2018年广州市二模化学试题与答案

2018年广州市二模化学试题与答案<2018.04.22）
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体
C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色
8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子
B．常温下，16g CH4含有8nA个电子
C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-
D．常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子
10．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．H+、NO3－、I－、Cl－
B．Cu2+、Br－、H+、SO42－
C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－
D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－
11．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R 与X同族，则ATIk1v7zes
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X与R的核电荷数相差18
C．气态氢化物稳定性：W＞R
D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12．下列实验的现象与对应结论均正确的是
22．室温下，将一元酸HA 溶液和NaOH 溶液等体积混合，实验
数据如表：
下列说法正确的是
A ．实验①反应前HA 溶液中c(H+>＝c(OH －>+ c(A －>
B ．实验①反应后溶液中c(A －>＞c(Na +>
C ．实验②反应前HA 溶液浓度x ＞0.2 mol·L －1
D
．实验②反应后溶液中c(A －>+ c(HA>= c(Na+>
23．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确
的是
ATIk1v7zes A ．装置I ，铜片上有O2逸出
B ．装置I ，锌片溶解，发生还原反应
C ．装置II ，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu
CuSO 4溶液
H 2SO 4溶液 I II
D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极
30.<16分）已知反应①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
<1）化合物Ⅰ的分子式为。

反应①的反应类型为。

<2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为
<注明条件）。

<3）化合物Ⅲ的结构简式为。

化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程
式。

ATIk1v7zes
<4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ<分子式为
C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为 ATIk1v7zes
<5）一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为
31. <16分）苯乙烯是重要的基础有机原料。

工业中用乙苯<C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯<C6
H5- CH= CH2）的反应方程式为：ATIk1v7zes
C6 H5- CH2 CH3 (g> C6 H5- CH=CH2 (g>
+H2(g> ΔH1ATIk1v7zes
(1>向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成<物质的量分数）与温度的关系如图所示：ATIk1v7zes
由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①氢气的物质的量分数为；乙苯的物质的量分数为；
②乙苯的平衡转化率为；
③计算此温度下该反应的平衡常数<请写出计算过程）。

<2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0<填“＞、=或＜” >。

<3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平
衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸
气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率
30%<填“＞、=、＜” >。

ATIk1v7zes
<4）已知：3C2 H2 (g> C6 H6 (g> ΔH2
C6 H6 (g> + C2H4 (g> C6 H5- CH2CH3 (g>
ΔH3
则反应3C2H2 (g> + C2H4 (g> C6 H5- CH=CH2 (g>
+H2(g> 的ΔH= 。

ATIk1v7zes
32. <16分）碲<Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的
主要成分之一。

工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。

ATIk1v7zes
<1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，
电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化
合物。

电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为____________。

ATIk1v7zes
<2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。

从上
述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为
_______________________________________。

ATIk1v7zes
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。

如
果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因
是___________________________；防止局部酸度过大的操作方
法是___________________________。

ATIk1v7zes
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到
碲，该反应的化学方程式是_________。

ATIk1v7zes
33. <16分）
<1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。

①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验
中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产
生。

白烟的成分是___________<填化学式）。

ATIk1v7zes
图a 图b
②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水
下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。

ATIk1v7zes
<2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3>3溶
液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。

ATIk1v7zes
①写出Fe(NO3>3水解的离子方程式
_______________________________________。

ATIk1v7zes ②参照示例完成下表实验方案的设计。

2018年广州二模参考答案
30．<16分）
<1）C9H12O<2分）取代反应<2分）
<2）<3分）
<3）CH3CH2CH2Br (2分>
<2分）
<4） <2分） <5） <3
分）
31．<16分）
<1）①25% ； 50% <共4分，各2分）②33% <2
分）
③<共4分） C6 H5- CH2 CH3 (g> C6 H5-
CH=CH2 (g> + H2(g>ATIk1v7zes
起始浓度/( mol•L-1> ： a/V 0 0ATIk1v7zes
变化浓度/( mol•L-1> ： a/3V a/3V a/3VATIk1v7zes
平衡浓度/( mol•L-1> ： 2a/3V a/3V a/3V<2分）ATIk1v7zes
K =< a/3V• a/3V）/ <2a/3V） = a/6V <2分）ATIk1v7zes
<2）> <2分）；<3）> <2分）；<4）
ΔH1+ΔH2ΔH3 <2分）ATIk1v7zes
32．<16分）
<1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ <共4分，各2分）
<2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O <3分）
②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反
应导致损失。

<3分）
缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 <3分）
③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 <3分）
33．<16分）
<1）<共4分）
① NH4NO3 <2分）
②集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升 <2
分）
<2）<共12分）① Fe3+ + 3H2O Fe(OH>3 + 3H+ <2
分）
②<注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）
注：③答：温度也给分
申明：
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