人教版高中化学选修3 第三章《晶体结构与性质》测试卷
人教版高中化学选修3
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( )
A． Cl2>I2
B． SiCl4>CCl4 C． NH3
D． C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3
2.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是（ ）
A． 晶体中Si、O原子个数比为1∶2
B． 晶体中最小原子环上的原子数为8
C． 晶体中最小原子环上的原子数为12
D． 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构
3.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )
A． 常温下不都是晶体
B． 最外层电子数少于3个的原子不都是金属 C． 任何状态下都有延展性
D． 都能导电、传热
4.下列叙述正确的是( )
A． 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子
B． 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用
C． 价电子越多的金属原子的金属性越强
D． 含有金属元素的离子不一定是阳离子
5.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）
A． 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B． 平均每个最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C． 平均每个最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D． 平均每个最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
6.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。请认真观察该模型后回答下列问题：
(1)二氧化硅晶体中最小环上有______个原子，晶体结构中存在以__________原子为中心、________原子为顶点的正四面体结构。
(2)晶体中存在的作用力有________(填字母，下同)。
A． 共价键
B． 离子键 C． 配位键
D． 金属键
(3)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C，S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是________。A，CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B，在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C，CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D，在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子
7.有关晶体的叙述中正确的是( )
A． 在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个电子
B． 在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4NA
C． 干冰晶体熔化只需克服分子间作用力
D． 金属晶体是由金属原子直接构成的
8.下列物质属于原子晶体的化合物是（ ）
A． 金刚石
B． 刚玉 C． 二氧化硅
D． 干冰
9.下面的排序错误的是（ ）
A． 晶体熔点由高到低：MgO＞H2O＞NH3
B． 熔点由高到低：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 C． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
10.关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是( )
A． 图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积
B． 图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积
C． 图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4
D． 图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%
11.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是( )
A． D2A
B． C2B C． C2A
D． D2B
12.某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为（ ）
A． 1∶3∶1 B． 2∶3∶1
C． 8∶6∶1 D． 4∶3∶1
13.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）
A． 非金属单质
B． 非金属氧化物 C． 含氧酸
D． 金属氧化物
14.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )
A． H、O、S
B． Na、H、O C． K、Cl、O
D． H、N、Cl
15.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是( )
A．g/cm3
B．g/cm3 C．g/cm3
D．g/cm3
二、填空题(共3小题)
16.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。
17.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．回答下列问题：
（1）写出基态Cu+的核外电子排布式： ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为．
18.解释下列问题：
（1）CCl4是液体，CH4和CF4是气体，SiCl4是固体（温度下）；
（2）HF的熔点高于HCl
（3）SiO2的熔点高于SO2
三、计算题(共2小题)
19.(1)NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1）。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
20.用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360 pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0 g/cm3。试回答下列问题：
(1)此金属晶胞属于哪一种类型？
(2)求每个晶胞的质量。
(3)求此金属的相对原子质量。
(4)求此金属原子的原子半径(pm)。
答案解析
1.【答案】B
【解析】A，B选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C选项属于有氢键存在的分子结构相似的情况，存在氢键的熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链多的熔、沸点低。
2.【答案】B
【解析】硅原子占有与其成键的每一个氧原子的，完全占有的氧原子数为4×=2，则晶体中Si、O原子个数比为1∶2，A项说法正确。观察结构示意图，可知晶体中最小原子环上的原子数为12，B项说法错误，C项说法正确。晶体中，每个Si原子形成四个共价键后借入4个电子而实现了8电子稳定结构，每个氧原子形成2个共价键后借入2个电子而实现了8电子稳定结构，D项说法正确。答案：B
3.【答案】C
【解析】Hg常温下是液态，不是晶体，A项正确。H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项正确。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项是错误的。金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此D项正确的。
4.【答案】D
【解析】金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子；金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用；价电子多的金属元素的金属性不一定强，如Fe的价电子数比Na多，但其金属性却没有Na强；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2－就是阴离子。
5.【答案】C
【解析】要应用均摊法解题，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个
环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B，D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键。
6.【答案】(1)12 Si O(或Si) (2)A (3)D
【解析】(1)二氧化硅晶体中最小环上有6个硅原子和6个氧原子，并形成以硅原子为中心、氧原子(或硅原子)为顶点的正四面体结构。(2)原子晶体中只存在共价键，且Si—O键为极性键，不是配位键。(3)同素异形体的研究对象是单质；CO2的晶体类型发生转变说明已生成了新物质，故为化学变化；CO2的不同晶体具有不同的物理性质；CO2原子晶体类似于SiO2晶体，属于原子晶体，每个C原子结合4个O原子，每个O
7.【答案】C
【解析】金刚石中每个C原子平均拥有2个C—C共价键，12 g 金刚石中，C—C键数应为2NA；金属晶体是由金属离子和自由电子形成的。
8.【答案】C
【解析】A，金刚石是原子晶体，是单质，故A错误； B，刚玉（氧化铝）是离子晶体，故B错误； C，二氧化硅是原子晶体，是化合物，故C正确； D，干冰是分子晶体，故D错误；
9.【答案】B
【解析】A，通常条件下MgO是固体，H2O是液体，NH3是气体，故熔点晶体熔点由高到低：MgO＞H2O＞NH3，故A正确；
B，生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故B错误；
C，晶体中键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，故化学键强弱为C﹣C＞C﹣Si＞Si﹣Si，故硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；
D，离子半径F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故离子键强度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；
10.【答案】D
【解析】图1、图2为非密置层堆积,图3、图4为密置层堆积,A项错误;图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积和六方最密堆积,B项错误;图1~图4
解析版-人教版高一化学选修3单元测试题：第三章晶体结构与性质(含答案)
绝密★启用前
人教版高一化学选修3单元测试题：第三章晶体结构与性质
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.关于晶体与非晶体，正确的说法（ ）
A． 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度
B． 凡有规则外形的物体就一定是晶体
C． 一种物质不是晶体就是非晶体
D． 具有各向异性的固体一定是晶体
【答案】D
【解析】区分晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验，A项错误；晶体与非晶体的区别在于晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点，与物体有没有规则外形无关．B项错误；二氧化硅有晶体和非晶体两种形式，选项C错误； D正确．
2.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（ ）
①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体．
A． ①④
B． ②④
C． ①③
D． ②③
【答案】A
【解析】晶体具有固定的熔点，而非晶体不具有固定的熔点。由图象可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体，而a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体，故选A．
3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是（ ）
A． 水由液态变为玻璃态，体积缩小
B． 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C． 玻璃态是水的一种特殊状态
D． 玻璃态水是分子晶体
【答案】C
【解析】由题给条件知：玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，故D错误。而水由液态变为玻璃态时密度不变，说明在此变化中体积不发生变化。故选C。
新人教版高中化学选修3第三单元 晶体结构与性质 综合测试卷
第三单元 晶体结构与性质 综合测试卷一、选择题（每小题4分，共48分，每小题有一个或两个答案）
1．下列晶体中属于原子晶体的是
A. 氖 B．食盐 C．干冰 D．金刚石
2．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
3．关于下列常见晶体说法正确的是
A、O2和C60都是12个紧邻的分子密堆积 B、冰中每个水分子周围有12个紧邻的水分子
C、水在固态时密度一定比液态小 D、干冰中，一个分子周围有12的紧邻分子，密度比冰小。
4．关于硅极其化合物说法错误的是
A、金刚石结构C原子sp3杂化 B、金属氧化物不可能形成原子晶体
C、宝石的主要成分是碳 D、金刚石溶沸点比任何物质都高
5．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是
A．碘的升华和干冰气化 B．二氧化硅和干冰熔化
C．苯和硝酸钾熔化 D．食盐和冰熔化
6．碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
7．下列各组物质中，熔点由高到低的是
A．HI、HBr、HCl、HF B．石英、食盐、干冰、钾
C．CI4、CBr4、CCl4、CF4 D．Li、Na、K、Rb
8．关于晶体的下列说法正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体低
9．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是
人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 检测卷含答案
绝密★启用前
人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 检测卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）
A． 非金属单质
B． 非金属氧化物
C． 含氧酸
D． 金属氧化物
2.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
A． 金刚石
B． 石墨
C． 足球烯
D． 水晶
3.下列说法正确的是（ ）
A． NaOH是含有非极性共价键的离子晶体
B． 氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同
C． 金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低
D． NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小
4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（ ）
A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B． 某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6
C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2
5.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（ ）
A． 14、6
B． 14、8
C． 4、8
D． 4、12
6.钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A． 该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键
B． 1mol该晶体中含有的离子数目为3NA
高三化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题(人教版)
第 1 页 高三化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题（人教版）
“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。以下是查字典化学网为大家整理的高三化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)
1.由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()
A.晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B.晶体中一定只有离子键没有共价键
C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
解析:在短周期中符合题设条件的物质有:NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等,故A正确;NaOH、NH4F含共价键,故B不正确;所含元素可在同一周期,也可在第一周期,如NH4F,故C不正确;NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小,故D不正确。
答案:A
2.下列性质适合于离子晶体的是()
A.熔点-218 ℃,难溶于水 第 2 页 B.熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电
C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱
D.难溶于水,熔 点高,固体不导电,熔化时导电
解析:离子晶体液态时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故A、C均不符合离子晶体的特点;B中熔点达3 900 ℃,硬度很大,不导电,应是原子晶体,故只有D符合题意。
答案:D
3.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()
A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B.KCl>NaCl>Mg Cl2>MgO
C.Rb>K>Na>Li
D.石墨>金刚石>SiO2>钠
解析:晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体,相对分子质量越大者分子间作用力也越大,故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序;B项物质均为离子晶体,离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小,一般来说,离子的半径越小,电荷越多,离子键的键能就越大,故B项各物质熔点也应为升高顺序;C项物质均为同主族的金属晶体,其熔点高低取决于金属键的强弱,金属原子半径越小,价电子数越多,金属键越强。碱金属原子半径依Li~Cs的顺序增大,价电子数相同,故熔点应是第 3 页 Li最高,Cs最低;原子晶体的熔点取决于共价键的键能,石墨中C—C键键长比金刚石中C—C键的键长更短,键能更大,所以石墨熔点比金刚石略高,金刚石熔点又比二氧化硅高,钠的熔点很低。
人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 测试考卷 含答案
绝密★启用前
人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 测试考卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A，B，C的原子个数比为 (
A． 1∶3∶
B． 2∶3∶
C． 2∶2∶
D． 1∶3∶3
2.下列物质中，属于原子晶体的单质是（ ）
A． 水晶
B． 碳化硅
C． 金刚石
D． 干冰
3.关于晶体与非晶体，正确的说法（ ）
A． 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度
B． 凡有规则外形的物体就一定是晶体 C． 一种物质不是晶体就是非晶体
D． 具有各向异性的固体一定是晶体
4.金属晶体具有延展性的原因是( )
A． 金属键很微弱
B． 金属键没有饱和性
C． 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D． 金属阳离子之间存在斥力
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
6.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（ ）
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》检测题(含答案解析版)
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》检测题（含答案解析版）
1 / 19 第三章《晶体结构与性质》检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质由分子构成的是（ ）
A．水 B．铝 C．金刚石 D．氯化钠
2．下列对晶体类型判断正确的是( )
选项 Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3
A 原子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体
B 离子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体
C 离子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体
D 分子晶体 离子晶体 分子晶体 离子晶体
A．A B．B C．C D．D
3．下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（ ）
A．面心立方最密堆积 B．体心立方最密堆积 C．六方最密堆积 D．简单立方堆积
4．某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是 （ ）
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水
5．下列各组晶体中，化学键的类型相同是（ ）
A．SO2与MgO B．NaCl与HCl C．CO2与H2O D．CCl4与KCl
6．下面的叙述不正确的是（ ）
A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
7．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是（ ）
A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案) (1)
《晶体结构与性质》检测题
一、单选题
1．下面由原子构成的物质是（ ）
A．氯化钠 B．铁 C．水 D．二氧化碳
2．等离子体的用途十分广泛运用等离子体束来切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是
A．微粒带有电荷 B．高能量
C．基本构成微粒多样化 D．准电中性
3．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 实验事实 理论解释
A HF的稳定性强于HCl HF分子间有氢键而HCl没有
B CO2为直线形分子 CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′
C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D 第一电离能：N>O N原子2p能级半充满
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法错误的是
A．3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。
C．配位数为4的配合物均为正四面体结构
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
5．下列关于晶体的说法中，不正确的是
A．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性
B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
C．干冰是分子晶体，在熔化时，破坏的只是分子间作用力
D．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
6．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是
A．由分子间作用力结合而成，熔点很低 B．固体易导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
7．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．3NH、HD、1018CH B．3PCl、2CO、24HSO
C．2SO、60C、25PO D．4CCl、2NaS、22HO
8．下列说法不正确．．．的是
A．固体碘属于分子晶体，升华时只需克服碘单质分子间的作用力
人教版本高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 单元测试卷
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm﹣3，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）
A． 该晶体结构与ZnS晶体相似
B． 该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2﹣
C． 该晶体晶胞的边长cm
D． A2+离子紧邻的B2﹣构成的空间结构为正方体
2.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（ ）
A． ①和③
B． ①和④ C． 只有③
D． 只有④
3.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A． ①③
B． ①④ C． ②③
D． ②④
4.下列有关这种CO2晶体推断正确的是( )
A．原子晶体CO2有很高的熔、沸点，很大的硬度，可用作耐磨材料
B．原子晶体CO2易升华，可用做制冷剂
C．原子晶体CO2的硬度和耐磨性都不如水晶
D．每摩尔原子晶体CO2含2 mol C－O键，每摩C原子与4 mol O原子形成共价键
5.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是( )
A． D2A
B． C2B C． C2A
D． D2B
6.在常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是( )
A． 铂
B． 汞 C． 水晶
人教版高中化学选修三第3章 晶体结构与性质 测试题
第3章《晶体结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（ ）
A．导电性 B．化学反应中易失去电子 C．延展性 D．硬度
2．下列说法正确的是（ ）
A．NaOH是含有非极性共价键的离子晶体
B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同
C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低
D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小
3．下列说法正确的是 ( )
A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA
B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA
C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA
D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
4．下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
A．分子晶体中均存在共价键
B．晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低
C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
5．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
B．次氯酸的电子式：
C．HCO3-的电离方程式：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
D．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl
6．下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )
A．金属晶体是一种“巨分子” B．“电子气”为所有原子所共有
C．简单立方体堆积的空间利用率最低 D．体心立方堆积的空间利用率最高
7．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1000 ℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高 试卷第2页，总6页 D．固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电
8．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试卷
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷
一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)
1.下列说法正确的是
A． 分子晶体中只存在非极性共价键 C． 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂
B． 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
D． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
2.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A． MgB
B． MgB2 C． Mg2B
D． Mg3B2
3.某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm﹣3，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）
A． 该晶体结构与ZnS晶体相似 C． 该晶体晶胞的边长cm
B． 该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2﹣ D． A2+离子紧邻的B2﹣构成的空间结构为正方体
4.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是( )
A． 都可采取“紧密堆积”结构
B． 都含离子 C． 一般具有较高的熔点和沸点
D． 都能导电
5.下列叙述正确的是( )
A． 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较 强的作用
B． 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流
C． 金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D． 金属的导电性随温度的升高而减弱
6.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）