化学物质及其变化氧化还原反应
人教版 必修 化学1 第二章 化学物质及其变化 第三节 《氧化还原反应》教学设计(第一课时)
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2022高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应教案1 新人教版必修1
氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第一章物质及其变化：第三节氧化还原反应》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第一章物质及其变化：第三节氧化还原反应》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别并理解氧化还原反应中的宏观现象（如颜色变化、气体生成等）与微观本质（电子转移）。
2.变化观念与平衡思想：通过实例分析，学生能够认识到氧化还原反应是物质变化的基本类型之一，理解氧化与还原是同时发生的对立统一过程。
3.证据推理与模型认知：培养学生基于实验现象和化合价变化，推理判断反应类型，构建氧化还原反应的基本概念模型。
4.科学探究与创新意识：通过实验探究，激发学生对氧化还原反应的兴趣，培养设计简单实验验证反应类型的能力。
5.科学态度与社会责任：认识氧化还原反应在日常生活、工业生产及环境保护中的重要作用，树立绿色化学理念。
二、教学重点•氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义。
•化合价变化与电子转移的关系：理解化合价升降是氧化还原反应的标志，电子转移是其实质。
•氧化还原反应方程式的配平方法：掌握利用化合价变化进行方程式配平的基本步骤。
三、教学难点•理解电子转移在氧化还原反应中的具体过程，区分氧化反应与还原反应。
•灵活运用化合价变化规则进行复杂氧化还原反应方程式的配平。
四、教学资源•多媒体课件（含动画演示电子转移过程）•实验器材：铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液、锌粒、硫酸铜溶液等•教材、教辅资料及网络学习资源五、教学方法•讲授法：结合多媒体讲解氧化还原反应的基本概念。
•实验探究法：通过分组实验观察现象，验证氧化还原反应的存在。
•讨论法：小组合作，分析化合价变化与电子转移的关系。
•问题引导法：设置问题链，引导学生逐步深入理解氧化还原反应的本质。
六、教学过程1. 导入新课•情境引入：展示铁钉生锈、铜丝在硝酸银溶液中变色等生活实例，引导学生思考这些变化背后的化学原理。
•提出问题：这些变化中，物质的性质发生了什么改变？是什么力量促使了这种改变？2. 新课教学•概念讲解：•引入氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义，结合实例说明。
2022届新教材高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
解析：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化 的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。A项， NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色 沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧 化还原反应；B项，氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋ HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红， 红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还
(3)电子转移的表示方法。 ①双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
3．常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3 高价态氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态含氧酸：HNO3、HClO3、HClO4、 浓H2SO4 氧化剂 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、 FeCl3、K2Cr2O7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2悬浊液 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断。
物质
化合价
物质
化合价
Cu：＋2； CuFeS2 Fe：＋2；S：－2
K2FeO4 Na2S2O3 C2O24－
HCN
Fe：＋6 S：＋2 C：＋3 C：＋2；N：－3
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版
4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。
化学高一上学期必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(共12张PPT)
【小组讨论2】
2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl 结合教材〔P36〕内容，从原子结 构角度认识NaCl和HCl的形成过程
氯化钠形成示意图
Na
＋11
失 去 电 子
Na+ ＋11
＋17
Cl
得 到 电 子
＋17
Cl-
＋11
＋17
NaCl
氯化氢形成示意图
H
＋1
单 位：丹东四中化学组
置换反响 复分解反响
2．指出以下反响属于四种根本反响类型中的哪一种？
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
高温
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
【课堂练习1】
判断以下反响哪些是氧化复原反响，如果是，请从 化合价的角度分析。
【小组讨论1】
结合【知识回忆】2和【课堂练习1】 思考：四种根本反响与氧化复原反响 之间的关系，并画出交叉分类法的示 意图。
氧化复原反响与四种根本反响的关系
置换反响
化合反响
氧化复原反响
分解反响 复分解反响
非氧化复原反响
【课堂练习2】
以下反响中，既属于化合反响，又 属于氧化复原反响的是〔 〕 A．Fe＋2HCl == H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2 == 2FeCl3 C．Fe2O3＋3CO高=温= 2Fe＋3CO2 D．2Fe(OH)3 =△=Fe2O3＋3H2O
高温
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
高中化学必修一 专题 第一章第三节 氧化还原反应
思考与交流2：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例， 结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
微观探析 引起化合价变化的根本原因？
失去2×e-、化合价升
高，被氧化
Na
+11
00
+1 -1
得到2×e-、化合价
降低，被还原
Na+ +11
高温
2CuO + C
2Cu + CO2
高温
Fe2O 3 + 3CO
2Fe + 3CO2
化合价降低，失氧，还原反应
小结：化合价升降与反应类型的关系
+2 -2 0 高温 0 +2 -2
2CuO + C
2Cu + CO2
化合价升高，得氧，氧化反应
化合价降低 失氧，还原反应
+3 -2 +2 -2 高温 0 +2 -2
结论：化合价升降的#43;17
Cl
+17
Cl-
微观探析 引起化合价变化的根本原因？
均不容易
电子对偏离，化合价
+1
失去e-
升高，被氧化
H
00
+1 -1
+17
Cl
电子对偏向，化合价降
低，被还原
结论： 化合价升降的原因— —共用电子对偏移
形成共用电子对，双方都
+1
+17 达到稳定结构——共赢
A
B、元素化合价升高的反应是氧化反应
C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征
D、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时课件 新人教A版必修1
氧化还原反应 置换反应 复分解反应
有单质参与的反 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 应不一定是氧化 一定是氧化还原反应 还原反应 置换反应一定是氧化还原反应； 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定 不是氧化还原反应
下列反应那些是氧化还原反应 ACE A.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B.CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4 +Cu(OH)2 C.3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 稀 D.Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
下列反不是氧化还原反应是( 下列反不是氧化还原反应是 A 2CO+O2=2CO2 B SO2+2H2S=3S+2H2O
D
)
C.Cu+2H2SO4 (浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 浓 D FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
再见
都是
复分解反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 都不是 全不是 2NaOH+ CuSO4 ＝Cu(OH)2 +Na2SO4
5.氧化还原反应与基本反应类型之间的关系： 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系： 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 化合反应 分解反应
同种元素的单质(同素异形体 之间的转化不 同种元素的单质 同素异形体)之间的转化不 同素异形体 小 结 是氧化还原反应： 是氧化还原反应：如3O2==2O3
化合价升高 发生氧化反应 得到氧 化合价升高 得到氧 发生氧化反应
点燃
0
H2＋CuO ＝Cu＋H2O ＋
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化合价降低，发生还原反应
降、得、还
氧化还原反应： 有化合价改变的反应 本质上是：电子转移（电子得失或偏移）
氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子（或电子对偏离） 还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏向）
2. 特征: 元素发生化合价的升降
判断下列反应哪些是氧化还原反应
（反应过程中有无化合价的改变）
（1）CaO + CO2 = CaCO3
（2）2HgO = 2Hg+ O2↑ （3）H2 + CuO = Cu + H2O
氧化还原反应
（4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
表格
基本反应类 型
电子的得失
得e 化合价降低 失e 化合价升高
共用电子对的偏移
偏向：化合价降低 偏离：化合价升高
小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：
化合价升高，发生氧化反应
失电子
0
0
＋1 －1
2
Na
＋
Cl2
＝ 2NaCl
得电子
化合价降低，发生还原反应
升、失、氧；
化合价升高，发生氧化反应
失电子H0 2＋ C0 l2 ＝ 2＋ Nhomakorabea1 C－l1
请对以下反应方程式进行分类:
化合 反应
分解 反应
置换 反应
复分解 反应
(1) CO2 + H2O == H2CO3
点燃
(2) 2H2 + O2 == 2H2O
高温
(3) CaCO3 == CaO + CO2
(4) 2H2O2 =M=n2O2H2O + O2
(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2.氧化还原反应
反应类型 得失氧情况 氧化反应 物质得到氧的反应
还原反应 物质失去氧的反应
举例
点燃
2Mg+O2====2MgO
(Mg得到氧)
∆ CuO+H2====Cu+H2O
(CuO失氧,生成Cu的反应)
[讨论]从: 得失氧角度分析,H2+CuO===∆Cu+H2O反应中
CuO失氧发生了还原反应,那么此反应是否氧化还原
反应?
得到氧，被氧化
CuO+H2 === Cu+H2O
失去氧，被还原 [小结]:氧化还原反应同时存在,同时发生,二者既对
立,又统一,不能截然分开。
点燃
因此2Mg+O2====2MgO，也是氧化还原反应。
[思考]：P36
２Na + Cl2 == 2NaCl
该反应是否属于氧化还原应？
二、氧化还原反应
1.定义:
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应，还能分析虽没有得失氧，但元 素化合价在反应前后有变化的反应。
如:
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
上述反应中，没有得失氧，但是反应前后有元素化 合价的升降，所以是氧化还原反应。
思考：
氧化还原反应与元素化合价升降关系
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4
分解反应
CaO+H2O = Ca(OH)2
电解
2H2O = ∆2H2↑+O2↑ CaCO3 = CaO+CO2 ↑
置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
复分解反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(6) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化还 原反应
氧化还 原反应
氧化还 原反应
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
• 3.想一想：
•
化合价的升降与电子转移的关系？
•
•
氧化还原反应的实质是什么？
3、从电子得失角度分析：
离子化合物NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后
得到e-后
Na+ [ Cl ]-
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝ 2Na Cl
Na+ Cl -
化合价升降的原因：
电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
０
０
+1 -1
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
4、氧化还原反应的实质： 电子的转移
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
是否氧 关系
化还原
反应
是
部分是
不是 是 不是
部分不 是
同上
是
是
都是
不是
都不 不是 是
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：
化 学 非 氧 化 还 原 反 应 氧化 还原 反 应 置反换反应应 复分解反 应
判断： 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化
第二章 化学物质及其变化
氧化还原反应
一、化学反应的类型
1. 四大基本类型 化合反应： A+B=AB 分解反应： AB = A+B 置换反应：A+BC=AC+B或A+BC=BA+C 复分解反应：AB+CD=CB+AD
思考
1. 用四种基本类型的分类方法分析：
高温
Fe2O3＋3C∆O ===== 2Fe＋3CO2 H2+CuO===Cu+H2O 属于哪种反应类型
还原反应（ × ）
2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在
反应中一定被还原。（×）
2、下列说法正确的是:( BC )
A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应
课堂练习：
.请指出下列反应属于那种反应类型？
A. 2CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
高温
C + CuO ==== 2Cu + CO2
高温
C+H2O ====== H2O+CO
对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应
+2
0 高温
0
+4
2CuO + C
2Cu + CO2
对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应 对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应
+1
0
0
+2
高温
对HH2O2O：+化合C价降低，被还原H,发2生+还原C反O应
• CuO+H2 == │C—u+得—H2到O—∆—氧—，—被—氧—化↓ │ ————————— ↑
失去氧，被还原
氧化铜失去氧发生还原反应， 氢气得到氧发生氧化反应。
二、氧化还原反应
化合价升高，被氧化
+2 0
0 +1
CuO+H2 == Cu+H2O
化合价降低，被还原
[结论]: 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应, 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
复分解
B. CO2＋H2O＝H2CO3
化合
C. 2CuO＋C 高＝温 2Cu＋CO2↑
置换，氧化还原
高温
D. Fe2O3+3CO ＝ 2Fe＋3CO2↑
氧化还原
E. H2＋CuO 高＝温Cu＋H2O
置换，氧化还原
F. NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑ G.C＋O2 ＝点燃CO2
分解 化合，氧化还原