广东省汕头市达濠华侨中学2017-2018学年高二上学期学业水平化学试题 Word版含答案
广东省汕头市达濠华侨中学2017-2018学年高二化学上学期第一次段考试题
2017--2018学年高二第一学期第一次阶段考试化学科试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56一、单项选择题(18题，每题3分，共54分)1．设C＋CO 22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大2．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝55.65kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－55.65kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.4kJ/molD．CH4＋2O2===CO2＋2H2O；ΔH＝890.4kJ/mol3．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氨气的平均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为A．0.60 mol/L B．0.50 mol/L C．0.45 mol/L D．0.55 mol/L 4．反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A．增加碳单质的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大5．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJB．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－16．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．在2A(g)＋B(g)3C(s)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v (A)＝0.5 mol/ (L·s) B．v (B)＝0.3 mol/(L·s)C．v (C)＝0.9 mol/ (L·s) D．v (D)＝1 mol/ (L·s) 8．在一定的条件下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成 2 mol SO3 B．放出热量197 kJC．SO2和 SO3共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol9．对于N 2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g)，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是A．恒容密闭容器中总压强不变B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化10．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
《广东省汕头市达濠中学高二上学期期末考试化学(理)试题》
广东省汕头市达濠中学2018-2018 学年高二上学期期末考试化学（理）试卷说明：本试卷分试卷卷和答卷两部分，试卷卷包含第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），请将答案写在答卷上。
全卷总分 100 分，考试时间 60 分钟。
第Ⅰ卷（选择题共54 分）一、单项选择题（此题包含14 小题，每题 3 分，共 42 分。
每题只有一个选项切合题意。
）1．已知以下热化学方程式：1H1＝－ 351.1 kJ/molZn(s)＋ O2(g)===ZnO(s)21H2＝－ 90.7 kJ/molHg(l) ＋ O2(g)===HgO(s)2由此可知 Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s) ＋ Hg(l)H3，此中H3的值是 ()A ．－ 441.8 kJ/molB ．－ 254.6 kJ/molC．－ 438.9 kJ/mol D ．－ 260.4 kJ/mol2．把以下四种 X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol· L -150 mL ，此时， X 和盐酸迟缓地进行反响，此中反响最快的是()A.10 ℃ 20 mL 3 mol · L -1XB.20 ℃ 30 mL 2 mol · L -1XC.10 ℃ 10 mL 4 mol · L -1X 溶液D.10 ℃ 10 mL 2 mol · L-1X 溶液3.关于任何一个均衡系统，采纳以下举措，必定会使均衡挪动的是A．加入一种反响物B．高升温度C．对均衡系统增添压强D．使用催化剂4CH 3COOH CH 3COO －＋ H＋中，要使电离均衡右移且c(H＋)．在醋酸的电离均衡增大，应采纳的举措是()A ．加入 NaOH(s)B ．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．高升温度5．用食用白醋 (醋酸浓度约 1 mol/L) 进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色B ．白醋加入豆浆中有积淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D． pH 试纸显示白醋的 pH 为 2～ 36.以下溶液必定显酸性的是( )－＋A ．溶液中 c(OH )>c(H )B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液＋－6C．溶液中c(H )＝10 mol/LD ．pH<7 的溶液7．将 pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范的操作是( )A ．用 pH 试纸放入溶液中，察看其颜色变化，跟标准比色卡比较C．用干燥的干净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较[根源 :]D ．在试管内放入少许溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，察看颜色，跟标准比色卡比较8．以下过程或现象与盐类水解没关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．铁在湿润的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味9.在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是A． c（Cl -） >c（NH4++-） >c（ H ） >c（ OH）4+-+-B． c（ NH） > c （ Cl） >c（ H） >c（OH）-++-C． c（ Cl）=c（ NH4） >c（ H ） =c（ OH）4+-+-D． c（ NH） = c （ Cl） >c（ H） >c（OH）10.以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是 ( )A ．反响开始时，溶液中各离子浓度相等B．积淀溶解达到均衡时，积淀的速率和溶解的速率相等[ 根源 :]C．积淀溶解达到均衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．积淀溶解达到均衡时，假如再加入难溶性的该积淀物，将促使溶解11.用铂作电极 ,电解必定浓度的以下物质的水溶液，电解结束后，向节余电解液中加适当水，能使溶液和电解前同样的是（[根源 :.Com]A.AgNO 3B.H 2 SO412.以下各组离子能大批共存且溶液颜色为无色的是+-+-2-+2-2-+、-A． Na 、 MnO、K、NO、 SO B． Na 、 S、 SO、 H、 NO43333+2--+、Cl －-++2+2-C． Na 、 S、OH、K D．HCO3、 H、 Na、Ca 、 SO313.以以下图所示，各容器中盛有海水，铁在此中被腐化）A.4>2>1>3B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.3>2>4>114.为防备海轮船体的腐化，应在船体水线以下地点嵌上必定数目的（A. 铜块B.C.锌块D.二、双项选择题（此题包含 3 小题，每题 4 分，共 12 分。
广东省汕头市达濠华桥中学2017-2018学年高二上学期阶
2017 —2018 学年度第一学期达濠华侨中学阶段二试题高二理科数学第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 若集合，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】，则，又，则，故选A.2. 已知直线与直线平行，则实数的值为（）A. B. C. 2 D. -2【答案】A【解析】直线与直线平行，，解得，故选A.3. 已知向量，且，则（）A. -8B. -6C. 6D. 8【答案】D【解析】，又，，解得，故选D.4. 如图，空间四边形中，点分别在上，，，则( )A. B.C. D.【答案】B 【解析】，，故选B.5. 已知等差数列前9项的和为27，，则（ ）A. 100B. 99C. 98D. 97 【答案】C 【解析】等差数列前项的和为，，又，，故选C.6. 执行下面的程序框图，若输入的分别为 1,2,3，则输出的等于( )A. B. C. D. 【答案】C 【解析】第一次循环；第二次循环；第三次循环，不满足条件退出循环体，输出，故选C.【方法点睛】本题主要考查程序框图的循环结构流程图，属于中档题. 解决程序框图问题时一定注意以下几点：(1) 不要混淆处理框和输入框；(2) 注意区分程序框图是条件分支结构还是循环结构；(3) 注意区分当型循环结构和直到型循环结构；(4) 处理循环结构的问题时一定要正确控制循环次数；(5) 要注意各个框的顺序,（6）在给出程序框图求解输出结果的试题中只要按照程序框图规定的运算方法逐次计算，直到达到输出条件即可.7. 已知是两条不同直线，是三个不同平面，则下列正确的是( )A. 若，则B. 若，则C. 若，则D. 若，则【答案】D【解析】均为直线，其中平行，可以相交也可以异面，故不正确；若，则，则可以相交也可以平行，故不正确；若，则，则，可以相交也可以平行，故不正确；若，则同垂直于一个平面的两条直线平行，故选D.8. 已知变量满足约束条件，则的取值范围为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由已知得到可行域如图：则的几何意义表示区域内的点与连接的直线斜率，所以与连接的直线斜率最大为（因为不在可行域内，故等号不成立），与连接的直线斜率最小趋于，故的取值范围是，故选D.9. 如图, 网格纸上小正方形的边长为1, 粗线画出的是某几何体的正视图（等腰直角三角形）和侧视图,且该几何体的体积为，则该几何体的俯视图可以是（ ）A. B. C. D.【答案】D【解析】由正视图与侧视图可知，该几何体可以为如图所示的正方体截去一部分后的四棱锥，如图所示，由图知该几何体的俯视图为，故选D. 10. 已知，则的值是（ ）A.B. C.D.【答案】A 【解析】，，故选A.11. 《九章算术》中，将四个面都为直角三角形的三棱锥称之为鳖臑．若三棱锥为鳖臑，平面，，三棱锥的四个顶点都在球的球面上，则球的表面积为（ ）A. B. C.D.【答案】C 【解析】三棱锥将四个面都为直角三角形，所以只能为直角，将三棱锥补成长方体，可得为球的直径，球的半径为球的表面积为，故选C.12. 2 定义域为的偶函数满足对任意，有，且当时，，若函数在上至少有三个零点，则的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】，且是定义域为的偶函数，令，即，则有，是周期为的偶函数，当时，图象为开口向下，顶点为的抛物线，函数在上至少有三个零点，，可得，要使函数在上至少有三个零点，令，如图要求，可得，就必须有可得，解得，又，故选B. 【方法点睛】本题主要考查函数的图象与性质、函数的零点以及数形结合思想的应用，属于难题. 数形结合是根据数量与图形之间的对应关系，通过数与形的相互转化来解决数学问题的一种重要思想方法，.函数图象是函数的一种表达形式，它形象地揭示了函数的性质，为研究函数的数量关系提供了“形”的直观性．归纳起来，图象的应用常见的命题探究角度有：1、确定方程根的个数；2、求参数的取值范围；3、求不等式的解集；4、研究函数性质．第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13. 已知两条直线和互相垂直，则等于__________．【答案】-1【解析】由，得，因为直线和互相垂直，所以，解得，故答案为.14. 在边长为1的正三角形中，设,则__________．【答案】【解析】因为正三角形的边长为，由数量积公式可得，，，为的中点，，，，故答案为.15. 已知圆的圆心位于直线上，且圆过两点,则圆的标准方程为__________．【答案】【解析】由于圆的圆心位于直线上，故可设圆心坐标为，再根据圆过两点，，可得，求得，故圆的圆心为，半径为，故要求的圆的标准方程为，故答案为.【方法点睛】本题主要考查圆的方程和性质，属于中档题. 求圆的方程常见思路与方法有:①直接设出动点坐标，根据题意列出关于的方程即可；②根据几何意义直接找到圆心坐标和半径，写出方程；③待定系数法，可以根据题意设出圆的标准方程或一般式方程，再根据所给条件求出参数即可. 本题是利用方法②解答的.16. 如图，正方体的棱长为 1，为的中点，为线段上的动点，过点的平面截该正方体所得的截面记为.则下列命题正确的是__________(写出所有正确命题的编号)．①当时，为四边形；②当时，为等腰梯形；③当时，为六边形；④当时，的面积为.【答案】①②④【解析】连接并延长交于，再连接，对于①，当时，的延长线交线线段与点，且在与之间，连接则截面为四边形，①正确；当时，即为中点，此时可得，故可得截面为等腰梯形，故②正确；由上图当点向移动时，满足，只需上取点满足，即可得截面为四边形，故①正确；③当时，只需点上移即可，此时的截面形状是下图所示的，显然为五边形，故③不正确；④当时，与重合，取的中点，连接，可证，且，可知截面为为菱形，故其面积为，故正确，故答案为①②④.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 已知平行四边形的三个顶点的坐标为.（Ⅰ）在中，求边中线所在直线方程（Ⅱ）求的面积.【答案】(I)；(II)8.【解析】试题分析：（I）由中点坐标公式得边的中点，由斜率公式得直线斜率，进而可得点斜式方程，化为一般式即可；（II）由两点间距离公式可得可得的值，由两点式可得直线的方程为，由点到直线距离公式可得点到直线的距离,由三角形的面积公式可得结果.试题解析：(I)设边中点为，则点坐标为∴直线.∴直线方程为：即：∴边中线所在直线的方程为：(II)由得直线的方程为：到直线的距离.18. 设是数列的前项和，已知.(I)求数列的通项公式；(II)令，求数列的前项和.【答案】(I)；(II).【解析】试题分析：（1）由求得，由条件，将换为，两式相减可得，数列是以为首项，公比为3的等比数列，从而可得到通项公式；（2）由（1）得，利用错位相减法，结合等比数列的求和公式即可得到数列的前项和.试题解析：(I)解：当时，由，得，两式相减，得，.当时，，则.∴数列是以为首项，公比为3的等比数列..(II)解：由(I)得，①，②①-②得..19. 如图，四边形是矩形,是的中点,与交于点平面.(I)求证：面；(II)若,求点到平面距离.【答案】（1）见解析；(II).【解析】试题分析：（1）由相似三角形利用勾股定理证明,根据线面垂直的性质可证明,再利用线面垂直的判定定理可证明平面；（2）先根据勾股定理求出，的值，从而可得的面积，设点到平面的距离为，利用，求解即可.试题解析：(I)证法1：∵四边形为矩形，,又∵矩形中，在中，在中，，即平面,平面又平面平面(II)在中，在中，在中，设点到平面的距离为，则,证法2;( 坐标法）由(I)得两两垂直,以点为原点，所在直线分别为轴，轴，轴建立如图所示的空间直角坐标系，则,,,,,设是平面的法向量，则，即，取，得设点与平面的距离为，则∴直线与平面的距离为.20. 已知向量.记.(I)求的最小正周期及单调增区间；(II)在中，角的对边分别为若，求的值.【答案】(I) ，函数的单调增区间为；(II).【解析】试题分析：（1）利用平面向量的数量积公式求出的解析式,利用二倍角的正弦公式、二倍角的余弦公式以及两角和的正弦公式化简，再根据正弦函数的性质得出周期，列出不等式解出增区间；(2)根据计算,由正弦定理得出,再利用余弦定理列方程求解即可.试题解析：由已知，(I)，由复合函数的单调性及正弦函数的单调性，解得，所以，函数的单调增区间为.(II)由,得,,,因为，根据正弦定理，得，由余弦定理，有，则，所以，.【方法点睛】本题主要考查正弦定理、余弦定理、二倍角公式以及三角函数的单调性，属于中档题.的函数的单调区间的求法：(1) 代换法：①若,把看作是一个整体，由求得函数的减区间，求得增区间；②若,则利用诱导公式先将的符号化为正，再利用①的方法，或根据复合函数的单调性规律进行求解；(2) 图象法：画出三角函数图象，利用图象求函数的单调区间.21. 如图,四棱锥,侧面是边长为2的正三角形,且与底面垂直,底面是的菱形,为棱上的动点,且.(I)求证：为直角三角形；(II)试确定的值，使得二面角的平面角余弦值为.【答案】（1）见解析；(II) .【解析】试题分析：（1）取中点,连结,以为原点，为轴，为轴，为轴，建立空间直角坐标系，利用向量法能证明为直角三角形；（2）设，由，得，求出平面的法向量和平面的法向量，，根据空间向量夹角余弦公式能求出结果.试题解析：(I)取中点,连结，依题意可知均为正三角形，所以,又平面平面，所以平面，又平面，所以,因为,所以，即,从而为直角三角形.说明:利用平面证明正确,同样满分!(II)向量法]由(I)可知,又平面平面,平面平面,平面，所以平面.以为原点，建立空间直角坐标系如图所示,则,由可得点的坐标所以,设平面的法向量为，则,即解得，令，得，显然平面的一个法向量为,依题意，解得或（舍去），所以，当时，二面角的余弦值为.传统法]由(I)可知平面,所以,所以为二面角的平面角，即,在中，,所以，由正弦定理可得，即解得，又,所以,所以，当时，二面角的余弦值为.22. 设（1）若，求在区间0,3]上的最大值；（2）若，写出的单调区间；（3）若存在，使得方程有三个不相等的实数解，求的取值范围.【答案】（1）；（2）见解析；（3）.【解析】试题分析：（1）当时，，可得在0,3]上为增函数，从而可得结果；(2)将分区间进行讨论,去绝对值写出解析式，利用分类讨论思想结合二次函数的单调性可求出单调区间；（3）将分区间讨，分别结合函数的单调性，验证方程是否有三个不相等的实数解即可.试题解析：(1)当时，，在上为增函数，在0,3]上为增函数，则.(2)，，，1.当时，，在为增函数，2.当时，，即，在为增函数，在为减函数，则的单调增区间为和单调减区间(3)由(2)可知，当时，为增函数，方程不可能有三个不相等实数根，∵当时，由(2)得，，即在(2,4]有解，∵由在(2，4]上为增函数，∴当时，的最大值为则.........................。
广东省汕头市达濠华桥中学、东厦中学2017-2018学年高二上学期阶段联考(二)生物(文)试卷
达濠华侨中学2017～2018 学年度第一学期阶段2 考试（联考）高二文科生物（学业）试题一、单项选择题Ⅰ：本大题共30 小题，每小题1 分，共30 分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 绿藻、蓝藻、噬菌体都具有的物质或结构是A. 细胞质B. 细胞壁C. 遗传物质D. 细胞膜2. 真核细胞中，mRNA 从细胞核到细胞质经过的通道是A. 核糖体B. 核孔C. 核仁D. 核膜3. 细胞干重中含量最多的化合物是A. 水B. 蛋白质C. 脂质D. 无机盐4. 细胞壁的主要功能是对细胞起A. 保护作用和交换作用B. 保护作用和吸收作用C. 保护作用和支持作用D. 支持作用和吸收作用5. 两种氨基酸（如下图）它们在形成二肽化合物时，最可能缩合的基团A. ①③B. ②⑥C. ②④D. ③④6. 下列有关细胞核的叙述中，不．正．确．的是A. 细胞核是细胞新陈代谢的主要场所B. 细胞核是细胞遗传和代谢的控制中心C. 细胞核是遗传物质储存和复制的场所D. 细胞核具有双层膜的结构7．有氧呼吸的全过程可以概括地分为三个阶段，其中有氧气参与的阶段是（）A．第一阶段B．第二阶段C．第三阶段D．第一、二、三阶段8. 质壁分离现象中与细胞壁分离的“质”是A. 细胞质B. 原生质层C. 原生质D. 细胞质基质9.作为细胞的“动力车间”，为细胞生命活动提供大约95%能量的细胞器是（）A．叶绿体B．内质网C．核糖体D．线粒体10. ATP 的结构式可以简写成A. A—P～P～PB. A—P—P～PC. A～P～P～PD. A—P—P—P11.有一位学者正在研究某种鸟的季节性迁徙行为，他研究的对象从生态学水平看属于A．生态系统B．群落C．个体D．种群12. 能够促使唾液淀粉酶水解的酶是A. 淀粉酶B. 纤维素酶C. 脂肪酶D. 蛋白酶13.下列均为生产者的一组生物是A.人和水稻B.花生和细菌C.蜜蜂和百合D.硝化细菌和蓝藻14．在生态系统的碳循环中，能把CO2 释放到大气中的生理过程是A．蒸腾作用B．化能合成作用C．光合作用D．呼吸作用15．下列生物具有拟核的是A.艾滋病病毒B.传入神经元C.精子D.蓝藻16. 右下图中，①表示有酶催化的反应曲线，②表示没有酶催化的反应曲线，则E 表示A. 酶催化反应释放的能量B. 酶催化反应需要的能量C. 酶增加的活化能D. 酶降低的活化能17. 下列有关人体内水的叙述，不．正．确．的是A. 水在细胞中以结合水和自由水形式存在B. 在胰岛素的合成过程中伴随着水的产生C. 许多生物化学反应需要水的参与D. 冬季，植物体内自由水含量相对增高，以增强植物的抗寒能力18. 在真核细胞中，无膜结构的细胞器是（）A.线粒体和中心体B.核糖体和中心体C.中心体和高尔基体D.高尔基体和核糖体19. 专一性染线粒体的活细胞染料是（）A.甲基绿B.吡罗红C.健那绿D.龙胆紫20.紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞发生质壁分离后，在显微镜下观察到的正确图示是（）21．C 是染色体上的片段。
广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018-2019学年高二上学期阶段测试(二)化学(文)试题 Word版含解析
2018-2019学年度高二年级第二次阶段考试文科化学试卷可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Fe: 56一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1.中国酒文化历史悠久。
“陈年老酿，香气宜人”，这个香味的来源之一是( )A. 糖B. 盐C. 酯D. 酸【答案】C【解析】这是乙醇被氧化成乙酸，然后乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的缘故，故C正确。
2.碳有三种同位素：126C、136C和146C，它们之间不同的是（）A. 电子数B. 中子数C. 质子数D. 原子序数【答案】B【解析】A、质子数＝核外电子数，因此三种核素的电子数相同，A错误；B、质子数+中子数＝质量数，因此中子数分别是6、7、8，中子数不同，B正确；C、都是碳元素，质子数相同，均是6，C 错误；D、原子序数＝质子数，因此原子序数相同，均是6，D错误，答案选B。
3.在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。
该反应为( )A. 放热反应B. 吸热反应C. 化合反应D. 复分解反应【答案】A【解析】Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，此反应属于置换反应，试管壁放热，说明此反应是放热反应，故选项A正确。
4.铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50﹪左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。
上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（）A. Al2O3B. SiO2C. Fe2O3D. MgO【答案】A【解析】Al2O3既能与酸反应也能用碱反应，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3、MgO只能与酸反应是碱性氧化物，故A正确。
点睛：只能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，只能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。
5.H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为( )A. －2B. －1C. ＋1D. ＋2【答案】B【解析】过氧化氢和过氧化钠中H和Na显+1价，整体化合价显0价，即O的价态为－1价，故B正确。
广东省汕头市达濠华侨中学东厦中学高二化学上学期第一次月考质检试题 理
广东省汕头市达濠华侨中学东厦中学高二化学上学期第一次月考质检试题理化学科试卷〔全卷总分值100分，考试时间90分钟〕能够用到的相对原子质量：H－1 C -12 O－16 Na－23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第Ⅰ局部选择题〔共48分〕一、选择题〔此题有16小题，每题3分，共48分。
每题只要一个选项契合题意。
〕1. 降高温度能加快化学反响速率的主要缘由是〔〕A. 添加活化分子百分数B. 降低活化分子的能量C. 活化分子能量清楚添加D. 降低反响所需的能量2. 以下理想中，不能用勒夏特列原理加以解释的是( )A.夏天，翻开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中参与氢氧化钠固体时发生较多的抚慰性气息的气体C.紧缩氢气与碘蒸气反响的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅3. 100mL3mol·L－1的硫酸溶液跟过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响停止的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量的( )A.Na2CO3固体B.3mol·L－1的硫酸C.CH3COOK溶液D.KNO3溶液4. 以下有关热化学方程式的表达正确的选项是〔〕A．2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，那么氢气的熄灭热△H=－241.8 kJ/mol B．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，那么△H1>△H2C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么稀醋酸和稀NaOH溶液反响的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1D．CO(g)的熄灭热是283.0 kJ/mol，那么2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol5.在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。
广东汕头达濠中学18-19高二上年中考试-化学(理)
广东汕头达濠中学18-19高二上年中考试-化学（理）说明：本试卷分试题卷和答卷两部分，试题卷包括第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕，请将答案写在答卷上。
全卷总分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12N ：14第一卷〔选择题 共54分〕【一】单项选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1、以下说法正确的选项是()A 、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B 、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C 、放热的化学反应不需要加热就能发生D 、吸热反应不加热就可不能发生2、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()A 、υ(D)=0.4mol/(L ·s )B 、υ(C)=0.5mol/(L ·s )C 、υ(B)=0.6mol/(L ·s )D 、υ(A)=0.15mol/(L ·s )3、能够充分说明反应P 〔g 〕+Q 〔g 〕R 〔g 〕+S 〔g 〕在恒温下已达到平衡的是()A 、反应容器内的压强不随时间改变B 、反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1︰1︰1︰1C 、P 的生成速率和S 的生成速率相等D 、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4、以下过程是非自发的是()A 、水由高处向低处流B 、天然气的燃烧C 、铁在潮湿的空气中生锈D 、室温下水结成冰 5、在2L 密闭容器内，某气体反应物在2s 内由8mol 变为7.2mol ，那么该反应的平均反应速率为()A 、0.4mol ／(L ·s)B 、0.3mol ／(L ·s)C 、0.2mol ／〔L ·s 〕D 、0.1mol ／〔L ·s 〕6、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，2B v =3A v 、3C v =2B v ，那么此反应可表示为()A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2CC 、3A+B=2CD 、A+B=C7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施不能．．使氢气生成速率加大的是() A 、加热B 、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C 、滴加少量CuSO 4溶液D 、不用铁片，改用铁粉8、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()A 、提高反应物的平衡转化率B 、以同样程度改变正逆反应的速度[C 、增大正反应速度,减小逆反应速度D 、改变平衡混合物的组成9、以下过程中△H 小于零的是()A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气10、设C ＋CO 22CO ；〔正反应为吸热反应；反应速率为v 1〕，N 2＋3H 22NH 3；〔正反应为放热反应；反应速率为v 2〕，关于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大11、以下关于反应热的说法正确的选项是()[A 、当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B 、C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C 、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关12、：〔1〕Zn 〔s 〕＋1/2O 2〔g 〕＝ZnO(s)ΔH ＝－348.3kJ/mol〔2〕2Ag(s)＋1/2O 2〔g 〕＝Ag 2O(s)ΔH ＝－31.0kJ/mol那么ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn 〔s 〕＋Ag 2O(s)的ΔH 等于()A 、－317.3kJ/molB 、－379.3kJ/molC 、+317.3kJ/molD 、－332.8kJ/mol13、以下热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是()A 、CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/molB 、C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)△H ＝－110.5kJ/molC 、H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)△H ＝－241.8kJ/molD 、2C 8H 18(l)+25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l)△H ＝－11036kJ/mol【二】双项选择题〔此题包括3小题，每题4分，共12分。
广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018_2019学年高二上学期期末联考化学(理)试题附答案
汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018～2019学年度第一学期期末联考高二级化学科试卷（全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27第Ⅰ部分选择题（共45分）一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误．．的是( )A. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B. 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C. 工业废水中的 Cu2+和 Hg2+可用 Na2S 或 H2S 除去D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去2. 下列说法正确．．的是( )A．用 98%的浓硫酸替代稀硫酸与锌反应可加快氢气的速率B．100 mL 2 mol/L 的盐酸跟足量铁片反应，加入几滴 CuSO4溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是放热反应，故升温，反应速率减慢D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可缓慢反应生成 N2和 CO2，减压，则反应速率减慢3．下列说法正确．．的是( )A．反应N 2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) 的ΔH < 0，ΔS >0B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) 中和热ΔH=—57．3 kJ·mol－1C．燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热4．下列关于电解质的有关说法正确．．的是（）A．BaSO4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质B．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质C．非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的D．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强5. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定．．能大量共存的离子组是( )A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl—、NO3—B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl—、SO42-C. 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3—、Br—D. 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl—、CO32-6．下列说法中有明显错误．．的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率7.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
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2017-2018学年度第一学期高二级期末联考试卷化学(水平)科试卷出卷人：审题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ca 40一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”，“增铁酱油”，“高钙牛奶”，“富硒茶叶”，“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋ === Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O3、下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡NC．水分子的电子式： D．硫原子的结构示意图：4、222 86Rn、220 86Rn、219 86Rn是A．三种元素 B．同位素 C．同种核素 D．同种原子5、下列物质中，N元素的化合价为＋4的是A．N2 B．NO C．NO2 D．HNO36、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
若将“纳米材料”的粒子分散到液体中所得分散系是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液7、生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。
下列有关该溶液说法正确的是A．100g溶液中含有0.9 g NaCl B．100 g水中含有0.9 g NaClC．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D．100 g水中含有0.9 mol NaCl8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Fe(OH)3＋3HNO3=== Fe(NO3)3＋3H2OB．3NH3·H2O＋AlCl3=== Al(OH)3↓＋3NH4ClC．3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O9、下列反应是吸热反应的是A．碳酸钙受热分解 B．甲烷燃烧 C．铝热反应 D．锌与稀硫酸的反应10、保护环境日益引起人们的重视。
下列做法不利于保护环境的是A．氢能源代替化石能源 B．推广使用太阳能电池C．电动汽车代替燃油汽车 D．造纸厂污水直接排放11、科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。
下列有关镁和铝的说法正确的是A．镁的金属性比铝弱 B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C．镁和铝原子的最外层电子数都为3D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应12、物质俗名与对应化学式相匹配的一组是A．烧碱——Na2CO3 B．纯碱——NaHCO3C．熟石灰——Ca(OH)2 D．小苏打——NaOH13、常温下，0.10 mol·L－1的下列溶液呈中性的是A．氨水 B．盐酸 C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H＋、SO2－4、HCO－3 B．Ag＋、CO2－3、NO－3C．Na＋、NO－3、SO2－4 D．Ba2＋、SO2－4、K＋15、下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着氢离子浓度增大，pH增大B．浓盐酸露置在空气中一段时间后，pH减小C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16、对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是A．升高温度 B．使用合适的催化剂 C．增大压强 D．增加其中一种反应物的浓度17、下列现象和生产中要加快反应速率的是A．金属生锈 B．食物变质 C．炼铁 D．塑料老化18、化学平衡的本质是A．逆反应停止进行 B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行 D．正反应和逆反应的速率相等19、糖类、油脂和蛋白质的共同特点是A．均是高分子化合物 B．常温下，遇碘水均会显蓝色C．均只含有C、H、O三种元素 D．均是生命活动必不可少的物质20、下列食物中的成分不属于天然高分子的是A．玉米中的淀粉 B．菜心中的纤维素 C．牛油中的脂肪 D．鸡蛋中的蛋白质21、组成为C6H4S4的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层。
下列关于C6H4S4的说法不正确的是A．该物质为有机物 B．该物质为无机物C．该物质由三种元素组成 D．该物质燃烧产物可能含CO222、下列关于甲烷的叙述错误的是A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应23、下列过程可发生酯化反应的是A．光照条件下CH4与Cl2混合 B．乙烯通入溴的CCl4溶液中C．苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热 D．乙醇和冰醋酸与浓硫酸混合加热24、我国茶文化历史悠久。
若一壶茶含有1.00×10－3mol咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为194)，则其中咖啡因的质量为A．194 g B．19.4 g C．1.94 g D．0.194 g25、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中Cl－的数目之比是A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶226、2 mol Al的质量是A．13 g B．26 g C．27 g D．54 g27、关于2 mol氨气，下列说法正确的是A．质量为17 g B．含有6.02× 1023个NH3分子C．标准状况下的体积为44.8 L D．溶于1 L水后，溶液中NH＋4的浓度为2 mol·L－1 28、将30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀释到60 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为A．0.25 mol B．2.5 mol C．0.15 mol D．1.5 mol29、下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是A．单位物质的量的气体所占体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1D．相同物质的量的气体，体积也相同30、化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是A．-6 B．+2 C．+3 D．+6二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
31、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是A．25% B．40% C．50% D．60%32、下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－===H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应33、欲配制0.1 mol/L NaOH溶液100 mL，符合要求的选项是A．称取0.4 g NaOH B．把烧碱放在纸上称量C．选用大于100 mL的容量瓶 D．直接放在100 mL的量筒中加水稀释至100 mL刻度34、对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．成键过程中吸收能量 B．断键过程中释放能量C．断键过程吸收能量，成键过程中释放能量D．断键过程释放能量，成键过程中吸收能量35、原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子C．两根导线将两个活泼性不同的电极连接D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子转移36、工、农业及城市生活污水中含磷。
家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源（洗涤剂中含有磷酸钠，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法正确的是A．磷是生物的营养元素，不必除去 B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去C．含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖，使水变质，必须除去D．磷对人无毒，除去与否无关紧要37、油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。
下列食品中富含油脂的是A．苹果 B．大米 C．白菜 D．花生38、吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。
下列不属于．．．毒品的是A．鸦片 B．吗啡 C．阿斯匹林 D．冰毒39、化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒40、下列关于常见物质的应用，正确的是A．胆矾可用作净水剂 B．烧碱可用于治疗胃酸过多C．漂白粉可用作食品的漂白剂 D．单晶硅可用于制作电脑芯片41、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、导热性C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气42、下列关于电解质的说法，正确的是A．金属导电，属于电解质B．乙酸是有机物，属于非电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质43、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较44、某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。
已知Ba2＋有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是A．BaCO3 B．BaSO4 C．BaCl2 D．Ba(NO3)245、下列说法中错误的是A．加热一般能加快化学反应速率 B．粉碎固体物质能加快化学反应速率C．不同物质的化学反应速率可能不同D．反应速率之比等于化学方程式中各物质的质量之比46、在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应：2SO 2＋O 2 2SO 3。
反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为47A ．在常温常压下为液体 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．可自身加成形成聚乙烯D ．能使溴的CCl 4溶液褪色48、下列各组物质中属于同分异构体的是A ．金刚石和C 60B ．CH 3CH===CH 2与CH 3CH 2CH 3C ．CH 3CH 2CH 2CH 3与CCH 3HCH 3CH 3D ．CH 4与CH 3CH 349、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。
下列有关基本营养物质说法正确的是A ．蛋白质可水解生成葡萄糖B ．常温下淀粉溶液遇碘变蓝C ．制备肥皂是利用糖类水解的性质D ．油脂由C 、H 、O 、N 四种元素组成50、下列说法正确的是A ．乙烷和乙醇是同系物B ．苯和甲苯都属于饱和烃C ．有机化合物一定含有碳元素D ．含有碳元素的化合物一定是有机化合物三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。