人教版高中化学选修三第三章《晶体结构与性质》测试试题
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构与性质》测试试题（含答案）
第三章《晶体结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键
B．二氧化碳分子是由极性鍵形成的非极性分子
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高
2．下列关于晶格能的叙述中正确的是( )
A．晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关
B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用
D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
3．下列说法中正确的是( )。
①含有阳离子的纯净物一定含有阴离子；
②3p 能级上有 2 个未成对电子的原子和 4p 能级上有 2 个未成对电子的原子性质一定相
似；
③离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；
④根据电离方程式：H2SO4==2H++SO42-，可判断，在 H2SO4 中存在离子键；
⑤两种共价化合物化合生成的物质一定是共价化合物
A．①②④⑤正确 B．都不正确 C．仅⑤正确 D．仅 ④不正确
4．下列说法正确的是
A．MgF2 晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2 和 Cl2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
5．氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是
A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同
B．构成晶体的两种微粒半径相等
C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同
D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同
6．下列说法中正确的是
1 / 12A．C60 气化和干冰升华克服的作用力相同
B．分子晶体在水溶液中都能导电
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．HF 比 HCl 稳定，是因为 HF 含氢键的缘故
7．下列叙述正确的是
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
B．原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体
C．NaHSO4、Na2O 晶体中的阴、阳离子个数比均为 1∶2
D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键
8．有关晶体的叙述中正确的是
A．在 SiO2 晶体中，由 Si、O 构成的最小单元环中共有 8 个原子
B．在 60gSiO2 晶体中，含 Si—O 共价键键数为 2NA
C．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力
D．金属晶体是由金属原子直接构成的
9．下列物质属于离子晶体的是( )
A．熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水
B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．熔点3550℃，不溶于水，不导电
D．熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm-3
10．下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力
B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多
11．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是( )
A．CCl4、MgCl2、Si3N4 的熔点依次升高
B．Rb、K、Na、Li 的沸点依次降低
C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低
D．HF、HCl、HBr 的沸点依次升高
12．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．60g 二氧化硅晶体中含有 2NA 个硅氧键
C．12g 金刚石中含有 NA 个碳碳键 B．1molD2O 中含有 10NA 个质子
D．1mol 石墨晶体中含有 2NA 个碳碳键 人教版高中化学选修三第三章《晶体结构与性质》测试试题（含答案）
13．氧化钙在 2 973 K 时熔化，而氯化钠在 1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体
结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是( )
A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D．氧化钙与氯化钠的离子间距离类似，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定
14．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．O2 和 SiO2 B．NaI 和 I2 C．CO2 和 H2O D．CCl4 和 NaCl
二、填空题
15．【物质结构与性质，1 3 分】
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式
______________。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的
关系。其中 A 点表示的单质是________(填化学式)。
（3）三氟化硼分子的空间构型是__________；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化
硼相似，如果把 B—X 键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如下表。
硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是
____________________________________________。
（4）CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO 生成复合物氯化羰基亚铜【Cu2C12(CO)2·2H20】，其结
构如图。
①该复合物中 Cl 原子的杂化类型为_______________。
②该复合物中的配位体有________________种。
3 / 12 （5）已知 HF 与 Fˉ通过氢键结合成 HF 。判断 HF 和 HF 微粒间能否形成氢键， 2 2 2
并说明理由。____________________________________。
16．（13 分）利用铜萃取剂 M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X 难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。
（2）M 所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N 原子以 轨道与 O 原子形成 σ
键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）M 与 W（分子结构如图）相比，M 的水溶性小，更利于 Cu2+的萃取。M 水溶性小的
主要原因是 。
（5）基态 Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原
子结构有关，且存在一定的规律。判断 Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。
离子 Sc3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+
颜色 无色 紫红色 浅绿色 蓝色 无色
17．（1）Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________
（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。
人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空
第三章 晶体结构与性质
班级_____________姓名_____________
一、晶体与非晶体
1．固体的分类
固体— →具有 外形，称为 。→无规则几何外形，属于 。
2．获得晶体的三条途径
(1)________物质凝固；
(2)________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；
(3)________从溶液中析出。
熔融态的SiO2快速冷却形成________，热液缓慢冷却形成________。
3．晶体的特点
(1)自范性
①定义：晶体能__________呈现__________外形的性质。
②形成条件：晶体____________适当。
③本质原因：晶体中粒子在____________里呈现________的________排列。非晶体中粒子的排列则相对________，因而________自范性。
(2) __________性：某些物理性质，如强度、导热性、导电性、光学性质等__________
(3)__________性：晶体的熔、沸点________。
(4)外形和内部质点的高度________。
4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
对固体进行______________实验。
二、晶胞
1．概念
描述晶体结构的____________。
2．结构
晶胞一般都是__________，晶体是由无数晶胞“____________”而成。
(1)无隙：相邻晶胞之间________________。
(2)并置：所有晶胞都是________排列的，取向________。
(3)所有晶胞的________及内部的原子____________及几何排列是完全相同的。
3．晶胞的粒子数(均摊法，仅限于计算晶胞)
对于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角上的原子是____个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是____个晶胞共用的，晶胞面上的原子是____个晶胞共用的，晶胞内部的原子则____________________。
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》单元检测题(包含答案)
《晶体结构与性质》单元检测题
一、单选题
1．下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A．离子晶体中阴阳离子的配位数之比等于其电荷数之比
B．石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体
C．MCO3中M2+的离子半径越小，分解的温度越高
D．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
2．某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（ ）
A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、30
3．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是（ ）
A．SiO2晶体 B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体
4．水的状态除了气态、液态、固态外，还有玻璃态。它是由气态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关玻璃态水的说法中正确的是（ ）
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态水是水的一种特殊状态 D．玻璃态水属于晶体
5．下列说法不正确的是（ ）
A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C．HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键
D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
6．下列实验事实及理论解释都正确的是（ ）
选项 实验事实 理论解释
A 酸性： H3BO3、 H2SiO3 相近 B、Si电负性相近，符合“对角线规则”
B 熔点： SiO2> SiCl4 键能：Si-O>Si-Cl
C 密度：干冰>冰 相对分子质量：CO2>H2O D 沸点： Cl2> N2>CO CO为极性分子：且相对分子质量：Cl2>CO
A．A B．B C．C D．D
人教版本高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 测试卷
第三章《晶体结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是( )
A． KO2中只存在离子键
B． 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－
C． 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个
D． 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
2.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A． 该反应为吸热反应
B． CO2分子晶体中的化学键为非极性键， C． HCHO分子中既含σ键又含π键
D． 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
3.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是( )
A． 该晶体的化学式为ZXY3
B． 该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高 C． 每个X周围距离最近的Y有8个
D． 每个Z周围距离最近的X有16个
4.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ ）
A． 铝
B． 金刚石 C． 硅
D． 二氧化硅
5.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A．NA·a3·ρ
B． C．
D．
6.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A． 熔点：NaF>MgF2>AlF3
B． 晶格能：NaF>NaCl>NaBr C． 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
高二人教版化学选修三单元检测卷 第三章 晶体结构与性质
第三章 晶体结构与性质
一、单选题
1.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是( )
A． 不易生锈 B． 导电性好 C． 密度小 D． 强度高
2.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A． ①③⑦ B． 只有⑥ C． ②④⑤⑦ D． ⑤⑥⑧
3.根据下表的数据，判断下列说法的正确的是（ ）
A． 晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B． 晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大
C． NaF晶体比NaCl晶体稳定
D． 表中物质CaO的晶体最稳定
4.下列叙述正确的是( )
A． 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B． 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C． 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键
D． 非金属原子间不可能形成离子键
5.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 ( )
A． CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B． CaF2的熔点较高，硬度较大 C． CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
人教版本高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 单元测试卷
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm﹣3，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）
A． 该晶体结构与ZnS晶体相似
B． 该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2﹣
C． 该晶体晶胞的边长cm
D． A2+离子紧邻的B2﹣构成的空间结构为正方体
2.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（ ）
A． ①和③
B． ①和④ C． 只有③
D． 只有④
3.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A． ①③
B． ①④ C． ②③
D． ②④
4.下列有关这种CO2晶体推断正确的是( )
A．原子晶体CO2有很高的熔、沸点，很大的硬度，可用作耐磨材料
B．原子晶体CO2易升华，可用做制冷剂
C．原子晶体CO2的硬度和耐磨性都不如水晶
D．每摩尔原子晶体CO2含2 mol C－O键，每摩C原子与4 mol O原子形成共价键
5.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是( )
A． D2A
B． C2B C． C2A
D． D2B
6.在常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是( )
A． 铂
B． 汞 C． 水晶
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构与性质》单元检测题(解析版)
第三章《晶体结构与性质》单元检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于金属单质的叙述不正确的是( )
A．常温下金属都是银白色的固体 B．金属都具有良好的传热性和导电性
C．大多数金属都具有延展性 D．金属具有较高的熔点，但差异较大
2．下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是( )
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
、
B．在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
3．下列物质的晶体直接由原子构成的一组是
①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸⑥固态He
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥
C．②③⑥ D．①②⑤⑥
4．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 ( )
!
A．由分子间作用力结合而成，熔点很低 B．固体易导电，熔点在1 000 ℃左右
C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
5．下列说法中正确的是（ ）
①CO2与CS2互为等电子体；
②同一周期从左到右，元素的电负性、原子的半径都是越来越大；
③价电子数等于族序数；
④含有阳离子的晶体一定是离子晶体；
⑤温度越高,金属的导电性越好；
{
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子晶体；
⑦P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ。
A．①②③ B．⑤⑥⑦ C． ①④⑥⑦ D．①⑥
6．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：
①四氯化硅晶体是分子晶体
②常温常压下四氯化硅是液体
③四氯化硅分子是由极性键形成的分子
④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是( )
:
A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④
7．下列有关说法正确的是（ ）
人教版高中化学物质结构与性质第三章 晶体结构与性质 测试卷
第三章《晶体结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( )
A． WX4是沼气的主要成分
B． 固态X2Y是分子晶体
C． ZW是原子晶体
D． 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2
2.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是
A． 1∶1
B． 1∶2
C． 1∶3
D． 2∶3
3.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，
其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（ ）
A． A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体
B． A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电
C． A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体
D． A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子
4.下列判断错误的是
A． 沸点： B． 熔点：
C． 酸性：
D． 碱性：
5.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a
cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是( )
A．g·cm－3
B．g·cm－3
C．g·cm－3
D．g·cm－3
6.如图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 (
人教版高中化学选修三第3章《晶体结构与性质》单元检测题
《晶体结构与性质》单元检测题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．有化学键断裂的过程不一定是化学过程
B．NH4Cl 和 Na2SO4 晶体中含有的化学键类型相同
C．H2O 比 H2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强
D．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键
2．如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是
A．XY B．XY2Z C．XY3 D．X2Y
3．下列说法正确的是（ ）
A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B．离子键只存在于离子化合物中
C．共价键只存在于共价化合物中
D．离子化合物中必定含有金属元素
4．下列大小关系正确的是（ ）
A．晶格能：NaClCaO C．熔点：NaI>NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl
5．M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物。下列叙述正确的是
A．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：W的氢化物＜Z的氢化物
B．元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体
C．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物
D．由Z和W组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性
6．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（ ）
A．KO2中只存在离子键
B．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合
C．晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个
D．超氧化钾化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-
7．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，已知SOCl2结构式为，下列有关判断正确的是( )
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试卷第1页，总8页 第三章《晶体结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质的晶体中，不存在分子的是（ ）
A．二氧化硅 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．二硫化碳
2．在下列有关晶体的叙述错误的是（ ）
A．分子晶体中有可能存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．离子晶体中可能存在共价键 D．离子晶体中，一定存在离子键
3．如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（ ）
A．XY B．XY2Z C．XY3 D．X2Y
4．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是（ ）
A.属于离子化合物 B.导电性比石墨弱
C.与水不会发生任何反应 D.上述5种钾石墨互称同素异形体
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C． Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+形成配位
D．该配合物的配体只有NH3
6．同一主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是( )
A．它是一种共价化合物 B．在加热条件下不能产生有色蒸气
C．这种化合物是离子化合物 D．该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构
7．测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）
人教版高中化学 选修三第三章 晶体结构与性质单元练习题
第三章 晶体结构与性质
一、单选题
1.如图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 ( )
A． AB
B． A5B4
C． AB2
D． A2B5
2.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A． KCl>NaCl>BaO>CaO
B． NaCl>KCl>CaO>BaO
C． CaO>BaO>KCl>NaCl
D． CaO>BaO>NaCl>KCl
3.下列说法中一定正确的是( )
A． 固态时能导电的物质一定是金属晶体
B． 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C． 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D． 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体
4.现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键的过程
则对各种说法的判断正确的是( )
A． ①②⑤正确 B． 都不正确
C． ④正确，其他不正确
D． 仅①不正确
5.有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（ ）
A． CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B． 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
C． CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D． 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化