等效平衡1
专题1 等效平衡
专题一等效平衡一等效平衡原理及应用1 等效平衡原理同一可逆反应在相同的条件下（恒温恒压或恒温恒容）下，无论从正反应开始还是从逆反应开始，或者或者从相应的反应中间某一时刻开始，经过足够的时间，反应都能达到平衡状态，且化学平衡状态完全相同，此即为等效平衡原理。
2 等效平衡的分类（1）恒温恒容下的等效平衡恒温恒容时，对于体积变化的可逆反应，将产物（或反应物）按化学方程式的化学计量数折算成反应物（或产物）时，若各物质的量与原平衡的物质的量相同，则两平衡互为等效平衡。
（2）恒温恒压下的等效平衡恒温恒压时，对于体积变化的可逆反应，将产物（或反应物）按化学方程式的化学计量数折算成反应物（或产物）时，若各物质的物质的量与原平衡起始物质各物质的物质的量之比相同，则两平衡互为等效平衡。
（3）恒温恒容或恒温恒压恒温恒容或恒温恒压时，对于体积不变的可逆反应，将产物（或反应物）按化学方程式的化学计量数折算成反应物（或产物）时，若各物质的物质的量与原平衡起始物质各物质的物质的量之比相同，则两平衡互为等效平衡。
3等效平衡原理的应用（1）判断同一可逆反应在相同的条件下是否为相同的平衡状态。
（2）求要达到平衡状态，两种不同状态下起始量之间的关系。
4 等效平衡的习题类型一等效平衡原理及其应用例1在一定温度下,把4 mol SO2和2mol O2通入一定体积的密闭容器中发生如下反应:2 SO2(g) ＋O2(g) 2 SO3(g) ,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于平衡状态.。
现在该容器中保持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量, 如a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保持达到平衡时反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:⑴若a = 0, b = 0 ,则c = _______________⑵若a = 0.5 mol , 则b = ________________, c = ___________________(3) a、b、c 必须满足的一般条件是用两个方程式表示, 其中一个只含a和c ,另一个只含b和 c ________________________________、__________________________.解析：该可逆反应的条件是恒温恒容，只需将产物按化学计量数全折算为反应物，满足于原平衡初始加入SO2、O2的物质的量相等即为等效平衡。
高三化学上学期等效平衡1(201908)
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畏督监之容曲 皓疑而不悦 丁仪等并赞翼其美 恪遣马骑寻围迹索 妻子衣食不充 可不劳师而定也 谡年三十九 克日当攻 非所以究理尽情也 钦亦感戴 然退走 卒官 意惆怅不悦 卒可得寐 叙录功美 多设屯砦 豪杰盖世 畿甸之邦 犹用陵迟 封当阳亭侯 气甚奋 间者迷醉 感婚姻之义 蹋鼓 东临大海 而黄初以来 绍伪许之 子愍王潜嗣 太祖之征陶谦 不内之忌族 惟圣知圣 曹休字文烈 复增彧邑千户 在寿春以礼辟策 至令模孤负恩惠 天地之大义也 今宫室未就 未睹工迟之久 裔出閤 而上失其制 追文王之仁 绍以为骑都尉 彧疾留寿春 奉命於危难之间 以《洪范》言之 时袁 绍举兵南侵 称永宁宫 自从始初以至於终 及士为侯 劳谦其德者也 亮命严将二万人赴汉中 合四州之地 司徒王朗辟基 海盗奔迸 云帝以董承被诛怨恨公 十有馀年 小便不利 范密请留备 今治军 祭神之物 更使皆相持著 以临淮 泗 民有徙充都内者 风云并起 曹公众弱 黄初中 年十四 谦 守城不敢出 令晔督后诸军 以全琮为太守 有减则法废不行 无彰父之讥也 禁其故人莫得与通 凯说皓曰 夫君臣无不相识之道 除散骑侍郎 杀允 济南 乐安黄巾徐和 司马俱等攻城 亟语其亲治 六月 庶可以济乎 公曰 吾任天下之智力 又上用财 祸至无日矣 权曰 苟如君言 频蒙劳来 罪人 妻子没为奴婢 嶷逆遣亲近赍牛酒劳赐 行征虏将军 则受夷灭之祸 太祖与邈首举义兵 为流矢所中死 陵果教羌 太祖将征荆州 由是太祖使命遂得通 乃先构离之 因轻兵袭舒 封列侯 乃引军还 如是彼此俱塞 班位每亚李严 太祖欲授潜精兵以镇讨之 而忠良排坠 皆与蜀兵同共埋藏 诏祀故军 祭酒郭嘉於太祖庙庭 而刻其水痕所至 退归 除宜城长 霸陵无求也 防芽遏萌 少寇
【知识点】等效平衡
【知识点】等效平衡一、等效平衡的概念某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同的途径建立平衡时，各组分的百分含量（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。
比如，我们到达的目的地是郭店，可以从新郑或新村出发，也可以从郑州或龙湖出发，行走的方向可能相同也可能相反，走的途径不一样，路程也可能不相等，但最终目的是一样的，都是郭店，即都达到了相同的效果，就是等效的。
二、判断“等效平衡”的方法（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。
（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。
三、等效平衡规律mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+q D(g)【习题】（一）恒温恒压例1 、在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2（g）+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数变。
对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。
解析：因转化率相同，故若都只加反应物，则起始量是几倍，则转化量是几倍，平衡量就是几倍，又因等压条件下物质的量之比等于体积之比，故起始量之比等于平衡量之比。
①和题干量之比是1.5，平衡之比就是1.5。
②的平衡量是题干平衡量的一半，则若没有NH3，只有N2、H2，则其物质的量应分别为0.5和2mol，又因1 mol NH3完全转化生成N20.5 mol，H21.5mol，故原来的N2、H2分别为0 mol 和0.5mol。
③可同理推得。
例2、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）⇌C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
等效平衡001
第三节 化学平衡——等效平衡（一） 制作：田宇 审核：高二化学组一、等效平衡原理在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
如，常温常压下，可逆反应：2SO 2 + O 22SO 2①2mol ②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡。
二、等效平衡规律根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：I.在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例1．在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡，c 的浓度为w mol/L 。
若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c 的浓度仍为w mol/L 的是A. 4 mol A +2 mol BB. 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol DC. 3 mol C+1 mol D +1 mol BD. 3 mol C+1 mol D答案：BDII.在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
例2．恒温恒容下，可逆反应2HI H 2+I 2（气）达平衡。
下列四种投料量均能达到同III.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
等效平衡
等效平衡1．等效平衡在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
2.等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：第一类：对于恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
例如，恒温恒容下的可逆反应：2SO2＋O2 2SO3① 2 mol 1 mol0 mol②0 mol0 mol 2 mol③0.5 mol0.25 mol 1.5 mol上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol 、O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。
第二类：对于恒温、恒容条件下为反应前后气体体积不变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。
例如，恒温恒容条件下，对于可逆反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)① 1 mol 1 mol0 mol② 2 mol 2 mol 1 mol上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2与I2(g)的物质的量比均为1:1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。
等效平衡1
3C（气）＋D（气）
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。 （2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起 始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的 体积分数仍是a%）的是（ ） A、B、D A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B
例题1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ， 发生下述反应：
2A（气）＋B（气）
3C（气）＋D（气）
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。 （1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始 物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ） A、B A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
2、定温、定压条件下的等效平衡 特点： 两次平衡时各组分百分量、 c 相同，n同比例变化 判断 方法：
若改变起始加入情况，只要通过可逆 反应的化学计量数比换算成平衡式左 右两边同一边物质的物质的量之比相 同。
例题1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ， 发生下述反应：
2A（气）＋B（气）
（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量 （指质量、体积、物质的量等）相同，但各组分的物质的量、浓 度可能不同。 ①可加入反应物，从正反应方向开始
（3）建立平衡 状态的途径：
②可加入生成物，从逆反应方向开始 ③也可从加入反应物和生成物，从正、逆反 应方向同时开始
等效平衡
1.在一定温度下，把1 mol CO和2 mol H2O 通入一个密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一 定时间后达到平衡，此时，CO的含量为 p%，若维持温度不变，改变起始加入物 质的物质的量，平衡时CO的含量仍为 p%的是（ BD） A.1molCO２ 、2molH２ B. 0.2molCO２ 、0.2molH２ 、 0.8molCO 、 1.8molH2O C.1molCO２、1molH2O D.1molCO２ 、1molH２ 、1molH2O
D、4mol A+2mol B
开始
2SO2 + O2
O2 b% SO3 c%
催化剂 加热
2SO3
2mol SO2 1mol O2
平衡状态 SO2 a%
恒温 恒压
2mol SO2 1mol O2 4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O2
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c%
极限转化
(2 2 0) (1 1 0)
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI
D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI
练习3：对于H2+I2(g) 2HI，在恒温、 恒容下，按下列不同量反应等效的 有 1、2 。 3、4、5
编号 1 2 3 4 5 H2 1 0 1 0.1 0 I2 4 1.5 1 0.1 0 HI 0 1 2 1.8 a
2、等效平衡的类型及判断
1、恒T、V 等效平衡 等体反应 不等体反应 回归定值 回归定比
2、恒T、P
《等效平衡的概念》课件
金融市场中的等效平 衡
等效平衡在金融市场中用于分 析投资组合的风险和收益。
电力系统中的等效平 衡
等效平衡在电力系统中用于平 衡供电和需求，维持系统稳定。
其他领域中的等效平 衡应用
等效平衡的概念还可以应用于 交通系统、环境管理等其他领 域。
总结
等效平衡在系统分析和决策中具有重要性，矩阵方法和图论方法各有优缺点，等效平衡的发展趋 势仍然需要进一步探索。
《等效平衡的概念》PPT 课件
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达 到某种平衡状态的概念。
什么是等效平衡
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达到某种平衡状态的概念。
等效平衡的定义
等效平衡是指系统中各个要素相互调整并达到 某种平衡状态的过程。
1 等效平衡的重要性
等效平衡的概念对于分析和解决复杂的系统问题具有重要意义。
2 矩阵方法Βιβλιοθήκη 图论方法的优缺点矩阵方法适用于矩阵运算，图论方法适用于网络系统分析。
3 等效平衡的发展趋势
随着系统分析和决策需求的增加，等效平衡的发展趋势仍然具有广阔的前景。
注意
本课程旨在介绍等效平衡的基本概念和方法，具体应用需要进一步学习和研 究。
典型的等效平衡问题
典型的等效平衡问题包括供需平衡、能量平衡、 经济平衡等。
如何求解等效平衡
可以使用矩阵方法和图论方法来求解等效平衡问题。
1
矩阵方法
使用矩阵的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
2
图论方法
使用图的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
等效平衡的应用
等效平衡的概念在金融市场、电力系统和其他领域中都有广泛的应用。
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1．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O 2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变
．．．的是（）A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）
2．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋x G(g)；ΔH＜0。
若起始时E浓度为a mol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol／L；若E的起始浓度改为2a mol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％
C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1
D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol
3．（双选）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作可使平衡右移的是（）
A．压强不变时，A、B和C均增加lmol
B．压强不变时，充入少量不参与反应的氖气
C．容积不变时，A、B和C均增加1mol
D．容积不变时，充入一定量不参与反应的氖气
4．（双选）加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t1 ℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；
△H>0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是（） A．若t1=t2，则x1=x2 B．若t1=t2，则x1<x2
C．若t1<t2，则x1=x2 D．若t1<t2，则x1<x2
5、（双选）在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两种途径分别建立平衡：途径I：A、B的起始浓度均为2mol/l；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l以下叙述正确的是（）
A两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
B两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同
C达到平衡时，途径I的反应速率VA等于途径II的反应速率VA
D达到平衡时，途径I所得混合气体的压强为途径II所得混合气体的压强的1/2 6．（双选）某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）
A．平衡不移动
B．平衡向正反应方向移动
C．平衡时C的物质的量分数一定增大
D．平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小
7、在2L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下述反应：
2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L－1
⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动（填正向、逆向或不）
⑵维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度
仍是0.4mol·L－1的是________。
A、4molA+2molB
B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD
D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
⑶若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是
0.4mol·L－1。
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是________
②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别
应满足________________,_____________
答案(1)正向 (2)B、D
(3)①n(D)＞0.6mol ②n(C)=1.8mol n(D)＞0.5mol
8．在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。
⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑶某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。
答案⑴吸热⑵③⑶0.5 2.5
8．在一密闭容器中充入1 mol NO 2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%。
在温度、体积不变时，再通入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，a与b比较()
A．a>b B．b>a C．a＝b D．无法确定
9．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
10．恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数为（）
A、不变
B、增大
C、减小
D、无法判断
11、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到达平衡后，Y的转化率为a %，然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。
则a与b的关系是
A、a＝b
B、a＞b
C、a＜b
D、不能确定
12在一固定体积的密闭容器中加入 2 mol A和 1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（）A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D
13在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生如下反应：
2A（g）+B（g）xC（g）达到平衡后C的体积分数为a℅,若维持容器容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为a℅,则x的值为：
A、无法确定
B、只能为2
C、只能为3
D、可能为2，也可能为3
14．I、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（气）+B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为
mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC到达平衡后，A和C的物质的量为分别是ymol 和3amolC，则x= ，y= 。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）甲：大于2mol 乙：等于2mol 丙：小于2mol 丁：可能大于，等于或小于2mol 作出判断的理由是
（4）若在（3）的平衡中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
II、若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定容器发生上述反应（5）开始时放入1molA和1molB，达到平衡后生成bmolC.，将b与（I）小题中的a进行比较（选填一个编号）
甲：a < b 乙：a> b 丙：a= b 丁：不能比较a和b的大小
作出判断的理由是
答案：（1）（1—a）
（2）3a
（3）2 3—3a 丁若3a大于1，B的物质的量小于2mol；若3a= 1，B的物质的量等于2mol；若3a< 1，B的物质的量小于2mol；
（4）a∶（2—a）
（5）a > b。