16—17学年上学期高一期末考试化学试题(附答案) (1)
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
山西省临汾市第一中学2021-2022学年高一上学期期末化学试题含解析
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3受热分解为Na2CO3，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，故A错误；
B 在空气中加热与氧气反应生成 ，故B正确；
C．钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，则高压钠灯可用于道路照明，故C正确；
D．钠性质活泼，易与空气中水和氧气反应，应隔绝空气保存，钠与煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以保存在煤油中，故D正确；
C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C错误；
D．硫有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等，故D正确；
故选：D。
5.化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。新冠病毒直径为60∼140nm，下列说法正确的是
A. 新冠病毒是一种胶体
B. 医用酒精不可杀灭新型冠状病毒
C. 可用84消毒液直接喷洗双手消毒
C. 液氯、CuSO4、浓硫酸D. 硫粉、氨水、蓝矾
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物，故A错误；
B．冰是固态的水，故冰水混合物是纯净物，故B错误；
C．液氯是单质，CuSO4是化合物，浓硫酸是混合物，故C正确；
D．氨水是混合物，故D错误；
故选：C。
3.下列应用不涉及氧化还原反应的是
D．CO2、SiO2均是酸性氧化物，二者性质相似，由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应，D正确；
答案选B。
13.下列除去杂质的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
A. ：将气体通过盛有饱和 溶液的洗气瓶
B. ：加入足量NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．常温下，34gNH3的物质的量为2mol，每个NH3分子中含有3个N-H键，所以34gNH3含有6NA个N-H共价键，B正确；
天津市塘沽第一中学2023-2024学年高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
天津市塘沽第一中学2023-2024学年高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉB．H2CO3=2H++CO32ˉC．NaHSO4=Na++H++SO42—D．Na2CO3=2Na++CO32ˉ2、化学与环境、材料、信息、能源关系密切。
下列说法错误的是（）A．计算机芯片的材料是二氧化硅B．购物时用布袋代替塑料袋C．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料3、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g4、鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油C．溴水、碘化钾试纸D．硝酸银溶液、稀硝酸5、“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是（）A．氯化氢B．次氯酸钠C．高锰酸钾D．碳酸钠6、向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液过程中的电导率如图，下列说法不正确．．．的是：A．A点硫酸浓度最大B．B点溶液中离子浓度小于A点C．C点的导电率不为零是因为硫酸有剩余D ．D 点溶液中的主要离子为Ba 2+和OH -7、NO 用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe 2O 3＋3Na 2O 2=2Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．Fe 2O 3在反应中显氧化性C ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol 电子转移D ．Na 2FeO 4能消毒杀菌是因其具有强氧化性8、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
文山州马关县第一中学高一化学上学期期末考试试题
云南省文山州马关县第一中学2019—2020学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分.2。
请将各卷答案填在答题卷上，考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 He：4 Li：7 C:12 N:14 O：16 Na：23 Cl：35。
5 S：32 K:39 Ca：40Fe：56 Cu：64 Ag:108 Ba：137第Ⅰ卷(选择题）一、单选题（每小题2分,共48分）1．如表分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应: Cl2 +2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2;Br2+2 Fe2+＝2Fe3++2Br﹣其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为(）A．Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2B．Cl2 ＞Fe3+＞I2＞Br2C．Cl2 ＞I2＞Fe3+＞Br2D．Br2＞Fe3+＞I2＞Cl2；3．下列离子能大量共存的是(）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl ﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣4．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A．1:2 B．1：3 C．3:1 D．1：45．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+═Cu+2Na+B铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3镁和氯气反应Mg+3Cl2MgCl2C稀硫酸与NaOH溶液反应至中性H++OH﹣═H2O 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性H++OH﹣═H2OD向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O 向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OA．A B．B C．C D．D6．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃,可观察到Na+离子火焰呈黄色C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸,如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失,则该溶液中一定含有SO42﹣7．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤;⑦加入过量KOH。
福建省福州第一中学2023-2024学年高一上学期期末化学试题
福州一中2023—2024学年第一学期第二学段棋块考试高一化学学科 必修一模块试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ． 2.5PM 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 D ．应大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源 2．下列化学用语不正确的是（ ）A ．Mg 的原子结构示意图是：B ．3NH 的电子式是：C ．4CH 的分子结构模型是：D ．NaCl 的形成过程是：3．氧元素有161718O O O 、、三种核素，氢元素有123H H H 、、三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 4．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为：2222324623Fe 2S O O aOH Y S O 2H O +---+++=++。
下列说法中，不正确的是（ ）A ．223S O -是还原剂 B ．Y 的化学式为23Fe OC ．a=4D ．每有21molO 参加反应，反应转移的电子为4mol 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．227.8gNa O 与足量水反应生成2O 分子数为A 0.1NB ．2450mL18mol/LH SO 溶液与足量的铜反应能产生4SO 气体分子数为A 0.45NC ．标准状况下22.4L 氯气与足量的铁反应，转移电子数为A 3ND ．常温常压下，292gNO 与24N O 混合气体中含有的原子总数为A 6N 6．室温下，在pH=13的溶液中，可大量共存的一组离子或分子是（ ）A ．23Ca CH COOH Br Na +-+、、、B ．233K Na HCO SO ++--、、、 C ．24Na SO Cl ClO +---、、、 D ．3K Na Ag NO +++-、、、7．下列反应的离子方程式表示错误的是（ ）A ．石灰乳和23Na CO 溶液反应：2233Ca(OH)CO CaCO 2OH --+=+B ．室温下，4NaHSO 与2Ba(OH)溶液反应至溶液pH 7=：22424H SO Ba OH H O BaSO +-+-+++=+↓ C ．海水提溴用2SO 水溶液富集溴：22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++=++D ．氯碱工业中电解饱和食盐水：2222Cl 2H O Cl 2OH H --+↑++↑电解8．下列反应中，会有沉淀生成的是（ ） A ．2CO 通入2CaCl 溶液B ．将金属Na 投入()32Ba NO 溶液中C ．向久置的23Na SO 溶液中加入2BaCl 溶液，再加入稀盐酸D ．过墨2SO 通入澄清石灰水9．完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有（ ） ①22Na O 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色②2.3g 钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为A 0.1N③取23agNa CO 和3NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重bg ，能测定混合物中23Na CO 的质量分数A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 11．下列叙述正确的是（ ）A ．溶质的质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数小于3a%B ．浓度为1cmol L -⋅的稀硫酸10mL ，加水稀释成20mL 后，H +物质的量浓度是1cmol L -⋅C ．某溶液含三种离子，个数比为2234SO :Fe :M 3:1:3--+=，则M 可能为2Mg +D ．某气体在标准状况下的密度为11.25g L -⋅，其摩尔质量是2812．一种新型镁铝合金的化学式为1712Mg Al ，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：171222Mg Al 17H 17MgH 12Al +=+，得到的混合物()2Y 17MgH 12Al +在一定条件下能释放出氢气。
河北峰峰第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷
2022—2023学年第一学期高一期末考试化学试题(考试时长：90分钟总分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共58分)一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A.银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠2、N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N AB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AC.0.1mol⋅L−1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD.1.8gNH4+中含有的电子数为0.1N A3、在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3+)为0.1mol⋅L−1，c(K+)为0.3mol⋅L−1，要将溶液中的SO42−全部转化为沉淀，至少需加0.1mol⋅L−1BaCl2溶液的体积为()A.250mLB.280mLC.300mLD.320mL4、下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在971010--～m之间B.光线透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)胶体时,产生的现象相同3D.Fe(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的35、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂及操作方法。
正确的一组为()A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③6、下列物质能导电且属于电解质的是()A.2CO B.石墨C.3KNO 固体D.熔融的2MgCl 7、下图是某同学用500mL 容量瓶配制10.10mol L -⋅NaOH 溶液的过程：下列关于该实验的叙述正确的是()A.如图所示，用托盘直接称量2.0g 烧碱B.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥C.②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高D.能用容量瓶贮存配制好的溶液8、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。
山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学含解析
2024年1月高一期末学习质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。
根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是A.赭石的主要成分Fe 2O 3 B.白垩的主要成分CaCO 3C.石膏的主要成分CaSO 4D.铜绿的主要成分()223OH Cu CO 2.下列有关氯气的叙述中，正确的是A.氯气、液氯和氯水是同一种物质B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量分数 B.溶质的质量C.氢离子的物质的量D.溶质的物质的量4.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是选项胶体的性质或应用胶体的结构特点A 利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷B 明矾在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积C 利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在1~100nm 之间D土壤对4NH +等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电A.AB.BC.CD.D5.在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是A.铁铜均有B.铁铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A.4NH +，2Cu +，Cl -，3NO -B.K +，Na +，23SO -，2S -C .2Fe +，3NO -，Na +，4NH +D.Cl -，3NO -，Na +，24SO -7.常见抗酸药的主要成分有NaHCO 3、()3Al OH 、CaCO 3、MgO 等。
福建省厦门市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题 附答案
厦门市2023r--.J2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
I.化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是（）。
A 氮肥的工业生产促进粮食增产C.农药的过量使用有利环境保护B.芯片的研发推动信息技术发展D 药物的合理使用有利人类健康么2.实验室制备S02的常用方法之一为：Cu+2H2S04（浓）＝CuS04 +S02个＋2H20。
反应涉及物质分类错误的是()。
A.Cu一一电解质B.H2S04－酸C.CuS04—一正盐D.S02——酸性氧化物3.下列关千反应NaHC03+ H Cl = NaCl+ H p+ C O2个的描述错误的是（）。
A.NaHC03的摩尔质量为84g-mol一1B.IL l mo l•L一1NaCl溶液中含lmol Na+C.lmol H20中约含6.02x10岱个水分子 D 常温常压下Jmol CO2的体积为22.4L4.下列离子可能大量存在千同一所工厂废水中的是()。
A.Na+、OH-、HCO�B.K+、H+、NO;C.Fe3+、N H;、I-D.Ag+、CO丁、er5.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是()。
A.利用活性炭净水B.豆浆中加硫酸钙制成豆腐C.利用静电去除工厂烟尘D.清晨密林中的一缕缕光束6 某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、拧檬酸（化学式为H3C6H50,，为三元弱酸）、谷甘酸钠（化学式为C5凡N04Na)等。
下列有关电离方程式表示正确的是().A.NaCl= Na++crB.CaCl2= Ca2++c1;-C.H3C6凡01= H+ + H2C6H p;D.C5凡N04Na� Na+ +C5H N NO�7.下列有关氯气的离子方程式书写正确的是()。
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金山中学高一上学期期末考化学试题（2017-1）命题人：杨根茂可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；C-12；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Fe-56；Zn-65 一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
请将答案填到答题卡上）1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指A．金B．硫C．铜D．铁2．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是( ) A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥4．下列说法正确的是A．1molO2在任何情况下都是32g B．摩尔是一个基本物理量C．H2SO4的摩尔质量是98g D．1摩尔氢的质量是2g5．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量A．全部 B. ②③④⑤⑥ C.②③④⑥ D. ②④⑥6．下列说法正确的是A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应B．光导纤维的主要成分是晶体硅C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质7．已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x－中M的化合价为A．+3 B．+4 C．+6 D．+78．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-9．把过氧化钠投入含有HCO3－、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是A．HCO3－B．Cl－ C．Mg2+D．Na＋10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC．5.6 g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A11．将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分反应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液12. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是( )A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B. 无色盐溶液中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论：原溶液一定含有Cl-C. 无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D.无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-13．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是A．Zn B．Fe C．Al D．Mg14．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长15．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是A．Na2O B．Na2O2C．FeCl2D．FeS16．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤D．CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥17．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．水银C．黄铜D．钢铁18．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确．．．的是A．①和②中发生的反应均为复分解反应B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸19．下列离子方程式书写正确的是()A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO2－4完全沉淀：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OD．水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3 20. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）二、填空题（本题包括4小题，共40分。
请将答案填到答题卷上）21．（12分）按要求书写方程式：（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：__________________________________________ （2）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________________（3）将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH溶液中的离子方程式：________________________ （4）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：______________________________22．(10分)某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片请帮助他们完成以下实验报告：填空：(1)①③⑤⑧综合以上实验，你能得到的结论是：Fe3+有氧化性; 。
（2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量（填试剂名称）。
（3）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：。
（4）某同学向FeCl2溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是。
23．(10分)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。
请补全操作步骤：a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；d．向滤液中加入足量的稀盐酸；e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
②步骤c中反应的离子方程式是_____________________________________。
（2）反应II的化学方程式是____________________________________________。
（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。
取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。
则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。
24．(8分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：（1）原合金中镁的质量是________（4分）．（2）盐酸的物质的量浓度是________（4分）．金山中学高一上学期期末考化学参考答案一、选择题(60分)21．（12分，各3分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）2Mg+CO22MgO+C（3）Al3++4OH- = AlO2－+2H2O（4）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H222．(前六空每空1分，后两空每空2分，共10分)（1）①验证Fe2+具有还原性③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl－⑤证明Fe2+具有氧化性⑧2Fe3++Fe══3Fe2+Fe2+既有氧化性，又有还原性。
（2）加入少量铁粉（3）加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀（4）Na2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀23．(10分)（1）①b. BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液；c. Na2CO3溶液；(各2分共4分)②Ca2+ + CO32−=== CaCO3↓，Ba2+ + CO32−=== BaCO3↓；(2分)△Na2CO3 + CO2↑+ H2O；(2分) （3）96.4(2分)（2）2NaHCO3 =====24．（8分，每空4分）(1) 4.8g．(2) 8mol/L．。