氢氧化钠的变质探究题
化学专题 氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究知识积累：1、氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。
检验剩余物成分的方法：第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。
具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡）第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。
具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。
反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na Cl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。
第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
2、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na Cl练习：1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须。
（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出。
（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：（4）请你写出上面第二步的化学方程式：（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由。
氢氧化钠变质的探究。
②另取少许该样品于试管中加足量水充分
溶解，过滤，向滤液中滴入 酚酞溶液，
③部分变质： CaCO3 和 Ca(OH)2 的混合物
向滤渣中滴加 稀盐酸 ，
若 溶液变红，产生气泡，证明部分变质； 若 溶液不变色，产生气泡，证明全部变质；
点拨：检验氢氧化钙是否变质，只需检验是否含CO32；而检验是否部分变质，则除了需检验是否含CO32-外 ，还需检验是否含OH－。
不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，静置
_
（3）取（2）中上层清液，滴加无色的酚酞试液
__
猜想II正确
__
【讨论交流】某同学认为上述实验方案还可以简化为：取少量样品于试管中
，加水溶解，直接滴加无色的酚酞试液，若溶液变红，则证明原固体中含有
氢氧化钾；你认为他的方案可行吗？理由是
小组交流
学法指导一
1、独立思考回答:检验氢氧化钠溶液是 否变质的实质是检验有无什么成分？
宏观：即检验溶液中有无Na2CO3；
微观：即检验溶液中有无CO32-
2、分组讨论回答：验证氢氧化钠是否变 质的方法，要求选用不同类别的试剂， 并按取样、操作、现象、结论的规范描 述进行小组展示，时间5min.
检验氢氧化钠溶液是否变质
方法：先用足量（过量）中性可溶性钙盐、钡盐(如 CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2溶液)检验并除 尽Na2CO3,再取上清液（或滤液）加入无色酚酞溶液 （或CuCl2\FeCl3溶液）检验有无氢氧化钠
注意：不能用Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液代替
因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰原氢氧化钠的检验。
步骤2的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！
初三化学中考专题探究氢氧化钠的变质练习及答案
专题六探究氢氧化钠变质1.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是A.取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质B.取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已完全变质C.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质D.取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质2.（不定项）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是A.除去杂质：取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶B.证明变质：取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生C.测定纯度：取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL气体（常温）D.确定成分：取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液3.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。
他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】【讨论】小明同学以为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。
而小张则认为猜想③也可能正确，理由是于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。
静置，分层。
（2）取上层清液，向其中加入FeCl3溶液，若有红褐色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，写出该反应的化学方程式，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
4.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体的猜想】猜想①：全部是NaOH猜想②：全部是Na2CO3猜想③：是NaOH和Na2CO3混合物【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想②成立【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）5.研究性学习小组中的小张在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH 溶液【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。
氢氧化钠的变质问题
一. 氢氧化钠的变质1.原理:2NaOH+CO2==== Na2CO3 +H202.变质情况(1)未变质:氢氧化钠(2 )部分变质:氢氧化钠、碳酸钠(3)完全变质:碳酸钠3.变质的情况的判断(1 )是否变质:分析:实质是检验有无CO32-。
检验CO32-时，选择的试剂能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH产生同样的现象。
CO32-与H+:产生气泡CO32-与Ca2+、Ba2+:产生白色沉淀通过判断是否有碳酸钠存在即可,利用碳酸的化学性质来进行鉴别,如:酸、氯化钙、氢氧化钡等(2 )是否完全变质:分析:部分变质的成分是NaOH、Na2CO3;完全变质的成分是Na2CO3。
探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH—是否存在。
思考:能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质并说明理由。
不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞思路:先除尽CO32-，再检验OH—除去CO32：Ca2+、Ba2+（不能引入OH—）通过判断是否有氢氧化钠即可①是否可以使用酚酞鉴别?不可,因为碳酸钠是一种呈碱性的盐,没有氢氧化钠的情况下酚酞也会变色所以我们需要先将干扰物质碳酸钠除去,再进行氢氧化钠的鉴别②是否可以使用氢氧化钙除去碳酸钠?不可,因为反应会产生氢氧化钠，干扰原样品中氢氧化钠的鉴别③正确的操作是使用过量的氯化钙除去碳酸钠,然后使用酚酞溶液鉴别氢氧化钠1.小红同学想检验氢氧化钠溶液是否变质，她所想到的下列试剂中，不能得到结果的是()A．稀盐酸B．氢氧化钡溶液C．酚酞试液D．氯化钙溶液【答案】C【解析】A．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质，故A不合题意；B．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故B不合题意；C．氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故C符合题意；D．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故D不合题意；故选C。
变质问题的探究-2021年中考化学实验探究题大盘点(解析版)
(1)取样，加水溶解
(2)向步骤(1)中所得的溶液中加入过量的CaCl2溶液，看是否有沉淀生成(CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，该步骤检验Na2CO3是否存在，并利用过量的CaCl2除去Na2CO3)
(3)取步骤(2)中上层清液，滴加酚酞，看是否变红
5．现象和结论
【进行试验】
试验操作
试验现象
试验分析
老师试验
略
略
没有产生NaHCO3
学生试验
a，取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应的化学方程式为______
b，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液
溶液变红
原待测液中含有______
【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？_____（填“同意”或“不同意”）。
【实验结论】有白色沉淀生成，说明有碳酸钠存在，加入足量氯化钙溶液后，加入酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠存在，因此猜想Ⅱ成立；
【反思评价】根据题目信息碳酸钠不溶于酒精，因此可以取样品溶解于酒精中，然后过滤，得到沉淀，洗涤干燥后，称量固体质量是否发生变化，得出固体是否全为碳酸钠；
3.（2020•齐齐哈尔）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
2两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中向其中一份加入盐酸有气泡产生同时生成氯化钠另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色沉淀产生然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中得到无色澄清溶液说明白色沉淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙因此所得溶液中溶质一定有氯化钠氯化钙
探究五变质问题的探究
中考化学专题复习 有关氢氧化钠变质的探究 试题
有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。
反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
所以氢氧化钠固体必须保存。
2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。
其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。
【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。
注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。
②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。
注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。
二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。
但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。
【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。
Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。
现象：有白色沉淀产生。
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。
【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。
注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。
微专题11 碱变质的探究
溶液变红
______________________
③溶_液__不__变__红_
部分变质
Ⅱ.检验NaOH
无色酚酞溶液 (或无明④显现象) __有__蓝__色__沉__淀__生__成_
___无__明__显__现__象__
全部变质
命题点4 推广及反思 (1)氢氧化钠应__密__封____保存。 (2)在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后加入少量稀盐酸无气泡产生，由此能 否得出该氢氧化钠没有变质，并说明理由。
应不能产生同样现象的离子有：
(2)实验设计
试剂选择
现象
化学方程式
酸 ①_稀__盐__酸__(或__稀__硫__酸_ ) 产生气泡
②_N_a_2_C_O_3_＋_2_H__C_l=_=_=_2_N_a_C_l_＋_C__O_2↑_+_H_2O _或__N_a_2C__O_3＋__2_H_C_l_=_=_=_2_N_a_C_l＋__C_O_2_↑_+_H_2O
①除去
C
O
23
——可溶性钙盐或钡盐
②检验OH－——酚酞溶液或可溶性铜盐、铁盐
(3)实验设计
实验步骤
选择试剂
实验现象
化学方程式或结论
Ⅰ.除去Na2CO3溶 液
足量CaCl2
①_产__生__白__色__沉__淀
Na2CO3＋C②aCl2=== ____C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l_______
不能，因为稀盐酸加入到碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，稀盐酸会先和氢氧 化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，当稀盐酸的量不足时， 无气泡产生，无法检验碳酸钠是否存在。
二、氢氧化钙变质的探究
氢氧化钠变质问题探究
氢氧化钠变质问题探究
1、变质原因：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2、变质程度：
（1）没有变质：只有NaOH；
（2）部分变质：NaOH和Na2CO3；
（3）完全变质：只有Na2CO3
3、检验是否变质：
方法一：取少量上述溶液滴加足量的稀盐酸，如果有气泡冒出，则证明该氢氧化钠已经变质。
发生的反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2 ；方法二：取少量上述溶液滴加BaCl2（或CaCl2）：由于NaOH跟BaCl2（或CaCl2）不反应，但是Na2CO3+BaCl2===Ba CO3 +2NaCl；
4、检验变质的程度：取少量上述溶液，加入足量的BaCl2（或CaCl2），过滤，在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，（1）如果不产生沉淀，溶液由无色变为红色，则氢氧化钠没有变质；（2）如果产生白色沉淀，滤液由无色变为红色，则氢氧化钠部分变质；（3）如果产生白色沉淀，滤液不变色，则氢氧化钠完全变质。
5、部分变质的氢氧化钠除杂的方法：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴入氢氧化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，除去碳酸钙。
相关化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===2 NaOH+ Ca CO3。
氢氧化钠变质的定性和定量探究
方案一：测定二氧化碳的质量 1、用氢氧化钠溶液吸收看溶液增重
2、反应前后溶液的质量差
方案设计：
取样品mg与足量的稀盐酸反应，生成
的气体全部被氢氧化钠溶液吸收
测定氢氧化钠溶液增重的质量
方案二：测定二氧化碳的体积 取样品mg与足量的稀盐酸反应，气体 通过排水量气装置测定CO2的体积
读出排出水的体积
方案三：测定沉淀的质量
取样品mg溶于水配成溶液，与足量的
氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干 燥，称量沉淀的质量
测定混合物中某物质的质量分数的方法：
吸收剂吸收 称质量： 后的质量差
混 合 物
实 验 原 理
气体
量气装置 量体积：
沉淀
称质量
课堂小结
请你谈谈本节课的收获
专题复习
氢氧化钠变质的定性和定量探究
一、定性探究氢氧化钠的变质情况
问题一：是否变质
1、其本质是检验是否有碳酸钠的存在 2、试剂：
酸：稀盐酸（足量）
碱：Ca(OH)2
盐：CaCl2
Ba(OH)2溶液
Ba(NO3)2溶液
Ca(NO3)2 BaCl2
问题二：变质程度 1、其本质是检验是否有氢氧化钠的存在 2、方法：先排除碳酸钠的干扰，再检验
氢氧化钠的存在
3、试剂： 过量
CaCl2 或 Ca(NO3)2 或 BaCl2 或Ba(NO3)2溶液
无色酚酞
在检验物质实验设计时应注意： 排除干扰 现象明显 操作简便 沉淀
气体
颜色变化
二பைடு நூலகம்定量探究氢氧化钠的变质情况
解题思路：
NaOH Na2CO3 转化 气体（测定）
氢氧化钠变质实验探究题
小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、CaCl2和NaOH按一定的质量比混合制成的。
（2）CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中NaOH是否变质？
氢氧化钠变质的化学方程式是
【作出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素。
猜想二：固体酒精中NaOH已变质。
【实验探究】（1）如图所示进行实验，发现澄淸石灰水，可得出酒精中含有碳元素的结论。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。
取沉淀于试管中加入稀HCl，固体溶解并有气泡产生。
【实验结论】（1）酒精中含有碳元素。
（2）固体酒精中NaOH已经变质。
【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有NaOH，小维与同学继续探究。
（1）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液，于是得出固体酒精中还含有NaOH。
（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有NaOH剩余，理由是。
（3）他们另取上层淸液，加入足量的BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为，充分反应后过滤，向滤液中滴加，出现现象，他们一致认为固体酒精中NaOH 有剩余。
BaCl2溶液需加足量的原因是。
除了BaCl2溶液，还可以加溶液。
【反思交流】实验室中氢氧化钠应保存。
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氢氧化钠变质的探究
1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。
为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。
请你完成实验报告。
2．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有________。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；
白色
固体乙
甲
①加适量的水，振荡 加稀盐酸 在小红所做的实验中，若把CaCl 2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。
____________________________________________________________________。
3.做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是 。
⑵ 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
写出⑶中所涉及到的一个化学方程式
⑷如何除去变质氢氧化钠溶液中的杂质？
4.在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会附有一层白色固体。
请你参与探究该白色固体的化学成分。
［提出假设］A 、白色固体可能是 ；
B 、白色固体可能是 ；
C 、白色固体可能是 。
［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份。
后续实验步骤如右图所示： ［实验现象］甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。
［实验结论］白色固体是 (填化学式)
［联系实际］(1)实验室中氢氧化钙应如何保存？
(2)建筑上为什么可用石灰沙浆来抹墙？。
5.甲同学在“旺旺雪饼”包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）生石灰（CaO）可作用于干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。
若小纸袋内白色颗粒状固体A溶于水无放热现象，固体A (能或不能)作干燥剂。
（2）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
；。
（3）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：
①；
②；
③。
（4）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
饱和石灰水浓NaOH 溶液
7．【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学
习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用
浓NaOH溶液。
【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。
实验装置和现象如图所示。
请你一起参与。
【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示），解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因；乙装置中的实验现象是，吸收CO2较多的装置是。
【计算验证】小李同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。
因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：。
甲乙。