4.2、物质组成的定量表示(第三课时)
物质组成的定量表示
试计算碳酸钙中钙元 素的质量分数。
水分子中氢氧原子个数比 相对原子质量 H2O的相对分子质量
2
： 1
1 x 2 16 == 1 x 2 + 16 = 18
水分子中氢氧原子个数比 相对原子质量 H2O的相对分子质量
2
： 1
1 x 2 16 == 1 x 2 + 16 = 18
水中氢氧元素的质量比 1个水分子中氢、氧 ==(1 x 2) : 16 = 1 : 8 原子的质量比
你认为在一个水分子中还存在哪 些质量关系 ？
H2O
1、氢原子与氧原子的质量之比 2、氢原子与水分子的质量之比 3、氧原子与水分子的质量之比
H2O
H原子的质量
1个H2O分子中
:
O原子的质量
10个H2O分子中 n个H2O分子中
＝１:８ （1×2） : （16×1）
100个H2O分子中
水中 氢元素的质量 : 氧元素的质量 =（1×2）：（16×1）=1：8
H原子的质量 : H2O分子的质量
＝ （1×2）:（1×2+16×1）＝ １: 9
水中， 氢元素的质量
＝
: 水的质量
（1×2）：（1×2+16×1）＝1 : 9
H2O
水中氢元素的质量分数（ ％）为：
氢元素的相对原子质量×1个水分子中的氢原子个数 水的相对分子质量
×100％
=
1×2 1×2 +16×1
×100％ ≈11.1 ％
水中氧元素的质量分数（ ％）为：
氧元素的相对原子质量× 1个水分子中的氧原子个数
水的相对分子质量
×100％
16×1
=
1×2 +16×1
优秀课件九年级化学4.2物质组成的定量表示 (共31张PPT)
对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
求和
探究活动二：气体分子运动速率与相对分子质量的关系 如下图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水 和浓盐酸的棉花，二者分别挥发出氨气（NH3）和氯化氢气体 (HCl），二者相遇会接触反应产生大量白烟，则白烟较多之处 应是 。 你的猜想： 。 【提示：气体分子运动速率与相对分子质量有关】 相对分子质量：N-14 H-1 Cl-35.5
【实验结论】气体的相对分子质量越小，运动速率越快。
探究活动二：气体分子运动速率与相对分子质量的关系 如下图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水 和浓盐酸的棉花，二者分别挥发出氨气（NH3）和氯化氢气体 (HCl），二者相遇会接触反应产生大量白烟，则白烟较多之处 应是 B 。 相对分子质量: NH3 17 HCI 36.5
= 元素的相对原子质量x 原子个数 的 积 之比
求比
某化合物的化学式为N2Ox，已知氮元素与氧 元素的质量比为7:20，则x= 5 。 解：由题意得
7:20=（14×2）：16x 解之得：x=5 该化合物为N2O5
帮帮忙
计算 尿 素 CO (NH2)2 中氮元素和氧元素 的质量比 7∶4 。 解：尿素中氮元素和氧元素的质量比为 （14×2 ）∶（16 ×1） =7∶4
(相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14)
易错点分析: 原子个数、顺序、元素种类等
如果需要补充2.8g氮元素，应使用多少克尿素？ 求比
如果需要2.8g氮元素，应使用多少克尿素？ 解决这一问题，还需要求出哪些量？
尿素中氮元素的质量百分含量
氮元素的量
尿素的量
CO (NH2)2
H2O
相对分子质量 16 O 16 O
2024化学人教版9上第3课时 物质组成的定量认识
第3课时物质组成的定量认识课题物质组成的定量认识课型新授课素养目标1.了解相对分子质量的意义。
会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
3.通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
教学重点会利用化学式进行相关计算。
教学难点物质质量与元素质量的互求。
教具准备多媒体课件。
课前预习1.相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比。
3.物质中某元素的质量分数=100%⨯⨯相对原子质量原子个数相对分子质量4.化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
新课导入1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？2.下列粒子各表示什么意义？（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相对原子质量？备课笔记方法点拨：计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来，如化合物AxBy （A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
易错提醒：计算过程中还应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。
教学板书课题4 物质组成的表示第3课时物质组成的定量认识相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。
它的符号是M r，单位是“1”。
（1）计算相对分子质量：相对分子质量=相对原子质量×原子个数之和（2）计算组成物质元素的质量比：元素的质量比=元素相对原子质量×原子个数之比（3）物质中某元素的质量分数：某元素的质量分数=此元素相对原子质量×原子个数／相对分子质量×100％（4）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数课堂小结本节课主要学习了关于化学式的相关计算。
化学式的计算是化学计算中的基础知识，在后续的学习中会经常用到，需要背记的内容较多，要注意多加记忆，常见化学式相关计算的方法也要多练习以掌握技巧。
物质组成的定量表示
更正
NH4HCO3 14+1x4x1+12+16x3=78 NH4HCO3 14+1x5+12+16x3=79
Ca(OH)2 40+16+1x2=58 Ca(OH)2 40+（16+1）x 2=74
更正
ห้องสมุดไป่ตู้
二、计算组成物质的各种元素的质量比
阅读教材P70页
试计算： 水（H2O）中氢元素与氧元素的质量比。
物质组成的表示（第三课时）
物质组成的定量表示
我能学会
1、化学式量的定义。 2、根据化学式计算化学式量、元素的质 量比、元素的质量分数。 3、我能规范地书写化学式计算的格式。 4、我希望在定量处理问题的能力上有所提高。
一 . 化学式的意义：（以H2O为例）
表示一种物质； 表示物质的组成元素； 表示构成这种物质的基本粒子。 水 水由氢元素、氧元素组成 一个水分子 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
物质组成元素的质量比在数值上等于原 子的相对原子质量分别乘以相应“原子个数” 的比
判断下列化合物的各元素的质量比的计算式 是否正确，若有错，请改正
NH4HCO3 中mN：mH：mH：mC：mO = 14：1x4：1：12：16x3 = 14：4：1：12：48
NH4HCO3
更正
NH4HCO3中 mN：mH：mC：mO = 14：1x5：12：16x3 = 14：5：12：48 Ca(OH)2 中 mCa：mO：mH= 40：16x2：1 = 40：32：1 Ca(OH)2中 mCa：mO：mH= 40：16x2：1x2 = 20：16：1
目前，国家工商部门正在全国各大城市 查处“红心蛋”。据查，“红心蛋”中含 有 一种致癌物-----“苏丹红4号”。苏丹红的 化学式为：C16H12N2O，它的相对分子 248 质量为 ，苏丹红中各元素的质量比 48：3：7：4 是C∶H ∶ N ∶ O= ，其中， 6.5% 氧元素的质量分数约为 。
山东省济宁市兖州区第十八中学鲁教版九年级化学42《物质组成的表示》第3课时物质组成的定量表示
18
四、化合物与元素的质量换算
化合物中某元素的质量 = 化合物质量×该元素的质量分
数
给出化学式，它就是已知的
化合物中某元素的质量 化合物质量 =
该元素的质量分数
例4. 88gCO2中含有碳元素的质量是多少？
（相对原子质量：C-12 O-16） 解：碳元素的质量= 88g × 12
12+16×2
= 88g × 12
（12 ×1）：（16 ×2） = 3 : 8
P86：2（1）
碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的质量比=
12 ： 16 ：（14 ×2） ：（1 ×4）
= 3:4:7:1
活动三：计算物质中某种元素的质量分数 CO2中碳元素、氧元素的质量比 = 3 : 8
CO2中碳元素、氧元素的质量比 = 12 : 44
解：ClO2的化学式量= 35.5 + 16×2 = 67.5
Ba(OH)2的化学式量 =137 + (16+1)×2 = 171
P86：1
化学式量=各原子的相对原子质量的总和
练习：P86：1 ：计算下列物质的化学式量 解：（1）Cl2的化学式量 =35.5×2 =71 （2）CO2的化学式量= 12+16×2 =44 （3）Ca(OH)2的化学式量 =40+(16+1)×2 =741.1%
化合物中某元素的质量分数 =
该元素的相对原子质量×原子个数
化合物的化学式量
×100%
P86：2（2）
解：尿素中氮元素的质量分数=
14×2
12+16+（14+1×2）×2
×100%
= 28 ×100% 60
≈46.7%
第四单元 课题3 物质组成的表示(第三课时)九年级上册化学人教版
解：MgSO4中氧元素的质量分数=
16×4 24+32+16×4
×100%
60gMgSO4中氧元素的质量
=60g×
16×4 24+32+16×4
×100%
=32g
答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。
小试牛刀： （1）88g二氧化碳(CO2)中碳元素的质量为多少克？
88gCO2含碳元素的质量为24g。 （2）多少克水(H2O)中氢元素的质量为2g？
NH4NO3中氮元素的质量分数
＝
N的相对原子质量×N的原子数 NH4NO3的相对分子质量 ×100%
＝
14×2 80 ×100% =35%
35%＜ 38%
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，标签中写的
含氮量是假的。
计算一定质量的物质中某元素的质量
【例】计算60g硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量
100
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
98
（4） (NH4)2SO4 （5）NH4NO3
132
80
（3）2H2O 36
（6）CuSO4·5H2O
250
新知探究 知识点2 计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 【例】求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 =(56×2)︰(16×3)=112︰48=7︰3
m(H)∶m(O)＝1∶8
新知探究 知识点3 计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物 质的元素总质量之比。 化合物中某元素的质量分数 =
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
2024新人教版九年级化学第四单元课题三物质组成的表示第三课时教学设计
第四单元课题4 物质组成的表示（第3课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版《义务教育教科书·化学（上册）》第四单元“自然界的水”课题4 化学式与化合价的第3课时。
在此之前学生已经学习了元素符号、化合价、化学式的书写、相对原子质量，理解了元素符号的意义、化学式的意义，掌握了如何利用化合价书写化学式、计算化学式中元素化合价的方法。
这些知识为本节课的学习起到了铺垫的作用。
本节课是将化学从定性的描述转化为定量的计算的一个开始，既是对相对原子质量的应用，又是对化学计算的初步了解。
二、学情分析学生已了解了分子的性质，认识了原子的结构及相对原子质量，知道了元素的概念及其意义，能从微观角度理解物质的变化与分类，能查阅元素周期表，掌握了元素的化学性质与原子结构的关系，同时也具备了宏微结合、模型认知等方法，初步接触了元素观、微粒观、守恒观等化学观。
但缺乏完整地知识体系和严谨地科学探究思维。
在技能方面，学生初步还只能定性的对化学现象等进行描述，并不具备用相关知识进行化学计算的能力。
三、核心素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2.通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
3.通过讨论交流，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
【评价目标】1. 通过相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算，诊断和发展学生发现和提出有关化学式计算的问题，能依据已知条件进行化学式的变式计算（探究水平）。
2. 通过相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算，诊断与发展学生对相对分子质量、元素质量比、某元素的质量分数等知识的认知水平，诊断与发展学生对分类归纳的方法的认知水平（认知水平）。
3. 通过相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算，诊断并发展学生对所学知识在生产和生活中的重要应用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
(2024)人教版化学九年级上册(4-3)物质组成的表示 第3课时物质组成的定量认识PPT课件
新知探究
典例1 列式并计算结果。
（1）CO2的相对分子质量＝__1_2__＋__(_1_6_×__2_)_＝__4_4___。 （2）Ca(OH)2的相对分子质量＝__4_0__＋__(_1_6_＋___1_)_×_2__＝__7_4___。 （3）2H2O的相对分子质量总和＝__2__×_(_1_×__2_＋___1_6_)_＝__3__6__。
2024
4-3
组成物质的各元素之间存在定量关系。我们可 以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角 度认识物质的组成
2024
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分 子质量（符号为Mr)。
新知探究
有关相对分子质量的计算
相对分子质量的理解 H2O的微观意义：1个H2O分子是由2个H原子和1个O原子构成的。 真实质量：1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量 相对质量：1个H2O分子的相对分子质量＝2个H原子相对原子质量＋1个O原子的相 对原子质量 ∴H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
（2018·兰州中考改编）
课堂达标
2 人剧烈运动后，血液中会产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)，下列有 关乳酸的说法正确的是( B )
A．乳酸属于氧化物 B．1个乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸的相对分子质量为90g D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1
（2018·盐城中考改编）
课堂达标
（1）一个白藜芦醇分子由 29 个原子构成； （2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为 1：4 （填最简整数比）。
解析：（1）根据物质的化学式可以得出一个白藜芦醇分子由14+12+3=29 个原子构成；（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为12：16×3＝1：4。
初中化学_第三课时 物质组成的定量表示教学设计学情分析教材分析课后反思
物质组成的定量表示教学设计本节课按照新课改的理念，首先在课的开始，创设了问题情境，紧紧吸引住学生，激起学生的学习兴趣，进而引出本节课题。
然后设计了一系列探究活动—［活动天地］、［实践应用］、［在线测试］、［大显身手］等教学环节，给学生提供了一个能展示自我、张扬个性的平台。
特别是让学生以小组合作的形式实验探究，不仅调动学生的学习积极性，培养学生的动手能力，并且使个体学习与小组协作学习相结合，让学生亲自经历自主探究的乐趣，体验合作学习的愉快，了解科学研究的常用方法。
物质组成的定量表示学情分析学情分析：学生从氧气、二氧化碳等纯净物的学习中已经初步对物质的研究有了一定的认识，即从组成结构性质等方面进行研究，使物质的应用对于社会发展朝着有利的一面进行。
在本课题复习中，关键是将零散的知识串联成线，让学生的思路清晰。
，难点是溶质质量分数计算中涉及到密度体积等多量的关系换算问题，要求学生通过讨论，教师讲解点拨等方法使他们掌握解题要领，在相互学习的过程中共同提高。
物质组成的定量表示效果分析利用书写化学式的方式导入，有利于提高学生的学习兴趣和课堂教学效果。
教学方法灵活，有引导分析、讨论归纳、练习巩固等，激发了全体学生参与教学的积极性，提高了学生主动学习的意识。
内容设计重难点突出，思路清晰，讲练结合，为学生创建了平等、和谐的学习氛围。
注重对学生学习方法的指导和计算能力、计算技巧的培养。
由于课堂教学的内容比较多，进程比较快，学生练习相对较少，不利于部分后进生对计算方法、格式的正确掌握和巩固，为此在下一节课就计算通过练习进一步巩固。
物质组成的定量表示教学反思从整体上说，本节课内容比较简单，因为是新授课，课堂上同学们能积极思考回答问题，愉快的去学习，收到了比较好的效果。
教学任务完成得比预期要顺利。
但课后仔细想来，这节课其实也存在着诸多不足之处。
一、教学细节挖掘不够。
平时经常教导学生：“态度决定一切，细节决定成败，方法决定效果。
物质组成的定量表示第三课时
物质组成的定量表示第3课时一、学习目标：知识与技能1、解相对分子质量的含义，化合物中各元素的质量比。
2、学会根据化学式进行简单的计算（相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）；3、学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。
过程与方法：1、从定量的角度认识研究物质组成的方法。
情感态度价值观：1、通过元素的质量比、元素的质量分数的计算方法的学习，感悟物质基本组成的统一性。
2、体科学计算的规范和严谨。
二、学习重、难点：物质中某元素的质量分数三、切入点：化合物的化学式不仅表示组成物质的各种元素，而且清楚地展示出其中所含元素的原子个数比。
那么，化学式能否告诉我们有关组成元素之间的质量关系呢？四、典型教育价值根据化学式进行物质组成的定量计算，前提是必须让学生明确化学式的意义。
学生知道纯净物有固定的组成，那么组成物质的各元素之间必然存在着一定的质量关系。
让学生先自主探究计算，获得认知。
教师在教学中应注意循序渐进：定量研究纯净物的组成是最简单的，在此基础上再研究混合物的组成（真正解决实际问题）当堂检测：1.达菲（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。
下列有关的说法正确的是（）A.达菲属于氧化物B.达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成C.达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1D.达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成2.黑龙江省齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成了多人死亡的严重后果。
而该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料即来自于江苏泰兴化工总厂的假“丙二醇”。
其真丙二醇的化学式为C3H8O2，下列说法正确的是（） A．丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为：3∶8∶2B．丙二醇的相对分子质量是76C．丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳D．丙二醇分子中含有13种元素3.苏丹红一号（C16H12N2O）、苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家都不允许把它们作为使用色素，试回答：⑴这两种物质都由____________种元素组成的⑵苏丹红二号C、H、N、O 的原子个数比____________ ⑶这两种物质的相对分子质量之差是____________4..尿素是一种常见的化肥，化学式是CO(NH2) 2 请回答：⑴尿素中各元素的质量比；⑵尿素中氮元素的质量分数；5.小龙同学发现农田里的水稻生长不良,建议父亲施用氮肥硝酸铵(NH4NO3).试计算：⑴硝酸铵中氮元素的质量分数⑵如果需要氮元素28kg,需购买多少硝酸铵？如果商店硝酸铵卖完了，只有尿素CO(NH2)2 需要多少尿素？检测目标：考察学生能否学会根据化学式进行简单的计算（相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）；第三课时物质组成的定量表示设计意图：考察学生能否学会根据化学式进行简单的计算（相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）；巩固型作业1、有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为 ( ) A．N2O B．NO2 C．N2O3D．N2O52、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
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3、相对分子质量(Mr)： 相对原子质量之和 4、元素的质量分数：
求原子个数比和元素质量比
2： 1 H2O 1： 2 CO2 KMnO4 1： 1： 4 K2MnO4 2：1：4 NH4NO3 2： 4： 3 Cu2(OH)2CO3 2：5：2：1 2：16 12：32 39：55：64 78：55：64 28：4：48 128：80：2：12
H2O CO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 11.1% 27.3 % 40.5 % 39.6 % 35 %
57.5 %
(五)求化合物的质量
计算多少克二氧化硫中含硫元素32g？ 解：设质量为 x 的二氧化硫中含硫元素32克 S ×100% =32g X · SO2
32 ×100% =32g X · 64 X = 64g 答：64g二氧化硫中含硫元素32g。
计算: 1、 多少克水中含氢元素2g？
2H x=18g X · ×100% =2g H2 O 2、等质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的 质量比为多少？
90克含硝酸铵80%的化肥中含氮元素的质量为多少？
解：设含氮元素的质量为x
X= 90g ×80% × 2×14 = 72g × 80 =25.2g 答： 90克含硝酸铵80%的化肥中含氮元素25.2克。
2N
NH4NO3 ×100%
×100%
1、原子个数比： 2、元素质量比：
脚标比 相对原子质量×原子个数比
X·(32/64) : X·(64/80)= 5 ：6 3、当二氧化硫与三氧化硫的质量比为多少时所含 氧元素质量相等？ X·(32/64) : Y·(64/80)=1:1 X:Y=6：5
(六)不纯物质的计算
计算100g含碳酸钙90%的石灰石中含钙元素的质量为多 少？ 解：设含钙元素的质量为x Ca X= 100g ×90% × CaCO3 40 =90g × 100 ×100% =36g 答：100g含碳酸钙90%的石灰石中含钙元素36g。 ×100%
×100%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%.
计算: 1、碳酸氢铵NH4HCO3 中氮元素的质量分数
2、氧化铁Fe2O3 中铁元素的质量分数
(四)求化合物中某一元素的质量 计算80g硝酸铵中含氮元素多少克？ 解：80g硝酸铵中含氮元素的质量为 2N ×100% 80g × NH NO 4 3 =28g 答：80g硝酸铵中含氮元素28g。 计算320g氧化铁（Fe2O3 ）中含多少克铁元素？ 320g×(112/160)=224g
解：2KClO3的相对分子质量 =2 ×(39+35.5+3×16) = 2 ×122.5 =245
课堂练习：计算下列物质的相对分子质量 CO2 44 2HCl 73 Fe2O3 160
(二)计算化学式中各元素质量比
计算Fe2O3中铁、氧元素两种元素的质量比
解：Fe2O3中铁元素与氧元素质量
Fe 2 O 3
三、物质组成的定量表示
概念： 概念：化学式中各原子的 相对原子质量的总和，就 是该物质的化学式量。
对于由分子构成的物质，其化学式量 也叫相对分子质量
三、物质组成的定量表示
（一）相对分子质量的计算：
1.计算氯酸钾的相对分子质量 解：KClO3的相对分子质量 =39+35.5+3×16
=122.5 2.计算 2KClO3 的相对分子质量
=（ 56 × 2 ） : （ 16 × 3 ） =7 : 3
练习：计算下列物质中各元素的质量比 二氧化碳 CO2 酒精 C2H5OH NH4NO3
3:8
尿素 CO(NH2)2 3:4:7:1
12: 3: 8
硝酸铵 7:1:12
(三)计算物质中某元素质量分数：
计算硝酸铵NH4NO3中氮元素质量分数 解：硝酸铵中氮元素的质量分数为 氮元素相对原子质量×氮原子个数 硝酸铵相对分子质量 2N NH4NO3 ×100% = 14 × 2 80 ×100% =35%
求相对分子质量
H2O CO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
1×2＋16＝18 12＋16×2＝44 39＋×4＋14＋16×3＝80 64×2＋（16＋1）×2＋ 12＋16×3＝222
求划线元素的质量分数