高三化学基础复习训练题8

专题十八 化学反应速率及化学平衡作业纸
1．下列事实不能平衡移动原理来解释的是 A ．往硫化氢水溶液中加碱有利于S 2-
增多
B ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C ．加入催化剂有利于氨合成反应
D ．合成氨中采用氮气与氢气物质的量1.07:3 2．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(S )＋Y(g)
Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。

下列说法正确的是
A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的0．5倍
C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小
D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H 〈0
3．下列有关工业生产的叙述正确的是 A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率 B ．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室
D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
4．铝粉和碘甲烷（CH 3I ）制备（CH 3）3Al 时，于100℃搅拌 6 h 产率约10％，若用超声波则室温时 2 h 的产率可达96％。

有关叙述正确的是
A 、超声波使铝粉于CH 3I 中乳化为胶体
B 、超声波比搅拌使反应速率加快更为显著
C 、超声波使两物质接触点急骤升温
D 、超声波促使CH 3I 分解为CH 4和I 2 5．将一定量的固体42SO Ag 置于容积不变的密闭容器中（装有少量52O V ），某温度下发生反应：(s)
SO Ag
42)(g S O )O(s Ag 32+，)(g 2SO 3)(g O )(g 2SO 22+，反应经过
10 min 达到平衡，测得C SO3=0.4 mol/L ，C SO2=0.1 mol/L ，则下列叙述中不正确的是 A ．容器里气体的密度为1
L g 40-⋅ B ．化学反应速率 342SO SO A g v v =
C ．在这10 min 内的平均反应速率112O min L mol 0.005--⋅⋅=v
D ．S03的分解率为20％
6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 22O 4(g)，达平衡时，再向
容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A ．不变
B ．增大
C ．减小
D ．无法判断
7. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H <0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，
下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X 的物质的量，Y 的转化率降低 8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) △H ＜0，673 K ，30 M Pa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关
系如下图所示。

下列叙述正确的是 （ ） A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点c 处反应达到平衡
C ．点d(t 1时刻)和点e(t 2时刻)处n(N 2)不一样
D ．其他条件不变，773 K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点值大 9、放热反应CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g)在温度t 1时达到平衡，
c 1(CO)=c 1(H 2O)=1.0 mol/L ，其平衡常数为K 1。

升高反应体系的温度
至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H 2O)，平衡常数为K 2，则
A ．K 2 和K 1的单位均为mol/L
B ．K 2 <K 1
C ．c 2(CO)=c 2(H 2O)
D ．c 1(CO)>c 2(CO)
10．下列四种X 溶液,分别放入盛有 10 mL 2 mol/L HCl 烧杯中,加水稀释至 50 mL,X 和 HCl
进行反应,其中反应速率最大的是 A. 20 mL 3 mol/L X 的溶液 B. 20 mL 2 mol/L X 的溶液 C. 10 mL 4 mol/L X 的溶液 D. 10 mL 2 mol/L X 的溶液 11、下图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在
某温度时X 的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是
A ．第6 min 后，反应就终止了
B ．X 的平衡转化率为85%
C ．若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%
D ．若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减小
12.（2009全国2卷27）某温度时，在2L 密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z ，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在右图中画出X 、Y 、Z 的物质
的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1. 00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
(2) 体系中发生反应的化学方程式是______________;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速
率：____;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______;
(5) 如果该反应是放热反应。

改变实验条件
（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化
的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线
①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① _______ ②_______ ③________
专题十八化学反应速率及化学平衡作业纸
【典例1】A 【典例2】D 【典例3】D 【典例4】AC 【典例5】B 【典例6】C
【典例7】C 【典例8】A 【典例9】C 【典例10】B 【典例11】B【典例12】A
【典例13】D【典例14】C
【考题在线】答案：（1）15—20min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol·min-1（2）反应速率随着反应的进行，先逐渐增大再逐渐减小，后不变；原因：随着反应的不断进行，应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行，甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少，反应速率不断减慢，所以转化率增大的程度逐渐减小，当反应达到平衡后，转化率不变。

（3）1/7- （4）图略。

作图要点：因为T2>T1，温度越高，平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率下降，T2达到平衡时的平台要低于T1；另外温度越高，越快达到平衡，所以T2达到平衡的时间要小于T1。

作业纸：
12.。