质量守恒定律第一课时教学设计(公开课)
质量守恒定律教学设计(第一课时)
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第1课时）教学设计责任学校：方屯中学责任教师：乐永兴一、教材分析1、教材的地位和作用质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标（1）知识与技能：认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；理解质量守恒的原因；运用质量守恒定律解决一些相关问题。
（2）过程与方法：通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；通过对质量守恒原因的分析，培养学生分析及推理能力。
（3）情感、态度、价值观：通过探究学习，培养学生严谨求实的科学态度，体验化学学习的乐趣；通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、教学重点、难点及突破重难点的方法教学重点：认识质量守恒定律,理解其涵义。
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
突破重难点的方法：通过在教师引导下的学生自主探究合作实验、互动交流的形式来突出重点；用合作学习、讨论等方法来突破难点。
二、学情分析1、学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
2、学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
3、学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
三、对教材“探究实验”的改进1、课本92页“活动与探究”的方案一：“红磷燃烧前后质量的测定”由于操作要求较高、难度大，实验过程装置没有始终密闭。
人教版九年级化学上册 5 质量守恒定律(第1课时)教学设计
课题1 质量守恒定律（第1课时）教学设计一、教学目标1.通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，理解质量守恒定律的内涵，初步形成定量认识物质变化的质量和守恒意识2.通过使用模型，学生动手模拟氢气燃烧的反应过程，理解质量守恒定律的微观本质3.通过体验质量守恒定律的探究过程，初步学会定量研究的一般思路与方法，同时形成合作学习的习惯，培养勤于思考、严谨求实、大胆质疑的科学精神二、教材分析质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。
本节课通过一系列实验和探究活动，引导学生用定量的科学方法对化学现象进行研究和描述，并得出化学反应所遵循的一项基本规律，为化学方程式的教学作好理论准备。
三、学情分析对于守恒的概念，学生并不陌生。
在物理学科的学习中，学生已认识了能量守恒，教材在学习质量守恒定律之前就已经对元素观做了预设和铺垫。
学生已经初步具备了一定的微观想象能力。
但学生对质量守恒定律缺乏研究手段和原理上的理解，影响了学生对质量守恒定律的最终认同，即学生对于研究化学反应前后的质量关系，应该选择哪些反应、用什么样的反应体系、分析哪些数据、如何推理举证，是不清楚的。
四、教学重难点教学重点：1.通过实验探究认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。
2.能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。
教学难点：质量守恒定律的理解与应用五、教学过程【过渡】以往我们在研究蜡烛及其燃烧时，更多的是关注物质种类的改变和实验现象，通过刚才同学的讨论，我们还发现化学反应前后还存在着质量关系。
吗？同学回答：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，质量会变小不能得到原来的蜡烛了。
系的研究，多角度认识化学反应。
环节一：定量探究化学反应【问题】蜡烛减少的质量是否等于燃烧生成的二氧化碳和水的质量总和呢？【演示实验】介绍二氧化碳和水的吸收装置，以及实验原理，开始实验。
【追问】化学反应前后物质的质量不相等吗?【介绍装置】提示：注意观察实验现象，并依据现象思考化学变化前后相关物质的质量变化情况。
质量守恒定律教学设计(公开课)
课题：质量守恒定律授课人：何美佳班级：初三（12）班第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 （教学设计）贵阳市第十八中学化学组 何美佳 【教学目标】 1.知识与技能（1）知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。
（2）能从微观角度解释质量守恒定律，理解化学反应中的定量关系。
（3）能用质量守恒定律解释一些生活中的实例。
2．过程与方法（1）通过实验探究过程，认识定量研究在化学上的重要地位和作用。
（2）通过对实验的观察与操作，培养学生的动手能力及观察分析能力。
学会运用比较、分析、归纳、概括等方法获得正确的结论。
（3）认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题、分析问题，并通过改进实验来解决问题。
3.情感、态度、价值观（1）认识定量研究对于化学科学发展的重大意义，体会“见微知著”的思维方法。
（2）通过史实资料体验质量守恒定律的发现过程，感悟科学家科学探究精神，培养学生的科学观念和科学素养。
【教学重点】学生在实验探究基础上认识理解质量守恒定律以及质量守恒的微观原因。
【教学难点】从微观角度解释和分析质量守恒定律。
【教学方法】 实验探究法 【教学过程】一、教学流程设计如下：二、教学过程： 1、创设情境、引发问题先由学生熟悉的实验入手，引导从质的角度分析化学变化，引出问题“从量的方面来看又是怎样呢？”接着介绍历史上两位化学家对此进行的研究，引出课题。
设计意图：让学生从已知知识开始，引导从不同角度分析问题，激发学习兴趣。
回顾历史，感悟不同的思想，引发思考。
2、实验探究、引导发现（1）活动探究1：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况教师演示实验，首先讲解其原理，引导学生观察实验并关注反应容器的选择是敞口还是密闭，学生针对方案展开评价。
课本活动与探究的方案操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。
质量守恒定律第一课时教学设计(公开课)
质量守恒定律第一课时教学设计一、教学设计思路【学生分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
二、教案的观点，为什么？【讲授】为什么福尔摩斯会这么说呢？通过本次课的学习，同学们就能找到答案。
【讲授】今天我们通过实验探究来找出答案，实验探究过程分为哪几个步骤呢？现在请同学们阅读课本92-93页内容，提出问题，做出猜想并制定方案。
【提问】在这个三种猜想中，同学们赞同哪一种呢？【提问】通过阅读课本同学们制定出哪些方案？【演示实验】方案一：红磷燃烧前后质量的测定把锥形瓶放在天平托盘上，调节天平平衡后，用玻璃管引燃红磷，观察红磷燃烧现象，气球变化，以及天平指针的变化。
【学生回答】提出问题——猜想——制定方案——观察现象——得出结论【提出问题】反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？【猜想】1、反应物质量总和=生成物质量总和2、反应物质量总和>生成物质量总和3、反应物质量总和<生成物质量总和通过表决，大多数同意第一种观点。
【制定方案】方案一：红磷燃烧前后质量的测定方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【观察并思考】（1）锥形瓶底部为何要铺细沙？（2）玻璃管有何作用？（3）气球有何变化？为何有此现象？反应原理：从福尔摩斯的故事引出本节课的主题和教学的线索。
让学生回忆起实验探究过程。
估计学生有两个认识方向：A.从他们对化学反应是原子重新组合的这种认识出发，认为“相等”。
B.也有的同学会从自己的生活经验出发，认为“不相等”。
实验包括了两类反应：金属与溶液反应；固体燃烧反应。
实验实验实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定把锥形瓶和铁钉放在天平托盘上，调节天平平衡后，将铁钉放入锥形瓶中反应，观察现象（铁钉表面变化、溶液颜色变化），天平变化。
初中化学《质量守恒定律》第一课时教案
九年级化学《质量守恒定律》第一课时教案设计一、教案背景1、面向学生：初中2、学科：初中化学3、课时：共2课时中的第一课时二、教学课题1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。
3学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
三、教材分析本节内容是有关化学式计算问题的进一步深入，是化学学习中的重要环节。
作为本课时内容的质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据。
它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，教材讲述了有关元素符号、化学式的书写以及分子、原子的相关知识。
本节内容将对学生已经学习过的化学知识进行从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论基础。
所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
四、教学方法采用实验探究法及合作学习法。
学生能够学会在科学探究中发现问题、分析问题、解决问题、获得知识并培养实验探究的能力。
通过合作探究，学生能够树立起合作互助的团体意识。
学生在教师的提示下自行设计实验测量反应前后物质的质量，培养自身的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。
本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，利用微观图示突破难点，需要多种感官同时开通和小组讨论交流。
五、教学过程1.导课[教师提问]请大家回想一下，我们学习过的化学反应的定义是什么？[学生]有新物质生成的变化成为化学变化，又叫化学反应。
[教师]既然化学变化中有新物质生成，那么化学反应前后物质的总质量是否也发生了变化呢？下面我们就一起来研究这个问题。
2.实验探究[问]我们要研究的是质量变化的问题，因此要用的仪器是什么？[学生]天平。
[教师讲解]（1）天平的基本使用方法：①校准:将天平放在水平台面上。
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 教学设计第一课时
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律教学
设计第一课时
教学目标
1.了解质量守恒定律的基本概念
2.掌握质量守恒定律的表达方式
3.能够应用质量守恒定律解答简单题目
教学准备
1.教学PPT
2.实验器材：瓶子、酒精、火柴
3.学生实验报告模板
教学步骤
步骤一：导入新知
1.利用PPT导入新知，引导学生了解什么是质量守恒定律。
步骤二：引发思考
1.提问学生：“你们平时都接触过哪些与质量有关的现象？是否注意到质量在反应过程中是否发生变化？”
2.引导学生思考，在学习化学反应时，质量是否守恒？
步骤三：进行示范实验
1.使用实验器材准备进行示范实验。
2.将酒精注入瓶子中，点燃酒精，让学生观察火焰情况。
3.导师学生观察完实验后的瓶子，让学生思考质量在实验过程中是否发生变化。
步骤四：引出质量守恒定律
1.引导学生从实验中总结，让学生描述实验中质量的变化情况。
步骤五：学习质量守恒定律的表达方式
1.使用PPT展示质量守恒定律的表达方式。
2.解释质量守恒定律的表达方式。
步骤六：练习与巩固
1.布置练习题，让学生应用质量守恒定律解答简单题目。
步骤七：作业布置
1.布置学生完成实验观察报告，并要求学生使用Markdown文本格式编写。
2.分发学生实验报告模板，讲解模板的使用方法。
教学延伸
1.引导学生思考质量守恒定律在生活中的应用，例如食物的消化、燃烧反应等。
2.带领学生进行更复杂的实验，引导学生进行质量守恒的观察。
行文量：314字。
课题1质量守恒定律(第1课时)(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
教材先提出问题，引导学生进行假设，再设计并实施一系列实验方案，通过科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。
质量守恒定律是学习化学方程式的基础，在此基础上学会从化学方程式获得有关反应的信息，为学习正确书写化学方程式打下基础。
二、学情分析在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。
通过前面的学习，学生也从微观角度了解了化学变化的本质，特别是从微观的角度分析了水的分解反应，通过对水的组成和构成的分析，学生已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。
关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道一些化学反应和它们的文字表达式，结合质量守恒定律的学习，学生已经具备了学习化学方程式的基础。
三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时1 质量守恒定律一、教学目标1.认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系。
2.认识质量守恒定律的实质，能从微观的角度对质量守恒定律作出解释。
3.通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
二、教学重难点重点：理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释守恒原因。
难点：对质量守恒定律内容的关键词的理解。
三、教学过程【图片展示】化学变化。
【讲解】物质的变化是化学学科研究的重要内容，特别是化学变化。
图片中展示的物质变化过程中都有其他物质生成，属于化学变化。
研究物质的变化时，除了从有无其他物质生成方面进行研究外，还会从反应现象、反应类型、能量变化、微观角度等方面进行研究。
如水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子。
课题1质量守恒定律(第一课时)优秀教学案例人教版九年级化学上册
2.理解质量守恒定律的适用范围，即适用于化学变化，不适用于物理变化。
3.解释质量守恒定律的微观解释，即化学反应中原子重新组合，但原子种类和数目不变。
4.运用质量守恒定律进行简单的计算和问题解答，如根据反应物和生成物的质量关系进行计算。
5.作业小结：我布置相关的作业，以便学生进一步巩固和拓展所学知识。作业包括解答相关的习题和进行小研究。学生能够运用质量守恒定律进行计算和问题解答，进一步加深对质量守恒定律的理解，提高自己的实践操作能力。
这些亮点体现了以学生为中心的教学理念，注重培养学生的科学素养和实际操作能力。通过情境创设、问题导向、小组合作、反思与评价以及作业小结等教学策略，学生能够更好地理解和应用质量守恒定律，提高科学思维和实际操作能力。
（三）情感态度与价值观
本节课旨在培养学生的科学素养和对化学学科的兴趣。通过教学，学生应该能够：
1.认识到质量守恒定律是化学反应中的基本原理，对理解和解释化学现象具有重要意义。
2.培养对科学的curiosity和探索精神，愿意主动参与科学实验和探究活
在进行教学设计时，我充分考虑了学生的认知水平和学习需求。首先，我通过引入与生活实际相关的情境，如烹饪、制作饮料等，激发学生的学习兴趣，使他们能够主动参与到课堂活动中来。接着，我设计了一系列实验和观察活动，让学生亲身体验化学反应中的质量守恒现象，从而加深他们对这一定律的理解。此外，我还利用多媒体教学资源，如动画和视频，形象地展示化学反应过程，帮助学生直观地理解质量守恒定律的应用。
1.情境创设：通过引入与生活相关的情境，如烹饪、制作饮料等，激发学生的学习兴趣，使他们能够主动参与到课堂活动中来。这样的情境创设使学生能够将抽象的化学知识与实际生活相结合，增强了对质量守恒定律的理解。
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质量守恒定律第一课时教学设计
一、教学设计思路
【学生分析】
学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
二、教案
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
把锥形瓶和铁钉放在天平托盘上，调节天平平衡后，将铁钉放入锥形瓶中反应，观察现象（铁钉表面变化、溶液颜色变化），天平变化。
【讲解】从上述两个实验中，我们可以得出反应物的质量总和与生成物的质量总和之间有什么关系呢
【板书】一质量守恒定律
1 内容
【讲解】同学们能不能从质量守恒定律的内容中找出三个关键词呢反应原理：
磷＋氧气五氧化二磷
（红色）（白色）
实验现象：红磷燃烧产生大
量白烟，放出大量热，天平
平衡。
【观察并思考】
（1）铁钉表面颜色变化；
（2）溶液颜色的变化；
（3）天平的变化。
反应原理：
铁＋硫酸铜铜+硫酸
亚铁
实验现象：铁钉表面有红色
固体析出，溶液由蓝色变为
浅绿色。
【学生分析并验证猜想】
猜想1正确
反应物质量总和=生成物质
量总和
【归纳】
质量守恒定律：参加化学反
应的各物质的质量总和，等
于反应后生成的各物质的
质量总和。
【学生回答】
化学反应、质量总和、参加
培养学生的观察能力，
以及学会从现象的观察
中去思考本质原因。
培养学生的观察能力，
以及学会从现象的观察
中去思考本质原因。
培养学生科学分析能力
培养学生从实验现象总
结归纳能力
三、学案
（一）引入新课：福尔摩斯的故事
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。
华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗”福尔摩斯慢条斯理地说：“这
个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！”
思考：你是否同意福尔摩斯的观点，为什么
（二）授课新课
1、提出问题：当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系
2、猜想：反应物质量总和生成物质量总和
阅读课本92-93页内容，制定计划。
3、制定计划：方案一：红磷燃烧前后质量的测定
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
4、进行实验：
方案一：红磷燃烧前后质量的测定，观看实验，并记录实验现象（红磷燃烧现象、气球变化、天平变化），同时思考以下几个问题
实验原理：
实验现象：
（1）锥形瓶底部为何要铺细沙
（2）玻璃管有何作用
（3）气球有何变化为何有此现象
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，观看实验，并记录实验现象
实验原理：
实验现象：
5、得出结论：
6、总结：（1）实验现象：红磷燃烧，铁与硫酸铜反应
（2）质量守恒定律
注意点：1、2、
3、
（三）课堂练习
1、下列说法符合质量守恒定律的是（）
g冰受热融化成10 g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
2、(2010·黔东南)下列叙述完全符合质量守恒定律的是()
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D．g碳与g氧气恰好完全反应可生成g二氧化碳
3、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有____g 的氧气参加反应。
反应物生成物
4、将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气____g。
反应物生成物
5、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）
A. 1：l ：1 C. 5：l D. 4：l
反应物生成物
（四）课后探讨
1、某同学在实验中发现，铁器生锈后，质量增加；木材燃烧后，质量减少。
据此他推断质量守恒有例外。
你认为这位同学的推断对吗
2、“在水中加入一种催化剂，水变汽油、柴油（含碳元素），经济收入惊人，技术转让，欢迎有识之士加盟。
”同学们，如果你是老板，你是否会加盟呢
（五）课后练习
一、实验现象回顾：
1．白磷在锥形瓶中燃烧。
2．铁钉浸到硫酸铜溶液中。
二、质量守恒定律
1、内容是
2．使用范围(1)质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化。
(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量(“能”或“不能”)计入“总和”中。
三、填空题
1、在A+B→C+D的反应中，5gA跟足量B充分反应后，得到4gC和9gD, 则参加反应的B的质量是___________。
2．根据质量守恒定律，若生成克五氧化二磷，需要_________g氧气和磷完全反应。
3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到___g氧气。
4、将10克过氧化氢溶液与2克二氧化锰放入烧杯中，待液体中不再有气泡产生后，称量烧杯中剩余物质为克，则生成氧气克。
四、本教学设计特点
采用故事引入，实验探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。
五、教学反思
该课较好地完成了教学目标，以故事引入，激发学生的学习兴趣，整节课结构完整，思路较好，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，注重细节，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。
这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。
利用生活中翘翘板与本节课的质量守恒定律联系起来，使学生更容易理解质量守恒定律，课堂练习具有较强针对性。
建议：1、做为本单元的第一个课题，应当对整个党员进行概括并且与上一单元做好衔接；2、实验现象描述时注意词的规范应用；3、利用多媒体教学时，先放出问题，再做实验，使学生观察实验的目的性更强；4、在黑板上的副板书中写出实验中涉及到的化学方程式，为后面的教学做铺垫。