电荷守恒物料守恒质子守恒
化学三大守恒
化学三大守恒是电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
1、电荷守恒：化合物中元素正负化合价代数和为零；溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
2、物料守恒：含特定元素的微粒守恒；不同元素间形成的特定微粒比守恒；特定微粒的来源关系守恒。
3、质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
三大守恒定律的规律：
1、电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。
电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
2、元素守恒即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变，其物质的量、质量也不变。
3、电荷守恒的意思就是任一电中性的东西比如化合物、混合物、单质、胶体等等，电荷的代数和为零，即正电荷总数与负电荷总数相等。
化学电荷守恒物料守恒、质子守恒
对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条： 一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
（物料守恒实际属于个数守恒和。
）★电荷守恒1. 化合物中元素正负代数和为零2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数3.除六大，四大外都，部分水解。
产物中有部分水解时产物4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
例如：NaHCO 3：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 32-) ★物料守恒物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法，即“任一化学反应前后原子种类（指原子核中相等的原子，就是）和数量分别保持不变”。
⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒【例1】在LNa3PO4溶液中：根据P 元素形成微粒总量守恒有：c[PO 43-]+c[HPO 42-]+c[H 2PO 4-]+c[H 3PO 4]=L根据Na 与P 形成微粒的关系有：c[Na +]=3c[PO 43-]+3c[HPO 42-]+3c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4]根据H2O 电离出的H+与OH-守恒有：c[OH -]=c[HPO 42-]+2c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4]+c[H +]【例2】以NaHCO 3溶液为例若HCO 3-没有和水解，则c （Na +）=c （HCO 3-）现在HCO 3-会水解成为H 2CO 3，电离为CO 32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO 3-，就产生一个H 2CO 3或者CO 32-），那么守恒式中把Na +浓度和HCO 3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）： 即c(Na +) == c(HCO 3-) + c(CO 32-) + c(H 2CO 3)【例3】在L 的H 2S 溶液中存在如下过程:（均为）H 2S=(H +) +(HS -)(HS -)=(H +)+(S 2-)H 2O=(H +)+(OH -)可得物料守恒式c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S)==L, （在这里物料守恒就是S--描述出有S 元素的和分子即可）【例4】Na 2CO 3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒·电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH-)上式中，阴阳总要相等，由于1mol 电荷量是2mol 负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其的2倍。
物料守恒 质子守恒 电荷守恒的关系
物料守恒质子守恒电荷守恒的关系
物质守恒、质子守恒、电荷守恒是物理学中的三个重要的定律。
物质守恒定律指的是在物理或化学反应中，总质量是守恒的。
质子守恒定律指的是在物理或化学反应中，质子的数量是守恒的。
电荷守恒定律指的是在物理或化学反应中，电荷的总数量是守恒的。
这三个定律之间有着密切的联系，但是它们并不完全相同。
物质守恒定律关注的是物质的总数量是否守恒，而质子守恒定律则关注的是质子的数量是否守恒，电荷守恒定律则关注的是电荷的总数量是否守恒。
比如，在核裂变反应中，一个原子的核会分裂成两个或更多的子核，这个过程中质子的数量是守恒的，但是物质的总数量却发生了变化。
这就说明了这三个定律之间的区别。
总之，物质守恒、质子守恒、电荷守恒是物理学中重要的定律，它们之间有着密切的联系，但是也有区别。
重点高中化学电荷守恒、物料守恒、质子守恒
重点高中化学电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒定律
电荷守恒定律是有效描述电子流动和物质组成变化的有用理论之一。
它声明，在化学反应中，总电荷不会丢失，也就是电荷守恒。
电荷守恒定律强调，物质可以转换为其它物质，在一次化学反应中，质子数可以变大或变小，但总电荷量不会发生任何变化，即物质在原子与分子中的电荷保持守恒。
电荷守恒原理的作用特别是在多个反应的混合中非常有用。
物质守恒定律是一条基本的科学定律，它强调，任何化学反应的质量（物质的总量）总是不变的，并且在化学反应过程中无论什么物质在何种程度上发生反应，最终反应物的质量（物质的总量）必定等于反应前物质的质量；即物质在反应中保持守恒，也就是物质守恒定律。
因此，在化学反应中，细微的物质可以变换而不会改变整个反应体系的质量，也就是物质守恒定律所强调的道理。
质子守恒定律是一条基本的化学定律，它强调，除非物质发生核反应伴随的外，否则在任何化学反应中，物质中的质子数总是保持守恒的。
这就是所谓的质子数守恒定律，它让我们应用化学反应直接求得含有不同元素组成原子、分子数时，其中质子数量总是相同的。
由于在某种物质间的化学变化中只涉及原子中电子和质子的变化，由此可以得出质子守恒，也称为质子数守恒定律。
高中化学知识点—电荷守恒、 物料守恒、 质子守恒定律解析
高中化学知识点—电荷守恒、物料守恒、质子守恒定律解析电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。
例：NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如：Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) =c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43－) + 2c(HPO42－) + c(H2PO4－) + c(OH-)物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－ + H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3?H2O)= c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒。
电荷守恒、物料守恒、质子守恒综述
电荷守恒、物料守恒、质子守恒综述电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量1.溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数2.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。
产物中有分步水解产物。
3.这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。
例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)因为碳酸根为带两个单位负电荷，所以碳酸根前有一个2。
在下列物质的溶液中CH3COONa：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)Na3PO4：c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)电荷守恒定律：物理学的基本定律之一。
它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。
电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。
注意：1．正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3 2 Na+ +CO32-；CO32-+ H2OHCO3-+OH-；HCO3- +H2O H2CO3 +OH-；H2O H++OH- 。
电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识
电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识
一、电荷守恒：整个溶液不显电性
1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数
2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解
在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子
的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子（团）的数目守恒:
若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L
1.概念：。
高中化学 质子守恒 物料守恒 电荷守恒 的问题
高中化学质子守恒物料守恒电荷守恒的问题能量、物质和电荷是作为物质分子及比较大的物体，以及作为物理和化学系统的运作的三个基本的参与者。
它们是交互作用的对象，受围绕着它们的另外两个影响。
它们之间的关系可以用质子守恒、物料守恒和电荷守恒来概括。
质子守恒指物质在化学反应中不会凭空出现也不会消失。
即化学反应发生时，物质的总量应不变。
例如，当一计算机里的氯气和铵混合时，1克的氯气和1克的铵反应时，反应后应保持2克，即：氯气+铵→氯化铵。
物料守恒指物质与物料变换时，所耗去的物料等于其产生的物料之和，所以总量不变。
意即某物料在它所进行的任何物料变换中，物料总量应不变。
例如，某物料在化学反应中可以从氨气变为氨和水，在反应中耗去1克氨气，得到0.5克氨和0.5克水，也就是说，反应后总量应为1克，即：氨气→氨＋水。
最后，电荷守恒表明电荷的总量在反应中应保持不变。
反应发生时，电子的总量应保持不变。
例如，在锂电池充电及放电过程中总电荷数量不变，即：锂→锂负-电子＋锂正电解质。
以上就是物质、能量和电荷三者之间的关系：即存在质子守恒、物料守恒、电荷守恒三定律，也是现代化学的基础。
这表明物质在化学反应中的总量是不变的，但可以由一种物质转化为另一种。
电荷的总量也是不变的，即某物料在它所进行的任何物料变换中，电子总量应保持不变。
质子守恒、物料守恒和电荷守恒的概念在高中化学中使用比较多，它们共同提供了保证物质总量、电荷总量不变的依据。
在研究物质性质时，化学反应进行转化时，物质总量和电荷总量是不变的，考虑到这些守恒定律可以帮助教师和学生更好地理解物质的变化原理。
在实际实验中，我们也常常利用它们来检查实验正确性。
在实验前，学生应该根据守恒定律和相应的反应方程式给出未知物质的质量和电荷数量，如果实验结果和预期结果一致，说明实验是成功和正确的。
因此，质子守恒、物料守恒和电荷守恒对高中化学储存学习十分重要，它们是维持物质变化过程和先进物理化学实验的基础，可以帮助我们更好地理解化学反应过程和机理，为学生和教师的教学和研究提供良好的基础。
电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识
电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识一、电荷守恒：整个溶液不显电性1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解4.类型：酸溶液强酸一元酸HCl二元酸H2SO4弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2S三元酸H3PO4小结1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离碱强碱一元碱NaOH二元碱Ba(OH)2溶液弱碱一元碱NH3·H2O二元碱Cu(OH)2中学化学对此均不做要求三元碱Fe(OH)3盐溶液不能水解的盐NaClNa2SO4BaCl2能水解的盐正盐强碱弱酸盐CH3COONaNaCNNa2CO3Na2SNa3PO4强酸弱碱盐NH4Cl(NH4)2SO4弱酸弱碱盐CH3COONH4(NH4)2SO3(NH4)3PO4酸式盐强酸强碱盐NaHSO4强酸弱NH4HSO中碱盐4强碱弱酸盐NaHCO3弱酸弱碱盐NH4HS复盐KAl(SO4)2小结盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子（团）的数目守恒:若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol/L酸溶液弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2CO3中三元酸H3 PO4强酸HCl、H2SO4强酸或强碱溶液中均不存在物料守恒碱溶液中强碱NaOH、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O盐溶液中正盐强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONaNa2SNa3PO4弱酸弱碱盐(NH4)2CO3强酸强碱盐Na2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均无物料守恒式可写酸式强酸强碱盐NaHSO4强酸弱NH4HSO4盐碱盐强碱弱酸盐NaHCO3c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0 .1弱酸弱碱盐NH4HCO32.某两种原子（团）的比例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致弱酸溶液中一元酸CH3COOH二元酸H2CO3三元酸H3PO4强酸或强碱溶液中HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2均不存在物料守恒弱碱溶液中NH3·H2O盐正强酸弱碱盐NH4Clc(NH4+) +c(NH3·H2O)=c(Cl-)强碱弱CH3COONaNa2S溶液中盐酸盐Na3PO4弱酸弱碱盐(NH4)2CO3强酸强碱盐Na2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均无物料守恒式可写酸式盐强酸强碱盐NaHSO4强酸弱碱盐NH4HSO4强碱弱酸盐NaHCO3弱酸弱碱盐NH4HCO3（三）质子守恒：1.概念：第一种理解由水电离出的H+总数永远等于由水电离出的OH-总数，所以在强碱弱酸盐溶液中有：c(OH-)= c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱酸分子) 在强酸弱碱盐溶液中有：c(H+)= c(OH-)+c(弱碱分子)第二种理解电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等得质子所得产物的总浓度=失质子所得产物的总浓度若某产物是得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2倍系数2.范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒3.类型：（1）强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中第一种理解第二种理解由水电离出的H+的存在形式H+，酸式弱酸根离子，弱酸分子H2O得质子得H3O+CO32-得质子得HCO3-、H2CO3H+、HCO3-、H2CO3由水电离出的OH-存在形式只以OH-本身形式存在OH-规律c(OH-)= c(H+)+ c(酸式弱酸根离子)+ c(弱酸分子)质子H2O失质举例c(OH -)= c (H +)+ c (HCO 3-)+2c(H 2CO 3)推导c(OH -)液= c(OH -)水=c (H +)水= c (H +)液+ c (HCO 3-)+2c(H 2CO 3) （2）强酸弱碱盐的溶液中：如NH 4Cl 溶液中 第一种理解 第二种理解 H +的存在形式 H +H 2O 得质子得H 3O +OH -的存在形式 OH -、NH 3·H 2O H 2O 失质子得OH -，NH 4+失质子得NH 3·H 2O规律 c (H +)= c(OH -)+ c (弱碱分子) 举例c (H +) = c (OH -) + c (NH 3·H 2O)推导c(H +)液=c (H +)水= c(OH -)水= c (OH -)液+ c (NH 3·H 2O)（3）弱酸弱碱盐的溶液中： ①正盐：以(NH 4)2CO 3为例 第一种理解第二种理解H +的存在形式 H +、HCO 3-、H 2CO 3 H 2O 得质子得H 3O +，CO 32-得质子得HCO 3-、H 2CO 3 OH -存在形式OH -、NH 3·H 2OH 2O 失质子得OH -，NH 4+失质子得NH 3·H 2O规律 c (H +)+c (酸式弱酸根离子)+2c (弱酸分质子质子子)=c(OH-)+c(弱碱)举例c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+c(NH3·H2O)推导c(H+)水+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O)②酸式盐：以NH4HCO3为例第一种理解第二种理解H+的存在形式H+、H2CO3H2O得质子得H3O+，HCO3-得质子得H2CO3OH-的存在形式OH-、NH3·H2O，部分OH-与HCO3-生成了CO32-H2O失质子得OH-，NH4+失质子生成NH3·H2O，HCO3-失去质子得CO32-特别提醒最容易被漏掉的就是规律c(H+)+c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱碱) +c(弱酸根离子)举例c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) +c(CO32-)推导c(H+)水+ c(H2CO3)=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O) +c(CO32-)4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子质子守恒式Na2CO3中电荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(Na+) =2c(CO32-) +2c(HCO3-)+2c(H2CO3)质子守恒式c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3中电荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒式c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)(NH4)2C O3中电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2 c(CO32-)质子守恒式c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)NH4HC 电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-) + c(OH-)O3中物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+ c(HCO3-)+c(CO32-)质子守恒式c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+ c(NH3·H2O) + c(CO32-)CH3CO ONa 电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒式c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)NH4Cl 中电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+) + c(NH3·H2O)=c(Cl-)质子守恒式c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)Na2S中电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒式c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+ 2c(H2S)质子守c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)恒式Na3PO4中电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(H PO42-)+c(H2PO42-)物料守恒式c(Na+)=3c(PO43-)+3c(H PO42-)+3c(H2PO42-)+3c(H3PO4)质子守恒式c(H+)+c(H PO42-)+2c(H2PO42-)+3c(H3 PO4)= c(OH-)等浓度等体积的混合液醋酸和醋酸钠电荷守恒式c(H+ )+c(Na+) =c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)氯化铵和氨水电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)质子守恒式c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+c(NH3·H2O)小结：此类溶液中的质子守恒式只能用电荷守恒式与物料守恒式相加减来获得。
化学中三大守恒式
如何写化学中三大守恒式 电荷守恒,物料守恒,质子守恒这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式. 知识点诠释：知识点一：电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 例,NH 4Cl 溶液,NH 4+ + H + = Cl - + OH - 写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉除六大,四大外都.2、注意离子自身带的电荷数目. 如,Na 2CO 3溶液：Na + + H + = 2CO 32- + HCO 3- + OH - NaHCO 3溶液：Na + + H + = 2CO 32- + HCO 3- + OH - NaOH 溶液： Na 3PO 4溶液：知识点二：物料守恒,－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H 、O 元素,所以物料守恒中的等式一定是非H 、O 元素的关系. 例,NH 4Cl 溶液,化学式中N:Cl=1:1,即得到,NH 4+ + NH 3.H 2O = Cl - Na 2CO 3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na + = 2CO 32- + HCO 3- + H 2CO 3NaHCO 3溶液,写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.知识点三：质子守恒两种方法 1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒 NH 4Cl 溶液,电荷守恒：NH 4+ + H + = Cl - + OH - 物料守恒：NH 4+ + NH 3.H 2O = Cl - 质子守恒：H + = OH - + NH 3.H 2O Na 2CO 3溶液, 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒,即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒 NH 4Cl 溶液： Na 2CO 3溶液： 例题：1、在0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中有关粒子浓度关系正确的是 A.c Na +＞c HCO 3－＞c CO 32－＞c H +＞c OH － B.c Na ++c H +=c HCO 3－+c CO 32－+c OH － C.c Na ++c H +=cHCO 3－+2c CO 32－+c OH －D.c Na+=c HCO3－+c CO32－+c H2CO32、Na2CO3溶液,下列关系不正确的是A、cNa+＞2cCO32－B、cNa+＞cCO32－＞cH CO3－＞cOH—C、cNa+＞cCO32－＞cOH—＞cH CO3－＞cH2CO3D、cNa++cH+=cOH—+cH CO3－ +2cCO32－3、25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH＝7时,下列关系正确的是A、cNH4＋＝cSO42－ B、cNH4＋＞cSO42－C、cNH4＋＜cSO42－ D、cOH－＋cSO42－＝cH＋＋NH4＋习题：1、2011江苏高考下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c Na＋＞c HCO3－＞c CO32－＞c H2CO3B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c OH－－c H＋＝c HCO3－ + 2c H2CO3－C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c CO32－＞c HCO3－＞c OH－＞c H＋D. 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7,cNa＋＝0.1 mol·L－1：c Na＋＝c CH3COO－＞c CH3COOH＞c H＋＝c OH－2、2011广东高考对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液,正确的是A. 升高温度,溶液的pH降低B. c Na＋＝2cSO32―+ cHSO3―+ cH2SO3C. c Na＋ + c H＋＝ 2cSO32―+ 2cHSO3― + cOH―D. 加入少量NaOH固体,c SO32―与cNa＋均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2cK+＝cHC2O4－ + cH2C2O4B. ① 0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L NH42FeSO42溶液、③0.2mol/L NH4HSO4溶液、④0.1 mol/L NH42CO3溶液中,cNH4+大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：cCl―＞cH+＞cNa+＞cCH3COO―＞cOH―D. 0.1 mol/L 的KHA溶液,其pH＝10, cK+＞cA2―＞cHA―＞cOH―。
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3.盐类水解的特点：
（1）是中和反应的逆反应 （2）是吸热反应，所以升温会 促进 盐的水解。 （3）一般盐水解的程度怎样？
程度很小，故书写方程式时，不能用“=”、 “↓”、“↑”。 （4）常见的几种完全的双水解：
Al3+ 或 Fe3+ 与：
S2— 、 HS— 、CO32— 、 HCO3—、 AlO2—
液 不反应 —考虑电离和水解
注意：既考虑电离也考虑水解的题型，首先由溶液的酸 碱性判断水解和电离的程度大小，再进行后续比较
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（1）单一溶质溶液
例1：在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、
c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：
。
答案：c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)
第12讲 盐类水解
知识梳理 基础练习 能力提升
知识梳理
1.盐类的水解实质：
盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离 出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.盐类水解的规律：
无弱不水解，有弱才水解;谁弱谁水解， 谁强显谁性;越弱越水解.
例1：在溶液中，不能发生水解的离子是
（
）
A.ClO C.Fe3+
(4)配置下列溶液应注意那些问题?
FeCl3 ( 加HCl ) FeCl2 (加HCl、 Fe )
AgNO3 (加HNO3 )
加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+: Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+
SnCl2 ( 加HCl、 Sn ) 作用同铁
(5)Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨 口试剂瓶中?并说明原因?
物料: c(Cl-) = c(NH4+) +c(NH3 ·H2O) 各离子浓度由大到小的顺序
c(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c( OH-)
7、离子浓度大小比较方法 正盐 —考虑水解
单一溶液 酸式盐 —考虑电离和水解
盐
恰好完全反应 —单一溶液
溶 混 反应
液合 溶
一者过量 —考虑电离和水解
B.CO32D.Br –
E.SiO32—
F.NH4+
G. HSO42— H. F—
I.CH3COO— J.Ba2+
答案：DGJ
例2:相同温度，相同物质的量浓度的六种溶液： ①CH3COONa②Na2CO3③NaOH④NaClO⑤ NaH2PO4⑥NaHSO4，按pH由大到小的顺序是
③ ④ ② ①⑤⑥
由小到大顺序排列的是（ ）
A．Na2CO3 NaHCO3
B．Na2CO3 NaHCO3
C．(NH4)2SO4 NH4Cl
D．NH4Cl
(NH4)Leabharlann SO4NaClNH4Cl NaNO3 Na2S
NH4Cl NaCl
Na2S NaNO3
答案：C
例3：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH
值最小的是（ ）
③考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系: 定组成守恒关系: 1／2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]
④考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的
[H+]=[OH-]（质子守恒）
[OH-]= [H+] +[HS-] +2[H2S] ⑤离子浓度一般顺序：不水解的离子>水解的离子> [OH-]或[H+]>水解后生成的离子> [H+]或[OH-]
[Na+] >[S2-]> [OH-]> [HS-]> [H+]
讨论：NH4Cl溶液中存在的平衡有
NH4++H2O
NH3 ·H2O+H+
微粒种类有: H2O
H++OH-
分子: NH3 ·H2O 、H2O
离子: NH4+、OH-、 H+、Cl-
这些微粒种类之间存在的等式关系有
电荷: c(NH4+) + c(H+) =c(Cl-)+c(OH-)
以0.1mol/LNa2S溶液为例: 溶液中多量离子: Na+、 S2-
微量离子:
OH- 、H+ 、 HS-
①由于整个溶液不显电性:n∑Min+=m∑Mim电荷守恒关系: [Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]
②考虑硫元素水解前后守恒: 物料守恒关系: [S2-] +[HS-]+[H2S]=0.1mol/L
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5. 盐类水解的应用:
(1)明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理， 写出水解的离子方程式.
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
(2)热的纯碱溶液去污效果更好.
温度高，水解程度大，[OH-]大. (3)过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.
K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙 [Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
答案：C
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6.离子浓度大小比较及几种守恒
（1）离子浓度的大小判断: 比较盐溶液中离子浓度的大小时,
首先盐的电离是主要的,水解是微弱的;
其次多元弱酸盐的水解是分步进行的,主要是第一 步水解;最后不能忘记水的电离.
（2）电解质溶液中守恒关系： 电荷守恒. 物料守恒. 质子守恒.
4.影响盐类水解平衡的因素
(1) 内因：物质的性质 如 水解程度：Na2CO3＞ Na2SO3 Na2CO3＞NaHCO3
(2) 外因
溶液的浓度：越稀水解程度越大
温度：
越高水解程度越大
溶液pH值： 具体分析
例：在NH4Cl 溶液中分别采取下列措施对NH4Cl 溶
液水解有什么影响？①加热②加入同浓度的NH4Cl 溶液 ③加入NaOH 固体 ④加水稀释 ⑤ 滴入稀 硫酸 ⑥ 加入NaCl 稀溶液 答案： ①促进②无影响③促进④促进⑤ 抑制⑥ 促进
溶液水解显碱性，不能用玻璃塞
(6)不能在溶液中制取Al2S3
在溶液中Al2S3完全双水解，生成气体和沉淀。
例1：下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味
答案：B
例2：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH
例2、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(Na+)=2c(CO32-)
B．c(OH-)=2c(H+)
C．c(HCO3-)>c(H2CO3)
D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
答案：C
例3、NaHCO3水溶液显碱性，则溶液中c(CO32-)_____c(H2CO3) 答案：<