辽宁省大连八中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题
14—15学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
辽宁省大连市第八中学14—15学年上学期高一期中考试化学试题（附答案）可能用到得相对原子质量H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 C:12Mg:24 Al:27 Cu:64 Mn:55第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题共15小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）2．以下有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．含有氧元素的物质是氧化剂B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强D．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等3. 下列实验操作中错误的是（）A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．分液漏斗在使用前要检查是否漏液4. 关于药品的取用，下列说法不正确的是()①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液缸中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A．①B．②C．②③D．全部5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6.已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2 > I-> H2O2>Fe2＋>Cl-,则下列反应不可能发生的是（）A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2 H2OB、2 I-+2 Fe3＋=I2+ 2Fe2＋C、2 Fe3＋+ SO2 +2 H2O= 2Fe2＋+SO42-+4H＋D、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI7．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g8．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A．钠浮在水面B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．有气体产生D．水溶液变红色9．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．酸、碱、盐、水是电解质，大部分有机物（酒精、蔗糖）、非金属氧化物是非电解质。
辽宁省大连市2014-2015学年高二上学期期末考试 化学 (文) Word版含答案
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（文科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。
下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是2．下列实验操作错误．．的是A．用蒸馏的方法分离汽油和煤油B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌并冷却D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23．下列叙述中正确的是A．硫酸根离子的摩尔质量是96 g B．CO2的摩尔质量是44 g/molC．1 mol H2O的质量是18 g/mol D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类方法，其中错误．．的是A．Na2CO3是钠盐B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是碱D．Na2CO3是碳酸盐5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否均一、稳定、透明B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸D．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体6.在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现红色。
则该粉末中一定含有的元素是A．Al B．Mg C．Cu D．Fe7. 某同学在配制500mL 0.5mol /LNaCl溶液的实验过程中，除用到天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有A．酒精灯B．蒸发皿C．500mL容量瓶D．温度计8.下列物质保存方法正确的是A ．金属钠保存在煤油中B ．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C ．漂白粉长期保存在烧杯中D ．氯水保存在无色的细口试剂瓶中9.下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A ．浓硫酸的质量增加 B ．铝的表面生成致密的氧化物薄膜 C ．澄清的石灰水变浑浊 D ．氢氧化钠固体发生潮解 10．下列关于有机物的说法正确的是A ．苯分子中既含碳碳单键，又含碳碳双键B ．乙酸分子中存在共价键C ．CH 4和C 3H 8互为同分异构体D ．纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物11．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 判断产生H 2的反应速12．Se 是人体必需的微量元素，下列关于 Se 7834和Se 8034的说法正确的是A ． Se 7834和 Se 8034互为同位素 B ． Se 7834和 Se 8034都含有34个中子数 C ． Se 7834和Se 8034都含44个质子数 D ． Se 7834和 Se 8034含有不同的电子数13. 下列反应原理不符合．．．工业冶炼金属实际情况的是 A ． B ． C ． D ． 14. 下列离子方程式中，正确的是A ．向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O = AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB ．CaCO 3与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ 2H 2OD ．Cu 片与浓硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O 15. 下列说法正确的是A ．乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气B ．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C ．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒D．在一定条件下，乙烯可以与氢气发生加成反应，苯则不能第Ⅱ卷（非选择题共40分)二、填空题（包括3个小题，共25分）16．（6分）工业制硅的主要化学反应是：请回答下列问题：（1）该反应的反应类型属于（填字母）A. 复分解反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应（2）该反应中SiO2的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）（3）硅是人类将太阳能转换为的常用材料。
辽宁省大连市2014-2015学年高二上学期期末考试 化学(理) Word版含答案
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Mg －24 Cu －64 Ag －108第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活实际密切联系。
下列说法不正确．．．的是 A ．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料B ．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法 2．下列有关叙述正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 3．以下说法中正确的是A ．0H Δ的反应均是自发反应B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D ．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 4．在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是A ．Na +、K ＋、S 2-、Cl -B ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42-、Cl -C ．K ＋、Fe 2+、AlO 2-、NO 3-D ．K ＋、Na ＋、SO 42-、SO 32- 5．甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c (H +)之比为A ．10:1B ．1:10C ．2:1D ．1:26．相同条件下，等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pHA ．仍相同B ．醋酸溶液的大C ．盐酸的大D ．无法判断 7．已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是A ．4v (NH 3) = 5v (O 2)B ．5v (O 2) = 6v (H 2O)C ．2v (NH 3) = 3v (H 2O)D ．4v (O 2) = 5v (NO) 8．下列能用平衡移动原理解释的是A ．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B ．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快C ．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应D ．生铁比纯铁更易腐蚀9．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是10．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：HA．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID．混合气体的密度保持不变11．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．K a(HF)C．c(F-) D．c(OH-)12．化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。
辽宁省大连市2015-2016学年高二化学上册期中考试题
辽宁省大连市普兰店二中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B ．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣1知识改变命运7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体10．下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深11．下列说法不正确的是（）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）知识改变命运A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．②③④C．③④D．①②③15．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%知识改变命运16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）18．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ19．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO320．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ21．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2N AB．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A知识改变命运22．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法一定正确的是（）A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=E2﹣E1B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线二、非选择题（共46分）23．（20分）（1）下列物质属于弱电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是；能导电的物质是．①氨水②蔗糖③烧碱④NH3•H2O ⑤CO2⑥氯气⑦CH3COOH ⑧铜⑨碳酸钙⑩石墨（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO +5SO+2H+═I2+5SO+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反碘酸钾与亚硫酸钠的反应是（填反应类型）②该实验的两个目的分别是；．③表中V2=mL，V1=mL．④t1t2t3（填“＜”、“＞”或“=”）．24．（14分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0知识改变命运（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为．（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是（填字母）．A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．25．（12分）（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”）；图中△H=kJ•mol﹣1；（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为﹣283kJ•mol﹣1，CH4的燃烧热为﹣890kJ•mol﹣1，由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：知识改变命运④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=．知识改变命运辽宁省大连市普兰店二中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B ．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；知识改变命运④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大．3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C．【点评】本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，改变条件增大知识改变命运反应速率，可以通过增大气体浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等方法改变．【解答】解：A．C是固体，碳物质的量的多少不影响反应速率，故A错误；B．将容器的体积缩小一半，增大体系压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故B正确；C．保持体积不变，充入氮气，但该反应中各气体浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D．压强不变充入N2使体积增大，对应该化学反应来说气体物质的量浓度降低，则反应速率降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意CD的区别，固体和纯液体量的多少不影响反应速率．6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣1【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．【解答】解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.01L×5mol/L=0.05mol；C．n（X）=0.04L×1mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×3mol/L=0.03mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；知识改变命运B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析．【解答】解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C错误；D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；故选BC．【点评】本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大．9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体知识改变命运【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选D．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．10．下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅，原因是溶液体积增大，浓度减小，与勒沙特列原理无关，故A不选；B．已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）），加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释，故B选；C．加入催化剂，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故C不选；D．氢气和碘生成HI的反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于改变条件时能引起平衡移动的可逆反应，易错选项是D．11．下列说法不正确的是（）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变知识改变命运C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态；B、根据化学平衡状态特征分析判断；C、根据充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2分析判断；D、根据化学平衡状态特征，化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆．【解答】解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A错误；B、当正、逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态，则各组分的浓度一定保持不变，故B正确；C、充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2，所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同，故C正确；D、化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆，故D正确；故选A．【点评】本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各组分的浓度一定保持不变，难度不大．12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A．反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，生成CO时，焓变△H＞﹣393.5kJ/mol，故A错误；B．氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，焓变△H＜0，故B 错误；C．甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，0.5mol 葡萄糖燃烧生成二氧化碳与液态水方程式的热量为1800kJ，故热化学方程式为知识改变命运C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol，故D正确，故选D．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，关键是对燃烧热概念的理解．二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol ﹣1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A正确；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1，故C正确；D、据反应①②的热化学方程式可知，1mol金刚石燃烧比1mol石墨燃烧放热多1.9KJ，故D错误；故选：D．【点评】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2知识改变命运②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）（s）△H2．2A．①B．②③④C．③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；故选C．【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．15．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A．结合C的平衡浓度为0.4mol/L计算x的值；B．转化率=×100%；C．根据c=计算平衡时B的浓度；知识改变命运D．D的体积分数=．【解答】解：在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A.0.2x=0.4mol/L×2L，则x=4，故A正确；B．A的转化率=×100%=60%，故B正确；C．平衡时B的浓度为=0.4mol/L，故C错误；D．D的体积分数==16.67%，故D错误，故选：CD．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L【考点】化学反应的可逆性．【分析】可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，依此得出正确结论．【解答】解：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1+=0.2 mol•L﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3+=0.4mol•L﹣1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L﹣1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2+0.1×2=0.4mol•L﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3﹣0.1=0.2mol•L﹣1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L ﹣1＜c（Y2）＜0.4 mol•L﹣1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol•L﹣1；故A．c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L﹣1，所以X2为0.2mol/L不可能，故A错误；B．c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L﹣1＜c（Y2）＜0.4 mol•L﹣1，Y2为0.4mol/L 不可能，故B错误；C．Z为0.3mol/L、X2为0.05mol/L，故C错误；知识改变命运。
大连市上册期中化学化学试卷
大连市上册期中化学化学试卷一、选择题（培优题较难）1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．丙一定是该反应的催化剂C．反应中乙和丁的质量比为5:1D．乙不是化合物2．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：23．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z4．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A．液体喷出B．污染试剂C．酒精溅出D．读数偏大5．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．6．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物7．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是( )A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片8．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．10．实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量，锥形瓶中空气的体积为100mL，注射器中水的体积为25 mL，装置气密性良好。
辽宁省大连市高二上学期期中化学试卷A卷
辽宁省大连市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是（）A . NaOB . NaOHC . Na2SO4D . Na2CO32. （2分）下列说法错误的是（）A . 海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀B . 配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释C . 一定条件下反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，当2v正(H2)=v逆(HI)时，反应达到平衡状态D . 向密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2 ，在实验条件下充分反应生成SO3(g)，放出80kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-160kJ·mol-13. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）A . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D . 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡4. （2分） (2018高二下·通辽期末) 在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A . K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B . Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C . Na＋、K＋、OH－、Cl－D . Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋5. （2分） (2017高二上·汉台期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 硫化钠溶液显碱性：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣B . 氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+C . 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡：Al3++40H﹣═AlO2﹣+2H2OD . 过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O6. （2分）(2012·阜新) 下列化学原理表述正确的是（）A . 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C . NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)7. （2分） (2016高二上·临川期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H未知，如图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A . P3＜P4 ， y轴表示A的转化率B . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3＞P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量8. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（）A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . CaCO3 CaO+CO2↑C . C+H2O CO+H2D . C+CO2 2CO9. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4 bC . b=10﹣4 aD . a=b10. （2分）现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）A . 2∶1B . 5∶1C . 10∶1D . 20∶111. （2分） (2017高二上·宁波期中) 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（b﹣a）kJ•mol﹣1B . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1C . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b﹣c）kJ•mol﹣1D . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣112. （2分）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO （g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421．9×10﹣5下列说法错误的是（）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）13. （2分）下列说法正确的是（）A . 溶液的pH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多B . 由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH-C . 0.1 mol·L-1的醋酸pH为a,0.01 mol·L-1的醋酸pH值为b,则a+1>bD . 已知酸性HF〉HAc，pH相等的NaF与 KAc溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(Ac-)]14. （2分）(2020·黑龙江模拟) 室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L 盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。
辽宁省大连市2014年高二学业水平模拟考试 化学试题(二) Word版含答案.pdf
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是
Ａ．Fe粉 B. KSCN
C．H2OD. 淀粉KI溶液
77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是
19177Ir,则其核内的中子数是
()
A.77 B.286 C.191
10．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（?
）。
A．铜合金? B．陶瓷 C．聚乙烯D．二氧化硅
1．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转
变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（ ）
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2=2 FeCl3
C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe=2 Fe2+
D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH-=Fe（ OH）3↓
D.H2的相对分质量是g/mol
4．下列实验操作或装置正确的是（ ）
点燃酒精灯蒸馏?
过滤? 稀释浓硫酸
A? B? ?
C? D
5．下列变化中，不属于化学变化的是（
）
A．SO2 使品红溶液褪色
B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．漂白粉使某些染料褪色
6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ）
4—15学年高二上学期期中考试化学(附答案)
辽宁省实验中学分校14—15学年高二上学期期中考试化学试题相对原子质量 C :12 H : 1 O :16 Ca :40 Na: 23一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共66分）1．下列关于有机物的说法正确的是A．迄今有机化合物种类已达几千万种，远远高于无机物，但碳在地壳中含量却不是很高B．有机物种类繁多的一个重要原因是同系物现象的存在C．有机物与我们生活息息相关，石油、甘油、豆油；清洁剂、粘合剂、干燥剂；人造纤维、合成纤维、光导纤维都是有机物D. 组成有机物的元素除碳外还有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等，NH4OCN CCl4 CS2都是有机物2．下列关于来自石油和煤的两种基本化工原料的说法正确的是①乙烯是生产聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、涤纶等材料的原料②乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志③为了延长果实或花朵的成熟期用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土处理④从石油中获得乙烯是目前生产乙烯的主要途径，苯从石油或煤焦油中可以获得⑤苯的熔点低，用冰水冷却可凝结成无色晶体⑥苯是工业合成染料、消毒剂、锦纶、聚苯乙烯塑料等物质的原料A．①②③④⑥B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤⑥D．全部3．甲烷、乙烯和苯是重要的有机物，下列关于它们化学性质的说法正确的是A．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能B．甲烷的特征反应是取代，乙烯是加成，而苯的结构特殊，只能取代不能加成C．甲烷、乙烯、苯都能溶于溴的四氯化碳溶液且使它褪色D．可用甲烷、乙烯燃烧时产生烟的大小区分甲烷和乙烯，苯燃烧时的烟比甲烷、乙烯都大4．下列有机物的命名正确的是A．2，4,5—三甲基己烷 B．2, 3 ___二甲基丁烷C．3，3，5，5—四甲基戊烷 D． 2，3—二甲基—2—乙基丁烷5．烷烃①3，3—二甲基戊烷；②正庚烷；③2-甲基己烷；④正丁烷。
沸点由高到低的顺序是A．③>①>②>④ B．①>②>③>④C．②>③>①>④ D．②>①>③>④6．既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯以取得纯净乙烷的方法是A．通过足量的溴水 B．通入酸性高锰酸钾溶液C．在一定条件下通入氢气 D．与足量的液溴反应7．制取一氯乙烷最好的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气、氯气反应8．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃烧，生成物中水的分子数为2N AB．标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4N AC．常温常压下，1mol苯中含有3N A碳碳双键、3N A碳碳单键D. 常温常压下，1 mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2N A个气体分子9．把2a mol H2和b mol C2H4混合，在一定条件下生成了2c mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为A．2a+3b B．a +3b C．a +3b+7c D．2a +3b+7c10．关于苯乙烯的下列叙述中，不正确的是A．苯乙烯可以发生加聚反应B．等质量苯和苯乙烯充分燃烧生成CO2的物质的量相等C．苯乙烯和氢气按1:3加成D．苯乙烯中所有的原子有可能都在同一平面上11．两种气态烃的混和物共0.3mol，完全燃烧后得11.76L（标况下）CO2和13.5g水，下列说法正确的是A．一定有乙烯 B．可能有甲烷C．可能有乙烷 D．一定是甲烷和乙烯的混和物12．若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有A．4种B．6种C．7种 D．11种13．不能证明苯分子真实结构的事实是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯的邻位二溴代物只有一种C．苯与溴水混合发生萃取而不加成D．苯的间位二溴代物只有一种14．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种15．将乙烯和氧气的混合气体，用电火花不断引燃，使乙烯完全燃烧(氧气过量)。
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（理）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Cu-64卷I （58分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-5题每个2分，6-21题每个3分） 1、25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ ·mol －1，则下列描述正确的是A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)；ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1C ．H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 2、下列有关电池的说法不．正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极3、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是 A ．HSO 3- B ．OH－C ．Al 3＋D ．HCO －34、某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L －1的NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL ，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL ，该同学在操作中实际取出的液体体积为A ．大于10.00 mLB ．小于10.00 mLC ．等于10.00 mLD ．等于11.00 mL 5、已知：①H 2O(g)===H 2O(l) ; ΔH 1＝Q 1 kJ/mol ②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ;ΔH 2＝Q 2 kJ/mol③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)―→2CO 2(g)＋3H 2O(g) ;ΔH 3＝Q 3 kJ/mol 若使23 g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ) A ．Q 1＋Q 2＋Q 3 B ．1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3 C ．0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3 D ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3)6、某温度下,反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)；△H>0。
在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是A ．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B ．恒压，充入HI （g ），开始时正反应速率减小，C ．恒容，升高温度，逆反应速率减小227、已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是 A.HA 在水中有0.001%发生电离 B ．HA 的电离平衡常数K ＝10-8mol/L C.升高温度时，PH 增大D.由HA 电离出的c(H ＋)约为水电离出的c(H ＋)的106倍。
8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是 A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －===Cl 2↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋9、在一定条件下某反应的热化学方程式为： 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)；ΔH ＝－197 kJ/mol现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q )如下表所示。
容器 SO 2(mol)O 2(mol) N 2(mol) Q (kJ) 甲2 1 0 Q 1 乙 1 0.5 0 Q 2 丙10.5 1Q 3A ．Q 2=98.5 kJB ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(s)；ΔH >-197KJ/mol C ．丙容器中压强大于乙，所以丙的反应速率大于乙 D ．2Q 3＜Q 1＜197KJ 10、已知t 0C 时，水的离子积为1×10－12，下列说法正确的是A.在t 0C 时，Na 2SO 4溶液PH=7B. t 0C 的碳酸钠溶液升温后，溶液的水的离子积可能变为1×10－14C ．t ℃下，将pH ＝11的苛性钠溶液9L 与pH ＝1的稀硫酸11L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，则所得混合溶液的pH ＝2.D ．t 0C 时，PH=10的CH 3COONa 溶液10mL 加水至1000mL 后，水电离出的c （OH -）=10-7mol/L 11、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A ．NaAlO 2溶液、NaHCO 3溶液加热蒸干后均得不到原溶质B ．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C ．0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，溶液中的)COOH).c(OH c(CH )COO c(CH -3-3不变1212、1 L 某溶液中含有的离子如下表：离子Cu 2＋Al 3＋NO －3 Cl －物质的量浓度(mol/L)1 1a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e －通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是A ．电解后溶液的pH ＝0 B ．a ＝3C ．阳极生成1.5 mol Cl 2D ．阴极析出的金属是铜与铝 13、一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)。
2 min 末该反应达到平衡，生成0.8 mol D ，并测得C 的浓度为0.2 mol/L 。
下列判断正确的是A ．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 (L/mol)3B ．A 的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C ．该反应在高温下可以自发进行D ．若混合气体的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态14、已知反应O H SO S SO Na SO H O S Na 224242322++↓+=+，下列各组实验中反应最快的是组号反应温度 （C）参加反应的物质OH 2体积(mL) 322O S Na42SO H体积（mL ）浓度（1-⋅L mol ）体积(mL) 浓度（1-⋅L mol ）A 10 5 0.1 10 0.1 15B 10 5 0.1 5 0.1 20 C3050.150.120D 30 10 0.08 15 0.08 52101 kPa 下，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol 。
今有120 g 碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1。
则该反应放出的热量是A ．1105 kJB ．1812.5 kJC ．2520 kJD ．3935 kJ16、室温下由水电离的c (H ＋)＝1×10－14mol·L －1的溶液中一定不可以大量共存的是离子组是A.Na ＋、K ＋、Cl －、CO －3B.Mg 2+ 、NH 4+、 Cl -、 NO 3-3-42-2++2+-3-2+17、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中五点K W间的关系：B>C>A＝D＝EB．AB线上的点一定是中性溶液C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液D．将E点溶液加水稀释可能变为D点18、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极反应方程式：2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
19、在一定条件下，C（s）+ H 2O（g） CO+ H2（g）；△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是A. Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B. Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C. Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去少量焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D.Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化A.氨水能导电，所以氨气是电解质B.SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质C.水溶液中NaHSO4=Na++HSO4-D.FeCl3溶液为酸性，因为Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+21、在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。
反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成 1 mol含硫产物的数据)。
由图得出的结论正确的是A．S8(s)的燃烧热ΔH=-8akJ·mol-1B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g); ΔH= -2b kJ·mol-1C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g);ΔH=-a kJ·mol-1D．由1molS8(s)生成SO3（g）的反应热ΔH=-(a+b)kJ·mol-1卷II（42分）二、填空题22、(7分)可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)+2E(s)在2L的密闭容器中建立了平衡。
当温度为749 K时，K＝94，问：(1)当A和B的起始浓度为2 mol/L时，A的转化率为,若A的起始浓度降为1mol/L，B的起始浓度提高为3 mol/L时，A的转化率（填“增大”，“减小”或“不变”）（2）若在相同的条件下，在同一容器中改为1molA,1molB，1molC,1molD,3molE则达到平衡时C的物质的量是。
（3）若容器中温度为500K起始的物质的量均为4 mol时，达平衡时C的物质的量为2mol，则该反应的反应热0(填“>”,“<”或“=”).则条件一定时，有利于提高C(g)的物质的量的浓度的是a.升高温度b.压缩容器体积c.加入催化剂d.增加A的用量e.略减少E的量23、（13分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。