【考试必备】2018-2019年最新湖北武汉市洪山高级中学初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】
湖北省武汉市洪山中学2019年高一化学模拟试卷含解析
湖北省武汉市洪山中学 2019 年高一化学模拟试卷含解 析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 下列各种液体与溴水混合并充分振荡,静止后混合液为两层,且下层几乎为无色 的是（ ）Ａ.酒精 Ｂ.汽油Ｃ.四氯化碳 Ｄ.食盐水参考答案：B 略2. 下列溶液中的 Cl浓度与 50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2 溶液中的 Cl浓度相等的 是A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液 B． 75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2 溶液C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl 溶液 参考答案： C 略D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3 溶液3. 已知 NH3 极易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl4。
下列装置中不适宜做 NH3 尾气吸收的 是( )参考答案：C A.吸收装置中的导管下连倒置的漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故 A 正确；B.水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故 B 正确；C.吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但易产生倒吸，故 C 错误；D.吸收装置中的导管没有直接伸入到液体中，而是与烧杯连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故 D 正确。
故选 C。
4. 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是 （）RTQWA．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B．最高价氧化物水化物的酸性：Q < WC．原子半径：T > Q > RD．R 的氢化物的沸点低于 R 的同族元素的氢化物的沸点参考答案：D 略 5. 19 世纪门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体 参考答案：D.发现了元素周期律D 略 6. 下列叙述错误的 是A.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口 附近B.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸C.苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解D.乙烯实验室制法中，反应液是乙醇和浓硫酸按体积比 1∶3 配成的，浓硫酸 起催化、脱水作用参考答案：A 7. 有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b 不被 腐蚀。
洪山区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
洪山区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－12．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+3．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性4．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g ） ∆H ＝－890 kJ·mol －1D ．在稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）= H 2O （l ） ∆H ＝－57．3 kJ·mol －1，若将含 0.5 molH 2SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ5． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
湖北省武汉市武昌区2018-2019学年高一化学新生入学起点考试试题(无答案)
湖北省武汉市武昌区2018-2019学年高一化学新生入学起点考试试题（无答案）考试时间：90分钟满分：100分班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A．O4是一种化合物 B．O4是由O2组成的混合物C．O4是一种单质 D．一个O4分子由2个O2分子构成2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）A．Na＋和Mg2＋B．O2－和Mg2＋C． F－和Cl－D．Na＋和NH4＋3．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠（发色剂） B．山梨酸（防腐剂）C．苯甲酸（防腐剂） D．维生素（营养强化剂）4．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A． CaO固体(CaCO3) 加入稀盐酸 B． CaCl2溶液（HCl) 加入碳酸钠C． KCl固体（KClO3)加入MnO2并加热 D． O2气体（H2O气体）通过浓硫酸洗气6．在酸性条件下，KClO3与H2C2O4反应，产物是ClO2和CO2，则与2 mol KClO3反应所需的H2C2O4物质的量为（）A．0.25 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol7．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液8．物质的性质决定物质的用途。
【考试必备】2018-2019年最新湖北省水果湖高级中学初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】
2018-2019年最新湖北省水果湖高级中学初升高自主招生化学模拟精品试卷（第一套）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（ ）A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（ ）A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOHB．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOHC．一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOHD．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO43．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物D．Fe3O4和Fe2O3的混合物4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（ ）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ ）A．HClO4、KClO3B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（ ）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ）A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO310．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（ ）①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2．A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ）A．③④B．①②C．①③D．②③14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（ ）A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A•a%）g16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A．12% B．24% C．20% D．30%17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（ ）A．35% B．50% C．76.7% D．82.14%二、解答题（共6小题，满分0分）7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是 _________ ，它属于 _________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有 _________ ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是 _________ → _________ → _________ （填序号）．a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是 _________ ．12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有 _________ ，一定没有 _________ ，无法确定的是 _________ ．13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：（1）上述不正确的结论是（填代号） _________ ，你认为不正确的原因是 _________ ．（2）上述正确的结论是（填代号） _________ ．（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号） _________ ．15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置 _________ 进行实验，用测定数据 _________ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果） _________ 装置A中发生反应的化学方程式为 _________ 【方案二】小华同学选用两个装置 _________ （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据 _________ （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示） _________ ，并用测定的数据 _________ ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案一一简单易行．18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：（1）样品中碳酸钠的质量分数？（2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数）甲乙丙混合物质量/g 3.80 7.60 11.4二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.78619．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 _________ ．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 _________ ．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．。
洪山区第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
洪山区第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥3．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物4．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T15．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型6．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种的是7．对常温下的溶液，下列叙述不正确．．．A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性8．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性9．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl310．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 11．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%12．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种13．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
湖北省武汉市洪山中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析
湖北省武汉市洪山中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式___________)，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。
据此，下列叙述正确的是：A、硒酸的氧化性强于氯气B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸C、二氧化硒还原性强于二氧化硫D、析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol。
参考答案：AB2. 设N A为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC．50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6N A参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，HF为液体；B、乙烯和丙烯均由CH2构成；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D、合成氨的反应为可逆反应．【解答】解：A、标况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；B、乙烯和丙烯均由CH2构成，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.5mol，故含有1molC﹣H键即N A个，故B正确；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46N A个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于0.6N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．3. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
湖北省武汉市洪山高级中学2024届高三下学期第+2次模拟考试化学试卷+
武汉市洪山高级中学2024届高三高考第2次模拟考试化学试卷2024.05.15 ★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：Li7S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与科技、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（ ） A ．小龙虾的虾壳可用于制手术缝合线.B ．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体C ．味精（主要化学成分为22NaOOC CH CH CH COOH|NH----）的生产过程中，谷氨酸的中和要严格控制溶液的pHD ．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀2．53131I 常用于放射性治疗和放射性示踪技术．下列关于53131I 的说法正确的是（ ）A ．中子数为78B ．核外电子排布式为25[Kr]5s 5pC ．常温下为紫黑色固体D ．53131I 和12753I 互为同素异形体3．下列方程式的书写错误的是（ ） A ．工业上制高铁酸钠：32423ClO 2Fe10OH 2FeO 3Cl 5H O -+---++++B ．天然气与2CO 高温重整制备422CO :CH 3CO 4CO 2H O ++高温C ．将ICl 滴入NaOH 溶液中：2ICl 2OHCl IO H O ---+++D ．害虫对DDT 产生抗药性：4．由原子序数依次增大的短周期主族元素X Y Z R 、、、组成的一种化合物44ZX YR 常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂．其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y Z R 、、位于同周期且Y 和R 的原子序数之和等于Z 的2倍．下列叙述错误的是（ ）A ．电负性：R>Z>YB ．键角：33YR ZR >C ．简单氢化物的稳定性：R>ZD ．441molZX YR 含1mol 配位键5．NO 与2H S 在一定条件下反应可生成两种单质，在生命活动中也可生成亚硝基硫醇()HSNO ．下列有关说法错误的是（ ） A ．NO 为极性分子B ．2H S 的VSEPR 模型为三角锥形C ．HSNO 的结构式为H S N O --=D ．NO 与2H S 反应生成的两种单质为2S N 、6．223Na S O 去除酸性废水中33H AsO 的反应机理如图所示（图中“HS ⋅”为自由基）．下列说法错误的是（ ）A ．X 的化学式为22H SB ．HS ⋅反应活性较强，不能稳定存在C ．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1D ．步骤IV 除砷的化学方程式为2332323H S 2H AsO As S 6H O +↓+7．苯炔不对称芳基化反应如下，下列说法不正确的是（ ）A ．箭头b 所示C H -键比箭头a 所示C H -键极性强B ．苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应C ．每个X Y 、分子均含有1个手性碳原子D ．1molY 与2H 加成时，最多消耗2H 分子数目约为242.40810⨯8．光解水制氢的关键步骤是水的氧化．我国科学家用仿生催化剂用()222Cu H O +表示]实现在3NaHCO 溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①可表示为()()()22323232Cu H O 2HCO Cu H O (OH)CO H CO +-++B ．水的氧化反应为：232232H O 4e 4HCO O 4H CO ---+↑+C ．123456H H H H H H H ∆=∆+∆+∆+∆+∆+∆D ．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率9．用热再生氨电池处理含2Cu +电镀废液的装置如下图．该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a 极室为()4332NH SO NH -混合液，b 极室为()442NH SO 溶液；热再生部分加热a 极室流出液，使()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦分解．下列说法不正确的是（ ）A ．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜B ．a 极的电极反应为：()2334Cu 2e 4NH Cu NH +-⎡⎤-+⎣⎦C ．电池部分的总反应为：()22334Cu4NH Cu NH ++⎡⎤+⎣⎦D ．该方法可以富集2Cu +并产生电能，同时循环利用3NH 10．对下列事实的解释错误的是（ ） 选项事实解释A 3HNO 的沸点较低3HNO 存在分子内氢键B2NO 可发生反应：2242NO (g)N O (g)2NO 中N 的一个2sp 杂化轨道上有未成对电子，易两分子2NO 结合形成σ键C22CH CHCH Cl =与HClO 加成的主要产物是22ClCH CHClCH OH22CH CHCH Cl =中Cl 的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；HClO 中带正电性的Cl 易连在带负电性中心碳原子上 D 利用“杯酚”可分离60C 和70C 超分子具有自组装的特征A ．AB ．BC ．CD ．D11．葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用．葫芦[7]脲的合成路线如下图．其中，试剂a 和试剂b 均能发生银镜反应．下列说法正确的是（ ） A ．G 为有机高分子B．E 与试剂a 的化学计量数之比是1:2 C ．试剂b 为甲醛D ．E 1molG →时，有221molH O 生成12．某同学进行如下兴趣实验：反应原理：①2334IO 3HSO I 3SO 3H ----++++②322IO 5I 6H3I 3H O --++++③22Hg2I HgI +-+↓（橙红）现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色下列说法不正确的是（ ） A ．反应①中3IO -表现氧化性B ．反应后混合液的pH 减小C ．该实验条件下，反应速率：>③②D ．若用23Na SO 溶液代替3NaHSO 溶液进行上述实验，现象相同13．实验室用环己醇与浓硫酸混合加热制备环己烯，装置如图所示（加热和夹持装置略去）．下列说法错误的是（ ）A ．添加试剂时，先加入环己醇，再加入浓硫酸B ．反应过程中，分水器有水积攒则立即打开活塞放出C ．分水器中水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验D ．依次用NaOH 溶液、蒸馏水洗涤，分液后加入无水2CaCl 固体，过滤后再进行蒸馏即可得到较纯净的环己烯14．2Li S 是锂电池的一种新型固体电解质，为立方晶系晶体．离子坐标如下（已知晶胞参数为A apm,N 为阿伏加德罗常数的值）：Li :(0.25,0.25,0.25);(0.25,0.75,0.25);(0.75,0.25,0.25)+；(0.75,0.75,0.25)…… 2S :(0,0,0);(0,0.5,0.5);(0.5,0.5,0);(0.5,0,0.5)-……下列关于2Li S 晶体的说法错误的是（ ）A ．由离子坐标可知，2S -处于晶胞的顶点与面心B ．硫化锂晶胞沿z 轴投影的俯视图（“O”表示Li +，“●”表示2S -）为C ．晶体中Li +的配位数为28,S -的配位数为4D ．晶体的密度3330A 4(2732)ρ g cm a N 10--⨯⨯+=⋅⨯⨯ 15．在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的23Fe O ，平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe(III)粒子的形态分布随pH 变化如下图所示．下列说法正确的是（ ）已知：①3Fe +和2ox -（代表草酸根）可以生成2Fe(ox)Fe(ox)+-、和3Fe(ox)-三种配离子．②体系中草酸根的总浓度2TOTox 4.54mol /L -⎡⎤=⎣⎦（按折合成2ox -计）体系中Fe(III)的总浓度3TOTFe 1.08molL +⎡⎤=⎣⎦（按折合成3Fe +计）A ．该条件下，酸性增强33Fe(ox)-的物质的量分数增大B ．改变体系中草酸-草酸铵和23Fe O 的量，使23TOTTOTox /Fe 3-+⎡⎤⎡⎤=⎣⎦⎣⎦，体系中Fe(III)全部以33Fe(ox)-形态存在 C ．2a 23b a223HoxH ox K 10;Fe(ox)ox Fe(ox)K 10--+-----+=+=D ．pH 4=时，()()2c Hox c ox 1.3mol /L --+≈二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．废电池粉[锂、铁、磷、铜、铝和碳（碳粉）的质量分数分别为3.8%30.1%17.9%1.0%0.9%、、、、和12.0%]回收处理的工艺流程如下：（1）在“转化”时加入稀硫酸和过氧化氢，可将磷酸铁锂()4LiFePO 转化为难溶于水4FePO 和可溶于水硫酸锂，写出该反应的化学方程式：______________．哪些途径可以提高转化的效率（写两条）：______________．（2）“净化”步骤可以去除滤液中Fe P 、等元素，沉渣1中含43FePO Al(OH)、、_______．沉渣2的主要成分为_______．（3）“电解”可以将溶液中的Fe(III)转化为Fe(II)，溶液中Fe(III)完全转化为Fe(II)的标志是______________．甲醇在阳极发生反应生成甲醛，阳极电极反应方程式为_______．在电解完成后向溶液中加入HF 溶液可以将溶液中的Al(III)沉淀．（4）称取一定量的二水磷酸铁，用硝酸溶解后再用ICP-OES 进行分析，得到部分杂质的质量分数(mg /kg),Ca :22Zn :18、，评价该制备过程_______（填“是”或“否”）符合均满足HG/T47012021-《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准(Ca%0.005Zn%0.005)、．（5）XRD 衍射实验图谱与标准卡片进行对比分析，可判断样品晶体类型．左图分别为样品、42FePO 2H O ⋅和4FePO 的标准卡片的XRD 衍射实验图谱，结合图像内容判断获的样品_______（填“是”或“否”）42FePO 2H O ⋅．17．我国科学家发现化合物J 对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果．J 的两条合成路线如图所示．回答下列问题：已知：i ．（R 代表烃基）；ⅱ．2NH 易被氧化．（1）A 中官能团的名称为_______．（2）D E →的化学方程式为：_____________________．（3）反应中的作用是______________．（4）B 有多种同分异构体，写出任意一种同时满足下列条件的M 的结构简式：___________． ①含有2NO -的芳香族化合物；②能发生水解反应且水解产物之一含有醛基； ③苯环上一氯代物有2种（5）G H →的反应类型是______________．（6）I J →的反应还可能有副产物，请写出其中一种的结构简式：______________．（7）以苯胺（）和乙二酸(HOOC COOH)-为起始原料，可以制备．选用必要的试剂完成合成路线．18．实验室利用红磷(P)与2Cl 反应可制取少量3PCl 或5PCl ．物质熔点/℃沸点/C ︒ 性质3PCl 112-75.5 遇水生成33H PO 和HCl ，与2O 反应生成3POCl 5PCl——约100C ︒升华遇水生成34H PO 和HCl ，与红磷反应生成3PClI ．利用如图所示装置制取少量3PCl （部分夹持装置已略去）．（1）B 中所装试剂为_______（填字母）． A ．饱和碳酸氢钠溶液B ．饱和氯化钠溶液C ．氢氧化钠溶液D ．浓硫酸（2）实验开始前，打开1K 通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是______________．（3）除去装置A B 、中空气的具体方法是_____________________． （4）除去产物中5PCl 杂质的化学方程式是______________． Ⅱ．测定产品中3PCl 的质量分数 实验步骤：①迅速称取mg 产品，加水反应后配成100mL 溶液．②取上述溶液10.00mL ，向其中加入111V mLc mol L -⋅碘水（足量），充分反应．③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加12c mol L -⋅的223Na S O 溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗223Na S O 溶液的体积．④重复②、③操作3次，平均消耗223Na S O 溶液2V mL ． （6）步骤②中反应的化学方程式是______________．（7）逐滴滴加223Na S O 溶液使用的仪器是______________．（已知：223H S O 是弱酸）． （8）根据上述数据测得该产品中3PCl 的质量分数为______________． [已知：()22232463I 2Na S O 2NaI Na S O ;M PCl 137.5g /mol ++=]19．2CO 作为主要的温室气体，对人类的生产生活有着重要影响，2H 还原2CO 是实现“碳达峰、碳中和”的有效途径之一，相关的反应如下： 反应I ：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ 反应Ⅱ：2222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H ++∆ 反应Ⅲ：233CO(g)2H (g)CH OH(g)H +∆反应I II III 、、的平衡常数与温度变化关系如下左图所示．（1）有利于提高2CO 合成3CH OH 选择性的条件是_______（填字母）．A ．高温高压B ．高温低压C ．低温高压D ．低温低压（2）13H /H ∆∆的取值范围是_______．（填字母）． A ．1<-B ．1~0-C ．0~1D ．1>（3）一定条件下，向体积为5L 的恒温密闭容器中加入21molCO 和23molH 发生上述反应，平衡时，容器中2H 的浓度为130.25mol L ,CH OH -⋅的浓度10.1mol L -⋅，此时2CO 的浓度为_______1mol L -⋅，反应I 的平衡常数为_______（保留一位小数）．（4）2H 还原能力(S)可衡量2CO 转化率，已知()()22S n CO /n H =∆∆，即相同时间段内2CO 与2H 物质的量变化量之比．常压下2H 和2CO 按物质的量之比3:1投料，反应相同时间，2H 和2CO 转化率如右图所示．在400~1000C ︒范围内，S 值的变化趋势是_______（填字母）． A ．一直增大B ．一直减小C ．先增大后减小D ．先减小后增大②由图像可知，2H 转化率在600C ︒时大于400C ︒，其原因是_______． ③温度较低时，两条曲线重合的原因是_______．武汉市洪山高级中学2024届高三高考第2次模拟考试化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 BABDBCBAADCDBCD二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（13分）（1）4222442422LiFePO H O H SO 2FePO Li SO 2H O ++++（2）适当升高温度、适当增大反应浓度、搅拌（或其他合理答案）（2分） （2）碳粉（碳单质）（1分） 2Cu(OH)（2分） （3）阴极电极表面有大量气泡产生（2分） 3CH OH 2e HCHO 2H -+-+（2分）（4）是（1分） （5）是（1分） 17．（14分）（1）硝基、氨基（2分）（2）（2分）（3）保护氨基，防止在硝化过程中被氧化（2分）（4）（5）取代反应（1分）（6）或（7）或等（任写一种，其他合理答案也可）（2分）（3分）18．（14分）（1）D （2分）（2）防止3PCl 与空气中的氧气、水蒸气反应（2分）（3）关闭1K 和2K 、打开3K ，通A 中产生的2Cl ，当看到B 装置中液面上方充满黄绿色气体时，关闭3K 、打开2K （2分） （4）533PCl 2P5PCl ∆+（2分） （6）332234H PO I H O H PO 2HI +++（2分）（7）碱式滴定管（2分） （8）11221c V c V 1.3752100%m⎛⎫-⨯ ⎪⎝⎭⨯（2分） 19．（14分）（1）C （2分） （2）C （2分）（3）0.05（2分） 19.2（2分）（4）①C （2分） ②温度升高，反应速率加快（2分） ③温度较低时只发生反应I （2分）。
(新)湖北省部分重点中学2019届高三上学期起点考试化学试卷版
湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉市洪山高级中学黄慧审题人：武汉市洪山高级中学雷葵红可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Ba137第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应3．下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是A.含有较多Fe3+的溶液：B. c(OH-)=lmol/L的溶液：C．pH=1的溶液：D．遇Al能放出H2的溶液：4．下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同5．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB. 9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD.标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A6．甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。
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2018-2019年最新湖北武汉市洪山高级中学初升高自主招生化学模拟精品试卷（第一套）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（ ）A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（ ）A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOHB．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOHC．一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOHD．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO43．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物D．Fe3O4和Fe2O3的混合物4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（ ）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ ）A．HClO4、KClO3B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（ ）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ）A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO310．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（ ）①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2．A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ）A．③④B．①②C．①③D．②③14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（ ）A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A•a%）g16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A．12% B．24% C．20% D．30%17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（ ）A．35% B．50% C．76.7% D．82.14%二、解答题（共6小题，满分0分）7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是 _________ ，它属于 _________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有 _________ ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是 _________ → _________ → _________ （填序号）．a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是 _________ ．12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有 _________ ，一定没有 _________ ，无法确定的是 _________ ．13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：（1）上述不正确的结论是（填代号） _________ ，你认为不正确的原因是 _________ ．（2）上述正确的结论是（填代号） _________ ．（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号） _________ ．15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置 _________ 进行实验，用测定数据 _________ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果） _________ 装置A中发生反应的化学方程式为 _________ 【方案二】小华同学选用两个装置 _________ （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据 _________ （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示） _________ ，并用测定的数据 _________ ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案一一简单易行．18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：（1）样品中碳酸钠的质量分数？（2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数）甲乙丙混合物质量/g 3.80 7.60 11.4二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.78619．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 _________ ．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 _________ ．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．。