人教版九年级化学第十一章盐+化肥 练习 (附答案)

第11单元盐化肥

一、单选题

1．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（）A．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打﹣NaHCO3

B．医疗上用来配制生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl

C．大量用于建筑业，还可用于作为补钙剂﹣CaCO3

D．广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产﹣NaHCO3

【解答】解：

A、发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故正确；

B、0.9%的NaCl溶液可作生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl，故正确；

C、天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙含有钙元素，还可用作补钙剂，故正确；

D、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故错误．

答案：D

2．下列对实验过程的评价中，正确的是（）

A．固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子

B．面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸

C．某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子

D．碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应

【解答】解：A、活泼金属和碳酸盐中加入盐酸，都会产生气体，固体中加盐酸，产生无色气体，该固体可能含有碳酸根离子，故A错误；

B、淀粉在酵母菌的作用下会生成有机酸，碳酸钠会与酸反应而将有机酸除去，故B正确；

C、不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，碳酸钡会溶于硝酸，故C错误；

D、碳酸钙会与硫酸发生复分解反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，只是一段时间后，硫酸钙会阻碍反应的继续进行，故D错误；

故选B．

3．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）

A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体

B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因

C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止

D．为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐

【解答】解：A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错；

B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，正确；

C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C错；

D、搅拌，水温的高低，食盐颗粒的大小与食盐溶解的速度有关，水的多少与食盐溶解的快慢没关系，故D错．

故选B

4．下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是（）

A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸

C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液

【解答】解：A、硝酸钠和氯化钾不能反应，混合时没有沉淀生成．故选项错误；

B、氢氧化铁和硫酸反应能生成硫酸铁和水，硫酸铁能溶于水，没有沉淀生成．故选项正确；

C、碳酸钙和氯化钠溶液不反应，因为碳酸钙不溶于水．故选项错误；

D、硝酸银溶液和氯化镁溶液混合后能生成氯化银沉淀．故选项错误．

故选B．

5．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（）

A．CO（NH2）2B．KCl C．Ca（H2PO4）2D．KNO3

【解答】解：玉米叶色淡黄，有倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素．

A、尿素中含有氮元素，属于氮肥．错误；

B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．错误；

C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥．错误；

D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．正确．

故选D．

6．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（）

A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益

B．对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用

C．种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量

D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性

【解答】解：A、将农家肥和化肥综合使用，可使二者的优点互补，所以A正确．

B、二氧化碳是光合作用的原料之一，所以B正确．

C、养殖产生的粪便可用作种植的肥料和制沼气的原料，制沼气产生的废料可用作种植的肥料，种植的桔杆可等可用作生产沼气的原料，所以种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量，C正确．

D、硝酸铵能和熟石灰反应生成氨气，降低肥效，所以D错误．

故选D．

7．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（）

A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液D．二氧化碳

【解答】解：

A、氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都会使酚酞变红色，不能鉴别，故A错误；

B、氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都会使石蕊变蓝色，不能鉴别，故B错误；

C、碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，会与硫酸反应生成二氧化碳气体，不会与氢氧化钠反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D、二氧化碳水与氢氧化钙生成沉淀，会与氢氧化钠反应，没有现象，不会与硫酸反应，故D错误．

故选C．

8．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）

A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸

B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液

C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水

D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液

【解答】解：由鉴别的流程可以看出：NH4HCO3、NH4C1、KCl三种物质加入试剂甲两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸．

A、因甲是碱乙是酸，选项中熟石灰是碱，稀盐酸是酸，故A正确

B、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合，故B错误；

C、因甲是碱乙是酸，选项中乙不符合，故C错误；

D、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合要求，故D错误．

故选A．

9．在没有指示剂的情况下，除去CaCl2溶液中混有的盐酸，应加入的试剂是（）

A．CaCO3B．CaO C．Ca（OH）2D．Na2CO3

【解答】解：A、CaCO3粉末能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙粉末不溶于水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

B、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，过量容易引入新的杂质氢氧化钙．

C、Ca（OH）2粉末能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量容易引入新的杂质氢氧化钙．

D、HCl和CaCl2溶液均能与Na2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选A．

10．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下图曲线正确的是（）

A．B．C．D．

【解答】解：

A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，pH不断增大，最终溶液的pH＞7，故图象与事实不符；故A不正确；

B、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，pH不断增大，最终溶液的pH＞7，故图象与事实不符；故B不正确；

C、开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故图象与事实不符；故C不正确；

D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入NaOH，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符；故D正确．

故选D．

二、填空题

11．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．

（1）人工降雨的氧化物CO2；

（2）可用于金属表面除锈的酸HCl；

（3）可改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；

（4）可做干燥剂的氧化物CaO；

（5）可做建筑材料的盐CaCO3；

（6）曾经由侯德榜制造生产而为中国人争光的盐Na2CO3．

【解答】解：（1）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2．（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，根据提供的元素盐酸符合要求，其化学式为：HCl．（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．

（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，其化学式为：CaO．

（5）碳酸钙是可做建筑材料的盐，其化学式为：CaCO3．

（6）曾经由侯德榜制造生产而为中国人争光的盐是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3．

故答案为：（1）CO2；（2）HCl；（3）Ca（OH）2；（4）CaO；（5）CaCO3；（6）Na2CO3．

12．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾．请按要求用化学方程式表述有关反应．

（1）分解反应CaCO3CaO+CO2↑；

（2）化合反应CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）复分解反应K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH．

【解答】解：（1）碳酸钙灼烧时可以分解生成氧化钙和二氧化碳，根据分解反应的定义可以知道，该反应

属于分解反应，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑

（2）氧化钙遇水会化合生成氢氧化钙，根据化合反应的定义可知，该反应属于化合反应，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故答案为：K2CO3+Ca（OH）

2=CaCO3↓+2KOH

13．“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）．“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”．回答下列问题：

（1）“碱雨”的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放二氧化硫、二氧化氮造成的．

（3）酸雨的pH小于 5.6．

（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施．答：不能与碱性物质混合使用．

【解答】解：（1））“碱雨”显碱性，pH大于7．故填：大于．

（2）化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨．故填：二氧化硫、二氧化氮．

（3）酸雨的pH小于5.6；

（4）铵盐与显碱性的物质混合后反应生成氨气，从而使肥效降低．故填：不能与碱性物质混合施用．14．如图是实验室制氨气的装置图，请回答：

①写出实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②因为氨气的密度比空气的小；

（填“大”或“小”），所以收集氨气的方法是②（填序号）．①向上排空气法②向下排空气法

③干燥氨气不能（填“能”或“不能”）用浓硫酸．

④氨气有刺激性气味，猜测实验装置中棉花的作用是：防止氨气逸出，污染环境．

【解答】解：①实验室制取氨气的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑．故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑．

②因为氨气的密度比空气的小，所以收集氨气的方法是向下排空气法．

③因为氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，因此干燥氨气不能用浓硫酸．

④氨气有刺激性气味，猜测实验装置中棉花的作用是防止氨气逸出，污染环境．

三、实验探究．

15．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图．

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是过滤．

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 滴加盐酸至无气泡放出为止 ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 局部过热，造成固体（或溶液）飞溅 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 停止加热 ，用余热使水分蒸干．

（3）猜想和验证：

猜 想 验 证 的 方 法 现 象 结 论 猜想Ⅰ：固体A 中含CaCO 3、MgCO 3．

取少量固体A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口． 有气泡放出，石灰水变浑浊 猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固体A 中含BaCO 3． 取少量固体A 于试管中，先滴入 稀硝酸 ，再滴入Na 2SO 4溶液

有气泡放出，无白色沉淀 猜想II 不成立

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl 晶体中还含有Na 2SO 4． 取少量NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水， 滴入BaCl 2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀且不溶于稀HNO 3

猜想Ⅲ成立 【解答】解：（1）经过①的操作分离出了可溶物和不溶物，故答案为：过滤；

（2）碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，在加热蒸发时会造成液滴飞溅，故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止，局部过热，造成溶液飞溅 停止加热

（3）猜想Ⅰ：碳酸根离子遇到盐酸会产生二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：有气泡放出，石灰水变浑浊

猜想Ⅱ：碳酸钡会溶于硝酸，而硫酸钡不会溶于硝酸，故答案为：滴入稀硝酸，猜想Ⅱ不成立

猜想Ⅲ：要检验硫酸根离子需要滴入硝酸酸化的氯化钡，生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案为：滴入BaCl 2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀且不溶于稀HNO 3．

四、计算题

16．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的碳酸钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量．他们取该纯碱样品11.0g ，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g ，恰好完全反应．过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g ．请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数．

【解答】解：设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x ，反应生成的氯化钠质量为y

Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl

106 100 117

x 10.0g y

x=10.6g

y=11.7g

反应后所得滤液中溶质的质量分数=×100%=5%

答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g ；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为5%．