燃烧热
燃烧热
热 量 ， 则 H2 的 燃 烧 热 ΔH ＝ ______________ ， 表 示 H2 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ： ______________________________________________。 答案 －285.8 kJ· mol－1；H2(g)＋2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1 二、燃烧热与中和热的比较
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的有害气体如 CO、SO2 等
C．直接燃烧煤和将煤深加工后再燃烧的热效率相同 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将降低 答案 B
知识点 3：新能源开发的考查 例3 近 20 年来，对以氢气作为未来动力燃料的氢能源的研究取得了迅速发展。氢气燃烧
____________________。 若 1 g 水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ， 则反应 H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) 的 ΔH＝______kJ· mol－1。 解析 本题主要考查热化学方程式的书写及燃烧热的求算。 书写热化学方程式时注意： 化 学计量数改变时， ΔH 也同等倍数地改变，故生成水蒸气时的热化学方程式可写为： H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ· mol－1 或 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol
不同点
燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的。 因此计算燃烧反应所释放的热量 时，应先计算出可燃物的物质的量，然后根据该可燃物的燃烧热 ΔHc 计算燃烧反应所释放的热 量。其计算公式为 Q 放＝n(可燃物)·ΔHc。 知识点 1: 燃烧热的考查 例1 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气， 放热 241.8 kJ。 写出该反应的热化学方程式：
燃烧热
【练习2】若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧 生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔 燃烧的热化学方程式为__________________.
C2H2(g)＋5/2 O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l); ΔH= － 1300 kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l); ΔH= － 2600 kJ/mol
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[方法技巧] 利用燃烧热求混合气体组成的方法——十字交叉法 (1)条件：已知 A 气体的燃烧热为 ΔH1，B 气体的燃烧热 为 ΔH2(|ΔH2|>|ΔH1|)，又知 A 和 B 的混合气体 1 mol 与 O2 充 分反应生成稳定的氧化物，其反应热为 ΔH3，则可以用十字 交叉法确定混合气体的组成。 (2)确定组成：
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发
展和科学技术水平。
煤、石油、天
然气是当今世界上重要的化石燃料。 但它们的蕴藏有限，
且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，
节约现有能源，提高能源的利用率。
节约能源的重要措施： 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能 源的利用率。
19
【资料】我国能源状况
故nnAB＝||ΔΔHH23||－－||ΔΔHH31||
【练习3】石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能 量也不相同 C(石墨，s）+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石，s）+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -395.0 kl/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定
燃烧热定义
燃烧热定义
燃烧热是世界上物理学家们一致采用的一种物理热量的定义。
它可以简单地被定义为将一个物质从低温（比如室温）升高到高温所释放的热量。
燃烧热的定义也有别的表达方式，比如“把一个物质从室温熔化后增加到熔点以上的热量”，或者“把一个物质从室温气化后增加到沸点以上的热量”。
燃烧热是一种特殊的热量，它只在物质发生改变的情况下才能发挥作用。
因此，它也可以被认为是物理学家把非化学变化归类为物理变化的方式之一。
燃烧热的释放主要取决于物质的状态，比如温度、气压和浓度等。
燃烧热可以有不同的表达方式，比如将一个物质从固态升高到气态的热量，或者将一个物质从液态升高到气态的热量。
热量的释放是由物质发生状态变化所引起的。
热量从低温升高到高温，就会导致物质发生变化，比如将固态物质改变为液态或气态物质。
一般来说，燃烧热可以分为两种：潜热和总热。
潜热是指物质的温度升高的过程中所释放的热量，它也称为“潜热变化”，也就是物质进行状态变化的过程中所释放的热量。
总热是指物质的温度恒定的情况下所释放的热量，也就是物质凝固或液化所释放的热量。
燃烧热可以用来研究物质的性质，比如溶解度、挥发度、熔点、沸点等。
它可以用于比较不同物质间的热量释放，以及某个物质间状态变化时热量释放的多少。
通过实验，可以根据热量释放的量，推算物质在状态变化时的性质，从而更加准确地了解物质的性质。
综上所述，燃烧热是一种重要的物理热量定义，它主要取决于物质的温度、气压和浓度，可以用来研究不同物质间的热量释放程度。
由于它对物质性质的了解有着重要的意义，所以它的定义和使用一直受到物理学家的重视。
燃烧热定义
燃烧热定义燃烧热是指液体、固体或气体吸收热量，产生化学变化而释放出来的热量。
它是一种化学反应，在反应中，化学物质与氧原子发生反应，从而使物质的化学结构发生改变，从而释放出热量。
这种变化是产物反应的热量，指的是化学反应产生的热量。
燃烧热的实质是指化学反应所产生的热量，即化学能转化为热能的过程。
燃烧反应是化学能与热能之间的转换过程，即有机物与氧代表的氧（或其它元素）发生反应，从而释放出热量。
反应本身不产生热量，而是改变物质的结构，从而释放出热量，化学能转化为热能。
燃烧热也叫燃烧热量或燃烧热卡。
它是指燃烧物在燃烧反应中释放出的热量，即我们经常提到的燃烧热量卡（kj/mol），它是指，在完全燃烧一摩尔物质的情况下，释放出的总热量，以千焦耳/克莱斯为单位。
燃烧热是很多化学反应的基础，也是热能的重要来源。
燃烧热影响着化学反应的进程，决定了化学反应的方向，因此，化学过程的形式、动力学以及热力学均受到燃烧热的影响。
热力学把热量分为热和工作，其中热是一种能源，工作是一种能量。
热是一种机械能，如果一种物质受到热，就会有很多外力施在它上，热容量则是指一种物质所能贮存的热量的大小，这种物质在接受热量的时候能产生多少热量。
从上面可以看出，燃烧热包括“热”和“工作”两部分，热是由物质受到热而产生的外力，工作是指物质贮存热量的大小。
燃烧热可被认为是由热量和能量组成的，热量产生于化学反应，而能量则是物质贮存热量的大小。
由于燃烧热是由热量和能量组成的，所以，在燃烧反应中，热带有化学反应的特性，是受到物质组成、温度、压力等因素的影响的。
另外，物质的热带有物质的特性，因此，不同物质的燃烧热都是不同的，有的物质的燃烧热量大，有的物质的燃烧热量小，甚至有些物质受到热量，并不会发生燃烧反应，而是会造成物质的变性，如沥青。
因此，燃烧热也可以用于计算热能。
当热量给施加到一种物质时，热量和能量的变化便可计算出来，从而计算出物质燃烧时释放出来的热量。
燃烧热概念
燃烧热概念
燃烧热是指物质在与氧气或其他氧化剂发生化学反应时所释放或吸收的能量。
它是描述燃烧反应中能量转移的物理量。
当物质燃烧时，化学键被断裂，原子重新排列并形成新的化合物，伴随着能量的释放或吸收。
当燃烧反应释放能量时，称为放热反应或放热燃烧，此时燃烧热为负值。
放热燃烧是最常见的类型，例如在燃烧燃料时，如木材或石油产品，释放的热量用于产生热能或进行其他用途。
相反，当燃烧反应吸收能量时，称为吸热反应或吸热燃烧，此时燃烧热为正值。
吸热燃烧不太常见，但也存在一些例子，如某些化学反应需要外部热源供应才能继续进行。
燃烧热是一个重要的参数，在能量转化、燃料热值计算和热力学分析中经常使用。
通过测量燃料在氧气中燃烧时释放或吸收的能量，可以确定燃烧热的大小，这对于燃料选择、能源利用和工艺设计具有重要意义。
热化学方程式,燃烧热,中和热
热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 中和热【考点透视】一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。
在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。
2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C 8H 18的燃烧热为5518 kJ ·mol -1，用热化学方程式表示则为C 8H 18（l ）+252O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1 ③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。
C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ·mol -1C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1。
④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。
例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。
⑤要与热值概念进行区别。
热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。
3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol 。
物质的燃烧热
物质的燃烧热摘要：1.物质燃烧热的定义2.燃烧热的测量方法3.燃烧热的应用4.燃烧热的影响因素正文：一、物质燃烧热的定义物质燃烧热是指在标准状态下，单位质量的物质完全燃烧所释放出的热量。
它是一个重要的热力学参数，可以反映物质在燃烧过程中能量的转换和释放情况。
燃烧热通常用单位质量（如：kJ/g）或单位物质的量（如：kJ/mol）表示。
二、燃烧热的测量方法燃烧热的测量方法通常采用热量计进行。
热量计是一种用于测量热量变化的仪器。
在测量物质燃烧热时，首先需要将物质置于热量计中，并在一定的氧气流量下进行燃烧。
燃烧过程中，热量计会记录下物质燃烧所释放的热量。
通过多次实验并求平均值，可以得到较为精确的燃烧热数据。
三、燃烧热的应用燃烧热在许多领域都有广泛的应用，以下是其中几个方面的应用举例：1.燃烧热的计算有助于分析燃烧反应的能量转换和释放情况，从而为燃烧过程的优化提供理论依据。
2.燃烧热可以用于评估燃料的性能。
燃料的燃烧热越大，说明其能量密度越高，性能越好。
3.燃烧热在火灾防治中也有重要作用。
了解可燃物质的燃烧热，有助于分析火灾蔓延速度和火势，为火灾扑救提供参考。
四、燃烧热的影响因素燃烧热的大小受多种因素影响，主要包括以下几点：1.物质的化学组成：不同物质的化学组成会影响其燃烧热的大小。
例如，含碳量较高的物质燃烧热通常较大。
2.物质的物理状态：物质的物理状态（如：固态、液态、气态）也会影响燃烧热。
一般来说，气态物质的燃烧热较大。
3.氧气浓度：在燃烧过程中，氧气浓度对燃烧热也有影响。
氧气浓度越高，燃烧热越大。
4.燃烧温度和压力：燃烧温度和压力的升高，有利于燃烧反应的进行，从而增加燃烧热。
综上所述，物质的燃烧热是一个重要的热力学参数，可以通过测量方法获得。
燃烧热在多个领域具有广泛的应用，其大小受多种因素影响。
《燃烧热》 知识清单
《燃烧热》知识清单一、燃烧热的定义燃烧热是指在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
这里要注意几个关键点。
首先是“101 kPa”，也就是标准状况。
其次是“1 mol 纯物质”，强调了物质的量和纯度。
然后是“完全燃烧”，意味着燃烧反应进行得完全彻底。
最后是“生成稳定的氧化物”，比如碳燃烧生成二氧化碳而不是一氧化碳，氢燃烧生成液态水而不是气态水。
二、燃烧热的单位燃烧热的单位通常是“kJ/mol”。
这个单位表示每摩尔物质完全燃烧所释放的能量，以千焦为单位。
三、表示燃烧热的热化学方程式书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以 1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如，甲烷（CH₄）的燃烧热为 89031kJ/mol ，其燃烧热的热化学方程式为：CH₄(g) ＋ 2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l) ΔH ＝－89031 kJ/mol 在这个方程式中，甲烷的化学计量数为 1 ，因为我们是在描述 1 mol 甲烷的燃烧热。
四、燃烧热与中和热的比较燃烧热和中和热都是化学反应中的重要热效应，但它们有一些区别。
燃烧热是指可燃物完全燃烧放出的热量，而中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol 水时放出的热量。
从反应条件来看，燃烧热需要可燃物与氧气充分接触并完全燃烧，而中和热是在溶液中进行的酸碱中和反应。
在能量数值上，燃烧热通常数值较大，因为涉及到有机物与氧气的剧烈反应，而中和热的数值相对较小。
五、燃烧热的测定燃烧热的测定是通过实验来完成的。
实验中，常用的仪器有量热计。
量热计的原理是通过测量反应前后体系的温度变化，再结合反应物和生成物的物质的量，来计算燃烧热。
在实验过程中，需要精确控制实验条件，如反应物的纯度、用量，以及反应环境的温度、压力等，以减小误差。
六、燃烧热的应用燃烧热在实际生活和工业生产中有广泛的应用。
在能源领域，通过了解各种燃料的燃烧热，可以评估其能源价值，为能源的选择和利用提供依据。
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2020/5/5
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol纯物质
生成物的量 不
同
1mol纯物质完全燃烧
点
反应热 的含义
生成稳定氧化物时放 出的热量;不同的物质
燃烧热不同
1mol水
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中 和反应中和热大致相 同,均约为57.3kJ/mol
（5）放热用“－”，吸热用“+”，单位kJ/mol （6）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反
2020/5/5
【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ • 答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧
的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定 是1 mol的纯物质； • ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的 形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
2020/5/5
练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和 气态氢气燃烧时的燃烧热？判断依据是什么？ B. D A. C（s）＋O2（g）= CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1／2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol E. H2(g)＋1／2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
电能。因此，三峡工程有助于控制 (A )
A. 温室效应
B. 酸雨
C. 白色污染
2020/5/5
D. 破坏大气臭氧层
4.下列说法不正确的是 ( A )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
2020/5/5
1、已知：
2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同（参照P7），
为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方
2020/5/5
三、能源
能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和 利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和 科学技术水平
1、能源就是能提供 能量自然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气)等、。阳光、生物能、 风能、地热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是化石燃，料是不能 。再生
2020/5/5
2、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的
气体是( B )
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
3、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的
2020/5/5
6 、有关燃烧热的计算
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的燃烧热为
297 kJ·mol-1
，热化学方程式为
。S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) △H＝－297kJ·mol-1 （已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J）
程式。 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的
能量也不相同
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kJ/mol
C(金刚石s）+ 2020/5/5
O2（g）=
CO2（g)
ΔH=
-395.0
kJ/mol
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
2020/5/5
△H=－890.31KJ/mol
热化学方程式的书写注意？ （1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀和气体符号
（3）可燃物以1mol纯物质作为标准，因此书写热化学方程式时， 其它物质的化学计量数可用分数表示； （4）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数， 也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。
2020/5/5
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合 物时所放出的热量。
注：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得 Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量 Ⅳ、其他化学计量数常用分数表示 Ⅴ、用文字表述燃烧热（中和热）时，不带负 号；若用△H表示，则必须带负号。
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
5.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。 目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气 (CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主
要成分均为 （ ）A
A．碳氢化合物
B．碳水化合物
C．氢气 2020/5/5
D．醇类
2020/5/5
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤
B.①②③④
C.①③④⑤
D.①②③④⑤
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(Hg) = -241.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(gH) = -483.6 HkJ2/(mg)o+l1/2O2(g)=H2O(Hl) = -285.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(l)H = -571.6 kJ/mol
2020/5/5
一、燃烧热 指定压强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H燃单k1J8位烧/△5燃mH5:热o烧1=l8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
则氢气的燃烧热为：＿＿28＿5＿.8＿kJ＿/m＿o＿l ＿＿
2020/5/5
6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol
3.解决能源的办法是 开源节，流即开发 新和的节能约源 现有能，源提高能源的 利。用率
4.现在探索开发的新能源有 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮等汐，）能、生物能
新能202源0/5/5的主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
第2节 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧 放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－ 393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
2020/5/5
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
例:下列属于一级能源的是： A D E
属于二级能源的是：
BC
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气