2014年深一模化学试题及答案
江西省吉安一中2014届高三下学期第一次模拟考试化学试题Word版含答案
江西省吉安一中2014届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Ti：48 Fe：56一、单项选择题7. 下列有关物质的应用与性质相对应的是A. 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强酸性B. 光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性C. 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性D. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是CH）所含的电子数为9N AA. 常温常压下，15g甲基（－143B. 常温下，2LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数目为0.02N AC. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子D. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N A9. 下列评价及离子方程式书写正确的是产生等物质的量的CO2和H2O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）A. 7种B. 6种C. 5种D. 4种11. X 、Y 、Z 、W 为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W 、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。
W 能与冷水剧烈反应，Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 、W 原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是A. Y 、Z 的氧化物都有酸性和碱性B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WC. 气态氢化物的稳定性：X<ZD. 原子半径：W>Y>Z>X12. 关于下列各图的叙述正确的是A. 丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>AB. 丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的pH 小于同浓度的NaB 溶液的pHC. 甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的标准燃烧热为△H ＝ －241.8kJ ·1mol -D. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2242NO N O (g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态13. 已知298K 时，Mg （OH ）2的溶度积常数为12SP K 5.610-=⨯，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13.0，则下列说法不正确的是A. 所加烧碱溶液的pH ＝13.0B. 所得溶液中210c(Mg ) 5.610mol /L +-=⨯ C. 所得溶液中13c(H ) 1.010mol /L +-=⨯D. 所得溶液中由水电离产生的13c(OH ) 1.010mol /L --=⨯26. （14分）氯化硫（22S Cl ）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为－80℃，沸点137.1℃。
2014年一摸化学试题及答案
化学试题（考试时间：90分钟；满分：80分）第Ⅰ卷（选择题）友情提示：Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！1. 请务必在第Ⅱ卷第1页指定位置填写座号，并将密封线内的项目填写清楚。
2. 本试题共有31道题：其中1－22题为选择题，请将所选答案的标号涂写在答题卡上；23－31题在第Ⅱ卷上做答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。
3. 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg—24，Al—27，S —32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65。
一、选择题：每题各有一个正确答案。
（本题共16小题，每题1分，共16分）1．下列变化中，只发生物理变化的是A．火药爆炸B．食物腐烂C．水结成冰D．煤的燃烧2．下列不属于理想新能源的是A．氢能源B．液化石油气C．太阳能D．潮汐能3．下列实验操作正确的是A．读液体体积B．引燃酒精灯C．滴加液体D．取固体药品4．下列物质中属于有机物的是A．酒精B．干冰C．小苏打D．纯碱56．硫元素的原子结构如右图所示。
下列说法中，错误的是A．硫属于非金属元素B．硫的核电荷数为16C．硫原子容易失去电子D．硫原子呈电中性7．为了探究水电解的微观过程，小明同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
从组成分类来看，Na2SO4不属于A．化合物B．氧化物C．硫酸盐D．钠盐9．用分子的观点对下列常见现象的解释中，不正确的是A．花香四溢——分子不停地运动B．干冰升华——分子间间隔变大C．食物变质——分子本身发生变化D．热胀冷缩——分子大小随温度变化而变化10．下列实验现象的描述，正确的是A．细铁丝在纯氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．点燃氢气时产生明亮的白色火焰C．用CO2吹制的肥皂泡迅速上升D．磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾11．钛和钛合金被认为21世纪的重要金属材料。
2014广东各地一模第一道化学题汇编
广东各地一模第一道题化学题汇编（肇庆、揭阳、湛江、梅州、汕头、韶关、深圳、佛山、广州）30．肇庆一模（16分）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。
例如：反应① 用 通过以下路线可合成(Ⅱ)：（1）（Ⅰ）的分子式为 ；1mol 该物质完全燃烧需要消耗_____mol O 2.。
（2）（Ⅱ)与足量的热NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（3）（Ⅲ）的结构简式为 ； 在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C 6H 8O 4，该反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型是 。
（4）对二氯苯 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为 。
答案：说明；所有的结构简式写成键线式同样得分；化学式错误或把结构简式写成化学式0分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分；不配平扣1分； （1）（4分）C 8H 8O 2 （2分） 9 （2分）（2）（3分）或 （3）（7分）CH 2=CH-COOH （2分）OH CH 3-CH -COOH OH CH 3-CH -COOH ＋ Zn 苯(Ⅰ) CH 3 Br -CH -COOC 2H 5(Ⅱ) CH -CH -COOC 2H 5CH 3 OH CH 3 O OHCH 3-CH -COOH（Ⅲ） C 3H 4O 2 C 5H 8O 2 C 2H 5OH ／H +(Ⅱ)HBr一定条件下浓H 2SO 4△Cl Cl CH 3Br-CH-COOC 2H 5 + 2NaOH H 2O△ OHCH 3-CH-COONa + C 2H 5OH + NaBr CH 32H 5 + 2H 2ONaOH △OHCH 3-CH-COOH + C 2H 5OH + HBrOHCH 3-CH-COOH 2 浓H 2SO 4 △ CH 3-CH CH-CH 3 O —C OC —O O+ 2H 2O （环状酯写成其它形式，只要正确都给分，3分）取代反应（或酯化反应）（2分）（4）（2分）CH3O CHOHOCH3CHOH30．揭阳一模（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：乙醇酸的合成：（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，该反应的反应类型是；（3）生成物质A的化学方程式是；（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。
河南省淇县高级中学2014届高三上学期第一次模拟考试化学试题 word版含答案
第Ⅰ卷一、选择题（每题2分，共30小题60分）1、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2 B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．At元素位于第六周期2、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是()A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。
如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（）A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲4、2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Na5、下列物质与其用途完全符合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．76、一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（）A．NaOH和Na2CO3 B．Na2O2、NaOH和Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO37、下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（）A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)28、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤9、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
高考化学复习深一模化学试题及答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2014年深圳一模测试化学试题相对原子质量：H（氕）1 D（氘）2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cr 52 Fe 56 I 1277．下列说法正确的是A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器8．下列有关有机物性质的说法正确的是A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5N AB．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1N AD．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8N A10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W 单质是淡黄色固体X 在地壳中的含量居第二位Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3Z 第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC ．离子半径：Z ＞WD ．Z 的氧化物中含有非极性共价键11．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、ClO -、Na +、SO 42-B ．在含较多Al 3+的溶液中：K +、Cl -、HCO 3－C ．NH 4HSO 4溶液与过量NaOH 稀溶液反应：NH 4++OH －＝NH 3·H 2O D ．向小苏打溶液中加入NaOH 固体：HCO 3- + OH －=CO 32- + H 2O12．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA FeCl 3溶液能腐蚀Cu Fe 的金属性强于CuB Na 2O 2使酚酞溶液变红 Na 2O 2使品红溶液褪色C Cl 2可部分与水反应 用排饱和食盐水法收集Cl 2 D浓H 2SO 4可干燥NO 和SO 2NO 和SO 2还原性都弱22．下列表达不正确．．．的是 A ．NaHS 在水中的电离方程式为：NaHS=Na ++HS -和HS -=H ++S 2-B ．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V （NH 3·H 2O ）＜V （HCl ）C ．Na 2SO 3溶液中：c （H +）+ c （HSO 3-）+ 2c （H 2SO 3）= c （OH -）D ．同浓度的下列溶液中，c （CH 3COO -）的大小：CH 3COONa ＞CH 3COONH 4＞CH 3COOH 23．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是 选项 操作现象 结论A 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中 溶液变红褐色 有Fe(OH)3生成B 用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应 C 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO 42- D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 铜片上有气泡铜片是原电池的正极30．（16分）化合物G 的合成路线如下：（1）D 中含氧官能团的名称为 ，1 mol G 发生加成反应最多消耗 mol H 2D ：CH 2=CH -COOHG ：==O O CH 2CH 2COOCH 3CH 3-C -CH -C -CH 3FE ：CH 2=CH -COOCH 3BAO 2Cu/△一定条件 C②H +①银氨溶液/△ C 3H 6Cl 2（2）除掉E 中含有少量D 的试剂和操作是 ；下列有关E 的说法正确的是 （填字母序号）。
广东深圳中学2014高三上第一次月考-化学要点
深圳中学2013-2014年高三第一次月考理综考试化学试题命题人：7.下列对物质用途的描述中，错误的是A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B. Na202可用作漂白剂C.碱石灰可用于干燥C02、02等气体D. SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子B．空气： C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O9．已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在1 L 0.1 mol·L－1氟化钠溶液中含有F－和HF数目之和为0.1N AB．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．标准状况下，1.8gD2O中含有N A个中子D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3N A10.下列离子方程式中，不正确的是A.FeS固体放入稀硫酸溶液中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑B．硫酸锌溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++ SO42-=BaSO4↓C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD．氧化铁溶于氢溴酸Fe2O3+6H+ =2 Fe3++3H2O11．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I 陈述IIA Br2蒸气和N02都是红棕色气体可用淀粉碘化钾水溶液鉴别B BaS04和BaC03都是难溶物医疗上都能用作“钡餐”C SO2是酸性氧化物SO2可用浓H2SO4干燥D Fe 3+水解成胶体可吸附水中的悬浮物Fe2(SO4)3可以做净水剂12.下列说法正确的是A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应C. D．NH3+H3O+=NH4++H2O说明给出H+的能力H2O<NH3D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属22．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有害气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3(s)和较浓H2SO4C．Cu片和浓HNO3 D．浓氨水和生石灰23．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是Ａ．a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞bＢ．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ｃ．d、f、e的气态氢化物中，d的气态氢化物最稳定D．a、c、e的简单离子都能够促进水的电离30.（本题共16分）某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。
2014年中考化学一模试卷(含答案)
2015年高级中等学校招生模拟考试（一）化学试卷一、选择题（共25分，每小题1分。
每小题只有1个选项符合题意,请在答题卡的相应位置上作答）1．下列变化中，属于化学变化的是A．矿石粉碎 B．纸张燃烧C．酒精挥发 D．冰雪融化2．空气成分中，体积分数约占78%的是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体3.下列金属中，活动性最强的是A．镁 B．铜 C．锌 D．铝4.下列实验操作中，正确的是A．倾倒液体 B．点燃酒精灯C．取用固体粉末 D．过滤5．下列物质露置于空气中，质量减小的是A．石灰水B．石灰石C．浓盐酸D．浓硫酸6．下列物质中，含有氧分子的是A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O27．下列物质燃烧现象，与事实不相符的是A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光C．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的强光8. 地壳中含量最多的金属元素是A．氧 B．硅C．铝 D．铁9．下列符号中，表示两个氢分子的是A. H2B. 2HC. 2H+D. 2H210.下列物质由原子构成的是A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D．C6011．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为A．纯碱B．烧碱C．生石灰D．熟石灰12．氧元素和硫元素的本质区别是A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同13．下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是A．青花瓷瓶B．塑料水杯C．纯棉毛巾D．不锈钢锅14．下列物质中，能用作氮肥的是A ．K 2SO 4B ．CO(NH 2)2C ．K 2CO 3D ．Ca(H 2PO 4)215.下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是A.氮气B.二氧化碳C.稀有气体D.可吸入颗粒物 16.下图是某些物品的近似pH ，呈碱性的是17. Cr 2O 3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr 元素的化合价为 A．+2 B. +3 C. +5 D. +618.下列说法正确的是A ．钠原子最外层有11个电子B ．钠的相对原子质量是22.99gC ．钠属于非金属元素D ．钠的原子序数为11 19.下列物质存放在对应的容器中，符合规范要求的是20.固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是A ．碘分子质量变大B ．碘分子间的间隔变大C ．碘分子体积变小D ．碘分子运动速率不变21.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是A ．观察气体颜色B ．插入燃着的木条C ．闻气体的气味D ．倒入澄清石灰水22.向如右图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低， 左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是A. 氢氧化钠B. 生石灰C. 浓硫酸D. 硝酸铵 24.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇： C O 2+3H 2 CH 3OH+H 2O 。
2014年大连市中考一模化学试卷及参考答案
2014年大连市中考化学一模试卷相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16一.选择题（本题共15小题，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中，属于化学变化的是（）2.测定空气中氧气含量最好选择的物质是（）3.下列元素中，属于非金属元素的是（）4.下列物质中，属于纯净物的是（）5.下列物质中，属于氧化物的是（）2236.下列物质中，属于有机物的是（）A CO22H5OH C. H2CO3 D. NaCl7.下列关于元素对人体健康作用的叙述，错误的是（）8.下列净水方法种，没有用于自来水生产过程的是（）9.一些食物的近似pH如下，下列说法错误的是（）10.某气体在近地面的空气中浓度稍大时是污染物，而在高空时却对人类有保护作用。
该气体是（）11.下列关于电解水的说法，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的D.正极端与负极端产生的气体体积比约为2:112.由分子构成的物质在参加化学反应时，反应前后一定发生变化的是（）13.下列结构示意图中，属于阳离子的是（）A. B. C. D.14.下列常见原的用途中，利用其物理性质的是（）15.下列关于金属材料的说法，正确的是（）A.导电性最好的金属是铜B.钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁D.焊锡（锡铅合金）的熔点比锡、铅的熔点都低二.填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）16.目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。
⑴在化石燃料中，___________是比较清洁的燃料。
使用脱硫煤能减少排放的污染物是____________；⑵利用石油中各成分的__________不同，将它们分离，可得到的一种燃料是_________；⑶化石燃料都是含碳燃料，减少二氧化碳的排放量可防止__________效应的进一步增强。
人类正在开发和利用的新能源之一是_________________。
17.二氧化碳是一种常见的物质。
⑴利用二氧化碳能溶于水的性质可生产碳酸饮料。
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相对原子质量：H（氕）1D（氘）2 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cr 52 Fe 56I 127 7．下列说法正确的是A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器8．下列有关有机物性质的说法正确的是A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不．正确．．的是A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5N AB．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1N AD．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8N A10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．离子半径：Z＞W D．Z的氧化物中含有非极性共价键11．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H2OD．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3- + OH－=CO32- +H2O1222．下列表达不．正确．．的是A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）D．同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH23．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是30．（16分）化合物G 的合成路线如下：（1）D 中含氧官能团的名称为 ，1 mol G 发生加成反应最多消耗 mol H 2 （2）除掉E 中含有少量D 的试剂和操作是 ；下列有关E 的说法正确的是 （填字母序号）。
A ．可发生氧化反应B ．催化条件下可发生缩聚反应C ．可发生取代反应D ．是CH 2=CHCOOCH 2CH 3的同系物E ．易溶于水（3）写出A →B 的化学反应方程式 。
（4）反应E + F→ G 属于下列麦克尔加成反应类型，则F 的结构简式为 。
（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl 3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol 物质最多可消耗2mol Na 和1mol NaOH 。
任写一种该物质的结构简式 。
31．（15分）利用I 2O 5可消除CO 污染或定量测定CO ，反应为：5CO （g ）＋I 2O 5（s ）5CO 2（g ）＋I 2（s ）；ΔH 1 （1）已知：2CO （g ）＋O 2（g ）2CO 2（g ）；ΔH 2 2I 2（s ）＋5O 2（g ）2I 2O 5（s ）；ΔH 3则ΔH 1＝（用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。
（2）不同温度下，向装有足量I 2O 5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2molCO ，测得CO 2的体积分数φ（CO 2）随时间t 变化曲线如右图。
请回答： ①从反应开始至a 点时的反应速率为v (CO)＝ ，b 点时化学平衡常数K b ＝ 。
②d ．点时．．，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出．．．．CO 2体积分数的变化曲线。
CH 2=CH -NO -CH 2-CH 2-NO 2O OOOφ(CO 2)0.800.30 0.5 t/minb acd③下列说法正确的是 。
（填字母序号） A ．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B ．两种温度下，c 点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C ．增加I 2O 5的投料量有利于提高CO 的转化率D ．b 点和d 点的化学平衡常数：K b ＜K d（3）将500mL （标准状况）含有CO 的某气体样品通过盛有足量I 2O 5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I 2，定容到100mL 。
取25.00mL ，用0.0100mol·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL ，则样品气中CO 的体积分数为 。
（已知：气体样品中其他成分与I 2O 5不反应；2Na 2S 2O 3＋I 2＝2NaI ＋Na 2S 4O 6）32．（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：①铬渣含有Na 2SO 4及少量Cr 2O 72-、Fe 3+；②Fe 3+、Cr 3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L -1）时pH 分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣A 为（填化学式）。
（2）根据溶解度（S ）∽温度（T ）曲线，操作B 的最佳方法为 （填字母序号）A ．蒸发浓缩，趁热过滤B ．蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后Cr 2O 72－可被SO 32-还原成Cr 3+，离子方程式为：；酸C 为 ，Cr(OH)3的溶度积常数K sp[Cr(OH)3]＝ 。
（4）根据2CrO 42－＋2H +Cr 2O 72－＋H 2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。
铬渣23电源NaOH 浓溶液NaOH2CrO 4Na 2Cr 2O 7溶液 20 40 60 T/S/g33．（16分）某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 高温分解的情况。
（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理．．．的是 。
A ．NH 3、N 2、SO 2、H 2O B ．NH 3、SO 3、H 2OC ．NH 3、SO 2、H 2OD ．NH 3、N 2、SO 3、SO 2、H 2O （2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是 。
②夹住止水夹K 1，打开止水夹K 2，用酒精喷灯充分灼烧。
实验过程中，装置A 和导管中未见红棕色气体；试管C 中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH 3，方法是 ；在装置A 与B 之间的T 型导管中出现白色固体，该白色固体可能是 （任填一种物质的化学式）。
③分析得出装置A 试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH 溶液的离子方程式 。
④为了防止倒吸，实验结束时必须先 （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。
A ．取出烧杯中的导管 B ．打开止水夹K 1 C ．关闭止水夹K 2（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D 中的5种气体。
相同条件下测得生成N 2和SO 2的体积比是定值，V （N 2）：V （SO 2）= 。
铵明矾 A支口K 1 K 2BC浓硫酸 品红2014年深圳一模测试化学参考答案选择题7.C 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C 22.AB 23.AD非选择题30.(16分) （1）羧基(2分) ，2（2分）(2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液．．，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（1分），充分振荡后，静置，分液（1分）。
（共2分）；ACD（3分）(每选对1个得1分，每选错1个扣1分，扣完为止，全选不得分)（3）CH2Cl-CH=CH2+NaOH CH2OH-CH=CH2+NaCl；或CH2Cl-CH=CH2+H2O CH2OH-CH=CH2+HCl（2分，上式子中条件没水不扣分）(4)（2分）(5) （3分）31、（15分）（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分）（2）①0.6mol·L－1·min－1（2分，不带单位扣1分），1024 或者45（3分）②（2分）③AB（2分，选对一个得1分，有错选得0分）（3）8.96%（3分，三位有效数字，错误扣1分）32、（17分）（1）促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；（2分）Fe(OH)3；（2分）（2）A（2分）（3）3SO32-＋Cr2O72-＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O；（3分，化学式和配平错误0分）H2SO4；（2分）1.0×10－32 mol4·L-4（2分，不带单位扣1分）（4）正极，（2分）4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O（2分）（无“↑”扣分1分）33．（16分）（1）C（2分）（2）①关闭支口开关K1并打开K2（1分），将最后的导管通入水中，微热大试管（1分），若看到从导管中出现气泡（1分），且停止加热后在导管中上升一段水柱，（1分）则证明气密性好。
（共4分）②打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分）（2分）（用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分）；(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式盐及以上物质的混合物也给分)（2分）③Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-=2Al(OH)4-（2分，配平错误得0分）④B或C，或BC（2分）（3）1:3（2分）。