2019高三化学鲁科版课时分层：9 碳的多样性含解析
鲁科版碳的多样性课件完美版1
预习学案点评
一、多种多样的碳单质
金刚石晶体
石墨
C60分子
金刚石晶体结构模型 石墨晶体结构模型 C60分子模型
天
然
碳
含碳无机化合物
酸 盐
（氧化物、碳酸盐）
天
然
有机化合物
气
（几十万种）
二、广泛存在的含碳化合物
Na2CO3与NaHCO3物理性质比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名 色态
苏打或纯碱
1、分别向等量的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴 加盐酸，观察气泡产生的速度。
2、分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加 Ca(OH)2溶液，观察沉淀。
3、Na2CO3溶液与盐酸互滴，观察气泡产生的 情况。
4、 检验一下Na2CO3和NaHCO3溶液的酸碱性。
思考：分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加 BaCl2溶液（或CaCl2溶液），会有什么现象？
➢
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
➢
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
不反应
高中化学教案：鲁科版《碳的多样性》第一课时
教案：鲁科版《碳的多样性》第一课时
一、教学目标
1、知识与技能
（1）通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
（2）知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
2、过程与方法
（1）通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
（2）体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
（2）了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
（3）通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
二、教学重点、难点
重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
三、教学方法
实验探究、自主归纳，多媒体教学
四、教学过程。
高中化学鲁科版必修1 3.1 教学课件 《碳的多样性》(鲁科)
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
3．Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[重点剖析] 1.Na2CO3 溶液与盐酸反应 Na2CO3 溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同， 实验现象不同，产生的 CO2 的量也可能不同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
畅言教育
[典例印证]
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[例题 2] 现有两瓶白色固体化学药品，一瓶
为 Na2CO3，另一瓶为 NaHCO3。下列方法中无法
将其鉴别的是( )
A．加热
B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C．溶于水，加入 CaCl2 溶液
D．两者分别加入 NaOH 溶液或 Ba(OH)2 溶
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[答案] D
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
CO
2－ 3
分
步
结
合
H＋，待
CO
2－ 3
全
部
转
化
为
HCO－3 后，若再有 H＋剩余，HCO－3 可再结合 H＋生
成 CO2。
(1)当 n(CO23－)＞n(H＋)，Na2CO3 溶液滴入盐酸
中有气体生成，反滴则无气体放出。
A．Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 B．NaHCO3 比 Na2CO3 稳定 C．石灰水能和 NaHCO3 反应，不与 Na2CO3 反应 D．等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与盐酸完 全反应，消耗盐酸的物质的量之比为 2∶1
碳的多样性(鲁科版)教案
第三章自然界中的元素第一节碳的多样性[课标要求]1、了解碳及其化合物的多样性，知道含碳化合物一般分为无机含碳化合物及有机物2、以碳元素为例了解同素异形现象，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大差别，主要原因是碳原子的排列不同3、能举例说明碳元素在自然界及生产、生活中的转化并加以简单分析，能写出相关反应物的化学方程式4、了解碳酸钠的主要性质和碳酸氢钠的主要性质（与强酸、强碱反应，受热分解），知道它们性质差异及其转化，能根据它们性质的差异及其转化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末[教材内容展现]1）常见碳单质的结构和状态，同素异形体2）碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质（实验、方程式）3）自然界中碳的转化，模拟溶洞的形成（实验）高炉炼铁中碳的转化（交流研讨）[教学建议]1、不要求学生掌握碳的三种单质中碳原子的结构2、知识技能重点是碳酸钠与碳酸氢钠的性质及转化，3、过程与方法的重点是应用各类物质间的反应关系和氧化还原反应的知识探讨物质的性质，及含有相同元素的物质间的转化第一课时【学案设计】一、多种多样的碳单质问题探究：1、你能举出哪些碳元素的单质？2、为什么同是碳元素能组成不同的碳单质？阅读课本完成下表小结：1、、、是由碳元素构成的不同单质。
2、同素异形体：。
同素异形体之间的性质不同，性质几乎相同。
二、广泛存在的含碳化合物【讨论探究】1、你熟悉哪些碳酸盐？哪知道这些碳酸盐有什么性质?推测碳酸钠的化学性质。
2、观察碳酸钠和碳酸氢钠的组成，你认为碳酸氢钠能与哪些物质反应？设计实验方案【归纳整理】1、关于金刚石、石墨的说法不正确的是（）A.它们都是由碳元素组成的单质B.它们都是电的良导体C.金刚石质硬，石墨质软D.他们的碳原子的排列方式不同2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A.Na2CO3不如NaHCO3易溶于水B、NaHCO3比Na2CO3稳定C、石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：13、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是（）A、不是化学变化B、金刚石和石墨性质相同C、是氧化还原反应D、是化学变化但不是氧化还原反应4、取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确的是( ) A.消耗相同浓度的盐酸一样多 B.消耗同浓度的盐酸后者多C.与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）D. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。
鲁科版高中化学必修1-3.1《碳的多样性》第一课时参考教案
第一节碳的多样性【教学目标】知识与技能：1、通过各种碳单质的介绍，了解同素异形体的概念，知道碳的三种常见同素异形体及导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列方式不同。
2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类。
通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
3、根据生产、生活中碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解他们的性质，能够解释与含碳物质有关的现象和解决简单的问题。
过程与方法：通过碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究，体会实验、观察、分类、比较等方法在研究物质性质中的应用，进一步理解研究物质性质的基本程序。
情感、态度、价值观：1、通过碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究，培养严谨的科学态度。
2、通过C60和碳纳米管知识体会化学之美，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点、难点】知识重点难点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
过程方法重点难点：应用各类物质之间的反应关系、离子反应知识探讨物质的性质。
【教学媒介及教学素材】多媒体教学，演示实验，微观模型【教学方法】展示模型、实验探究、比较归纳【教学过程】【引言】大家都知道成功总是青睐于那些勤奋的人，诺贝尔奖就是对那些勤奋科学家的最高奖励。
1996年的诺贝尔化学奖就授予了柯尔、克罗托因和斯莫利三位科学家，他们的成就是发现了一种新的碳单质——富勒烯，即C60【课件展示】罗伯特·F.·科尔、哈罗德·W.·克罗托、理查德·E·斯莫乐与C60的有关发现和用途。
【设问】你还知道哪些碳单质呢？你对他们的性质有哪些了解？【课件展示】C60、石墨、金刚石的性质、用途金刚石俗称钻石，晶莹美丽，光彩夺目，硬度大，熔点高，而且不导电。
除用作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业原料，价格十分昂贵。
石墨乌黑柔软，是世界上最软的矿石。
鲁科版碳的多样性PPT教学课件1
过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( ) A．氯化钙溶液 B．石灰水 C．饱和亚硫酸钠溶液 D．水玻璃 【思路点拨】 解答本题应抓住如下关键：较强酸＋较弱酸盐 ―→较弱酸＋较强酸盐，即较强酸能制较弱的酸。 【尝试解答】 CaCl2、Na2SO3均属比碳酸酸性强的酸的盐，不能 与H2CO3(CO2＋H2O)反应生成新盐和新酸；CO2与石灰水最终生成可溶性 Ca(HCO3)2；Na2SiO3为比碳酸酸性更弱的酸的盐，故可反应生成H2SiO3 沉淀。 【答案】 D
【名师解析】 化合物A受热分解可生成三种化合物，在中学常 见的化合物范围内，固体A可能是不稳定的酸式盐或碱式碳酸铜，又 因为A分解产生的两种化合物都能与化合物E反应产生单质G。G可能为 O2，E为Na2O2，据此可判断C、D应为H2O、CO2。再根据A、B在溶液中可 通过与F、C反应可相互转化，综合分析可确定C为CO2，D为H2O，则A为 NaHCO3，B为Na2CO3。
(3)高炉炼铁中涉及 ①②③④ 及CO和Fe2O3的反应。 (4)水垢中CaCO3的形成涉及反应 ⑨(或⑧) 。 (5)木炭燃烧过程中涉及反应 ①②③④ 。
1．(上海高考)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(
富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为( )
A．同系物
B．同分异构体
(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO2的弱酸性溶液) 浇灌植物能促进植物、调节pH ④加强植物蒸腾作用
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ (5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是( ) A．使用天然气等燃料 B．控制全球人口增长 C．植树造林，保护森林 D．立即减少煤和石油的燃烧
(3)与盐的反应 分别取少量稀溶液，滴入BaCl2或CaCl2稀溶液，产生沉淀的为 Na2CO3溶液。 (4)利用溶液的碱性不同 分别测其0.1 mol·L－1溶液的pH，pH大的原溶液为Na2CO3溶液。
鲁科版化学必修一第三章第一节--碳的多样性优秀课件PPT
光合作用
绿色植物
呼吸
光合作用 呼吸排泄
海洋 动物
风化溶解
岩石
动植物遗体演变
溶洞奇观
【活动·探究】 模拟“溶洞的形成”
实验方案及实验记录：
实验内容 实验现象
离子方程式
澄清石灰水 开始出现白色沉淀
持续通入CO2 CO2过量时沉淀溶解
Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3↓+ H2O
Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3-
碳酸钠
CO2、 H2O
加热；加碱
碳酸氢钠
〖讨 论〗
1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 加CaCl2溶液；加热
2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 加NaOH溶液；加热
3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？ 通入CO2
自然界中碳及其化合物间的转化
大 气 火山 喷发 中 的 森林草原 燃烧 二 氧 化石燃料 燃烧 化 碳
澄清溶液
加热
出现白色沉淀
Ca2+ + 2 H CO3- =△= Ca CO3 ↓ +CO2+ H2O
生产和生活中碳及其化合物间的转化
1、工业炼铁
碳“三角”
C
2、木炭燃烧
CO
CO2
概括·整合
碳的同素异形体和碳的化合物
碳元素
碳单质
含碳化合物
金刚石
C60
石墨
无机化合物 有机化合物
一氧化碳 二氧化碳
碳酸
二、广泛存在的碳的化合物
天
然
碳
含碳无机化合物
2019年高考化学一轮复习课时分层训练9碳的多样性鲁科版_5145
课时分层训练(九) 碳的多样性(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列关于CO2的说法，正确的是( )A．CO2是一种温室气体，但它是植物光合作用的必要反应物B．将过量CO2分别通入CaCl2溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液、Ca(OH)2溶液均有白色沉淀生成C．Na、Mg的失火均可用CO2灭火D．CO2、CO、SiO2均为酸性氧化物A[B项，过量CO2通入CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液不能得到沉淀；C项，Na着火生成的Na2O2与CO2反应生成O2，同时Mg与CO2反应生成C，不能用CO2灭火；D项，CO不是酸性氧化物。
]2．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Ca(OH)2溶液，③饱和Na2CO3溶液，最终有白色浑浊出现的是( )A．①②③B．②③C．只有② D．只有③D[CO2不与CaCl2溶液反应，过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应生成Ca(HCO3)2，无浑浊出现。
CO2与Na2CO3溶液发生反应CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，由于Na2CO3溶液为饱和溶液，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，因此，反应后有NaHCO3固体析出，即出现白色浑浊。
] 3．(2018·长沙模拟)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤D[D项，加入适量Ba(OH)2溶液，与Na2SO4和Na2CO3均反应，同时引入了杂质NaOH。
] 4．如图所示的实验装置可用来分离CO2和CO并干燥，图中止水夹c、d分别接两球胆，现装置内的空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是( )A．NaHCO3饱和溶液；12 mol·L－1盐酸；18.4 mol·L－1硫酸B．Na2CO3饱和溶液；2 mol·L－1硫酸；NaOH饱和溶液C．NaOH饱和溶液；2 mol·L－1硫酸；18.4 mol·L－1硫酸D．2 mol·L－1硫酸；NaOH饱和溶液；18.4 mol·L－1硫酸C[根据CO2、CO的性质可以判断必须先将CO2吸收，后收集CO，最后再将CO2释放出来并收集。
鲁科版碳的多样性课件下载1
第一课时
碳的单质与碳的化合物
联想 * 质 疑
学习习目标:
1、通过对碳的存在形态及多种碳单质的学习，体 会碳的多样性。
2、通过三种碳单质物理性质及结构的学习，体会 结构决定性质。
3、素异形体的关系。
4、会用分类的思想去预测并验证碳酸钠。碳酸氢 钠的化学性质，会书写相关的化学方程式。
【小组合作、交流】预测性质、讨论实验方案。 【实验验证得出结论】
化学性质 盐酸 氢氧化钙溶液 氯化钙溶液 氢氧化钠溶液 加热（固体）
Na2CO3
NaHCO3
【小组合作】
小组合作探究碳酸钠和碳酸氢钠 化学性质的异同（形成书面材料）， 时间6分钟
【小结一下】
碳酸钠和碳酸氢钠的相同点和不同点
1、相同点
【小结一下】 概念认识
同素异形体的概念：
同种元素组成的性质不同的几种单质，叫 做该元素的同素异形体
碳元素的同素异形体
金刚石 石墨 Ｃ60
其它的同素异形体
O2和O3
白磷（P4）和红磷（P）
【自主学习】阅读课本64页
二、广泛存在的含碳化合
活动 * 探 究
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
[方法导引] 你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸 钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？
物理性质 都是白色固体，都属于盐，水溶液都显碱性。 化学性质 都能与盐酸反应，都能与氢氧化钙溶液反应。
2、不同点
用途不同
化学性质
碳酸钠能与氯化钙反应而碳酸氢钠不能；碳酸钠 不能与氢氧化钠溶液反应，而碳酸氢钠能；加热
时碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解。
交流 研讨
•如何鉴别一种白色粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠？ •如何鉴别一种无色溶液是碳酸钠还是碳酸氢钠？ •碳酸钠固体中有碳酸氢钠杂质，怎样除去？ •碳酸氢钠溶液中有碳酸钠杂质，怎样除去？ •碳酸钠溶液中有碳酸氢钠杂质，怎样除去？
【金版新学案】高考化学总复习 课时作业九 碳的多样性 鲁科版
课时作业(九) 碳的多样性一选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．碳是自然界的基本构成元素之一，在自然界中不停地转化循环，构成了生机盎然的物质世界，如下图为自然界中碳的循环图。
下列有关分析不合理的是( )A ．过程①中还可能有另外的含碳物质产生B ．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO 2的生成和消耗来实现的C ．加速过程②将有利于社会的可持续发展D ．只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中CO 2的含量相对稳定2．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO 2气体，最后肯定没有沉淀生成的是( )①Ca(OH)2 ②Na 2CO 3 ③CaCl 2 ④Ca(ClO)2⑤Na 2SiO 3A ．①③④B ．②③④C ．①②③⑤D ．①②③④3．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体――→通过灼热的炭层乙气体――→通过灼热的炭层丙气体――→通过灼热CuO 乙气体――→通过石灰水丁固体，则甲乙丙丁分别为( )A ．CO 2COO 2CaOB ．O 2COCO 2CaCO 3C ．O 2CO 2COCaCO 3D ．COCO 2O 2Ca(OH)24．实验室用石灰石和盐酸制取CO 2时，最佳的除杂试剂和方法是( )A ．水浓H 2SO 4洗气B ．饱和Na 2CO 3溶液浓H 2SO 4洗气C ．饱和NaHCO 3溶液浓H 2SO 4洗气D ．NaOH 溶液浓H 2SO 4洗气5．下列关于NaHCO 3的叙述，不正确的是( )A ．它是一种白色粉末，溶解度小于Na 2CO 3B ．加热至200 ℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO 3制取纯碱C ．与Na 2CO 3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO 3可得到较多的二氧化碳D ．它是弱电解质，因为HCO 3不完全电离6．如图实验中，①和②分别代表的试剂或操作是( )A ．HCl ，加热B ．CO 2，加热C ．加热，NaOHD ．H 2SO 4，过滤7．某同学在家中找到一种白色粉末，溶于水得无色溶液，拿到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时分层训练(九) 碳的多样性
(建议用时：45分钟)
(对应学生用书第266页)
A级基础达标
1．下列关于CO2的说法，正确的是( )
A．CO2是一种温室气体，但它是植物光合作用的必要反应物
B．将过量CO2分别通入CaCl2溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液、Ca(OH)2溶液均有白色沉淀生成
C．Na、Mg的失火均可用CO2灭火
D．CO2、CO、SiO2均为酸性氧化物
A [B项，过量CO2通入CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液不能得到沉淀；C项，Na着火生成的Na2O2与CO2反应生成O2，同时Mg与CO2反应生成C，不能用CO2灭火；D项，CO不是酸性氧化物。
]
2．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Ca(OH)2溶液，③饱和Na2CO3溶液，最终有白色浑浊出现的是( )
A．①②③B．②③
C．只有②D．只有③
D [CO2不与CaCl2溶液反应，过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应生成
Ca(HCO3)2，无浑浊出现。
CO2与Na2CO3溶液发生反应CO2＋Na2CO3＋
H2O===2NaHCO3，由于Na2CO3溶液为饱和溶液，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，因此，反应后有NaHCO3固体析出，即出现白色浑浊。
]
3．(2018·长沙模拟)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
D [D项，加入适量Ba(OH)2溶液，与Na2SO4和Na2CO3均反应，同时引入了杂质NaOH。
]
4．如图所示的实验装置可用来分离CO2和CO并干燥，图中止水夹c、d 分别接两球胆，现装置内的空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是( )
A．NaHCO3饱和溶液；12 mol·L－1盐酸；18.4 mol·L－1硫酸
B．Na2CO3饱和溶液；2 mol·L－1硫酸；NaOH饱和溶液
C．NaOH饱和溶液；2 mol·L－1硫酸；18.4 mol·L－1硫酸
D．2 mol·L－1硫酸；NaOH饱和溶液；18.4 mol·L－1硫酸
C [根据CO2、CO的性质可以判断必须先将CO2吸收，后收集CO，最后再将CO2释放出来并收集。
A项中NaHCO3饱和溶液无法吸收CO2，因CO2在NaHCO3饱和溶液中的溶解度较小。
B项中NaOH饱和溶液会吸收CO2，无
法收集到CO2。
C项中关闭b、c，CO2与NaOH饱和溶液反应得到Na2CO3，打开d收集CO，收集结束后关闭a、d，打开b、c，Na2CO3与H2SO4反应又得到CO2。
D项无法实现CO2、CO的分离。
]
5．(2014·上海高考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )
A．OH－＋CO2－3＋2H＋―→HCO－3＋H2O
B．2OH－＋CO2－3＋3H＋―→HCO－3＋2H2O
C．2OH－＋CO2－3＋4H＋―→CO2↑＋3H2O
D．OH－＋CO2－3＋3H＋―→CO2↑＋2H2O
C [A选项，滴加的盐酸先将NaOH反应完，再将Na2CO3全部转化为NaHCO3，将反应①与反应②相加即得；B选项，滴加的盐酸先将NaOH反应完，再将一半的Na2CO3转化为NaHCO3，将反应①×2与反应②相加即得；C选项，不符合题目中的NaOH与Na2CO3物质的量的关系；D选项，滴加的盐酸先将NaOH反应完，再将Na2CO3全部转化为CO2，将反应①②③相加即得。
] 6．向Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1盐酸，测得溶液中Cl－、HCO－3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是( )
A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同。