2019学年广东省揭阳市高二期末统考理综化学试卷【含答案及解析】

2019学年广东省揭阳市高二期末统考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 《神农本草经》说：“ 水银熔化（加热）还复为丹” ；《黄帝九鼎神丹经》中的“ 柔丹” 、“ 伏丹” ，都是在土釜中加热 Hg 制得的。

这里的“ 丹” 是指A ．氯化物________B ．合金_________C ．硫化物________D ．氧化物2. 金刚烷胺可用于治疗 A 型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是 [ 尿素的分子式为 CO(NH 2 ) 2 ]A ．金刚烷是不饱和烃B ．金刚烷胺的分子式为C 10 H 16 NC ．上述反应都属于取代反应________________________D ． X 与尿素反应的另一种生成物是 H 2 O3. 如右图， a 、 b 是两根碳棒。

以下叙述正确的是A ． a 是阴极，发生还原反应B ． b 是负极，发生氧化反应C ．滴加酚酞试液， b 极附近溶液颜色变红D ．铜片上的电极反应式是： Cu 2+ +2e = Cu4. 下列陈述Ⅰ 、Ⅱ 正确并且有因果关系的是5. 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Fe 3+ 具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe 3+ B 浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状 C SiO 2 有导电性 SiO 2 可用于制备光导纤维 D 饱和 BaSO4 溶液中加入饱和 Na 2 CO 3 溶液有白色沉淀 K sp （ BaSO 4 ）＜ K sp （ BaCO 3 ）6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ． 10g46% 的乙醇溶液所含氢原子数为 1.2N AB ． 0.5mol Na 2 O 2 中含有的离子数目为 2N AC ．标准状况下， 2.24L 甲醇中含有 C—H 键的数目为 0.3N AD ． S 2 和 S 8 的混合物共 38.4g ，其中所含硫原子数为 1.4N A7. W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为 10 ，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是 X 原子。

下列说法正确的是A. 四种元素中有两种元素在第二周期B. W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为 2 或 8 ，不可能为 18C. X 、 Y 、 Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D. 工业上获得 X 、 Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物8. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A ． pH=5 的 H 2 S 溶液中， c(H + )= c(HS －)=1×10 -5 mol·L -1B ． pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b ，则 a=b+1C ． pH=2 的 H 2 C 2 O 4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na ＋ )+ c(H ＋ )= c(OH － )+c( HC 2 O 4 － )D ． pH 相同的①CH 3 COONa②NaHCO 3 ③NaClO 三种溶液的 c(Na ＋ ) ：① ＞② ＞③二、实验题9. 某化学兴趣小组设计如下实验方案。

将浓硫酸与铜片反应制备 SO 2 并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：请回答下列问题：（ 1 ）装置 B 的作用是。

（ 2 ）设计装置 C 的目的是验证 SO 2 的________________________ 性，装置 C 中发生反应的离子方程式是___________________________________ 。

装置 D 中 NaOH 全部转化为 NaHSO 3 的标志是___________________________________ 。

（ 3 ）向 NaHSO 3 溶液中加入 NaClO 溶液时，反应有三种可能的情况：I ． HSO 3 －与 ClO －恰好反应Ⅱ ． NaClO 不足Ⅲ ． NaClO 过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性： H 2 SO 3 >H 2 CO 3 >HClO ）（ 4 ）请设计简单实验证明：室温下 HSO3 - 的电离平衡常数 Ka 与水解平衡常数 Kb 的相对大小： ____________________ 。

三、填空题10. 氯化亚铜 (CuCl) 常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。

工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含 Cu 2+ 、 Fe 3+ 、 H + 、 Cl －）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：（ 1 ）写出步骤① 中发生的两个主要反应的离子方程式：。

（ 2 ）步骤② 的操作名称是：_____________________________________ 。

（ 3 ）步骤④ 中所加物质 X 为：。

（ 4 ）步骤⑤ 的操作是：_____________________________________ 。

（ 5 ）步骤⑥ 应调节溶液 pH 呈酸性，且用乙醇洗涤 CuCl 晶体，目的是：___________________ 。

（ 6 ）在 CuCl 的生成过程中，可以循环利用的物质是_________________________________ ，理论上________________________ （填“ 是” 或“ 不” ）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是。

（ 7 ）工业上还可以采用以碳棒为电极电解 CuCl 2 溶液得到 CuCl 。

电解 CuCl 2 溶液 , 阴极上发生的电极反应式是。

11. 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I ．污染物 SO 2 、 NO x 经 O 2 预处理后用 CaSO 3 悬浊液吸收，可减少尾气中 SO2 、 NO x 的含量。

T℃ 时， O 2 氧化烟气中 SO 2 、 NO x 的主要反应的热化学方程式为：(1) T℃ 时，反应 3NO(g)+O 3 (g) 3NO 2 （ g ）的△H= kJ·mol － 1 。

(2) T℃ 时，将 0.6 mol NO 和 0.2 molO 3 气体充入到 2L 固定容积的恒温密闭容器中， NO 的浓度随反应时间的变化如图 1 所示。

① T℃ 时，反应 3NO(g) +O 3 (g) 3NO 2 (g) 的平衡常数K=___________________________________ 。

② 不能说明反应达到平衡状态的是________________________ （填写字母）。

A ．气体颜色不再改变______________B ．气体的平均摩尔质量不再改变C ．气体的密度不再改变_________D ．单位时间内生成 O 3 和 NO 2 物质的量之比为1∶3II ． NO2 的二聚体 N2O4 是火箭中常用氧化剂。

完成下列问题：(3) 如图 2 所示， A 是由导热材料制成的恒容密闭容器， B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。

关闭 K 2 ，将各 1 molNO 2 通过 K 1 、 K 3 分别充入真空 A 、B 中，反应起始时 A 、 B 的体积相同均为 aL （忽略导管中的气体体积）。

① 容器 A 中到达平衡所需时间 ts ，达到平衡后容器内压强为起始压强的 0.8 倍，则平均化学反应速率 v(NO 2 )=____________________________ 。

② 平衡后在 A 容器中再充入 0.5 mol N 2 O 4 ，则重新到达平衡后，平衡混合气中 NO 2 的体积分数（填“ 变大” 、“ 变小” 或“ 不变” ）____________________ 。

③ 在② 平衡后，打开 K 2 ，重新到达新平衡， B 气囊的体积为 0.8aL ，则在打开 K 2 之前，气囊 B 的体积为______________ L 。

四、实验题12. Ⅰ ．工业上制取硝酸的主要流程图如下图 1 ：（ 1 ）工业合成氨的原料是 N2 和 H2 。

装置 A 的名称是；其中N 2 可从空气中分离出来，方法是先将空气____________________________ ，然后__________________________________ 即可得到； H2 可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为______________ 。

（ 2 ）在原料气制备过程中混有的 CO 对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO ，可通过反应 CO(g) ＋ H 2 O(g) CO 2 (g) ＋ H2(g) 来实现。

已知 1100 K 时该反应的平衡常数 K ＝ 0.64 ，若要使 CO 的转化率超过 80% ，则起始物中 c(H 2 O)∶c(CO) 不低于______________________________ 。

Ⅱ ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气 ( 含 NO 、 NO 2 ) ，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO 2 ) 2 ，其部分工艺流程如上图 2 。

已知 NO 和 NO 2 按 1:1 通入碱液中生成亚硝酸盐。

（ 1 ）上述工艺中采用气 - 液逆流接触吸收 ( 尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋 ) ，其目的是___________________________________ ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________________________ ( 填化学式 ) 。

（ 2 ）该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1 ： 1 。

若 n(NO) ： n(NO2 )>1 ： 1 ，则会导致______________________________ ；若 n(NO) ： n(NO 2 )<1 ：1 ，则会导致。

五、填空题13. [ 化学——选修 5 物质结构与性质 ]硼及其化合物在工业上有许多用途。

工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有 Mg 、Fe 、 Ca 、 Al 、 B 、 O 等多种元素，它的主要成分为Mg 2 B 2 O 5 ·H 2 O 和 Fe 3 O 4 。

（ 1 ）基态铁原子的外围电子层排布为______________ ，该元素位于元素周期表中的第________________________ 族，在水溶液中常以 Fe 2+ 、 Fe 3+ 的形式存在，其中____________________________ 更稳定。