1.1.3化学实验基本方法蒸馏和萃取
人教版高中化学必修1-1.1《蒸馏和萃取》知识总结
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2. 实验仪器①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。
内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。
直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。
直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。
应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。
使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。
应接管的下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。
化学：1.1.3《萃取》课件(人教版必修1)
五、教学基本设计
教师活动组织： 1、收集并呈现生活中的萃取图片，启发学生归纳并举例； 2、引导学生认识分液漏斗的结构细节； 3、对探究萃取实验条件及进行萃取分液提出要求； 4、收集其它分离和检验物质方法的素材； 5、就分离提纯方法选择提供情景问题，组织学生画出物质分离 和提纯方法的网络图并投影。 活动时间：讲授15分钟 问题设计：“图片中的生活现象共同之处在哪里？” “萃取需满足什么条件？” “为什么分流漏斗中液体不能顺利流下？” 组织调控：2人或4人一组
二、教材内容分析
2、教材内容前后关系、地位：
前面已学习过滤与蒸发、蒸馏，本节 内容为分离和提纯的新方法，起深化作用。 同时总结分离和提纯方法，提高分离和提纯 方法的认识。
二、教材内容分析
3、教材素材处理： P8图1-6：分液漏斗 结合学生触摸实物，加 深对分液漏斗的认识； P8实验1-4结合P9图1-7、1-8、1-9 学生对萃 取分液操作形成初步印象； P9图1-10“检测尿糖的试纸”作为其它分离和检 验物质方法的简介内容。 4、需补充的素材： 生活中常见的萃取现象图片； 利用物质的特殊性质分离和检验物质的方法图片 和资料。
强化重要仪 器的观察， 加深印象
五、教学基本设计
基本环节
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
体验合作学 习 ，加深 对于萃取 分液的认 识，规范 分液漏斗 使用 萃取分液实 分组实验操作并提出要求； 分工协作， 验（12 以问题导向深入思考： 讨论交流 分钟） 预设问题“为什么分液漏斗不 能顺利流下原因？”； ”分液时分液漏斗上层液体 从哪里流出？“
五、教学基本设计 基本环节
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
分离和提纯方 组织学生画出物质 尽可能较完整的画 形成知识网络， 总结提升 法总结 分离和提纯网络 出物质分离和提 （约5分钟） 图 纯方法网络图 并交流 巩固反馈（约 实物投影学生所画 2分钟） 网络图 订正并完善网络图 巩固强化
【化学】1.1.3《蒸馏和萃取》课件(新人教版必修1)
蒸发
冷凝
碎瓷片
出水口 进水口
蒸发
冷凝
蒸馏操作注意事项
（1）蒸馏烧瓶里的液体用量不要超过烧 瓶容量的2/3，也不要少于1/3 。
（2）为了避免加热时液体发生暴沸现象， 可以在烧瓶里加少量的碎瓷片或沸石。 （3）冷却水从下口进，从上口出
1. 检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液 如何试漏？
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实验过程
2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。 3. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实验过程
4. 把分液漏斗放在铁架台
（4）温度计水银球应置于烧瓶支管口处
萃取
你认识“分液漏斗吗”
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实验
碘加水振荡 碘加CCl4(四氯化碳)振荡 水加CCl4振荡
问题： 如何提取碘水中的碘？ 萃取 分液
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实 验：用CCl4萃取碘水中的碘并分液
实验过程：
第一节 化学实验基本方法
1.1.3《蒸馏和萃取》
知识与能力
让学生掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用 对象、所用仪器、操作方法和实验注意事 项。
教学重点：
蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验 注意事项。
教学难点：
蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实 验注意事项。
蒸馏
如何获得淡水资源？
化学实验基本方法03蒸馏和萃取
化学实验基本方法03蒸馏和萃取
蒸馏和萃取是一种常用的实验手段，用于分离和纯化混合液中的有机
物质或无机物质。
蒸馏和萃取的主要原理是利用其分子的蒸气压和溶解度
差异，通过将混合液加热而实现的。
蒸馏和萃取这两项技术在化学实验中
都有广泛的应用，这里给出其基本操作方法。
1、蒸馏：
（1）准备蒸馏器。
所需的蒸馏器按照实验要求准备，如烧杯蒸馏器，长管蒸馏器等。
（2）装液体。
将要蒸馏的液体放入蒸馏器，利用常用的烧杯或切碎，均匀放入蒸馏器中。
（3）加热蒸馏。
将蒸馏器加热，用火焰或酒精灯等加热，使其升温，液体开始蒸发。
（4）收集液体。
当液体蒸发完毕后，将蒸馏物收集，利用烧瓶、双
管蒸馏器等蒸馏器，将收集到的液体收集到相应的容器中，即完成了蒸馏。
2、萃取：
（1）准备工作。
准备容器，要进行萃取的溶液，以及萃取液。
（2）加入萃取液。
将萃取液加入到溶液中，一般可以选择氯仿、石
油醚、乙醇、水等。
（3）搅拌萃取。
将混合液进行搅拌，使萃取液与溶液均匀混合，促
使有机物在萃取液中溶解。
（4）分离液体。
《化学实验基本方法》(蒸馏和萃取)详解
自主检测
2.将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是 ( ) A.分液漏斗使用前要检验是否漏水 B.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液 D.分液时,打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒 出 解析:分液漏斗中的液体振荡后需要静置,分层后再分液。 答案:C
自主阅读
二、萃取和分液 1.原理
分离操作 萃取 利用物质在互不相溶的溶剂里溶解 度的不同,用一种溶剂把物质从它 与另一种溶剂所组成的溶液里提取 出来的方法 用四氯化碳提取碘水中的碘 分液 把两种互不 相溶的液体 分开的操作 分离四氯化 实例 碳和水的混 合物
定义
自主阅读
2.实例(用CCl4萃取碘水中的碘) (1)加萃取剂。 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4 mL四氯化碳,盖好玻璃塞,发现溶液分层。四氯化碳在下层。 (2)振荡萃取。 用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转 过来振荡,使两种液体充分接触。
。 。
。
。
重难点
解析:(1)仪器的名称A为冷凝管;B为蒸馏烧瓶;C为锥形瓶。 (2)冷凝管的进出水方向一般是下进上出,所以冷却水应该 从c进入,从d流出。 (3)装置的连接顺序应是先下后上,从左到右。 (4)蒸馏过程中,在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片的目的是防 止液体暴沸。 答案:(1)冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶 (2)c d (3)e—i,h—a—b—w (4)防止暴沸
重难点
重难点
成功体验1 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所 谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程 (又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗 析法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进 行海水淡化的是( ) A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.萃取法 解析:过滤、分液和萃取不能除去海水中的溶质。 答案:B
《混合物的分离和提纯蒸馏和萃取》参考教案
必修I 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。
萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。
本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。
这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。
这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。
蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。
二、教学目标：1.知识与技能（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
（2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
2.过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
3.情感态度与价值观（1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
（2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
三、教学重点难点：重点:蒸馏和萃取的掌握和应用难点:蒸馏和萃取的掌握和应用四、学情分析：（1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。
已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。
蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。
（2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。
高中化学 第一节 化学实验基本方法 第3课时混合物的分离和提纯 蒸馏和萃取课时学案 新人教版必修1(1)
第一节化学实验基本方法第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取1.掌握蒸馏和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。
2.能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告和主动进行交流。
3.树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯。
三、混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取1.蒸馏（1）原理利用混合物中各组分的不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中、或的杂质。
（2）制取蒸馏水①仪器及装置图图1-1-7②实验操作a.检验在试管中加入少量自来水，滴入，试管中产生，说明自来水中含有。
b.蒸馏在100 mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒 (或沸石)，按图1-1-7所示连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
c.再次检验取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入，试管内，说明制得的蒸馏水中不含。
2.萃取和分液（1）原理①萃取利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
②分液将的液体分开的操作。
（2）主要仪器：、、。
（3）用四氯化碳萃取碘水中的碘①加萃取剂②振荡萃取③静置分层④分液图1-1-8①加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入中，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，在下层。
②振荡萃取用右手压住分液漏斗，左手握住部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。
上层为，无色；下层为，显色。
④分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的打开(或使塞子上的对准 )，再将分液漏斗下面的拧开，使下层液体沿流下。
上层液体从分液漏斗倒出。
【交流与思考】利用物质的特殊性质来分离和检验物质的方法有很多,如用试纸对血糖或、农产品残余农药的快速检测、大气中污染物的测定，以及法医常用的等。
化学方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液
化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液实验一：蒸馏萃取
1．实验目的
蒸馏萃取是指利用溶剂之间的不相溶程度来将混合物按溶剂的不同性质分离的一种分离方法，它能有效地分离溶剂中有机溶剂中的混合物，是有机化学中常用的分离手段之一
2．实验原理
蒸馏萃取是指利用溶剂的不相溶程度来将混合物按溶剂性质分开的一种分离方法，它可以有效地分离出溶剂中有机混合物的各分子物质。
蒸馏萃取主要是利用溶剂热容、沸点及溶解度的不同原理分离混合液体组分。
在混合液体中，有两种溶剂，比如油和水，它们具有不同的热容，沸点和溶解性，它们在一定的温度和压力下分别按自己的特性单独汽化或溶解，从而达到分离混合物的目的。
3．实验材料
（1）蒸馏收集瓶一只；
（2）蒸馏烧瓶及烧瓶装置一个；
（3）搅拌器一个；
（4）分液漏斗一个；
（5）水、油、溶液混合物等。
4．实验步骤
（1）将烧瓶附属装置安装好，把蒸馏收集瓶与烧瓶先用垫片固定在烧瓶装置上；
（2）将混合液放入烧瓶中，加水混合；
（3）将烧瓶用灯火煮沸，并保持煮沸状态；
（4）当混合液在烧瓶中煮沸时。
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4.烧瓶 底加垫 石棉网
实验1-3.蒸馏
实验 1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴 AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。 2.在烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入 几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置，向 冷凝管中通入冷水。加热烧瓶，弃去开始 馏出部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体， 停止加热。 3.取少量蒸馏出来的液体加入试管中，然 后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。 （得到的液体中含有Cl-吗？ 现象
有白色沉淀 生成（AgCl)
蒸馏烧瓶中 的液体沸腾
无明显现象
4．蒸发与蒸馏操作的比较 (1) 蒸发与蒸馏是混合物分离的重要操 作，二者都需加热，但意义不同。 蒸发：加热使溶剂挥发而分离出溶于 溶剂中溶质的方法。 蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混 合物的方法。
想一想
对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏 的方法进行分离，如果分离油与水这种不 互溶的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？
3.萃取和分液操作中所用的主要仪器 有： 分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)等。 4.萃取剂的选择 (1)萃取剂选择“三原则”。
①萃取剂与另一种溶剂互不相溶；
②与被萃取的物质不发生反应， ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在
原溶剂中的溶解度。
5. 分液漏斗的使用
分液漏斗使用前必须检查是否漏 液，方法是：在分液漏斗中注入少量 的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水， 若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°， 再倒置看是否漏水。
）分离饱和食盐水与沙子的混合物 ）从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 ）分离水和汽油的混合物 ）分离四氯化碳和甲苯的混合物 (沸点：四氯化碳76.75℃ 甲苯110.6℃) （AE）从碘水提取碘
水煮西红柿汤
加入油
有油西红柿汤
根据上面三个图，你能获得哪些信息呢？
萃取和分液
问题
欲获取上层的红油，可如何操作？ 舀出 (滴管吸出) 小心倾倒 (倾析)
分液漏斗
（二）萃取、分液
1 ．概述
2．实例(用CCl4萃取碘水中的碘)
步骤 实验装置 实验操作
加萃 取剂
用量筒量取 10 mL碘的饱 分液漏斗 和 水 溶 液 ， 倒 入 ，然后注入4 mL四氯化碳 ，盖好玻璃塞，发现溶液 分层， 四氯化碳 在下层
(2)常见的三种萃取剂。
6．萃取与分液的区别
萃取与分液使用的主要仪器虽都为分
液漏斗，但分液不一定要萃取，只要互不
相溶的液体，即可用分液法分离；而萃取
后的分离必然进行分液操作。
【课堂练习】
选择下列实验方法分离物质，请将分离方法的 序号填在括号内
A、萃取分液 D、分液法 （F （C （D （E B、加热分解法 C、重结晶 E、蒸馏法 F、过滤法
分液
准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗 下面的 活塞 拧开，使下层液体沿
烧杯壁 流下，上层液体从分液漏
斗 上口 倒出 打开玻璃塞（或者小孔对准凹槽）， 作用：使内外气压相等，便于液体流下
①验漏 ②加液 萃取与分液 意边摇边放气 ③振荡摇匀 操作步骤 ④静置 打开玻璃塞
下层液体下口流出 ⑤放液 上层液体上口倒出
步骤
实验装置
实验操作
用右手压住分液漏斗 口部 ，左手握 住 活塞 部分，把分液漏斗倒转过来 振荡，使两种液体充分接触，振荡 后打开活塞，使漏斗内气体放出 将分液漏斗放在铁架台上静置，液 体分层。上层为 水层 ，无色；下层
振荡 萃取
静置 分层
为 碘的四氯化碳溶液 ，显 紫 色
步骤
实验装置
实验操作
待液体分层后，将分液漏斗颈上 的 玻璃塞 打开(或使塞上的凹槽对
人教版高中化学必修1
第一章
从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第3课时 蒸馏和萃取
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%， 其中易供人类使用的淡水不足1%
如何获得淡水资源？
1.原理——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的 不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再 变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发 或不挥发的杂质除去.
分液漏斗使用注意事项： (1) 分液漏斗在使用前要检查旋塞处是否 漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。 (2) 分液时，先将漏斗上口玻璃塞打开或 使塞上凹槽对准漏斗口的小孔，使分液漏斗 内的液体能够顺利流下。 (3) 分液漏斗内的下层液体从下口放出， 上层液体从上口倒出。 (4) 分液时，分液漏斗下口尖端要紧靠烧 杯内壁，从而使液体顺利流下。 (5) 分液漏斗不能加热。分液漏斗用后要 洗涤干净。
蒸馏适用于分离沸点不同的液体混和物。 2.装置
温度计 冷凝管 牛角管
蒸馏烧瓶
锥形瓶
直形冷凝管
球形冷凝管
蛇形冷凝管
梨形分液漏斗
球形分液漏斗
3.注意事项:
1.温度计水 银球处于蒸 馏烧瓶支管 口处 2.冷凝水， 下口进，上 口出
5.开始后，先 开冷凝水后加 热，结束后先 停加热后关冷 凝水
3.投放沸 石或瓷片 防暴沸 液体容积 1/3-2/3