高中化学有机知识点总结75146
高中化学有机物知识要点最新总结
高中化学有机物知识要点最新总结高中化学有机物知识要点的最新总结如下：1. 有机物的定义：有机物是指含有碳（C）原子的化合物。
碳原子具有四个价电子，可以形成四个共价键，并且能够与其他原子形成稳定的化学键。
2. 有机物的分类：有机物可分为饱和化合物和不饱和化合物两大类。
饱和化合物的碳原子之间都是单键，不饱和化合物则包括含有双键和三键的化合物。
3. 有机化合物的命名：有机化合物的命名依据是碳原子的数目、结构和官能团。
常用的命名方法有系统命名法和传统命名法。
4. 碳原子的连接方式：碳原子通过共价键连接形成不同的结构，如直链、支链和环状结构。
这种不同的连接方式会影响有机分子的性质和反应。
5. 官能团的作用：官能团是有机分子中具有特定化学性质的基团。
常见的官能团包括羟基（–OH）、羰基（C=O）、胺基（–NH2）等。
官能团决定了有机分子的化学性质和反应。
6. 有机反应的种类：有机反应包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。
不同的反应类型会导致有机分子发生结构变化，并产生不同的化学产物。
7. 有机合成方法：有机合成是指通过化学反应将简单的有机分子转化为复杂的有机分子。
常用的有机合成方法有加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
8. 碳原子的立体化学：碳原子可以形成手性中心，导致手性分子的产生。
手性分子具有不对称的结构，存在两个非重叠的镜像异构体，分别称为左旋体和右旋体。
9. 有机功能团的识别：有机功能团的识别是有机化学中重要的技巧。
通过对官能团的化学性质和反应特点进行分析，可以准确判断有机分子中的功能团。
10. 有机化学的应用：有机化学在生物化学、药物化学、材料化学等领域有着广泛的应用。
研究有机化学不仅可以提高化学实验技能，还可以为其他学科的学习提供帮助。
总之，了解高中化学有机物知识的要点对于学习和理解有机化学非常重要。
掌握这些基本概念和原理，可以帮助学生更好地理解有机化学的本质和应用。
高中化学中有机化学的知识点总结
高中化学中有机化学的知识点总结1. 引言1.1 有机化学的定义有机化学是研究含有碳元素的化合物的一门学科，它在化学领域中占据着重要地位。
所谓有机化学，是指研究有机物质的组成、结构、性质、合成及反应规律的科学。
有机化学的定义可以追溯到18世纪，当时人们认为只有生物体内的化合物才是有机物，而无机物只存在于非生物体内。
但随着科学的发展，人们逐渐发现许多无机合成的化合物也含有碳元素。
有机化学的定义逐渐演变为研究碳元素化合物的科学，无论这些化合物是由生物体合成还是无机合成。
有机化学的研究对象包括烷烃、烯烃、芳香烃、醇、醛、酮、酸、酯等各种有机化合物。
有机化学的研究范围非常广泛，涉及到医药、农业、能源、材料等诸多领域。
通过研究有机化学，人们可以更深入地了解生命的本质，开发出更多有益的化合物，并改善人类的生活质量。
有机化学在现代化学中具有极其重要的地位，也是化学学科中的一个重要分支。
1.2 有机分子的特点有机分子是由碳和氢等元素组成的化合物，具有以下几个特点：1. 多样性：有机分子的碳原子可以形成各种不同的化学键，包括单键、双键、三键，以及环状结构。
这种多样性使得有机分子的种类繁多，功能各异。
2. 极性：有机分子中常常含有不同的官能团，如羟基、羧基、氨基等，这些官能团的存在使得有机分子具有一定的极性。
这种极性影响了有机分子的化学性质和反应特性。
3. 可溶性：由于大部分有机分子都是非极性或部分极性的分子，因此它们通常易溶于有机溶剂中，如乙醇、乙酸等。
这也是有机化合物在化学实验和工业中广泛应用的原因之一。
4. 反应活性：由于碳原子的电子云分布特点，使得有机分子具有较高的反应活性。
有机分子可以进行酯化、重排、加成、消除等多种反应，形成新的有机化合物。
有机分子在化学结构上的多样性、化学性质上的极性、易溶性以及高反应活性，使得有机化学成为化学研究和应用中不可或缺的重要领域。
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2. 正文2.1 碳的特殊性质碳元素是有机化合物中最基本的元素，具有许多特殊性质，这些特性使得碳成为生命存在的基础。
化学高中有机化学知识点总结
化学高中有机化学知识点总结高中有机化学是化学的一个分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。
以下是高中有机化学的主要知识点总结：一、有机化合物的命名法：1.碳骨架的编号和命名；2.以直线式、支链式、环式为基础的命名法；3.极性官能团的命名法。
二、有机化合物的结构和性质：1.分子式和分子结构的表示法；2.有机分子的极性和非极性；3.功能团对物质性质的影响；4.有机物的物理性质（沸点、熔点、溶解性等）。
三、有机反应基础知识：1.反应类型的分类和特征；2.有机物的电子亲和能和电离能；3.有机反应的速率和速率常数。
四、有机反应机理和常见反应类型：1.亲核取代反应（SN1、SN2机理）；2.电子取代反应（E1、E2机理）；3.加成反应；4.氧化还原反应；5.消除反应。
五、有机化合物的合成方法：1.加成反应和消除反应的合成方法；2.取代反应的合成方法；3.羟基化反应的合成方法；4.化合物的构建和拆除。
六、芳香族化合物：1.芳香烃的结构和特性；2.苯环的反应性；3.芳香族化合物的合成方法；4.苯环的氢键化和底物取代。
七、烃的分类和性质：1.饱和烃和不饱和烃的分类；2.烷烃的表示和性质；3.烯烃和炔烃的表示和性质；4.烃的裂解和燃烧反应。
八、醇、醚、酚和羧酸等官能团：1.醇的结构和性质；2.醚的结构和性质；3.酚的结构和性质；4.羧酸的结构和性质；5.官能团在反应中的影响。
九、醛和酮：1.醛和酮的结构和性质；2.醛和酮的还原反应；3.醛和酮的氧化反应；4.醛和酮的加成和消除反应。
十、脂肪族和环族氨基化合物：1.氨基化合物的结构和性质；2.氨基化合物的酸碱性；3.脂肪胺和芳香族胺的合成方法；4.氨基化合物的重要反应。
十一、酯和酰氯等酸衍生物：1.酯的结构和性质；2.酯的加成和消除反应；3.酰氯和酰溴的结构和性质；4.酰氯和酰溴的反应。
(完整版)高中有机化学知识点总结
有机物总结一、有机物的物理性质 1.状态:固态: 饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、醋酸（16.6℃ 以下）； 气态: C4以下的烷、烯、炔烃（甲烷、乙烯、乙炔）、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 其余为液体: 苯, 甲苯, 乙醇, 乙醛, 乙酸, 乙酸乙酯等 。
2.密度：比水轻: 苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、汽油； 比水重: 溴苯、CCl4.硝基苯。
二、常见的各类有机物的官能团, 结构特点及主要化学性质： 1.烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2.烷烃（1）官能团: 无 ；通式: CnH2n+2；代表物: 甲烷 CH4（2）化学性质: 【甲烷和烷烃 不能 使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】 ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）②燃烧 3.烯烃:（1）官能团: ；烯烃通式: CnH2n(n ≥2)； 代表物: CH2=CH2 （2）结构特点: 双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
（3）化学性质:①加成反应（与X2.H2.HX 、H2O 等）A.............. （1,2-二溴乙烷. 【乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】B................ （氯乙烷）C.工业制乙醇：CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl光C H 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点燃催化剂②加聚反应（与自身、其他烯烃）: （聚乙烯）③氧化反应:乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2, 使酸性KMnO4溶液褪色。
4.苯及苯的同系物：（1）通式:CnH2n—6(n≥6)；代表物:（2）结构特点：一种介于单键和双键之间的独特的键, 环状, 平面正六边形结构, 6个C原子和6个H原子共平面。
苯苯的同系物化学式C6H6C n H2n－6(n>6)结构特点苯环上的碳碳键是一种独特的化学键①分子中含有一个苯环；②与苯环相连的是烷基CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O点燃主要 化学 性质（1）取代①硝化: ＋HNO3＋H 2O ；②卤代：＋Br 2――→Fe＋HBr（2）加成: ＋3H2（3）难氧化, 可燃烧, 不能使酸性KMnO4溶液褪色（3）难氧化，可燃烧，不能使酸性KMnO 4溶液褪色（1）取代① 硝化: CH3＋3HNO3 ＋3H2O ；② 卤代: ＋Br2 ＋HBr ；＋Cl 2 ――——光＋HCl（2）加成（3）易氧化, 能使酸性KMnO4溶液褪色――——酸性KMnO4溶液注意: （1）苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色, 而是发生萃取。
高考化学有机化学重点知识点总结
高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建：饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。
如果还有其他问题，可以继续询问。
高中化学的归纳有机化学总结
高中化学的归纳有机化学总结有机化学是化学科学中的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质、合成、反应和应用等方面。
在高中化学学习中，有机化学是一个非常重要的内容，本文将对高中有机化学的归纳总结进行探讨。
一、有机化学基础知识有机化学的基础知识是高中化学学习的重点，包括分子构建、键的类型、化学键的性质等。
分子构建是有机化学的基础，分子的构成元素和原子组成决定了有机化合物的性质。
有机分子中常见的键类型有共价键和极性共价键，它们的性质决定了分子的稳定性和反应性。
二、有机化学的反应类型有机化学的反应类型是高中化学学习中的重要内容。
常见的有机化学反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应等。
取代反应是指有机化合物中一个原子或官能团被另一个原子或官能团所取代，这种反应一般以化学键的形式进行。
加成反应是指两个或多个分子相互作用形成新的化学键，而不改变原分子结构。
消除反应是指有机化合物中两个官能团结合脱离，生成一个双键或三键的反应。
三、有机化学的官能团官能团是有机化合物中具有特定化学性质的原子或原子团，不同的官能团对化合物的性质具有重要影响。
常见的有机化学官能团包括醇、酮、醛、酸、酯等。
醇是带有羟基（-OH）的化合物，具有亲水性和酸碱中性。
酮和醛由羰基（C=O）功能团构成，具有不同的化学性质。
酸是带有羧基（-COOH）的化合物，具有酸性。
酯是由酸和醇缩合而成，具有特定的酯基结构。
四、有机化学的命名规则有机化学的命名规则是高中化学学习中需要重点掌握的内容。
根据命名规则，有机化合物的命名主要包括链状碳骨架的命名和官能团的命名。
链状碳骨架的命名根据碳原子数和官能团的位置进行命名，而官能团的命名则依据官能团的特点和位置进行命名。
五、有机化学实验技术有机化学实验技术是高中化学学习中不可或缺的一部分，它包括有机合成方法、分离纯化技术和分析表征技术等。
有机合成方法是指通过化学反应得到目标有机化合物的方法，常见的有机合成方法包括酯化反应、醛缩合反应等。
高中有机化学基础知识点归纳(全)
高中《有机化学基础》知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
高中化学有机化学知识点总结(全)
高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。
有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。
2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。
常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。
3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。
结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。
4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。
这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。
5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。
不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。
6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。
这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。
7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。
常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。
8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！。
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高中化学有机知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（4）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等6．能使溴水褪色的物质有：含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）含醛基物质（氧化）【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质（取代）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等）【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。
13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：生成某酚纳（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）16.有明显颜色变化的有机反应：（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2）KMnO4酸性溶液的褪色；（3）溴水的褪色；（4）淀粉遇碘单质变蓝色。
（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）17．有硫酸参与的有机反应：（1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应）（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应）（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解）期中化学有机复习一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热（同O2、NH3）无水（不能用NaAc晶体）CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH注：无水CuSO4验水（白→蓝）提升浓度：加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色放大量热含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成）苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH4 + Cl2→(光照)→ CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HClCHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷= 氯仿四氯化碳作灭火剂烯：1、加成CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n （单体→高聚物）注：断双键→两个“半键”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯。
苯：1.1、取代（溴）◎+ Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr注：V苯：V溴=4：1长导管：冷凝回流导气、防倒吸NaOH除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）1.2、取代——硝化（硝酸）◎+ HNO3 → （浓H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯除混酸：NaOH硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3、取代——磺化（浓硫酸）◎+ H2SO4(浓) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O2、加成◎+ 3H2 →（Ni,加热）→ ○（环己烷）醇：1、置换（活泼金属）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑2、消去（分子内脱水）C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O3、取代（分子间脱水）2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）4、催化氧化2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味酸：取代（酯化）CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水饱和Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味3、吸收挥发出的乙醇饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O注：相邻C原子上有H才可消去加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）六、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃/ 环烷烃CnH2n-2 炔烃/ 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇/ 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛/ 酮CnH2n-6O 芳香醇/ 酚CnH2nO2 羧酸/ 酯七、其他知识点1. 天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2. 燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2OCxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O3. 耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多；等质量：C%越高耗氧越少4. 不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2 ；双键/ 环= 1，三键= 2，可叠加5. 工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）6. 医用酒精：75%；工业酒精：95%（含甲醇有毒）；无水酒精：99%7. 甘油：丙三醇8. 乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间；食醋：3%~5% ；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】9. 烷基不属于官能团解有机物的结构题一般有两种思维程序：程序一：有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式+其它已知条件=该有机物的结构简式程序二：有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量=剩余部分的化学式 推断该有机物的结构简式。
各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去；（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀白色沉淀证明有Cl、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I；4.醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；5.酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。
（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
有机物与NaoH反应：有苯酚羧基-COOH与Na反应有苯酚羧基-COOH 羟基–OH钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不发生反应。
（羧酸与醇、酚可用NaHCO3 溶液区别开，羧酸可与NaHCO3 反应放出二氧化碳气体。
）银氨溶液用于检验醛基的存在与新制氢氧化铜悬浊液的作用：1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液2.含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀3.含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。
常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即α氢原子)时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。