范，避免因 小失大。同时，保持卷面整洁和字迹清晰 ，给阅卷老师留下良好印象。
新型镁铝基复合材料研究进展
1 2 3
镁铝基复合材料的制备方法
包括粉末冶金法、挤压铸造法、搅拌摩擦法等， 为镁铝基复合材料的制备提供了多种途径。
镁铝基复合材料的性能特点
具有优异的力学性能、耐磨性、耐腐蚀性等特点 ，同时还可以通过添加其他元素或化合物进行性 能调控。
镁铝基复合材料的应用前景
在航空航天、汽车制造、电子工程等领域展现出 广阔的应用前景，尤其是在轻量化设计和高性能 要求方面具有重要价值。
解题技巧和方法指导
掌握基础知识
熟练掌握镁铝及其化合物的性质、制备 、应用等基础知识，是解题的关键。
实验技能与计算能力
提高实验技能和化学计算能力，能够 更准确地完成实验操作和计算题目。
理解反应机理
深入理解镁铝及其化合物之间的转化 关系和反应机理，有助于分析和解决 问题。
逻辑思维与创新能力
培养逻辑思维和创新能力，有助于在 解题过程中发现新的思路和方法。
配位反应
镁的配位反应
镁离子可以与某些配体形成配位化合物 。例如，镁离子可以与乙二胺四乙酸（ EDTA）形成稳定的配位化合物，用于镁 的定量分析。
VS
铝的配位反应
铝离子可以与某些配体形成配位化合物。 例如，铝离子可以与氟离子、氯离子等形 成配位化合物，这些化合物在工业生产中 有着广泛的应用。此外，铝还可以与某些 有机配体形成稳定的配合物，用于有机合 成和分析化学等领域。
第11讲 金属镁、铝及其化合物(讲义)(解析版)
第11讲金属镁、铝及及其化合物一镁、铝单质的性质1.镁、铝的结构和存在形态2.镁、铝的物理性质镁、铝都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3.铝的化学性质特别强调：1.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
2.能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4.对比掌握镁的化学性质特别强调：1.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
2.镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
5.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应特别强调：1.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
2.因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
3.Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。
4.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。
5.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。
6.镁的用途(1)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；(2)镁制造信号弹和焰火；(3)MgO作耐火材料。
课堂检测011．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是()A．镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强答案：D2．小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍保存完好。
镁铝及其化合物
与 氧
H2O
△
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
除氧化膜后可与水微弱反应 铝热反应
化 CO2 物
2Mg+ CO2 点燃 2MgO+C
用途、引发
反
应
Fe2O3
高温
2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3
与 氧化 酸 性酸 反 应 H+
与碱反应
反应，无氢气生成 Mg+2H+=Mg2++H2↑
在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝 化”，加热时反应，无氢气生 成
据此判断 （1）固体B所含物质的化学式为_____A_l_2_O_3____________。 （2）固体E所含物质的化学式为（__N__H_4_）__2_S_O__4、__K__2_S_O4__。 （3）反应①的离子方程式为________________________。
AlO2—+2H2O+CO2 （过量） = Al(OH)3↓ +HCO3— 或： 2AlO2—+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3↓ +CO32—
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
(2012·普宁华侨中学质检)镁和铝分别与等浓度、等体积
的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如
图。反应中镁和铝的( A )
A．物质的量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3
B．质量之比为3∶2 D．反应速率之比为2∶3
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
NaOH溶液反应的化学方程式。
2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
镁铝及其化合物
Al2O3
白色粉末，难熔，不溶于水
H+ OH—
类别
主要用途 工业制法
碱性氧化物
耐火材料，制备镁盐
两性氧化物
耐火材料，冶炼原料，制备铝盐， 制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料
煅烧MgCO3
从铝土矿中提取
2、Mg、Al的氢氧化物
Mg(OH)2
物理性质
化 学 性 质 热稳 定性 H+ OH— 类别 中强碱 制MgO和镁盐
5. 把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中 , 使 SO4 2- 全部转化成 BaSO 沉淀 , 此时铝元素的主 4 要存在形式是（ C ） A.Al3+ B.Al (OH)3 C.AlO2D.Al3+和Al (OH)3
①Al在弱碱溶液中不反应。 ②能写离子方程式吗? ③生成3molH2有多少摩尔电子转移? 有多少水作氧化剂?
电子转移？
1、等量Mg、Al合金粉末分别与下列四种 过量的溶液充分反应，放出H2最多的是 （ A ）
A、2mol· L-1H2SO4溶液
B、 18mol· L-1H2SO4溶液
C、 6mol· L-1KOH溶液 D、 3mol· L-1HNO3溶液
两性氢氧化物
制备Al2O3和净水剂
主要用途 实验室 制 法
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+3NH4+
注意：Al(OH)3的两性 在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离. Al(OH)3 ＝H3AlO3 HAlO2+H2O
Al3++3OH－
AlO2－+H+
应用于离子共存，列举哪些离子不能与Al 3+ 共存？
镁铝及化合物的性质
一、镁、铝单质
1.存在 铝：铝土矿( Al2O3· XH2O ，含少量Fe2O3、SiO2) 明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]、云母、正长石
镁：光卤石(KCl· MgCl2· 6H2O)
菱镁矿（MgCO3）、石棉
2.物理性质 共性：银白色轻金属、熔沸点低、硬度小，
思考2. 将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表 示为
思考3. 将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL
盐酸中(体积变化不计)，取10mL反应后的溶液，加 入1mol· L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的质量(g)关系如图所示 (1)求Mg、Al质量各是多少？
物质的量为 ___________
NaNO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4NO3 0.028mol 0.024mol 0.008mol 0.012mol
二、镁铝的化合物 氧化镁 物理性质 所属类别
碱性氧化物 MgO+HCl→
氧化铝（刚玉）
两性氧化物 不与水反应 Al2O3+HCl → Al2O3+NaOH → 铝土矿的提纯 电解制铝、耐高温材料
白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水
典型反应 MgO+H O→Mg(OH) 2 2 制备方法 MgCO3==MgO+CO2↑ 用途
B
思考5. 现有一定量Al、Fe混合物与稀HNO3充分反应， 反应过程中无任何气体放出。将反应结束后的溶液加 水稀释到1L，取出100mL，逐滴加入4mol · L -1NaOH
溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质