河南省郑州市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案
该碳称为手性碳。下列关于 Calanolide A 的说法不正确的是 A.分子中有 3 个手性碳原子 B.分子中有 5 种含氧官能团 C.能发生消去反应、加成反应，氧化反应和还原反应 D.1mol Calanolide A 最多消耗 2mol NaOH 或 5mol H2
12.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。螺环烃 A( 环烃 A 的说法中正确的是 A.所有碳原子可能共平面
5
15.某二元醇的结构简式为
，关于该有机物的说法中不正确的是
A.用系统命名法命名的名称：5-甲基-2，5-庚二醇 B.催化氧化得到的物质只含一种含氧官能团 C.消去反应能得到 6 种不同结构的二烯烃 D.1mol 该有机物与足量金属钠反应产生 22.4 L H2(标准状况) 16.“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，对新冠肺炎病毒感染的轻型、普通型的治疗具有良好的效果。 其中的一味中药黄芩，其有效成分黄芩苷的结构简式如下图所示，下列有关黄芩苷的说法中正确的是
A.乙醇的球棍模型：
B.酒精的杀菌消毒原理是让蛋白质变性，且依度越大消毒效果越好 C.酒精可以通过大量喷洒来消毒，也可以和 84 消毒液混合使用消毒 D.95%的酒精和蒸馏水以体积比 75：20 混合可配制 75%的酒精(怱略体积变化) 3.医用口罩一般都是多层结构(如图所示)，其原料主要是聚丙烯(Polypropylene，筒称 PP)。生成聚丙烯单体 是丙烯。下列说法中正确的是
选项
A
B
C
D
被提纯物质 乙醇(水) 苯(甲苯)
乙烷(乙烯)
溴苯(溴)
2
除杂试剂
生石灰
硝酸
酸性高锰酸钾溶液 KI 溶液
分离方法
蒸馏
过滤
洗气
分液
7.下列实验操作、现象、结论、因果关系均正确的是
选项 实验操作
现象
结论
A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，再加碘水
溶液变蓝
淀粉没有水解
将 NaOH 的乙醇溶液加入澳乙烷中加热，将产生的气体 KMnO4 溶液褪 有乙烯生成
2019-2020 学年下期期末考试 高二化学试题卷
注意事项： 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 I 卷(非选择题)两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。考生应首先阅读答题 卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
)是其中的一种。下列关于螺
4
B.属于芳香烃的同分异构体数目有 5 种 C.常温时密度比水小，能溶于水及甲苯 D.与 HBr 以物质的量之比 1：1 加成生成的产物有 2 种 13.工业上用甲苯合成苯甲醛的一种合成路线如下图所示。下列说法中正确的是
A.甲萃的一氯取代物有 5 种
B.苯甲醇与
互为同系物
3
D.①、③对应的反应类型分别为加成反应和氧化反应
10.一定条件下，欲实现下列有机物之间的转化，所选试剂正确的是
选项
物质转化
试剂
A
足量酸性 KMnO4，溶液
Bቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaOH 溶液或 Na2CO3，溶液
C
浓硫酸和浓硝酸的混合溶液
D
溴的四氯化碳溶液
11.Calanolide 是一种抗 HIV 药物，其结构简式如下图所示。已知：碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，
选择题 共 48 分
选择题(共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是 A.棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有 CO2 和 H2O B.塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料 C.石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇 D.检测新冠病毒的核酸是一种无机酸，属于生物小分子化合物 2.乙醇俗称酒精，75%的酒精能用来杀菌消毒。下列说法中正确的是
A.属于芳香族化合物，分子式为 C21H17O11 B.分子中苯环上的一氯代物有 4 种 C.可发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应 D.与足量 H2 发生加成反应后，官能团种类减少 1 种
1
A.丙烯分子中最多有 9 个原子共平面 B.聚丙烯材料难溶于水，也没有固定的熔点
C.丙烯生成聚丙烯的方程式为
D.医用一次性口罩使用后座投入“可回收垃圾箱”回收
4.以下 6 种有机物①异戊烷 ②2，2 一二甲基丙烷 ③乙醇 ④乙酸 ⑤油酸甘油酯 ⑥软脂酸甘油酯， 沸点由高到低的排列顺序是
A.⑥>⑤>④>③>①>②
A.苯酚跟 NaOH 溶液反应，乙醇不能与 NaOH 溶液反应
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能与溴水发生加成反应
D.乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应
9.有以下合成路线(部分反应条件已省略)
下列有关说法不正确的是 A.CH=CH 的电子式为 B.M 中所有原子一定共平面 C.R 的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有 3 种
B.⑥>④>⑤>②>③>①
C.⑤>⑥>④>③>①>②
D.④>⑥>⑤>②>③>①
5.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A.CH2BrCH2Br
二溴乙烷
B.
2 一羟基戊烷
C.
2-甲基-3 乙基-1-丁烯
D.
2,4,5 三溴苯甲酸
6.为提纯物质(括号内的物质为杂质)，下列选项所选用除杂试剂和分离方法都正确的是
C.萃甲醛既有氧化性又有还原性 D.①②③的反应类型相同 14.常用的食品抗氣化刑 BHT 的合成方法如下图所示(假没原料均能恰好完全反虚)：
下列说法中不正确的是 A.方法一的原子利用率为 100% B.方法二属于取代反应 C.X 与 Y 均能与 Na、FeCl3 溶液、溴水发生反应 D.(CH3)3COH 在稀 H2SO4，条件下发生消去反应可生成(CH3)2C=CH2
B
直接通入酸性 KMnO4，溶液中
色
向 2mL10%NaOH 溶液中滴入 5 滴 5%CuSO4，溶液，再 产生砖红色沉 葡萄糖具有还原性
C
加人 2mL10%的葡萄糖溶液混合加热
淀
将乙醇加入浓硫酸中，快速加热到 170℃，将产生的气体 溴水褪色 D
通入学溴水
不能证明有乙烯生 成
8.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是
河南省郑州市2013-2014高二上期期末化学试题(含答案)(高清扫描版)
高二化学 第 7 页（共 7 页）
2-
（4）Ba +OH + H + SO4 = BaSO4↓+ H2O（2 分） -1 （5）B2H6(g) +3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l) △H = - 2165 kJ·mol （2 分） 18．（共 6 分） （1）Cu（1 分）；乙（1 分） （2）c(NO3 ) > c(Ag ) > c(H ) > c(OH ) （2 分） （3）正（1 分）；Ag + e = Ag （1 分） 19．（共 7 分）（1）金属易传热，会增加热量损失 （1 分） （2）测定氢氧化钠溶液的温度之前，要将温度计上的酸用水冲洗干净 （1 分） （3）保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 （A 7.C 8.C 9.A 10.B 11.D 12.B 13.C 14.C 15.D 16.A
Ⅱ卷（共 52 分） 17．（10 分） （1）2H2O+O2+4e = 4OH—（2 分）（2）Cu - 2e = Cu （2 分）
2+
（3）2NaCl+2H2O
2+ +
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2 分）
+ + + -
（5）
0.418 t （2 分） 0.05
-1
20． （共 9 分）(1) 0.10 mol·L
（2 分）
-1
（2）弱（1 分）该酸的浓度为 0.1 mol·L ，pH 为 3，说明该酸部分电离。（或酸碱恰好反应生成 盐的 pH 为 8.7，说明 A 可以发生水解）（2 分） + + （3）c(A )＞c(Na )＞c(H )＞c(OH ) （2 分） (4) AD （2 分） 21．（共 10 分）（1）H2+O2 催化剂 H2O2 （2 分） （2）1.47 mol L
高二化学下学期期末考试试题含解析
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中 碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。 熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（ ）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
2022-2023学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题
2022-2023学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题1.直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。
下列能源中属于一次能源的是A．氢能B．电能C．核能D．水煤气2.下列关于ΔU说法正确的是3.A．钠与水反应增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量4.下列说法中正确的是A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热B．甲烷的燃烧热，则C．CO(g)的燃烧热，则D．已知：500℃、30MPa下，，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ5.下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A．用铜作阴极，铁作阳极，电解饱和食盐水时，阳极反应为2Cl - -2e - =Cl 2↑B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e - + = PbSO 4C．粗铜精炼时，粗铜与正极相连，该极电极反应只有Cu-2e - =Cu 2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e - =Fe 2+6. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是A．由图1、2可知Δ H=Δ H1+Δ H2=Δ E2—Δ E1B．加入Pt 2 O +作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．物质的量相等的N 2 O、CO的键能总和大于CO 2、N 2的键能总和7.人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：①②③下列说法错误的是A．的数值范围是>1B．反应①、②在一定温度下均可能自发进行C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO 2 )将降低，使人体因缺氧而不适D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状8.下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可知，水的离子积常数K w：a>bB．图乙为不同温度下水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线，温度：a>bC．图丙为NaOH逐滴加入HCl溶液的pH曲线，M点水的电离程度最大D．图丁为向CH 3 COOH中加水时溶液导电性变化，醋酸电离程度：p>q9.某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题(含答案)
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共16小题，每小题3分，共48分。
)1.2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。
碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。
下列关于该复合材料的说法错误的是（）A.是一种有机高分子材料B.碳化硅是增强体，起到骨架作用C.碳化硅中的化学键类型为共价键D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性2.化学与生活密切相关。
根据化学知识判断，下列做法错误的是（）A.用植物油制作肥皂B.用加酶洗衣粉洗涤毛织品C.用柠檬酸作食品添加剂D.用聚乙烯塑料袋盛装食品3.厘清概念是化学学习的基础。
下列说法错误的是（）A.12954Xe与13154Xe互为同位素B.二聚硫()2S与环八硫()8S互为同素异形体C.与互为同分异构体D.与是同种物质4.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）5.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。
下列措施能实现碳中和且可行的是（）①通过植树造林捕捉二氧化碳 ②禁止使用煤和石油等化石能源 ③大力发展风能、太阳能等新型能源 ④工业中用碱石灰吸收2CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用 A.①③④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤6.某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。
关于该热敷贴的叙述错误的是（ ） A.需放置袋中密封保存 B.可将化学能转化为热能 C.活性炭在反应中做催化剂D.发热与氧化还原反应有关7.用A N 表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（ ） A.28g 聚乙烯中含有的碳原子数为A N B.41molNH +中含有的质子数为A 10N C.218gD O (重水)中含有的电子数为A 10ND.碳原子数都为A N 的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。
2021-2022学年河南省郑州市基石中学高二化学下学期期末试卷含解析
2021-2022学年河南省郑州市基石中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol甲基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，戊烷的状态不是气体；B．乙烯分子中含有4个碳氢键、1个碳碳双键，总共含有6个共用电子对；C．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；D．三者的最简式为CH2，根据最简式计算出14g混合气体中含有的原子数．解答：解：A．标况下戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L戊烷的物质的量，故A错误；B.28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯分子中含有4mol碳氢键、1mol碳碳双键，总共含有6mol共用电子对，含共用电子对数目为6N A，故B错误；C．甲基为中性原子团，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数目为9N A，故C错误；D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，14g混合物中含有14g最简式CH2，含有1molCH2，则含有3mol原子，原子数为3N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别，为易错点2. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述，能说明反应已达到平衡的是A、混合气体的物质的量不再变化ks5uB、单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC、容器内的压强不再变化D、C生成的速率与C分解的速率相等参考答案：D略3. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为。
郑州市2013—2014学年下期期末学业水平测试高二化学试题(含答案)
（5）下(1分)
（6）B (1分)
（7）蒸馏(1分)
（8）乙烯与溴反应时放热，冷却可以避免溴的大量挥发(1分)
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞(2分)
C—21（12分）
（1）氧化反应、取代反应（各1分，共2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） 、 、 中的任意两种（各2分，共4分）
（5）
（2分）
2013—2014学年下期期末学业水平测试
高中二年级化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题共48分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.A2.B3.B4.A5.B6.C7.D8.D9.B10.C11.D12.D13.A14.C15.D16.C
第Ⅱ卷（选做题，共52分）
17.（10分）
（1）（2分）
C—19．（10分）
（1）74（1分）1（2分）C4H10O（2分）
（2）( CH3)3COH（2分）
（3）CH3CH2CH2CH2OH（1分）CH3CH2CH(OH)CH3（1分）(CH3)2CHCH2OH（1分）
C—20（10分）
（1）D (1分)
（2）待装置冷却后再加入碎瓷片(1分)
（3）C (1分)
A—20.（10分）
（1）Mg(OH)2和CaCO3（2分）
（2）明矾在水中电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物形成沉淀（2分）
（3）除去Ca2+，调节水的pH（2分）
（4）杀菌消毒。（2分）
（5）①③（2分）
A—21.（12分）
（1）联合(或侯德榜)NH4Cl用作化肥、生产干电池的电解质溶液、电焊时的焊 药(写出一种即可)（每空1分，共3分）
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
2019-2020学年河南省郑州市高二(下)期末化学模拟试卷 (4)-0706(含答案解析)
2019-2020学年河南省郑州市高二（下）期末化学模拟试卷 (4)一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子组成G分子的元素为第三周期的元素，如图，则下列判断错误的是A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体B. 干燥的G能漂白有色物质C. 在光照条件L能与G继续发生与上述类似的反应D. 上述反应类型是取代反应2.下列各组物质中属于同系物的是A. 与B. 与C. 氢H和重氢与D. 氧气与臭氧3.下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是A. 溴丁烷B. 2，二甲基溴丁烷C. 氯戊烷D. 甲基氯戊烷4.已知杜瓦苯的结构简式为，下列说法不正确的是A. 杜瓦苯与苯互为同分异构体B. 杜瓦苯的二氯代物有3种C. 杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 杜瓦苯中所有碳原子一定不在同一平面上5.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是A. 分子式为B. 含有羟基、羧基和苯基C. 能发生取代反应D. 能使溴的水溶液褪色6.下列有机物的命名中不可能存在的有机物是A. 甲基丙烷B. 2，二氯，二甲基戊烷C. 溴乙基戊烷D. 2，2，3，四甲基丁烷7.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A. 乙烷的四氯代物有2种同分异构体B. 光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C. 戊烷有3种同分异构体D. 苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种8.，101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度，气体体积不变的是A. B. C. D.9.烷烃的命名正确的是A. 甲基丙基戊烷B. 异丙基己烷C. 甲基丙基戊烷D. 甲基乙基己烷10.下列烃与进行1：1加成后，得到产物种数最多的是：不考虑立体异构A. B. C. D.11.下列说法正确的是A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体B. 有机物和无机物之间不可能出现同分异构体C. 有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D. 两种有机物所含碳元素的质量分数相同，则它们一定为同分异构体12.下列烷烃的名称正确的是A. 2，2，3，四甲基丁烷B. 甲基戊烷C. 甲基乙基己烷D. 2，4，三甲基戊烷13.下列反应中，属于加成反应的是A. B.C. D.14.下列说法不正确的是A. 淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B. 等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量相等C. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D. 苯分子中的6个碳原子共平面，那么环己烷中的6个碳原子也一定共平面15.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述不正确的是A. 用溶液可以鉴别化合物X和YB. Y的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体C. 在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应D. X转化为Y的反应类型为取代反应二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）16.有A，B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B关系的叙述中正确的是A. 一定是同分异构体B. 最简式一定相同C. 各烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等D. 可能是同系物三、填空题（本大题共3小题，共30.0分）17.将下列物质进行分类：与与乙醇与甲醚与与与互为同位素的是______ 填编号、下同；互为同素异形体的是______ ；互为同分异构体的是______ ；互为同系物的是______ ．18.按系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式．__________________，二甲基戊烷______，二甲基乙基庚烷______，二甲基丁烯______ ．19.按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．试剂或操作鉴别乙醇和乙酸______鉴别棉花和蚕丝______除去乙烷中混有的乙烯______除去苯中溶解的溴单质______海水淡化______四、简答题（本大题共2小题，共22.0分）20.按要求写出下列化学方程式：甲苯：______ ；丙烯聚丙烯：______ ；向苯酚钠溶液中通入少量的：______ ；乙醛被银氨溶液氧化______ ．21.已知某有机物X有如下性质：的蒸气对的相对密度为；取与过量的金属钠完全作用后，生成标准状况气体；取等质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加和求X的结构简式．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：【分析】本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、有机反应等知识点，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，能正确推断物质是解本题的关键，注意卤代烃不溶于水，难度不大。
2018_2019学年高二化学下学期期末调研考试试题(含解析)
2018-2019学年高二下学期期末调研考试理科综合化学试题1.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是A. 汝窑瓷器的天青色来自氧化铁B. “傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质C. 中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用D. 诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能【答案】D【解析】【详解】A.氧化铁是红棕色的，所以汝窑瓷器的天青色来自氧化铁说法是错误的，故A错误；B.丝指蛋白质，麻指纤维素，故B错误；C.氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃烧发光放热，由化学能转化为热能和光能，故D选项正确；所以本题答案：D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB. 当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D. 一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A 【答案】B【解析】【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6N A，故A错误；B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为N A，故B正确；C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误；D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2N A，故D错误；所以本题答案：B。
3.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
南阳市2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题
河南省南阳市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，1—17题为必做题，18-21题为选做题，考试时间90分钟,总分100分。
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0。
5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4。
所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.可能用到的部分原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Pr 141第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意）1。
化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中不正确的是A。
对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B。
用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题C.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果D。
工业上,不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁2。
N A用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A。
1L 1mol·L－1的氯化铁溶液中，若Cl－的数目为3N A，则Fe3＋的数目为N AB.1molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6N A的C.将1 mol Cl2通入水中，则N（HClO）＋N(Cl－)＋N（ClO－）＝2N AD。
室温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中含有0.1N A个H＋3。
常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法合理的是A。
反应后HA一定没有剩余B.另取NaA溶于水，其溶液的pH可能小于7C。
HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液中的c（H＋）和NaOH溶液中的c（OH－)一定相等4.室温下，下列说法中正确的是A.室温下，盐酸中c（Cl－)与醋酸溶液中c（CH3COOH－）相等，则两溶液的pH相等B.将amol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中:c（Na＋)＝（CHCOO－）,则醋酸的电离常数K＝2×10—9/（a-0.01）（用含a的代数式表示）C.向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸,则c（NH4＋）/c（NH3·H2O)的值减小D.向Na[Al(OH)4］溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时:c(Cl －)＝3c（Al3＋）5.为探究外界条件对反应:mA（g)＋nB（g)⇌cZ（g)∆H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。