w课题1_生活中常见的盐 第二课时
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课题1生活中常见的盐(第二课时)
第十一单元盐化学肥料课题1 生活中常见的盐（两课时）第二课时［板书］二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙［引导］上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?［介绍］（播放相关录像）碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存有的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的很多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
［提问］你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?［回答］碳酸钠：N Q CO，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
［教师］我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?［投影］我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18 世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。
1921 年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
［教师］侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。
希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
［回顾提问］写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
［回答］CaCG+2HCI====CaC2+HCOCO T +H0［分析解释］鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
［讨论］［分析原因］当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaC&2HCI====CaQ+HO+C0T，产生气泡，因为鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。
人教九(下)第11单元 课题1 生活中常见的盐(第二课时)
亚硝酸钠有毒， 不能用作调味品
新知探究
同学们还记得实验室制取CO2的化学方程式吗？
CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与 稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？
新知探究 碳酸钠（或碳酸氢钠）与酸反应
新知探究
白色 加入水 无色 加入盐酸 产生无色 通入澄清 白色
粉末
溶液
无味气体 石灰水 沉淀
对此粉末的成分判断正确的是（ D ） A．该粉末一定是碳酸钠 B．该粉末一定是碳酸氢钠 C．该粉末一定是氯化钠 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
新知探究 典例2 某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进 行实验，实验过程与现象如图所示：
新知探究 归纳总结
1.碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳，推测其 他碳酸盐（或碳酸氢盐）也都能与盐酸反应生成二氧化碳。 2.盐和酸反应生成一种新盐和一种新酸。
新知探究
奇妙的石笋、钟乳石
新知探究
拓展延伸！
石笋和钟乳石的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶 解性较大的碳酸氢钙： CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3) 2。 石灰岩地区若长期被含有二氧化碳的水侵蚀，就形成了溶洞。 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会 分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时释放出二氧化碳： Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O + CO2↑。 石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。
和洗涤剂的生产等
课题1 生活中常见的盐第二课时
第十一单元 盐 化肥
第二课时
食盐的用途
1.日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。 2.人体正常生 理不可缺少的物质. 3.医疗上配制生理盐水（0.9%）。 4.农业上用氯化钠溶液来选种。 5.工业上原料:制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸。 6.公路上的积雪可用氯化钠来消除。 粗盐的初步提纯(只除不溶性固体)步骤 第一步：溶解。 第二步：过滤。 第三步：蒸发。 在粗盐提纯实验中四次使用玻璃棒，所起作用分别是： ①粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用 ； ②过滤时用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒流进过滤器； ③蒸发时，用玻璃棒 ，防止 ； ④用玻璃棒 ，称量回收NaCl。
1.下列物质中，一般不能发生复分解反应 的是（ D ） A.盐酸 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.硝酸钾 2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸 鉴别开的试剂是（ A ） A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液 3、写出下列反应的化学方程式： （1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液 （2）碳酸钾溶液和稀盐酸 （3）氢氧化钡和稀硝酸 思考：上述复分解反应为什么能够发生呢？
方程式
生成蓝色沉淀 生成白色沉淀 CuSO4 +NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2
2.请试着总结出盐的化学性质： （1）盐+金属→_____________ （置换反应） （在金属活动性顺序中，只有排在_____的金属， 才能把排在______ 的金属从他们的中置换出来， 钾、钙、钠除外） 例如： （2）盐+酸→_________ （复分解反应, ） 例如： （3）可溶性盐+可溶性碱→______ （复分解反应） 例如： （4）可溶性盐+可溶性盐→________（复分解反应） 例如：
第二课时
食盐的用途
1.日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。 2.人体正常生 理不可缺少的物质. 3.医疗上配制生理盐水（0.9%）。 4.农业上用氯化钠溶液来选种。 5.工业上原料:制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸。 6.公路上的积雪可用氯化钠来消除。 粗盐的初步提纯(只除不溶性固体)步骤 第一步：溶解。 第二步：过滤。 第三步：蒸发。 在粗盐提纯实验中四次使用玻璃棒，所起作用分别是： ①粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用 ； ②过滤时用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒流进过滤器； ③蒸发时，用玻璃棒 ，防止 ； ④用玻璃棒 ，称量回收NaCl。
1.下列物质中，一般不能发生复分解反应 的是（ D ） A.盐酸 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.硝酸钾 2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸 鉴别开的试剂是（ A ） A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液 3、写出下列反应的化学方程式： （1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液 （2）碳酸钾溶液和稀盐酸 （3）氢氧化钡和稀硝酸 思考：上述复分解反应为什么能够发生呢？
方程式
生成蓝色沉淀 生成白色沉淀 CuSO4 +NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2
2.请试着总结出盐的化学性质： （1）盐+金属→_____________ （置换反应） （在金属活动性顺序中，只有排在_____的金属， 才能把排在______ 的金属从他们的中置换出来， 钾、钙、钠除外） 例如： （2）盐+酸→_________ （复分解反应, ） 例如： （3）可溶性盐+可溶性碱→______ （复分解反应） 例如： （4）可溶性盐+可溶性盐→________（复分解反应） 例如：
课题1 生活中常见的盐(第2课时)
菜单
考点1：判断复分解反应能否发生 例1: 判断下列反应是否能发生，并说明理由： × 1) KNO3 + NaCl 生成物没有沉淀或气体或水生成
菜单
1封面 2引入
√ √ √ √
2) Ba(NO3)2 + Na2SO4 =BaSO4↓ +2NaNO3
3) Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4 +H2O+CO2↑ 4) 2 FeCl3+ 3 Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 5) Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 6) NH4Cl+ ZnSO4 生成物没有沉淀或气体或水生成
菜单
1封面 2引入
溶液
BaCl2溶液＋CuSO4溶
液
现 产生蓝色沉淀 象 化 2Na OH ＋ Cu SO4 = 学 方 )4 Na 2OH ＋ Cu( SO 2↓ 程 式
产生白色沉淀
Ba Cl2
＋ Cu
3目标 4观色 5定义 6探究 7演示 8微观1 9微观2 10微观3 11小结 12考点1 13变式1 14考点2 15变式2 16练习 17结束
小结：复分解反应 1封面 1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两 2引入 3目标 4观色 种化合物的反应； 5定义 6探究 2、表达式： A B + C D AB+ CD 7演示 8微观1 3、特点： 双交换、价不变 9微观2 微观3 4、复分解反应的条件是：两种化合物互相交换成分，10 11小结 12考点1 生成物中有________ 沉淀 、_______ 气体、________ 水 生成， 13变式1 14考点2 反应就可以发生，否则不能反应。 15变式2 16练习 5、复分解的类型： 17结束 反应发生的条件： 1）酸+碱 2）酸+盐 反应物：有酸可不溶，无 3）酸+金属氧化物 酸须都溶； 4）碱+盐 生成物：要么有沉淀或气 5）盐+盐 体或水生成；
九年级化学人教版下册第十一单元课题1生活中常见的盐第2课时教学设计
3.完成课后练习册中关于生活中常见的盐的相关题目，巩固所学知识，提高解题能力。
4.小组合作，选择一种生活中常见的盐，设计一个简单的实验，验证其性质（如溶解性、腐蚀性等），并撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和结论。
5.深入了解一种工业用途的盐（如硫酸铜、氯化钠等），调查其在工业生产中的应用，并撰写一篇小论文，探讨其作用和意义。
6.通过网络、书籍等渠道，搜集有关盐的趣味知识，以手抄报的形式展示，提高学生对化学学科的兴趣。
作业要求：
1.作业内容要结合课堂所学，注重理论与实际相结合，提高学生的应用能力。
2.作业完成过程中，注意查阅资料、请教他人，培养自主高作业质量。
4.教师将根据作业完成情况，给予评价和反馈，帮助学生及时发现和改正错误，巩固所学知识。
3.实验教学，培养技能：
-指导学生进行盐的提取、检验及制备实验，强调实验操作的规范性和安全性。
-通过实验，让学生亲身体验化学变化的奇妙，提高实验操作技能。
4.联系实际，拓展应用：
-结合生活实例，解释盐在生活中的应用，如食盐的调味、纯碱的清洁作用等。
-引导学生思考化学知识在解决实际问题中的作用，提高学生的科学素养。
3.培养学生热爱生活、关爱环境的思想观念，引导学生关注化学在生产、生活中的应用，了解化学在可持续发展中的作用，树立正确的价值观。
4.培养学生的团队合作精神，学会倾听、尊重他人的意见，养成相互帮助、共同进步的良好品质。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了原子、分子、离子等基本概念，了解了物质的性质、变化等方面的知识。在此基础上，他们对生活中常见的盐有一定的认识，但可能对盐的化学性质、分类和应用等方面的知识掌握不够深入。因此，在本节课中，教师需要关注以下几点：
4.小组合作，选择一种生活中常见的盐，设计一个简单的实验，验证其性质（如溶解性、腐蚀性等），并撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和结论。
5.深入了解一种工业用途的盐（如硫酸铜、氯化钠等），调查其在工业生产中的应用，并撰写一篇小论文，探讨其作用和意义。
6.通过网络、书籍等渠道，搜集有关盐的趣味知识，以手抄报的形式展示，提高学生对化学学科的兴趣。
作业要求：
1.作业内容要结合课堂所学，注重理论与实际相结合，提高学生的应用能力。
2.作业完成过程中，注意查阅资料、请教他人，培养自主高作业质量。
4.教师将根据作业完成情况，给予评价和反馈，帮助学生及时发现和改正错误，巩固所学知识。
3.实验教学，培养技能：
-指导学生进行盐的提取、检验及制备实验，强调实验操作的规范性和安全性。
-通过实验，让学生亲身体验化学变化的奇妙，提高实验操作技能。
4.联系实际，拓展应用：
-结合生活实例，解释盐在生活中的应用，如食盐的调味、纯碱的清洁作用等。
-引导学生思考化学知识在解决实际问题中的作用，提高学生的科学素养。
3.培养学生热爱生活、关爱环境的思想观念，引导学生关注化学在生产、生活中的应用，了解化学在可持续发展中的作用，树立正确的价值观。
4.培养学生的团队合作精神，学会倾听、尊重他人的意见，养成相互帮助、共同进步的良好品质。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了原子、分子、离子等基本概念，了解了物质的性质、变化等方面的知识。在此基础上，他们对生活中常见的盐有一定的认识，但可能对盐的化学性质、分类和应用等方面的知识掌握不够深入。因此，在本节课中，教师需要关注以下几点：
第11单元课题1生活中常见的盐教案(第二课时)
课题1生活中常见的盐〔第2 学时〕教学目标1．知识与技能(1)了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反响发生的条件判断酸，碱、盐之间的反响能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
2．过程与方法会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观进一步增强学好化学的信心。
(侯德榜事迹)教学重点酸、碱、盐的反响——复分解反响。
教学难点碳酸根离子的检验方法。
一、课前先学1、碳酸钠的化学式为，又称。
碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性〔所以碳酸钠俗称〕。
2、复分解反响的条件是有或或生成。
3、国化学家在改进纯碱的生产方面，曾作出杰出的奉献，创造了联合制碱法，又称侯氏制碱法。
4、在试管里放少量碳酸钠粉末，再滴加少量盐酸，用燃着的火柴接近管口，这时看到的现象是〔〕A、火柴熄灭B、有气体生成，并使火柴燃烧更旺C、有气体生成D、有气体生成，使火柴熄灭二、课堂探究合作探究一：1、问题讨论〔1〕碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙有什么用途呢〔2〕你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗2、媒体使用：介绍碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
3、学生交流4、展示〔1〕碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
〔2〕碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师介绍] 我国制碱工业的先驱——侯德榜，侯德榜先生凭借自己对科学的一片热诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大奉献，开展了我国的民族工业。
希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
合作探究二：1、问题讨论〔1〕实验室制备二氧化碳的化学方程式。
课题1生活中常见的盐(第2课时)PPT教案
Cl
硝酸 银
淀不溶于硝酸，证明含有Cl-
第14页/+ 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
（1）盐能与金属反应生成新盐和新金属
在金属活动性顺序表中，只有_位_于_前_面__ 的金属 才能把__位_于_后_面__ 的金属从它的_盐_溶_液_中置换 出来；盐必须是 可__溶_性_盐。
产生，可证明该物质一定含有 碳酸根离子
第6页/共35页
我会总结：
CO32-或HCO3-的检验：取少量样品 于试管中，加入少量的稀盐酸，看 能否生成使澄清石灰水变浑浊的气 体。
【演示实验11－ 1】
第7页/共35页
将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑 浊，则珍珠中含有下列离子中的
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成 的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含
有下列离子中的（ C ）。
A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
第29页/共35页
3、现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和 稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种 方法加以区别。请回答： （1）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
第12页/共35页
写出下列反应方程式,并描述现象： （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
（2）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
我的课题1_生活中常见的盐第二课时
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 A单质金属比盐中金属活泼
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
由两种或两种以 由一种物质生成两种 由一种单质与一种 由两种化合物互相交换 定 上物质生成另一 化合物反应，生成 或两种以上其他物质 成分生成另外两种化合 义 种物质的反应 另一种单质与另一 的反应 物的反应 种化合物的反应
五、复分解反应类型（举例）
1、酸+金属氧化物→盐 + 水 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 4、盐+碱→新盐+新碱 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 5、盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
实验11-2
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
现象
分析
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于 三种基本反应类型吗？
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 A单质金属比盐中金属活泼
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
由两种或两种以 由一种物质生成两种 由一种单质与一种 由两种化合物互相交换 定 上物质生成另一 化合物反应，生成 或两种以上其他物质 成分生成另外两种化合 义 种物质的反应 另一种单质与另一 的反应 物的反应 种化合物的反应
五、复分解反应类型（举例）
1、酸+金属氧化物→盐 + 水 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 4、盐+碱→新盐+新碱 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 5、盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
实验11-2
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
现象
分析
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于 三种基本反应类型吗？
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实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 有无色气体生成， 该样品是碳 入稀盐酸，将产 澄清石灰水变浑 酸盐(含CO32或HCO3- ）。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。
【问题】碳酸钠能否与碱反应？
【演示实验11－2】
实验11-2 现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 反应生成一种难溶物
3、 人的胃液中含有少量的盐酸，盐酸过多时 盐酸
常服用“胃舒乳”[其有效成分为Mg(OH)2]来治
疗，其治疗原理为 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O (用化
学方程式表示)也可以服用含有 NaHCO3 的药品
来治疗。 与胃酸反应，产生气体，压强增大，易引起胃穿孔 治疗胃溃疡病人，哪种合适？ Mg(OH)2
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要 求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？
说明：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ酸都溶；
溶碱：钾、钠、铵、钡；
钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶于水中间；
盐酸盐不溶银；
硫酸盐不溶钡和铅；
碳酸盐只溶钾、钠、铵
微溶：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银
【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- AgCl↓+HNO3 —— 2、 K2CO3+ Ca(OH)2—CaCO3↓+ 2KOH --3、Na2CO3+ CaCl2 ----——CaCO3↓+ 2NaCl 4、Na2SO4 + HCl -------
Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
基本反应类型比较：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
由两种或两 种以上物 定 质生成另 义 一种物质 的反应
类 型
由一种单质与一 由一种物质生成两 种化合物反 由两种化合物互相 种或两种以上 应，生成另 交换成分生成另 其它物质的反 一种单质与 外两种化合物的 应 反应 另一种化合 物的反应 AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
H2CO3=H2O+CO2
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象 现象
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 生成了CO2气体
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
仔细观察上面三个化学方程式，你有何 发现？由此你能想到一种检验CO32-、 HCO3-存在的方法吗？
A+B→AB
反应物为多 反应物与生成物 种而生成 反应物只有一种而 特 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种， 物只有一 征 为化合物 且都是单质 种， 即“一变多” 和化合物 即“多变一”
CaCO3 + CO2 + H2O
Ca（HCO3 ）2
Ca（HCO3 ） 2
CaCO3 + CO2 + H2O
2KOH + H2SO4=== K2SO4 + H2O
三、复分解反应及其发生的条件
例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
你能用字母表 示此概念吗？
由两种化合物互相交换成分，生成另 互相交换成分 外两种化合物的反应，这样的反应叫做 复分解反应 基本反应类型
AD + CB 表达式：AB + CD →
2、碳酸盐的化学性质 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 思考：Na2CO3和NaHCO3是否也与HCl发生类似的反 应？ 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl H2CO3=H2O+CO2 NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl
这些物质间
5、H2SO4 + BaCl2------——BaSO4↓+ 2HCl 能否反应 6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH ----——NaNO3 + H2O
1、下列反应不属于分解反应的是( A )
2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应 的是 ( D ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4
分析一下这些化学反应产物的特点
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2↑ + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl +CO2↑ + H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH 2KOH + H2SO4=== K2SO4 + H2O
4、 溶于水 溶于水的钡盐[如Ba(NO3)2、BaCl2等]对
人体有毒，但是难溶于水的某种钡盐不但没 有毒
有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的 特点，在医疗上被用作X射线透视肠胃的内服 剂——“钡餐”。那“钡餐”到底是哪种钡盐 BaSO4 呢?
5、现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、
H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？
特 点：双交换，价不变
下列化学反应属复分解反应的是（ Ｄ ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
食盐
食盐的分布
海 原 县 盐 湖 带
青 海 盐 湖 带
内 蒙 古 盐 湖 带
班 戈 错 盐 湖 带
新 疆 盐 湖 带
海盐
盐 场
粗盐提纯
练习
俗称 小苏打 纯碱\苏打 烧碱\火碱 生石灰 硫酸
熟石灰
化学式 NaHCO3 Na2CO3 分类 盐 盐
NaOH
碱
CaO
氧化物
H2SO4 Ca(OH)2
碳酸氢钠
NaHCO3
碳酸钙
CaCO3
纯碱、苏打
白色固体
易溶于水
小苏打
白色固体
易溶于水
大理石（石灰石） 的主要成分
颜色状态 溶水性
水溶液酸 碱性
白色固体
易溶于水
白色固体 难溶于水
中性
碱性
碱性
建筑材料、补 钙制剂
用途
生理盐水、融 雪剂、食品防 玻璃、造纸、 焙制糕点、治 纺织、洗涤剂、 腐、调味品、 疗胃酸过多 蒸馒头 农业选种、工 业原料
酸 碱
你认识这 三种物质吗？ 试写出它们的
化学式。
碳酸钠的用途
纺织
玻璃
洗涤剂
造纸
碳酸钙的用途
生石灰
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
NaHCO3的用途
发酵粉
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的比较
氯化钠 化学式 俗名或主 要成分
NaCl
食盐的主要成分
碳酸钠
Na2CO3
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
分析一下这些化学反应形式上的 特点，属于三种基本反应类型吗？
Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl H2CO3=H2O+CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl +CO2↑ + H2O NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl H2CO3=H2O+CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
复分解反应发生的条件：
酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应 ，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生 复分解反应。只有当两种化合物互相交换
成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时(至少满足上述条件之一），复分解反
应才可以发生。
结合课本109页附录1判断下列反应能否发生
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 能 能 能 能 能 能 不能 能 不能 不能 能 不能