【人教版】高中化学必修1知识点总结：第二章化学物质及其变化
第二章化学物质及其变化
课标要求
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液
3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体
4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。
6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。
7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。
8.了解常见变化的分类方法。
9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
12.能判断氧化剂和还原剂。
要点精讲一、物质的分类
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm
－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液
分散系分散剂分散质
下面比较几种分散系的不同：
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如：3)(OHFe胶体胶粒是由许多3)(OHFe等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在
1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、3)(OHFe溶
胶、3)(OHAl溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶
均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备A. 物理方法①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉
溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B. 化学方法①水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= 3)(OHFe（胶体）+3HCl
②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl 思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反
应方程式？
提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）4、胶体的性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔
现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成
的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规
则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移
动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒
在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中
单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯
胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子
不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸
提纯胶体。
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如3)(OHAl、3)(OHFe胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒
带电的电荷种类可能与其他因素有关。
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如3)(OHFe胶体，AgI胶体等）和分子胶
体[如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作
定向移动的是胶粒而非胶体。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使
溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶
体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
胶体凝聚的方法：
（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m，从而沉降。能力：离子电荷数，离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
5、胶体的应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐：将盐卤（OHMgCl222）或石膏（OHCaSO242）溶液加入豆浆
中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
②肥皂的制取分离③明矾、342)(SOFe溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤
江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子
的吸附和交换过程，保肥作用
⑨硅胶的制备：NaClSiOHHClSiONa223232CSiOH30032减压
OHSiO22含水4%的2SiO叫硅胶
⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
6、胶体的提纯净化利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。
①实验步骤
（1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有
非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。
（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。
②实验现象：可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试
管里并没有发生变化。③实验结论：Cl－能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透
膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。
④注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。一般要在2min以后再作Cl－的检验，否则，Cl－出
来的太少，现象不明显。四、离子反应
1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、
碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状
态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子
的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有
盐又应怎么来定义呢？
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋+ Cl―Na2SO4 == 2 Na＋+SO42―
AgNO3 ==Ag＋+ NO3―BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl―
NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3 == Na＋+ HCO3―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢
离子还有硫酸根离子。
［小结］注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解
质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
人教版高中化学必修一《化学物质及其变化》测试题
第二章《化学物质及其变化》测试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
班别
座号 姓名 评分_____ ___
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分 ）
1．下列物质属于纯净物的是( D )
A．食醋 B．盐酸 C．大理石 D．蒸馏水
2．下列叙述正确的是 B
A 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物 B 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化
C 不同物质其相对分子质量一定不同 D 不同的原子可相互组合成复杂的原子
3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 ( C )
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．下列反应属于氧化还原反应的是（ C ）
A.CaCO3 CaO + CO2↑ B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O
C.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
5．下列叙述正确的是（ B ）
A．铜能导电，所以铜是电解质 B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质
6.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ D ）
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第二章化学物质及其变化
第一节 物质的分类
【目标要求】
1．了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。
2．了解胶体及分散系的概念，了解胶体与其他分散系的区别。
3．了解胶体的重要性质和实际应用
【巩固教材——稳扎马步】
1．下列物质中既属于无机物，又属于碱的是 （ ）
A．纯碱 B．酒精 C．醋酸 D．氢氧化铜
2．下列物质的分类说法中不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是钠盐、碳酸盐、是正盐
B．NH4Cl是一元碱、强碱、也是可溶性碱
C．H2SO4是含氧酸、二元酸、也是强酸
D．CO2是酸性氧化物、也是非金属氧化物
3．胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ）
A．胶体粒子直径大小在1nm～100nm之间
B．光束穿过胶体形成一条光亮的“通路”
C．胶体粒子可以通过滤纸
D．胶体粒子带有一定数目的电荷
4．下列不存在丁达尔效应的分散系是 （ ）
A． 淀粉溶液 B．雾
B． 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液 D．碘酒
【重难突破——重拳出击】
1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ）
A．有机物 B．氧化物
C．盐 D．金属或合金
最新人教版高一化学必修1第二章《化学物质及其变化》本章概要
第二章 化学物质及其变化
本章概要
本章作为教材第二章，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展科学素养，有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。本章为化学必修课程乃至整个高中阶段的化学学习奠定了重要的基础，因此它在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能。
本章的主要内容为电解质的概念，酸、碱、盐在溶液中能发生电离的性质，酸的定义并能将其定义方法迁移到碱和盐的定义上去。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，并能通过类推迁移的方法判断离子反应能否发生，通过实验培养科学探究问题的能力。氧化还原反应的本质和特征，通过应用实例来正确认识氧化还原反应的价值，树立辩证唯物主义的世界观。胶体是一种常见的分散系，丁达尔效应是胶体的特性，正确认识科学、技术与社会的相互作用，培养强烈的社会责任感，有志于化学科学的发展。
本章重点之一是氧化还原反应，掌握氧化还原反应有关的概念，综合应用化合价变化和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，会比较物质氧化性或还原性的强弱。会书写离子反应中离子方程式，熟练判断离子方程式的正误；掌握离子反应的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。
本专题涉及的化学反应中的物质变化和能量变化联系在一起，这有利于我们从“质”“能”两方面加深对化学反应本质的理解。氧化还原反应贯穿于整个化学知识之中，无论是元素化合物知识、有机化合物、化学计算、化学实验等内容都与氧化还原反应有密切的联系，同时，该知识内容又能与能源问题、环境保护、电化学知识等许多实际问题联系在一起。氧化还原知识的综合运用，包括电化学知识中的电子转移问题的讨论、物理学中的电量与电子转移数目的综合分析。另外，氧化还原反应的规律在生活、最新高科技成果、新型材料和绿色化学中均有应用。
化学必修一第二章化学物质及其变化知识点及习题
1
第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
人教版高中化学必修一第二章 化学物质及其变化 单元测试题及答案
第二章 化学物质及其变化 单元测试题
时间：90分钟 总分：100分
一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)
1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
A. 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰
B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C. 胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙
D. 重钙 普钙 氯化铜 碳酸钠
2. 下列叙述正确的是( )
A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行
C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是
H＋＋OH－===H
2O
D. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
3．某化学兴趣小组欲研究H
2SO
4、NaCl、KCl、Na
2CO
3、FeCl
3、NaOH的性质，对于
如何研究，他们设计了两种实验方案：
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，
进行实验。
下列说法正确的是( )
A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉
的只有酸(稀硫酸)溶液
B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再
加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋
C．按照方案①的分类，属于碱的有Na
2CO
3、NaOH
D．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法
4. 下列物质的分类合理的是( )
A. 氧化物：CO
2、NO、SO
2、H
2O
B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)
2、Na
2CO
3C. 铵盐：NH
4Cl、NH
4NO
3、(NH
4)
2SO
4、NH
3·H
2O
D. 碱性氧化物：Na
2O、CaO、Mn
2O
7、Al
2O
3
5．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来
高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结
1 第二章 化学物质及其变化
第一讲 物质的组成、性质和分类
考点1 物质的组成与分类
一、元素、微粒及物质间的关系
1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系
元素Ａ――→组成 单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物
4．元素在物质中的存在形态
(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体
(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图
2 二、物质的分类
1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)
2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
考点2 物质的性质与变化
一、物质的性质与变化
二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系 3 1．理解物质转化关系图
2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。
三、化学反应的分类
化学反应按反应物、生成物种类及数目多少分为化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为吸热反应放热反应
四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类
高中化学 必修1第2章化学物质及其变化
第1页 共10页 必修1第2章 化学物质及其变化
单元教学设计
一、单元概述
（一）、单元内容概述
本单元处于高中化学必修1的第二章，是高中化学从化学学科内容方面展开化学科学的起始章。包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。
本单元的一条基本线索就是对化学物质及其变化的分类，化学学科的核心思想——分类观始终贯穿于单元始终。单元内容结构如图所示：
●把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。
●胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、分类法
概括物质共性，确定分类依据
一般分类法 交叉分类法 树状分类法 分类观在化学学习中的应用
化学物质分类 分散系的分类 化学反应分类
（初中知识的巩固与提高）酸、碱、盐、氧化物、单质各类不同化学物质的共性及相互转化关系；电解质与非电解质 （初中衔接与补充完善）胶体的概念，胶体与溶液、浊液的区分，胶体知识的简单应用 （初中电离概念的衔接）离子反应基础 （初中氧化和还原概念的发展及统一）氧化还原反应
微粒观在化学学习中的体现
第2页 共10页 胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。
●离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。
另外，从课程内容标准来看，这一部分知识是包含在《化学1》的主题3“常见无机物及其应用”中。这主要是因为这些知识是学生学习金属及其化合物、非金属及其化合物的重要性质的必要基础；另外，将物质的分类、氧化还原反应、离子反应放在无机物及其应用中，有利于打破将元素化合物知识与概念原理知识的学习截然分开的做法，有利于学生实现知识的整合。
高一人教版化学必修一知识点 化学物质及其变化
高一人教版化学必修一知识点 化学物质及其变化
一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体
浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:
A、化合反应(A+B=AB)
B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
A、离子反应: 有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
A、氧化还原反应: 反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质: 有电子转移(得失或偏移)
特征: 反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质: 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意: ①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的: 电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质: 如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。(2)、离子方程式: 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化章末知识整合新.docx
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第二章 化学物质及其变化
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专题一 物质分类方法的应用
物质的分类方法依据很多，按不同的分类方法对同一物质进行分类，得出的类别名称不同。判断氧化物所属类别时，一定要注意以下两点：第一，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO；第二，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。这类知识内容不难，但应用较广，是近年来的高考热点，常在选择题中出现。
1．化合物可分为酸、碱、盐、氧化物，也可分为电解质、非电解质。
2．混合物分为溶液、浊液和胶体。
3．掌握酸、碱、盐、氧化物之间的关系。
某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤鼎尚图文 气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
解析：②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案：D
►变式应用
1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
解析：H2SO4、NaOH都具有强腐蚀性，故A项正确；CH4、C2H4属于烃类，都是易燃气体，故B项错误；CaC2、Na遇水会发生反应生成易燃的C2H2、H2，故C项正确；KMnO4、K2Cr2O7都具有强氧化性，故D项正确。
高三化学复习必修1知识点：第二章化学物质及其变化
高三化学复习必修 1 知识点：第二章 化学
物质及其变化
宇宙是由物质构成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是查词典化学网为大家整理的高三化学复习必修 1 知识点，希望能够解决您所碰到的有关问题，加油，查词典化学网向来陪同您。一、物质的分类
把一种 (或多种 )物质分别在另一种 (或多种 )物质中所获得的系统，叫分别系。 被分别的物质称作分别质 (能够是气体、 液
体、固体 )，起容纳分别质作用的物质称作分别剂 (能够是气
体、液体、固体 )。溶液、胶体、浊液三种分别系的比较
分别质粒子大小 /nm 外观特点可否经过滤纸有否丁达尔效
应实例
溶液小于 1 平均、透明、稳固能没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体在 1— 100 之间平均、有的透明、较稳固能有 Fe(OH)3
胶体
浊液大于 100 不平均、不透明、不稳固不可以没有泥水二、物质的化学变化
1、物质之间能够发生各种各种的化学变化，依照必定的标
准能够对化学变化进行分类。
(1)依据反响物和生成物的类型以及反响前后物质种类的多
少能够分为：
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A 、化合反响 (A+B=AB)
B、分解反响 (AB=A+B)
C、置换反响 (A+BC=AC+B)
D 、复分解反响 (AB+CD=AD+CB)
(2)依据反响中能否有离子参加可将反响分为：
A 、离子反响：有离子参加的一类反响。主要包含复分解反响和有离子参加的氧化复原反响。
B、分子反响 (非离子反响 )
(3)依据反响中能否有电子转移可将反响分为：
A 、氧化复原反响：反响中有电子转移 (得失或偏移 )的反响
本质：有电子转移 (得失或偏移 )
特点：反响前后元素的化合价有变化
B、非氧化复原反响
2、离子反响
(1)、电解质：在水溶液中或消融状态下能导电的化合物 ,叫电
解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或消融状态下都
不可以导电的化合物，叫非电解质。