溶液组成的定量表示练习
习题：溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示一、选择题1．根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是A．溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B．20 mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸C．20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%D．20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20% 【解析】选A。
溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，故A正确，B、D错误；20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶质的质量分数为20 g20 g+100 g×100%≈16．7%，C错误。
2．2022·德宏州中考向一定质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是【解析】选D。
溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变。
图像应该成一条水平直线，故D图像与实验操作过程对应一致。
【方法归纳】解答图像类题目应注意的问题1．明确图像中纵、横坐标所表示的含义，图像的起始点、转折点、变化趋势、终点等。
2．正确读取所需的数据或信息。
3．认真解读题意，应用信息解答问题。
3．一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，在此过程中稀溶液里的溶质的质量分数w与加入的氯化钠的质量m的变化关系如图所示，其中图像正确的是【解析】选C。
由题意可知原溶液中溶质的质量分数不能是0，A错误；向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠不可能无限制溶解，溶质的质量分数不可能无限制增大，B错误；随着氯化钠的逐步溶解，溶液最终要达到饱和，当达到饱和后，继续加入氯化钠，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不再改变，C正确；溶质的质量分数是有变化的，故D错误。
4．将100 g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是A．蒸发掉10 g水，无晶体析出B．加入10 g 10%的M的溶液C．加入10 g固体M，并使之完全溶解D．加入10 g水【解析】选D。
苏教版必修第一册专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课后练习
高中化学必修第一册专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课后练习（苏教版2019）一、单选题1．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A．氢离子浓度B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量D．溶质的质量2．下列溶液中Cl-浓度最大的是A．10 mL 0.1mol/L AlCl3溶液B．10 mL0.4 mol/L KClO3溶液C．50 mL0.2 mol/L NaCl溶液D．50 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液3．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．10(2a−b)mol·L−1B．10(b−2a)mol·L−1C．20(b−a)mol·L−1D．0.1(b−2a)mol·L−14．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是( )A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶5．若已知W1和W2分别表示浓度为a mol·L−1和b mol·L−1氨水的质量分数，且知2a = b ，氨水的密度小于水，则下列推断正确的是( )A．W2＞2W1B．W1＜W2＜2W1C．2W1=W2D．2W2= W16．实验室中要配制0.5 mo/L的NaOH溶液240 mL。
配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaOH分别是( )A．240 mL、4.8 g B．250 mL、5.0 g C．240 mL、5.0 g D．250 mL、4.8 g7．对1L1mol•L-1氯化镁溶液的理解，不正确的是( )A．95g无水氯化镁溶于1L水中即可得到上述溶液B．该溶液中含有95g溶质C．该溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L-1D．从该溶液中取出100mL，其物质的量浓度为1mol•L-18．在NaCl､MgCl2､MgSO4形成的混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.8 mol/L， )为( )则c(SO24A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.5 mol/L9．与200 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是( )A．50 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液B．100 mL 0.25 mol·L-1 KCl溶液C．200 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液D．50 mL 0.5 mol·L-1 NaClO溶液10．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )A．冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液转移入未经干燥的洁净容量瓶中B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量D．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5N ASO的微粒数是3N AB．1mol/LFe2(SO4)3溶液中，2-4C．常温常压下，71g氯气被NaOH溶液完全吸收，转移电子数为N AD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间12．用98%浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数13．常温下，向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成的沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是A．硫酸溶液的体积为25mL B．b时刻溶液中2-4SO的浓度约为0.125mol·L-1C．c时刻溶液中，c(OH-)=0.05mol·L-1 D．溶液的导电能力：c<b<a14．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。
溶液组成的定量表示
溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量= 溶质的质量÷溶质的质量分数
溶液稀释问题：稀释前后溶质的质量不变
白酒的“度”是怎么回事？ 白酒的包装上面都标有“度数”，如 53度的茅台酒。白酒的“度”实际上 指白酒中酒精的含量，这里的含量不 是指质量分数，而是体积分数，即酒 精和水的体积比为53∶47。
美景欣赏：
鱼 游 花 丛 中
擎 天 手
请你帮忙
现有一杯20%的硝酸钾溶液，你 能帮我将它变成质量分数为10%的 溶液吗？
稀释
实质:稀释前后溶质的质量不变
将50g20%的硝酸钾溶液，用水 稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所 用水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量 50 g × 20% = （50 g + x ） × 10%
一 、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量的比值。
溶质的质量 溶质的质量分数＝ 溶—液——的—质—量 ×100%
8g糖
10g糖
32g水
40g水
A
B
溶质的质量
溶质的质量分数＝————— ×100%
溶液的质量
溶质质量分数为20%的白糖溶液 ，表示的 意义是（ ） A、每100份质量的白糖溶液中含20份质量的 白糖。 B、每100份质量的水中溶解20份质量的白糖。
固体的溶解度
1、定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在
这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度的四要素：
条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（克）
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
鲁教版九年级溶液组成定量表示典型习题
鲁教版18年九年级【溶液构成的定量表示】典型习题第二节溶液构成的定量表示---------相关溶质质量分数的典型习题一、对溶质质量分数含义理解及直接利用观点的计算1、关于“10%”的食盐溶液”的含义解说不正确的选项是（）A.100g水中溶解了10g食盐B.食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1:9.C.将10g食盐溶解于90g水中获得的溶液D.100g食盐溶液中溶有10g食盐2、以下相关溶液的说法正确的选项是( )A.将植物油与水混淆,获得的是溶液B.配制溶液时,搅拌溶液能够增大溶质的溶解度C.将20%的KNO3,溶液倒出一半,节余溶液中溶质的质量分数为20%D.将25gKCl溶液蒸干获得25gKCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%3、蒸干40g某氯化钠溶液获得8g氯化钠。
求该溶液的溶质质量分数。
4、.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?二、溶质质量分数减小（稀释）5、向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为。
6、用18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0。
9%的生理盐水,需18%的氯化钠溶液多少克?需水多少克?7、用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液的质量是多少？；三、溶质质量分数变大（增浓）8、要使含水99%的NaCl溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_________克水9、将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?10、向100g溶质质量分数为10％的食盐溶液，再加入10g食盐，计算溶质的质量为多少？11、现有100g溶质质量分数为10％的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增添一倍，加入多少克食盐？四、两个不一样质量分数的溶液互混12、将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混淆，求所得混淆溶液的溶质的质量分数13、现有100g溶质质量分数为10％的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增添一倍，)则需加入多少克溶质质量分数为25％的食盐溶液？14、某花卉基地需要配制 100kg10％的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5％的硝酸铵溶液和50kg30％的硝酸铵溶液，若采用这两种溶液混淆配制，应各取多少千克？五、体积与质量的换算1/2鲁教版18年九年级【溶液构成的定量表示】典型习题15、用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？16、把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为l.38g/cm3）和20mL水混淆，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
高一物理溶液组成的定量研究习题
高一物理溶液组成的定量研究习题一、物质的量浓度讨论：1、将 342g蔗糖（C12H22O11）溶解在 1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L？2、从 1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出 100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？100mL10mL1mL C(mol/L)n(mol)3、判断下列说法是否正确：A、将 40gNaOH溶于 1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol／L；B、将 98g硫酸溶液稀释配成 1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol／L；C、从 1L1mol/L的 NaCl溶液中取出 10ml，溶液的浓度仍然是 1mol/L;4、下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L的是()A．将 40 g NaOH溶解在 1 L水中B．将 22.4 L HCl气体溶于水配成 1 L溶液C．将 N A个氨气分子通入 1 L水中D．将 10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL 二、有关物质的量浓度的计算例 1、把 49克 H2SO4配成 2L稀 H2SO4，其物质的量浓度为多少？例 2、在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成 400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？例 3、现要配制 500mL0.200mol·L-1NaCl溶液，需要 NaCl多少克？例 4、若 50克密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含 2.8克铁离子，则铁离子的物质的量浓度是多少例 5、体积 1L物质的量浓度 2mol/L MgCl2溶液，其中含有 MgCl2的物质的量______mol， Mg2+和 Cl－的物质的量分别是_______、_______，Mg2+和 Cl －的物质的量浓度分别是__________、 __________。
例 6、下列溶液中的 c(Cl－)与 50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的 c(Cl－)相等的是() A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液C．150 mL 1 mol/L KCl溶液D．75 mL 1 mol/L FeCl3溶液例 7、如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是()A．3 mol·L－1B．8.4 mol·L－1C．11.8 mol·L－1D．0.5 mol·L－1例 8．如图是实验室配制好的两瓶 NaOH溶液的标签(14%的 NaOH溶液的密度为 1.14 g·cm－3)。
中考化学复习高效课堂溶液配制等定量实验
误点警示1
2.量取:称量时天平指针偏左,此时该如何操作?
变式训练
讨论一下:在操作过程中有哪些因素会导致配 制的溶液溶质质量分数偏大? 有哪些因素会导致配制溶液溶质质量分数偏 小?
注意考虑全面
专题突破
例题二:根据右图所示的市售浓硫酸的标签计算,已
知该浓硫酸的溶质质量分数为98％，现要配制：
1 0％的稀硫酸2940 g作为钢铁表面的酸洗液，
例题四:实验室需要确定一瓶丢失标签的盐酸溶液的浓度：已知利用指示剂可以帮助判断酸、碱是否恰好完全反应。
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管 度是
%。
计算:晓明需硝酸钾 克,需水 克。
从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
量筒(10ml、100ml、200ml 三种不同规格的
量筒，在这个实验中你应该选择哪一种？)
质量。
1.计算:晓明需硝酸钾 (密度均为1克/毫升)
0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1. 解题关键:利用溶质的质量相等列方程
克,需水
克。
BC段
.
晓明需要的仪器有 解题关键:利用溶质的质量相等列方程
思路点拨:质量可以相加减,体积一般不可以相加减
，
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管量筒(10ml、100ml、200ml 三种不同规格的量筒，在这个实验中你应该选择哪一种？)
现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液， 欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需 加水到10%，
应采用的方法是
()
专题突破
例题一:晓明学习过溶液的知识后对无土栽培
例题六:用锌与硫酸溶液反应，5次实验结果记录如下：
很感兴趣,查阅资料后得知:无土栽培的营养 例题二:根据右图所示的市售浓硫酸的标签计算,已知该浓硫酸的溶质质量分数为98％，现要配制：1 0％的稀硫酸2940 g作为钢铁表面
九年级化学下册第9章溶液第二节溶液组成的定量表示习题新版北京课改版
第二节溶液组成的定量表示一、单选题(本大题共11小题，共22．0分)1．分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入下列物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是（）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO32．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为l0%，则原溶液中溶质的质量为（）A．1gB．2gC．5gD．8g3．已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的是（）A．S甲=S乙B．S甲＞S乙C．S甲＜S乙D．无法确定4．利用粗盐提纯得到氯化钠晶体，配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作排序正确的是（）A．①④②⑤③B．④②①⑤③C．⑤①④②③D．④②⑤①③5．在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。
下列说法正确的是（）A．X、Y都只能是固体B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜YD．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y6．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．将2．5g氯化钠直接放在天平的托盘上称量B．用100mL量取水时，仰视量筒读数C．将称好的氯化钠放入量筒中溶解D．为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌7．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为（）A．5%B．10%C．15%D．20%8．炎热的夏天，小青打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯杯底有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。
判断下列说法正确的是（）A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液B．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数C．室温下，b溶液一定是饱和溶液D．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低9．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（）A．两溶液仍饱和B．甲溶液可能饱和C．溶质质量分数：甲＞乙D．溶液质量：甲=乙10．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．物质溶解时一定放出热量C．饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液溶质的质量分数大D．固体、液体、气体都可以做溶质11．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（）A．升高温度到30℃B．温度不变，蒸发掉少量溶剂C．降低温度到10℃D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体二、计算题(本大题共5小题，共25．0分)12．为探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224．4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10．6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。
最新鲁教版初中化学九年级上册《3.2溶液组成的定量表示 同步练习题测试题及答案解析》精品优秀完美实用
前言：该试同步练习题由多位一线国家特级教师针对当前最新的热点、考点、重点、难点、知识点，精心编辑而成。
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（最新精品同步练习题）3.2溶液组成的定量表示一、单选题（共9题；共18分）1.正确记录实验数据是一项实验基本技能。
某同学记录的实验数据错误的是（）A. 用电子天平称取12.9gNaCl固体B. 用10mL量筒量取7.3mL蒸馏水C. 向50mL小烧杯中倒入约30mL蒸馏水D. 用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为12.52.实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是（）A. 计算需氢氧化钠4 g、水100 gB. 将氢氧化钠固体放于纸上称量C. 把氢氧化钠固体放入量筒中溶解D. 将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存3.下面为某学生配制100g 11%的NaCl溶液的主要操作步骤，其中错误的操作步骤和配出溶液的质量分数为（）A. AB，大于11%B. AB，小于11%C. ABC，大于11%D. ABC，小于11%4.冬天,人们常用甘油溶液护肤使皮肤保护湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制质量分数为80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为（）A. 50gB. 40gC. 400gD. 100g5.溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关；一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液的碱性越强。
同体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液（溶液密度相同）相比，碱性更强的是A. NaOHB. KOHC. 一样强D. 无法比较6.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（）A. 20gB. 100gC. 200gD. 180g7.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（）A. 加入硝酸钾晶体B. 恒温蒸发溶剂C. 增大压强D. 降低温度8.某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在量取水时，俯视读数，其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数（）A. ＞7.0%B. ＜7.0%C. =7.0%D. 无法判断9.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液．若在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g，下列配制过程正确的是（）A. 用托盘天平称量0.9g氯化钠B. 用量筒量取100g水C. 把食盐倒入量筒中搅拌溶解D. 用烧杯量取91g水二、填空题（共4题；共18分）10.为预防“禽流感”，某蛋鸡厂每周对鸡舍用5%的二氯异氰脲酸钠溶液喷洒消毒一次。
溶液组成的定量表示练习
溶液组成的定量表示练习1、溶质质量分数表示的意义：15％的氯化钠溶液表示，那么，200g15％氯化钠溶液中含氯化钠 ,300g15％的氯化钠溶液中含氯化钠。
50g15％的氯化钠溶液中含氯化钠2、溶液稀释前后不变。
3、白酒的“度”实际上指的是白酒中酒精的，这里的含量不是指质量分数，而是分数，如38度的茅台酒是指酒精和水的体积比为。
4、利用公式或公式变形进行计算：（1）10gNaCl完全溶于水，得到40g溶液，求所得溶液的溶质质量分数（2）一定量的NaCl溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数（3）20℃时，50g水中加入20g食盐，充分搅拌后，还剩余2g固体未溶解求所得溶液的溶质质量分数（4）向200g水中加入40g食盐，溶解后再加10g食盐又全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数（5）20℃时，向200g水中加入80g食盐，充分搅拌后部分未溶，又加40g水后，食盐全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数（6）200g溶质质量分数为16％的氯化得氯化钠溶液中氯化钠的质量是多少克？（7）现有16g硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，需水多少克？5、用50g98％的浓硫酸配制20％的稀硫酸，需加水的质量是多少？6、在50g溶质质量分数为10％的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余5g固体未溶，则所得溶液中溶质质量分数是多少？7、80g10％的食盐溶液跟120g20％的食盐溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少》8：现有10%的氯化钠溶液100克，需要加水稀释成5%的氯化钠溶液，问需要加多少克水？总结：要使溶质的质量分数减小一半，加水的质量。
9：现有10%的氯化钠溶液100克，需要变成20%的氯化钠溶液，如果采用蒸发水分的方法，需要蒸发掉多少克水？总结：要使溶质的质量分数增大一倍，蒸发水的质量。
10：现有10%的氯化钠溶液100克，需要变成20%的氯化钠溶液，如果采用增加溶质的方法，需要增加氯化钠的质量为多少克？总结：要使溶质的质量分数增大一倍，增加溶质的质量（大于、小于、等于）原溶液中溶质的质量。
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溶液组成的定量表示练习
1、什么是溶质质量分数？
2、溶质质量分数的计算公式是什么？
3、溶液质量与溶质质量、溶剂质量的关系？
4、溶质质量分数计算公式的换算：
（1）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶质质量
（2）已知溶质质量、溶质质量分数，求溶液质量
（3）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶剂质量
5、溶质质量分数表示的意义：
15％的氯化钠溶液表示，那么，200g15％氯化钠溶液中含氯化钠,300g 15％的氯化钠溶液中含氯化钠。
50g15％的氯化钠溶液中含氯化钠
6、溶液稀释前后不变。
7、白酒的“度”实际上指的是白酒中酒精的，这里的含量不是指质量分数，而是分数， 38度的茅台酒是指酒精和水的体积比为。
8、利用公式或公式变形进行计算：
1、20克氯化钠溶于80克水中，求所得氯化钠溶液的容质量分数
2、10gNaCl完全溶于水，得到40g溶液，求所得溶液的溶质质量分数
3、一定量的NaCl溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数
4.20℃时， 50g水中加入20g食盐，充分搅拌后，还剩余2g固体未溶解求所得溶液的溶质质量分数
5、向200g水中加入40g食盐，溶解后再加10g食盐又全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数
6、20℃时，向200g水中加入80g食盐，充分搅拌后部分未溶，又加40g水后，食盐全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数
7.200g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液中氯化钠的质量是多少克？
8、现有16g硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，需水多少克？
9、用50g98％的浓硫酸配制20％的稀硫酸，需加水的质量是多少？
10、在50g溶质质量分数为10％的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余5g固体未溶，则所得溶液中溶质质量分数是多少？
11、80g10％的食盐溶液跟120g20％的食盐溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少》
12、有质量分数为5％的氢氧化钠溶液100g，欲将其质量分数提高到20％，可采取的措施有（）
A加入氢氧化钠固体18.75g B把溶剂蒸发掉75g
C把溶液取出50g D加入溶质质量分数为25％的氢氧化钠溶液300g。