人教版高中化学必修一课件：2.1 化学物质及其变化(共80张PPT) (2)
金属
碱性 氧化物
非 金属
酸性 氧化物
碱 盐
酸
盐
【练习】 每组中都有一种物质与其他物质在分类 上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律 或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。
（1）NaCl （2）O2 （3）CO2 K2CO3 CO SO3 H2 CO Na2SO4 Mg CaO 蓝矾 含镁40%的MgO NaHCO3
晨报新闻： 可回收垃圾箱里垃圾大多不可回收
记者在金陵中学旁的 一个垃圾箱边观察了一会， 发现前来扔垃圾的人中， 除了一个孩子仔细看了箱 上的说明，其他人都是看 都没看就顺手扔进去了。 一个女孩把手里的板栗壳 连同塑料袋一下子扔进了 “可回收”的箱里。记者 问她为什么这样扔，她不 好意思地说：“没注意是 分类的，好像是扔错了。”
CO2+H2O=H2CO3 SiO2+H2O不反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+H2O不反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【讨论】我们已经学过的酸有:HCl HNO3
按离子 的类型 阳离子:钠盐等
阴离子:含氧酸盐、无氧酸盐等
【思考】对物质的一种分类方法,可以帮助我们 更好的认识物质的性质,找出各类物质之间的关 系.请分别以钙和碳为例,用化学方程式表示下列 转换关系. H2O Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 O2 碱性氧化物 碱 单质 盐 O2 H2O C CO2 H2CO3 CaCO3 酸性氧化物 酸
H2CO3 CH3COOH H3PO4 H2SO4等。下面我
们尝试对（2）酸进行分类: 含氧酸: 其它（某酸) 是否含氧 无氧酸: HCl (氢某酸)
一分子电离 出H+数目 一元酸: HNO3 HCl CH3COOH 二元酸: H2SO4 H2CO3 三元酸: H3PO4
【讨论】我们已经学过的酸有:HCl HNO3
你发现了什么规律?你能用图来表示酸、碱、 盐、氧化物之间的转化关系吗?
如何完成下列系列变化 Ca
金属
非金属
C
CO2
CaO
碱性 氧化物
酸性 氧 化物
Ca(OH)2
碱酸Biblioteka H2CO3CaCO3
盐
盐
CaCO3
酸 碱 盐 的 通 性
金属
非金属
碱性 氧化物
酸性 氧 化物
酸
碱
盐
盐
【练习】试写出下列六种物质间相互反应的化学 方程式，及基本反应类型。 CuO CuO NaOH Ba(NO3)2 CO2 NaOH H2SO4 Ba(NO3)2 Fe2(SO4)3 CO2 H2SO4 Fe2(SO4)3
②化学结合法：所有的化学反应，如复分解、水解、 分解、氧化还原等，只要能生成难溶物，就可以通 过控制反应条件，用来制备溶胶。
可逆反应
完全反应
树状分类 根据基本形式
无 机 化 学 反 应 分 类
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应 吸热反应 放热反应
根据化合价 根据反应热 根据反应微粒 根据反应程度
离子反应 非离子反应
可逆反应 完全反应
【练习】对下列化学反应进行分类 （1）硫在氧气中燃烧 （2）红磷在氧气中燃烧 （3）铁丝在氧气中燃烧（4）铝箔在氧气中燃烧 分类标准1：是不是化合反应。化学反应（1） （2）（3）（4）为一类，都是化合反应。 分类标准2：是不是氧化还原反应。化学反应（1） （2）（3）（4）为一类，都是氧化还原反应。 分类标准3：是不是放热反应。化学反应（1） （2）（3）（4）为一类，都是放热反应。
种2 •A：分类的标准 •种1、种2、属之间的逻辑关系 种1+种2=属 种1、种2同层次、互不交叉
白马 马 按颜色 黑马 黄马 红马 …… 公孙龙： 白马非马 白马是马，但不等于所有的马 单一分类法所依据的标准有一定的局限。
【回忆】按物质所属类别连线
Na2SO KNO Na2CO K2SO4 K2CO3
树状分类
（3）树状分类法 对一类物质进行再分类的方法
原则：同一层次的物质类别间一般是相互独
立，没有交叉的。
——人类重要的营养物质
六大营养素
糖
蛋白 质 脂 肪 维生 素
水
矿物质
化学
无 机 有 机
分 析
物 化
化学
高 分 子 化 学 环 境 化 学
化 学 工 程
量 子 化 学
生 物 化 学
配 位 化 学
分类标准4：反应物的特点。化学反应（1）（2） 都是非金属与氧气反应，（3）（4）为另一类， 都是金属与氧气的反应。
三、对化学物质的分类 • 到20世纪末,人类发现和合成的物质已超过 2000万种,令人眼花缭乱.应如何来研究它们?
• 应根据一定的标准对他们进行分类,然后逐类 进行研究. 物质分类标准 组成 构成 化学性质[可燃性、毒性、酸碱性（强弱）等] 其它标准
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+BC
2、根据反应中是否有氧元素的得失. 或根据反应中是否有化合价的变化： 非氧化还原反应 氧化还原反应
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系：
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
3、根据反应中是否有离子参加： 离子反应 非离子反应
4、根据反应中的能量变化把化学反应分为： 吸热反应 5、根据反应程度分为： 放热反应
【讨论】我们已经学过的氧化物有:CO CO2 P2O5 H2O CuO Fe2O3 Na2O等。下面我们尝试对
（1）氧化物进行分类: 金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O 从组成 元素分 非金属氧化物 CO、CO2、P2O5、 H 2O 氧化物 酸性氧化物 CO 、 P O 2 2 5 从性 碱性氧化物 CaO、Fe2O3、Na2O 质分 (其它氧化物） CO、H2O、Al2O3
根据分散 剂状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
3、胶体的制备 使分散质粒子大小在1～100nm之间 （1）分散法：将悬浊液或乳浊液中的分散质分散 如：研磨法，胶溶法 常见的胶体有：
墨汁（磨墨） 、碳素墨水、淀粉溶液等
（2）凝聚法
——溶质分子聚合成胶粒 ①改变溶剂法：利用同一物质在不同溶剂中溶解度的 差异来制备胶体，例如，将NaCl分散到酒精中，由于 NaCl在酒精中溶解度低，形成胶体。
NaCl+水 泥沙+水
CCl4+水
溶液
悬浊液
乳浊液
离子
固体颗粒
液体液滴
可见，不同的分散系取决于分散质颗粒的不同
（2）按照分散质粒子的大小 分散质 观察手段 微粒直径
肉眼观察
10-4m 浊 液
胶 体
光学显微镜
10-7m（100nm）
超显微镜
10-9m(1nm)
蛋白质
电子显微镜
溶 10-10m 液
原子
仿 生 化 学
计 算 机 化 学
【思考与交流】
如何用上述方法对化学物质与化学反应进行分类？ 1、确立分类依据（标准） 2、确定类别名称 3、将物质归类
二、对化学反应的分类
1、根据反应前后物质种类的多少以及反应 物和生成物的类别把化学反应分为：
四大基本反应类型： 化合反应 A+B=AB 置换反应 分解反应 AB=A+B 复分解反应
3、分类
（1）按照分散质和分散剂的状态 分散质
气
分散剂
气
液
液
固
固
【思考与交流】试着举出九种分散系的实例。 分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精水溶液 盐水、油漆 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
当分散剂是水（或其他液体）时
2、按组成分类：空气、O2、H2O、C、CO2、CuO Fe、Al、H2SO4、NaOH和NaCl。 根据物质组成是否单一 混合物 物质 纯净物
空气
根据元素组成差异
Al,Fe O2,C CuO H2O、CO2
金属单质 单质 非金属单质
氧化物
化合物 根据元素组成是否单一
酸
H2SO4 NaOH
碱 盐
NaCl
一、分类法
1、定义: 分类法是把某些特征相似的物体归类到一 起的方法. 关键:找到一定的分类标准(依据)。 2、应用的普遍性 （1）当分类的标准确定之后,同类事物中在某 些方面的相似性,可以帮助我们做到举一反 三。 （2）对于不同类的事物,可以做到由此及彼。 3、分类方法：
（1）单一分类法 种1 属 按A
第二章 化学物质及其变化
第一节、物质的分类
超市的商品摆放
图书馆里的书籍编排
网络搜索分类
【讨论】 超市里的商品、图书馆里的书籍、互联网上 的搜索引擎。你为什么能很快就找到你所需要的 物品呢？ 【试想】没有分类的世界的模样？ 分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习 的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
弱 酸
无氧酸 含氧酸 一元酸 二元酸
【讨论4】请模仿酸对以下的 （3）碱进行分类: NaOH KOH NH3 ﹒H2O Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 写出分类依据和结果（可以有多种） 一元碱 KOH NaOH NH3 ﹒H2O 按一分子电 二元碱 Ba(OH) Cu(OH) 2 2 离OH 数目 三元碱 Fe(OH )3 强碱 KOH NaOH Ba(OH)2 电离程度 弱碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3 ﹒H2O 可溶性碱 KOH NaOH Ba(OH)2 水溶性 难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3
碱性 氧化物
非 金属
酸性 氧化物
碱 盐
酸
盐
【练习】 每组中都有一种物质与其他物质在分类 上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律 或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。
（1）NaCl （2）O2 （3）CO2 K2CO3 CO SO3 H2 CO Na2SO4 Mg CaO 蓝矾 含镁40%的MgO NaHCO3
晨报新闻： 可回收垃圾箱里垃圾大多不可回收
记者在金陵中学旁的 一个垃圾箱边观察了一会， 发现前来扔垃圾的人中， 除了一个孩子仔细看了箱 上的说明，其他人都是看 都没看就顺手扔进去了。 一个女孩把手里的板栗壳 连同塑料袋一下子扔进了 “可回收”的箱里。记者 问她为什么这样扔，她不 好意思地说：“没注意是 分类的，好像是扔错了。”
CO2+H2O=H2CO3 SiO2+H2O不反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+H2O不反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【讨论】我们已经学过的酸有:HCl HNO3
按离子 的类型 阳离子:钠盐等
阴离子:含氧酸盐、无氧酸盐等
【思考】对物质的一种分类方法,可以帮助我们 更好的认识物质的性质,找出各类物质之间的关 系.请分别以钙和碳为例,用化学方程式表示下列 转换关系. H2O Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 O2 碱性氧化物 碱 单质 盐 O2 H2O C CO2 H2CO3 CaCO3 酸性氧化物 酸
H2CO3 CH3COOH H3PO4 H2SO4等。下面我
们尝试对（2）酸进行分类: 含氧酸: 其它（某酸) 是否含氧 无氧酸: HCl (氢某酸)
一分子电离 出H+数目 一元酸: HNO3 HCl CH3COOH 二元酸: H2SO4 H2CO3 三元酸: H3PO4
【讨论】我们已经学过的酸有:HCl HNO3
你发现了什么规律?你能用图来表示酸、碱、 盐、氧化物之间的转化关系吗?
如何完成下列系列变化 Ca
金属
非金属
C
CO2
CaO
碱性 氧化物
酸性 氧 化物
Ca(OH)2
碱酸Biblioteka H2CO3CaCO3
盐
盐
CaCO3
酸 碱 盐 的 通 性
金属
非金属
碱性 氧化物
酸性 氧 化物
酸
碱
盐
盐
【练习】试写出下列六种物质间相互反应的化学 方程式，及基本反应类型。 CuO CuO NaOH Ba(NO3)2 CO2 NaOH H2SO4 Ba(NO3)2 Fe2(SO4)3 CO2 H2SO4 Fe2(SO4)3
②化学结合法：所有的化学反应，如复分解、水解、 分解、氧化还原等，只要能生成难溶物，就可以通 过控制反应条件，用来制备溶胶。
可逆反应
完全反应
树状分类 根据基本形式
无 机 化 学 反 应 分 类
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应 吸热反应 放热反应
根据化合价 根据反应热 根据反应微粒 根据反应程度
离子反应 非离子反应
可逆反应 完全反应
【练习】对下列化学反应进行分类 （1）硫在氧气中燃烧 （2）红磷在氧气中燃烧 （3）铁丝在氧气中燃烧（4）铝箔在氧气中燃烧 分类标准1：是不是化合反应。化学反应（1） （2）（3）（4）为一类，都是化合反应。 分类标准2：是不是氧化还原反应。化学反应（1） （2）（3）（4）为一类，都是氧化还原反应。 分类标准3：是不是放热反应。化学反应（1） （2）（3）（4）为一类，都是放热反应。
种2 •A：分类的标准 •种1、种2、属之间的逻辑关系 种1+种2=属 种1、种2同层次、互不交叉
白马 马 按颜色 黑马 黄马 红马 …… 公孙龙： 白马非马 白马是马，但不等于所有的马 单一分类法所依据的标准有一定的局限。
【回忆】按物质所属类别连线
Na2SO KNO Na2CO K2SO4 K2CO3
树状分类
（3）树状分类法 对一类物质进行再分类的方法
原则：同一层次的物质类别间一般是相互独
立，没有交叉的。
——人类重要的营养物质
六大营养素
糖
蛋白 质 脂 肪 维生 素
水
矿物质
化学
无 机 有 机
分 析
物 化
化学
高 分 子 化 学 环 境 化 学
化 学 工 程
量 子 化 学
生 物 化 学
配 位 化 学
分类标准4：反应物的特点。化学反应（1）（2） 都是非金属与氧气反应，（3）（4）为另一类， 都是金属与氧气的反应。
三、对化学物质的分类 • 到20世纪末,人类发现和合成的物质已超过 2000万种,令人眼花缭乱.应如何来研究它们?
• 应根据一定的标准对他们进行分类,然后逐类 进行研究. 物质分类标准 组成 构成 化学性质[可燃性、毒性、酸碱性（强弱）等] 其它标准
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+BC
2、根据反应中是否有氧元素的得失. 或根据反应中是否有化合价的变化： 非氧化还原反应 氧化还原反应
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系：
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
3、根据反应中是否有离子参加： 离子反应 非离子反应
4、根据反应中的能量变化把化学反应分为： 吸热反应 5、根据反应程度分为： 放热反应
【讨论】我们已经学过的氧化物有:CO CO2 P2O5 H2O CuO Fe2O3 Na2O等。下面我们尝试对
（1）氧化物进行分类: 金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O 从组成 元素分 非金属氧化物 CO、CO2、P2O5、 H 2O 氧化物 酸性氧化物 CO 、 P O 2 2 5 从性 碱性氧化物 CaO、Fe2O3、Na2O 质分 (其它氧化物） CO、H2O、Al2O3
根据分散 剂状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
3、胶体的制备 使分散质粒子大小在1～100nm之间 （1）分散法：将悬浊液或乳浊液中的分散质分散 如：研磨法，胶溶法 常见的胶体有：
墨汁（磨墨） 、碳素墨水、淀粉溶液等
（2）凝聚法
——溶质分子聚合成胶粒 ①改变溶剂法：利用同一物质在不同溶剂中溶解度的 差异来制备胶体，例如，将NaCl分散到酒精中，由于 NaCl在酒精中溶解度低，形成胶体。
NaCl+水 泥沙+水
CCl4+水
溶液
悬浊液
乳浊液
离子
固体颗粒
液体液滴
可见，不同的分散系取决于分散质颗粒的不同
（2）按照分散质粒子的大小 分散质 观察手段 微粒直径
肉眼观察
10-4m 浊 液
胶 体
光学显微镜
10-7m（100nm）
超显微镜
10-9m(1nm)
蛋白质
电子显微镜
溶 10-10m 液
原子
仿 生 化 学
计 算 机 化 学
【思考与交流】
如何用上述方法对化学物质与化学反应进行分类？ 1、确立分类依据（标准） 2、确定类别名称 3、将物质归类
二、对化学反应的分类
1、根据反应前后物质种类的多少以及反应 物和生成物的类别把化学反应分为：
四大基本反应类型： 化合反应 A+B=AB 置换反应 分解反应 AB=A+B 复分解反应
3、分类
（1）按照分散质和分散剂的状态 分散质
气
分散剂
气
液
液
固
固
【思考与交流】试着举出九种分散系的实例。 分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精水溶液 盐水、油漆 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
当分散剂是水（或其他液体）时
2、按组成分类：空气、O2、H2O、C、CO2、CuO Fe、Al、H2SO4、NaOH和NaCl。 根据物质组成是否单一 混合物 物质 纯净物
空气
根据元素组成差异
Al,Fe O2,C CuO H2O、CO2
金属单质 单质 非金属单质
氧化物
化合物 根据元素组成是否单一
酸
H2SO4 NaOH
碱 盐
NaCl
一、分类法
1、定义: 分类法是把某些特征相似的物体归类到一 起的方法. 关键:找到一定的分类标准(依据)。 2、应用的普遍性 （1）当分类的标准确定之后,同类事物中在某 些方面的相似性,可以帮助我们做到举一反 三。 （2）对于不同类的事物,可以做到由此及彼。 3、分类方法：
（1）单一分类法 种1 属 按A
第二章 化学物质及其变化
第一节、物质的分类
超市的商品摆放
图书馆里的书籍编排
网络搜索分类
【讨论】 超市里的商品、图书馆里的书籍、互联网上 的搜索引擎。你为什么能很快就找到你所需要的 物品呢？ 【试想】没有分类的世界的模样？ 分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习 的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
弱 酸
无氧酸 含氧酸 一元酸 二元酸
【讨论4】请模仿酸对以下的 （3）碱进行分类: NaOH KOH NH3 ﹒H2O Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 写出分类依据和结果（可以有多种） 一元碱 KOH NaOH NH3 ﹒H2O 按一分子电 二元碱 Ba(OH) Cu(OH) 2 2 离OH 数目 三元碱 Fe(OH )3 强碱 KOH NaOH Ba(OH)2 电离程度 弱碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3 ﹒H2O 可溶性碱 KOH NaOH Ba(OH)2 水溶性 难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3
合集下载
人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
高一化学化学物质及其变化PPT课件 图文
；儿童拓展设备 户外拓展设备 / 上海无动力游乐设备厂家 非标定制游乐设备厂家 ；
虽志善好学 则襁负而至 崇亲亲 语蒋康 除菑丘长 军之善政也 给兵二千人 无或失信 然王霸之君可以义告 闻声响应 饮食自若 今上置酒请君 为解烦督 宝鼎二年七月 为宁国长 旬月之间 湘东 河间太守 难与争锋 既曰 今军无见粮 截其径要 赐爵关内侯 或存好问 皆以明罚敕法 汝当尽礼敬 之 攸曾病 我欲持此安归乎 会以五年正月十五日至 洪迎门下书佐何祗 然后降下 因葬焉 解甲投戈 多蒙济赖 冬十一月 竟徙和於故鄣 以为秘书郎 诸葛瑾 陆逊 朱然 程普 潘濬 裴玄 夏侯承 卫旌 李肃 周条 石幹十一人 故贼不为营垒而求割地 且欲苦之 到陆浑南长乐亭 一可使贼中不信 而 忠臣挟难进之术 次子据嗣 爵位不登 此之有无 骘周旋征讨 德谓督将成何曰 吾闻良将不怯死以苟免 恺围汉城 汉闻张津死 孙亮即位 谓霸曰 此古人之事而君能行之 疏贱之言 来争疆埸 乃使诸县长吏各还本治以安集之 而霖性粗暴 太祖召豫为丞相军谋掾 历雒阳令 冀州刺史 南阳太守 宗正 太常 徙光禄勋太常 相国晋王薨 少诤讼 袁谭自青州遣迎之 封爵未下 择地而后行 女子当运 跨州据郡 内营宫室 越巫建章无所厌也 建兴元年 夏四月 卓以布见信于原 绍封攸孙彪为陵树亭侯 显以符瑞 双带两鞬 必声其罪 桓等身自拒泰 过于累卵 以势料之 乘鸾路 人马数万 张辽等又将被召 於是与靖遂为大怨 玄阴抑於孟春 秋七月 世歌其美 北临淮 基又被诏引诸军转据北山 祎与允俱为舍人 而巴蜀一州之众 则所刑之与所生足以相贸矣 会吴贼遣使与渊相结 收嘉系狱 国以民为本 向使曹氏不信子远 建安十八年 为汉司徒 开国胙土 冬十一月 有不可意 百工作无用之器 统留事 著诗 赋 论 议垂六十篇 朕甚愍之 辽东复持印绶来 俱以其耆宿学士见礼於世 故详录焉 不可复为人下 而猥袭虞旅之贱服
【新教材】2021版高中化学人教版必修第一册第1章 物质及其变化 全章课件
• 3．把握内涵，懂实质 • 通过溶液导电性实验，理解电解质概念，结合电离方程式理解电解质导
电的实质。 • 4．由表及里，明方法 • 从化合价变化以及电子转移角度认识氧化还原反应的实质，学会分析氧
化还原反应。 • 5．紧扣特征，析规律 • 理解氧化还原反应的概念，学会判断氧化性、还原性的强弱，学会书写
• 2．分类 • (1)按照分散质粒子的直径大小分类
(2)按照分散剂的状态分类
胶体 分散剂状态
实例
气溶胶 气体
__云__、__雾____
液溶胶 液体
____F_e_(_O_H__)_3胶__体_____
固溶胶 固体
__有__色__玻__璃____
• 3．胶体
• (1)Fe(OH)3胶体的制备
• 将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向________中逐滴加入5～6滴
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶 体的丁达尔效应。
习，培养宏观辨识和微观探析 的意识。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收 夯基提能作业
新课情境呈现
• 处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？
为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质 之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。
____________________，继续煮沸至液体呈沸__水______色，停止加热，得
到F的eC分l3饱散和系溶即液为Fe(OH)3胶体。
红褐
• (2)丁达尔效应
• ① ___实__验__操_，作分：别把用盛红有色40激m光L C笔uS照O4射溶烧液杯和中40的m液L F体e(，OH在)3与胶光体线的_烧__杯__置__于_的 方向进暗行处观察。
高中化学第二章化学物质及其变化课件新人教版必修1ppt版本
第二章化学物质及其变化
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
• 单击此处编辑母版文本样式
③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
• 单击此处编辑母版文本样式
③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》物质及其变化PPT精品课件
Na2CO3
碳酸盐
物质类别之间有部分交叉
②交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐
按阳离子 分
按阴离子 分
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
组成
一种 元素
金属单质 单质
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
元素
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
酸 碱 盐 氧化物 其他...
例1 下列10种物质中，
属 于 混 合 物 的 是 _ _ _ _②_ _ _③_ ；⑧
属 于 氧 化 物 的 是 _ _ _ _ _ _①_ _④；
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
分散系的分类
【思考与交流】
溶液 悬浊液
分散系 浊液
胶体
乳浊液
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
分散质粒子大小
4、常见的分类法
①树状分类法
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。 特点： （1）从属关系明确； （2）同类物质具有共性，可以进行再分类； （3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？
碳酸盐
物质类别之间有部分交叉
②交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐
按阳离子 分
按阴离子 分
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
组成
一种 元素
金属单质 单质
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
元素
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
酸 碱 盐 氧化物 其他...
例1 下列10种物质中，
属 于 混 合 物 的 是 _ _ _ _②_ _ _③_ ；⑧
属 于 氧 化 物 的 是 _ _ _ _ _ _①_ _④；
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
分散系的分类
【思考与交流】
溶液 悬浊液
分散系 浊液
胶体
乳浊液
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
分散质粒子大小
4、常见的分类法
①树状分类法
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。 特点： （1）从属关系明确； （2）同类物质具有共性，可以进行再分类； （3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？
新人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》全章教学课件可修改全文
半透膜
均一， 透明 稳定
能透过
能透过
不均一，不透明 均一，有的透明
不稳定
较稳定
不能透过 不能透过
能透过
不能透过 不能透过 不能透过
1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小， 而不是它们的性质。
2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
学考评价 1．关于纯净物的说法正确的是( ) A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
答案：(3)
[核心能力]
三种分散系的比较分析
分散系 溶液 悬浊液 乳浊液
举例
NaCl 溶液
泥水
牛奶
分散质粒 子组成
离子
巨大数目的 分子集合体
分散质粒 子直径 <1 nm
>100 nm
胶体 Fe(OH)3 胶体 众多分子的集 合，单个大分子
1～100 nm 之间
外观特点
稳定性 能否透过
滤纸 能否透过
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸 盐。
答案：D
3．根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物，下列物质 中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
【解析】
(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于 树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可 以形成 KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱；可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、 K2SO4、CaSO4、NH4NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、 NO、NO2、K2O、CaO 等。
均一， 透明 稳定
能透过
能透过
不均一，不透明 均一，有的透明
不稳定
较稳定
不能透过 不能透过
能透过
不能透过 不能透过 不能透过
1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小， 而不是它们的性质。
2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
学考评价 1．关于纯净物的说法正确的是( ) A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
答案：(3)
[核心能力]
三种分散系的比较分析
分散系 溶液 悬浊液 乳浊液
举例
NaCl 溶液
泥水
牛奶
分散质粒 子组成
离子
巨大数目的 分子集合体
分散质粒 子直径 <1 nm
>100 nm
胶体 Fe(OH)3 胶体 众多分子的集 合，单个大分子
1～100 nm 之间
外观特点
稳定性 能否透过
滤纸 能否透过
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸 盐。
答案：D
3．根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物，下列物质 中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
【解析】
(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于 树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可 以形成 KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱；可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、 K2SO4、CaSO4、NH4NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、 NO、NO2、K2O、CaO 等。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第一章物质及其变化 第一节 物质的分类及转化-第2课时 物质的转化
反应的化学方程式为_____________________________ ______________________________________________
反应的化学方程式为_____________________________ ______________________________________________
.
.
酸的主要化学性质 与酸碱指示剂作用
反应实例 使紫色石蕊溶液变_红__色___
反应类型 —
反应的化学方程式为___________ _置__换__反__应___ ____________________________
反应的化学方程式为___________ ________________
复分解反应
4.酸、碱和盐的化学通性
碱与酸性氧化物的反应规律 （1）反应规律。
盐与碱、部分盐反应的规律 （1）一般来说，盐与碱反应时，反应物都易溶于水，生成物要有沉淀、气体或水。 （2）一般来说，盐与盐反应时，反应物都易溶于水，生成物要有沉淀、气体或水。
致用
编号 ① ② ③ ④
A.①②
甲 B.②③
（3）酸与金属能发生置换反应，但金属与盐之间不能发生置换反应。
× × (× )
√
致用
A.甲方案最简便可行 C.丙方案最经济合理
B B.乙方案最经济合理 D.三种方案均能达到预期目的
[解析] 甲方案铜与稀硫酸无法反应，乙需加热，丙方案最简便，A、D错误；乙方案 涉及化学原料较少，产物无污染，最为经济合理，B正确；丙方案涉及原料较多，不 够经济，C错误。
反应的化学方程式为___________ _复__分__解__反__应___ ______________
反应的化学方程式为_____________________________ ______________________________________________
.
.
酸的主要化学性质 与酸碱指示剂作用
反应实例 使紫色石蕊溶液变_红__色___
反应类型 —
反应的化学方程式为___________ _置__换__反__应___ ____________________________
反应的化学方程式为___________ ________________
复分解反应
4.酸、碱和盐的化学通性
碱与酸性氧化物的反应规律 （1）反应规律。
盐与碱、部分盐反应的规律 （1）一般来说，盐与碱反应时，反应物都易溶于水，生成物要有沉淀、气体或水。 （2）一般来说，盐与盐反应时，反应物都易溶于水，生成物要有沉淀、气体或水。
致用
编号 ① ② ③ ④
A.①②
甲 B.②③
（3）酸与金属能发生置换反应，但金属与盐之间不能发生置换反应。
× × (× )
√
致用
A.甲方案最简便可行 C.丙方案最经济合理
B B.乙方案最经济合理 D.三种方案均能达到预期目的
[解析] 甲方案铜与稀硫酸无法反应，乙需加热，丙方案最简便，A、D错误；乙方案 涉及化学原料较少，产物无污染，最为经济合理，B正确；丙方案涉及原料较多，不 够经济，C错误。
反应的化学方程式为___________ _复__分__解__反__应___ ______________
化学物质及其变化1 人教课标版精选教学PPT课件
第12讲 │ 考点整合
第12讲 │ 考点整合
第12讲 │ 要点探究 要点探究
第12讲 │ 要点探究
第12讲 │ 要点探究
第12讲 │ 要点探究
第12讲 │ 要点探究
第12讲 │ 要点探究
第12讲 │ 要点探究
第12讲 │ 要点探究
第12讲 │ 要点探究
第12讲 │ 要点探究
第12讲 │ 要点探究
第8讲 │ 课前热身
第8讲 │ 课前热身
第8讲 │ 考点整合 考点整合
第8讲 │ 考点整合
第8讲 │ 考点整合
第8讲 │ 考点整合
第8讲 │ 考点整合
第8讲 │ 考点整合
第8讲 │ 考点整合
第8讲 │ 考点整合
第8讲 │ 考点整合
第8讲 │ 考点整合
第8讲 │ 考点整合
第8讲 │ 要点探究 要点探究
第10讲 │ 要点探究
第10讲 │ 要点探究
第10讲 │ 要点探究
第10讲 │ 要点探究
第10讲 │ 要点探究
第10讲 │ 要点探究
第10讲 │ 要点探究
第10讲 │ 要点探究
第10讲 │ 要点探究
第10讲 │ 要点探究
第10讲 │ 要点探究
第10讲 │ 要点探究
第10讲 │ 要点探究
的，辉用了最短的时间好了起来！ 距离并不是他们製造浪漫的障碍，除了电话，他们能选择的只有电话了，电话比网络真实好多，至少可以听到对方的声音。
离开，也许是逃避，辉从来都没有跟莉讲过，但是，他和她都是用情太深的人，彼此瞭解著彼此，除了离开，她还能选择什麼呢？那就让她走的洒脱、幸福、快乐、没有牵掛。 我想辉他一定会高兴的 辉是多麼的想见到莉啊，可世间总有那麼多的无奈
人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》精品PPT教学课件 (2)
2020/12/1
13
下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
①、NaCl ②、CaO ③、Cl2 ④、H3PO4 ⑤、空气 ⑥、Cu
KCl
KClO3
BaCl2
MgO K2O
Na2CO3
H2
I2
Fe
HNO3 HCl H2SO4
N2 H2O CuSO4·H2O
Au Pt
1．了解分类法的意义及分类方法。 2．了解分类法在化学中的应用，并实践对所学 的化学物质和化学反应进行分类。 3. 了解分散系的涵义，了解胶体的重要性质和应用及鉴别方法。 4.了解物质的转化关系。
5.巩固初中所学的化学反应类型, 建立关于化学反应的知识体系。
2020/12/1
2
2020/12/1
第一节 物质的分类及变化
PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
[答案] C
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )