【三维设计】高中化学 专题1 第一单元 第三课时 元素周期表及其应用随堂基础巩固 苏教版必修2
高中化学教材目录--苏教版
高中【1】化学--苏教版目录·必修1 专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物附录一相对原子质量表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·必修2专题一微观结构与物质多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质多样性专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础附录一相对原子质量表附录二中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修1化学与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题二营养均衡与人体健康第一单元提取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类的化学药物专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料附录中英文名词对照表附录一相对原子质量表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三生活饮用水水质标准附录四人体内常量元素和微量元素的含量附录五一些食物中的营养素含量附录六常见的食品添加剂附录七一些合成纤维的组成及特点元素周期表高中化学--苏教版目录·选修2化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题四材料加工与性能优化专题五为现代农业技术添翼2022年3月23日；第1页共3页专题六从污染防治到绿色化学附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修3物质结构与性质专题一揭示物质结构的奥秘专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子结构与物质的性质第二单元配合物的形成和应用专题五物质结构的探索无止境附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修4化学反应原理专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡附录一中英文名词对照表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三难溶电解质的溶度积常数（25℃）附录四弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）元素周期表高中化学--苏教版目录·选修5 有机化学基础专题一认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题二有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类与命名专题三常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题四烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题五生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修6实验化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离拓展课题1-3 用粉笔进行层析分离课题3 硝酸钾晶体的制备拓展课题1-4 粗盐的提纯专题二物质性质的研究课题1 铝及其化合物的性质拓展课题2-1 铝热反应课题2 乙醇和苯酚的性质拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应专题三物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别专题四化学反应条件的控制2022年3月23日；第2页共3页课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用拓展课题4-3 蔗糖的燃烧课题3 反应条件对化学平衡的影响拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响专题五电化学问题研究课题1 原电池拓展课题5-1 干电池模拟实验课题2 电解与电镀拓展课题5-2 阿佛伽德罗常数的测定拓展课题5-3 用铜电极电解饱和食盐水专题六物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液课题2 镀锌铁皮镀锌层厚度的测定拓展课题6-2 水果中维生素C含量的测定专题七物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体课题2 阿司匹林的合成拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成附录一实验规则附录二实验室安全守则附录三实验室事故的处理附录四常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录五常见指示剂附录六基本操作和气体发生装置图附录七误差和有效数字运算规则附录八元素的相对原子质量表附录九中英文名词对照表元素周期表2022年3月23日；第3页共3页。
【三维设计】化学第1部分第1章第3节第1课时烃的概述烷烃课件鲁科版选修.pptx
体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢 反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移
出U形管的水平部分)
()
A．变大
B．变小
C．不变
D．难以确定
解析：在光照条件下，CH4与Cl2反应可生成多种产物， 其中有3种产物(CH2Cl2、CHCl3、CCl4)常温下为液体， 而使封闭一端气体的物质的量减小，故压强减小，左侧液 面上升，右侧液面下降，两侧液柱差竖直长度减小，使水 平处气柱压强减小，因温度不变故气柱体积增大。 答案：A
[解析] (1)质量一定时，无论怎样混合，碳的质量一定， 则必须是各物质的含碳的质量分数相等。
(2)总物质的量一定时，只有A、B分子中碳原子数相等时， 碳原子的总物质的量才一定，生成的CO2的量才不变。
[答案] (1)A、B中碳的质量分数相同 (2)A、B分子中碳原子数相同
(1)对于气态烃 CxHy 完全燃烧后生成 CO2 和 H2O，可表
[解析] CH4和Cl2的混合气体经光照生成CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等物质，随着Cl2不断被消 耗，黄绿色逐渐消失，又由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温 下为无色油状液体，故试管壁上有油珠生成。因生成的 HCl易溶于水，反应后试管内气体压强减小，试管内水位 上升。HCl溶于水后，饱和食盐水中Cl－浓度增大，根据 溶解平衡理论知，水槽内有少量晶体析出。
A．丙烷既能发生取代反应，又能发生加成反应
B．丙烷完全燃烧，其产物对空气没有污染
C．丙烷燃料电池中，丙烷在正极发生反应
D．丙烷的一氯代物有三种同分异构体
解析：烷烃能发生取代反应，但不能发生加成反应，A错 误；丙烷完全燃烧生成CO2和H2O，不会对空气造成污染， B正确；丙烷燃料电池中，丙烷发生氧化反应，应在负极 上发生反应，C错误；丙烷中存在对称碳原子，只有两种 氢原子，故其一氯代物只有两种，D错误。 答案：B
三维设计高中化学 第1部分 第1章 第1节 认识有机化学课件 鲁科版选修
芳香烃、卤代烃、醇和酚等。 答案：(1)G (2)E (3)H (4)I (5)G (6)J (7)B (8)F
3．下列各组内的物质中互为同系物的是________。
C．CH3Cl和CH3CH2Br
D．CH3OH和CH3CH2OH
E．CH3CH2OH和HOCH2CH2OH 答案：D
1.习惯命名法
列有机物的种类，填在横线上(填写字母)。 A．烷烃 G．羧酸 B．烯烃 C．炔烃 D．醚 E．酚 F．醛 K．醇
H．苯的同系物
I．酯
J．卤代烃
(1)CH3CH2CH2COOH____________；
解析：有机化合物分类方法有三种：根据组成中是否 有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物；根据分 子中碳骨架的形状，分为链状有机化合物和环状有机 化合物；根据分子中含有的官能团，分为烯烃、炔烃、
称为：
CH3CH2CH2CH2CH3： 正戊烷 ，
2．系统命名法
(1)命名步骤：
(2)烷烃命名的原则：
①最长——含碳原子数最多的碳链作为主链。
②最多——当有几条不同的碳链时，选择含取代基最 多的一条作为主链。如
含7个碳原子的碳链有A、B、C三条，应选择取代基
最多的A碳链(3个取代基)作为主链。
②环烃：分子中含有碳环的烃。 环烷烃：碳环中的碳原子完全以 单键 相连 脂环烃环烯烃：碳环中的碳原子间有 碳碳双键 环烃 ⋮ 芳香烃：分子中含有 苯环 结构
3．烃的衍生物 烃的衍生物分子可以看做是烃分子中的 氢原子 被有
关 原子或原子团 取代后的产物。
4．官能团
(3)可以看做羧酸类的是____________。
(4)可以看做酯类的是______________。
三维设计高中化学第一部分第三章第一节第二课时酚课件新人教版选修5
能说明上述观点的是
()
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己
烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发 生加成反应
C．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH 反应
D．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则 需要FeBr3作催化剂
[解析] 甲苯中苯环对—CH3的影响，使—CH3可被 KMnO4(H＋)氧化为—COOH，从而使KMnO4溶液褪色； 苯酚中，羟基对苯环产生影响，使苯酚分子中羟基邻、 对位氢原子更活泼，更易被取代；乙烯能与溴水发生加 成反应，是因为含碳碳双键引起的；苯环对羟基产生影 响，使羟基中氢原子更易电离，表现出弱酸性。A、C、 D项能说明上述观点，B项不能说明。
第
三
章 第第
烃 的 含 氧 衍
一 节
醇 酚
二 课 时
酚
生
物
晨背关键语句 理解教材新知
把握热点考向 应用创新演练
知识点一 知识点二 知识点三 考向一 考向二
考向三 随堂基础巩固
课时跟踪训练
第一节
醇酚
第二课时 酚
(1)酚羟基受苯环影响在水中发生微弱电离略显酸性，能 与氢氧化钠、Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应。
(2)苯环受羟基影响，苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚。 (3)苯酚遇FeCl3溶液显紫色，用于二者的相互鉴定。 (4)苯酚被空气氧化显粉红色。 (5)酚与同碳原子数的芳香醇、芳香醚互为同分异构体。
1.酚 羟基 与 苯环 直接相连而形成的化合物。
例如：苯酚
，邻甲基苯酚
等。
2．苯酚 又名石炭酸，分子式： C6H6O ，结构简式： 或C6H5OH。
A．将苯酚晶体放入少量水中，加热至全部溶解，
【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第一单元 第二课时 反应热的测量与计算课件 苏教版选修4
[例2] (2011·海南高考)已知：2Zn(s)＋ O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋ O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1
第二课时 反应热的测量与计算
1．一个公式(中和反应反应热的计算)： ΔH＝－cmnΔtH×2O10 －3 kJ·mol－1， 其中 c＝4.18 J/(g·℃)
2．一个定律(盖斯定律)： 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的。 3．两个概念： (1)标准燃烧热：101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反 应热。 (2)热值：101 kPa下，1 g物质完全燃烧放出的热量。
(√ )
(4)开发利用新能源有：太阳能、风能、氢能、潮汐
能、生物质能、电能。
(×)
2．标准燃烧热及热值 (1)标准燃烧热： ①定义：101 kPa下，1 mol 物质完全燃烧的反应热。 ②表示意义： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.31 kJ·mol－1， 表示在101 kPa条件下， 1 mol CH4完全燃烧生 成 CO2(g)和 H2O(l) 时放出的热量是 890.31 kJ 。
[答案] (1)环形玻璃搅拌棒 (2)250 mL容量瓶 (3)3.4℃ (4)相等 偏小
改变酸、碱的用量，反应生成的 H2O 的量改变，反 应放出的热量也随之改变，但 ΔH＝－nHQ2O kJ·mol－1 不变，即 ΔH 与酸、碱的用量无关。
提示：(1)不能，因 为铁能消耗H＋而影 响实验结果。 (2)保温效果不好， 会有热量损失，使 中和反应反应热ΔH的绝对值偏小，ΔH偏大。
【三维设计】高中化学专题1认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用随堂基础巩固苏教版选修5
专题 1 认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用随堂基础稳固1．有机物必定含有的元素是()[ A． C B．H[C． O D．S分析：无机物与有机物之间的划分，主要就是看有无碳元素。
答案： A2．(2012 ·上海七校联考) 据预计，地球上的绿色植物经过光合作用每年能联合来自CO2中的碳 1 500 亿吨和来自水中的氢250 亿吨，并开释 4 000 亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：[光能CO2＋ H2O＋微量元素 (P、 N 等 ) ――→ ( 蛋白质、碳水化合物、脂肪等) ＋ O2叶绿素以下说法不．正确的选项是()A. 某些无机物经过光合作用可转变为有机物B．含碳的化合物都属于有机物C．叶绿素能够参加光合作用的光反响D．增添植被，保护环境是人类生计的需要分析：碳的氧化物、碳酸盐等，它们在物质的分类上属于无机物。
答案： B3．下边列举了一些化合物的构成或性质，以此能够说明该化合物必定属于有机物的是() A．仅由碳、氢两种元素构成B．仅由碳、氢、氧三种元素构成C．在氧气中能焚烧，且只生成二氧化碳D．熔点低，且不溶于水分析：此题能够采纳例举法。
B 项，碳酸是由碳、氢、氧三种元素构成，但它属于无机物，故错； C 项， CO与 O2反响，只生成 CO2，但 CO属于无机物，故错； D 项，H2不溶于水，且熔点低，但H2属于无机物，故错。
答案： A4．尿素是第一种人工合成的有机化合物，以下对于尿素的表达错误的选项是() A．尿素是一种氮肥B．尿素是人体新陈代谢的一种产物C．尿素由碳、氢、氧、氮四种元素构成D．尿素是一种酸分析：尿素的化学式为CO(NH2) 2，不属于酸。
1答案： D5．有机物和无机物之间能够互相转变，写出以下转变的化学方程式(1) 工业上用32℃和 1.5 ×107Pa ～3×107Pa条件下合成尿素NH 和CO 在 180(H2NCONH2)。
《元素周期表的应用》教案
第三节元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律第1课时【教材整体分析】本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。
让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义【教学目标】1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教学重点】同周期元素性质递变规律【教学难点】同周期元素性质递变规律【教学方法】1. 通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2. 通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；【教师具备】1.实验器材药品 Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液2.多媒体课件【教学过程】第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变1. 第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。
递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。
2. 设计实验方案3. 结论：⑴金属性： Na＞Mg＞Al碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。
⑵氢化物稳定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性强弱顺序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。
2018学年高中化学三维设计：必修二讲义（含答案）
2018学年⾼中化学三维设计：必修⼆讲义（含答案）第⼀单元??原⼦核外电⼦排布与元素周期律第⼀课时原⼦核外电⼦的排布、元素周期律[课标要求]1．知道核外电⼦能量⾼低与分层排布的关系。
2．能够根据核外电⼦排布规律写出常见简单原⼦的原⼦结构⽰意图。
3．通过分析1～18号元素原⼦核外电⼦排布、原⼦半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。
4．初步认识元素性质的周期性变化是元素原⼦核外电⼦排布周期性变化的必然结果。
,1.原⼦核外电⼦排布规律的“1个最低”和“3个最多”：(1)“1个最低”——核外电⼦总是尽量先排布在能量最低的电⼦层⾥；(2)“3个最多”——①各电⼦层最多容纳电⼦数2n2；②最外层电⼦数最多8个；③次外层电⼦数最多18个。
2．原⼦中，原⼦序数＝核电荷数＝质⼦数＝核外电⼦数。
3．电⼦层数相同的元素，随着核电荷数的递增，⾦属性逐渐减弱，⾮⾦属性逐渐增强，即元素的性质，随着原⼦序数的递增，呈现周期性变化。
4．微粒半径⼤⼩的变化规律(1)电⼦层数相同时，随原⼦序数的递增，原⼦半径逐渐减⼩；(2)最外层电⼦数相同时，随电⼦层数的递增，原⼦半径逐渐增⼤；(3)具有相同核外电⼦排布的离⼦，原⼦序数越⼤，离⼦半径越⼩。
原⼦核外电⼦的排布1．原⼦结构(1)原⼦的构成(2)原⼦结构的表⽰⽅法——原⼦结构⽰意图(以钠原⼦为例)2．原⼦核外电⼦排布(1)电⼦的能量与电⼦层含有多个核外电⼦的原⼦中，电⼦运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电⼦能量较低，在离核较远的区域运动的电⼦能量较⾼，可以认为电⼦在原⼦核外是分层排布的，且把核外电⼦运动的不同区域看成不同的电⼦层，各电⼦层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电⼦层。
(2)稀有⽓体元素的原⼦核外电⼦排布(3)①电⼦排布规律电⼦在原⼦核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电⼦层⾥，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层等。
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【三维设计】高中化学专题1 第一单元第三课时元素周期表及其应用随堂基础巩固苏教版必修2
1．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第2周期ⅣA族元素的原子的核电荷数和中子数一定都为6
解析：较活泼的金属元素能生成碱，如ⅡA的Ca、Ba，故A错误；原子序数为14的元素是硅，在第3周期第ⅣA族，B正确；稀有气体中He的最外层电子数为2，C错误；第2周期第ⅣA族元素为碳元素，核电荷数为6，但中子数不一定为6，D错误。
答案：B[
2．某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素可能为( )
A．C B．P
C．O D．S
解析：元素的最高正价与负价的绝对值相加等于8，再由题意最高正价与负价的代数和等于4，所以该元素的最高正价为＋6，即最外层有6个电子，但O无最高正价，故只选D。
答案：D[
3．下列说法正确的是( )
A．Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
D．X2＋的核外电子数目为10, 则X在第3周期第ⅡA族
解析：Cs为最活泼金属元素，A错；Mg的金属性弱于Ca，碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2，B 错；Ⅷ族含3个纵行，C错。
答案：D
4．(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是( )[ A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素
解析：A项，对于主族元素而言，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，对于过渡元素而言，如铁，最外层只有2个电子，而最高价态却为＋3价，A错误；B项，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；D项，元素周期表位于
金属和非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性，过渡元素是元素周期表中所有的副族元素和Ⅷ族元素，D错误。
答案：C
5．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
(1)ⅡA族元素的最外层电子数________；
(2)第3周期元素的最高化合价________；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
解析：(1)ⅡA族元素的最外层电子数相等
(2)第3周期的最高化合价从左→右依次升高；
(3)四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大。
答案：(1)b (2)c (3)a。