2019高三化学12月月考试题8
2019届北京市高三上学期12月月考化学试卷【含答案及解析】
2019届北京市高三上学期12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三四总分得分一、选择题1. 下列装置中，将电能转化为化学能的是2. 下列说法正确的是A ．除去苯甲酸中少量不溶性杂质和可溶性杂质，可采取分液的方法B ．乙炔、苯和乙苯的实验式相同C ．可用溴水鉴别乙醇、甲苯和溴苯D ．有机物的系统命名为 2- 甲基 -1 ， 3- 二丁烯3. 下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是A ．由水电离出的 c(H )=10 -13 mol/L 溶液： Mg 2+ 、 Cu 2+ 、 SO 4 2- 、NO 3 -B ．无色溶液中： Na + 、 NH 4 + 、 Cl - 、 S 2-C ．高锰酸钾溶液： Fe 3+ 、 H + 、 SO 4 2- 、 C 2 H 5 OHD ．中性溶液中： Fe 3+ 、 K + 、 Cl - 、 SO 4 2-4. 下列说法正确的是A ．丙烷的比例模型是B ．与互为同系物C ．属于芳香烃D ．羟基的电子式为， 1 mol -OH 含有 7 mol 电子5. 下列说法中正确的是A ．分子式为 C 5 H 10 的有机化合物全都能使溴水褪色B ．相同条件下，等质量的碳按 a 、 b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b放出更多热能C ．淀粉和纤维素水解的最终水解产物相同D ．若 H 2 O 2 分解产生 1molO 2 ，理论上转移的电子数约为4×6 ．02×10 236. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．向稀 HNO 3 中滴加 Na 2 SO 3 溶液： SO 3 2- +2H + ＝SO 2 ↑+H 2 OB ．用 FeCl 3 溶液腐蚀铜来制作印刷电路板： 2Fe 3+ + Cu ＝ 2Fe 2+ +Cu2+C ．向 Na 2 SiO 3 溶液中通入过量 SO 2 ： SiO 3 2- + SO 2 + H 2 O ＝ H2 SiO3 ↓+SO 3 2-D ．向 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量的NH 3 ·H 2 O ：Al 3+ +4NH 3 ·H 2 O ＝ AlO 2 - +4NH 4 + +2H 2 O7. 室温下，有如下三种溶液：①CH 3 COOH 、②NaOH 、③CH 3 COONa ，下列说法正确的是A ．将 pH=3 的①溶液与 pH=11 的②溶液等体积混合，溶液 pH>7B ．若三种溶液浓度相同，将溶液①、②等体积混合，混合液中 c(CH 3 COO - )等于溶液③中的 c(CH 3 COO - )C ．将①、②等浓度体积混合，混合液中 c(CH 3 COO - ) ＋ c(CH 3 COOH) = c(Na + )D ．若②、③的 pH 值相同，则两种溶液中水的电离程度相同8. 2015 年 10 月，中国本土科学家屠呦呦因发现青蒿素（见右图）获得诺贝尔生理学或医学奖。
2019届高三12月月考化学试题
一中2018-2019学年高三上学期第三次单元考化学试卷(满分:100分；考试时间:90分钟)相对分子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 C-12 Na-23 Al-27I卷 (选择题共48分)一、选择题(本题包括16题小题，每小题3分,共48分，每小题仅有一个正确选项)1.三国时期曹植的《七步诗》有不同版本,某版中这样记到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是( )A.过滤B.分液C.升华D.蒸馏2.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类正确的是( )①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.①②③B.①②⑤C.①②④D.③④⑤4.下列说法不正确的是( )A.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C.电解、电泳、电镀需要通电才可进行,而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D.物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行5.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。
下列说法正确的是( )A.每生成1 molCu2S,有4 mol硫被氧化 B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每转移1.2 mol电子,有0.2mol硫被氧化D.SO2是还原产物6.设N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.常温常压下，22.4L CO 2所含的原子数为3N A B.1mol Cl 2与足量的Fe 完全反应，转移的电子数为2N A C.0.5mol C 2H 2和C 6H 6的气态混合物中所含原子总数为2N A D.2L 1mol/L 的盐酸中所含HCl 分子数约为2N A7.N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2019届高三化学上学期12月月考试题新人教 版新版
2019届高三化学上学期12月月考试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ag 108 Ba 137第一卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D.NH3易溶于水，可用作制冷剂3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.16.9g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2N AB.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5N AC.0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为O.2N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A4、下列叙述不正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O35、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； ③有六种分别含Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+阳离子的溶液，不能用NaOH 溶液鉴别； ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH 稀溶液冲洗； ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO 2)2和Na 2CO 3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧向某溶液中加入NaOH 浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH 4＋A.①⑤⑦B.③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥ 7、下列说法正确的是A.Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释，)()()(423-+⋅OH c NH c O H NH c 增大 C.0.1mol ·L -1NaCN 溶液中含HCN 和CN -总数目为0.1×6.02×1023D.FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同 8、在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ．K +、Na +、NO 3-、Br-D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-9、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe 2O 3·xH 2O+6H += (3+x)H 2O+2Fe 3+B.用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -C.酸性溶液中KIO 3与KI 反应：I -+ IO 3-+ 6H +== I 2 + 3H 2OD.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I - + Cl 2 = I 2 + 2Cl -10、X 、Y 、Z 、W 、R 均为短周期族元素，原子序数依次增加，X 与W 、Y 与R 分别同主族。
精品高三化学上学期12月月考试卷(含解析)
【最新】2019年高三化学上学期12月月考试卷（含解析）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H52．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变4．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（）A．阳极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑B．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水7．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，）B．T1℃时，该反应的平衡常数C c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小8）A．热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣B．对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态。
高三化学12月份月考试题.doc
高三化学12月份月考试题考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人：刘懿梅注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是A．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 LC．1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D．1 mol Ne含有约6.02×1024个电子2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．通常状态下，NH4+和NH2－各1 mol含有的电子数均为10N AB．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N A时，它们具有相同的体积C．在100 mL 1 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 N AD．1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2N A3．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．密度相同、体积不同的CO和C2H4D．压强相同，体积相同的O2和H2 4．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干B．空盘时天平指针向标尺右边偏转C．定容时观察液面仰视D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容5．由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A．1/6 B．2/3 C．1/4 D．1/36．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 7．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④8．下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是A．苏打B．氯化氢C．熟石灰D．烧碱9．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A．“类钫”在化合物中是＋1价B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3D．“类钫”单质有较高的熔点10．下列关于铜电极的叙述，正确的是A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极11．下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。
2019届辽宁省大连市高三12月月考化学试卷【含答案及解析】
2019届辽宁省大连市高三12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（________ ）A．常温常压下，92g的NO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有原子数为6N AB．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A 个电子，则阳极产生气体11.2LC．0.25mol Na 2 O 2 中含有的阴离子数为0.5N AD ．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol -1 ”可知，金刚石比石墨稳定2. 现有一种有机物M，其结构简式为。
M的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体有( )①六元环上有3个取代基，②官能团不变，③两个官能团不能连接在同一个碳原子上。
A．9种________ B．10种________ C．11种________ D．12种3. 在水中加等物质的量的Ag + 、Pb 2+ 、Na + 、SO 4 2- 、NO 3 - 、Cl - ，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量之比为（）A．35.5∶108______________________________ B．16∶207______________C．8∶1________________________ D．108∶35.54. 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH 3 ·H 2 O)+c(NH 4 + )=0.1 mol·L -1 的混合溶液。
溶液中c(NH 3 ·H 2 O)、c(NH 4 + )与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )A．W点表示溶液中： c(N H 4 + )+c(H + )=c(OH - )B．pH=10.5溶液中：c(Cl - )+c(OH - )+c(NH 3 ·H 2 O)<0.1 mol·L -1C．pH=9.5 溶液中：c(NH 3 ·H 2 O)>c(N H 4 + )>c(OH - )>c(H + )D．向 W 点所表示的 1 L 溶液中加入 0.05 mol NaOH 固体 ( 忽略溶液体积变化 )：c(Cl - )>c(Na + )>c(OH - )>c(N H 4 + )>c(H + )5. 某溶液中含有如下离子组中的若干种 :K + 、 Mg 2+ 、 Fe 3+ 、 Fe 2+ 、 CO 3 2- 、 NO 3 - 、 SO 4 2- 、 I - 、 SiO 3 2- 、 Cl - ，且物质的量浓度相同。
2019届江苏省高三12月月考化学试卷【含答案及解析】
2019届江苏省高三12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例B．推广CO 2 再利用技术，将其合成有价值的化学品C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境2. 下列有关化学用语的表示正确的是A．HBrO的电子式：B．乙炔的分子结构模型示意图：C．中子数为18的氯原子结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3 Na ＋＋H ＋＋CO3. 下列说法正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B．浓度相同的NaNO 3 溶液和HNO 3 溶液中NO 3 －化学性质不同C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾 ( Na+KCl K↑+NaCl )D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应4. 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是A．NH 3 属于弱电解质B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH 4 + ) = c(Cl － )D．常温时，0.1mol·L －1 NH 4 Cl溶液加水稀释，的值不变5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L ﹣1 AgNO 3 溶液：H + 、K + 、SO 4 2﹣、I ﹣B．c(H + )/c(OH ﹣ )=10 12 的溶液中：NH 4 + 、Al 3+ 、NO 3 ﹣、Cl ﹣C．由水电离的c(H + )=1×10 ﹣14 mol·L ﹣1 的溶液中：Ca 2+ 、K + 、Cl ﹣、HCO 3 ﹣D．甲基橙呈红色的溶液中：Na + 、CO 3 2﹣、Fe 3+ 、Cl ﹣6. X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素， X 是原子半径最小的元素， Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0 ， Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布， W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。
2019届高三化学上学期12月月考试题
扬州中学高三12月检测化学试卷2018.12.22 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Sr-88 Pd-106选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化2. 下列化学用语正确的是A．18O2—结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D．CO2的比例模型：3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C. 海水提溴D.侯氏制碱4. 下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结5. 实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列设计能达到相应验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl36. X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素， 且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L －1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1／2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
吉林省白城市通榆县第一中学2018届高三化学12月月考试题7.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能8下列关于热化学反应的描述正确的是A.CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO 2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/molB.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/molC.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D.已知：H－H键的键能为a kJ/mol，Cl－Cl键的键能为b kJ/mol，H－Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ9.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。
下列说法正确的是A.该方法将电能转化成化学能B.在此装置中钢管道作正极C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”D.镁块上发生的电极反应为O 2+2H2O+4e-4OH-10.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+B.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH- PO23-+3H2O11、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是A.X中肯定存在Fe2+、Al3+、、SO42-B.X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C.溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类D.气体A是NO12、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A.加催化剂υ (正)、υ (逆)都发生变化且变化的倍数相等B.加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C.降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D.在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数13.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中Z 为金属且Z 的原子序数为W 的2倍。
n 、p 、q 是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n 为气体。
m 、r 、s 分别是Z 、W 、X 的单质，t 的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.简单离子半径：Z ＞Y ＞XB.化合物P 中只存在离子键C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D.最简单气态氢化物的稳定性：W ＞X26.（15分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
(Ⅰ)某工业废水中主要含有Cr 3+，同时还含有少量的Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Ca 2+和Mg 2+等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表。
(1)氧化过程中可代替H 2O 2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na 2O 2B.HNO 3C.FeCl 3D.KMnO 4(2)加入NaOH 溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是___(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn ++n NaR MR n +n Na +，此步操作被交换除去的杂质离子___(填序号)。
A.Fe 3+B.Al 3+C.Ca 2+D.Mg 2+(3)在还原过程中，每消耗172.8 gCr 2O 72- 转移4.8 mol e -，则还原过程中该反应离子方程式为____。
（已知在氧化过程中Cr 3+转化为Cr 2O 72-）(Ⅱ)酸性条件下，铬元素主要以Cr 2O 72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr 2O 72-的废水。
实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是Fe-2e-Fe 2+，阴极反应式是2H ++2e-H 2↑。
(1)电解时能否用Cu 电极来代替Fe 电极？______(填“能”或“不能”)，理由 是_____。
(2)电解时阳极附近溶液中转化为Cr 3+的离子方程式为___________________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因______________________。
(4)若溶液中初始含有0.1 mol Cr 2O 72- ，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_______g 。
27.（14分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
复分解反应中，元素的化合价都没发生变化，都不属氧化还原反应。
(1)复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐。
已知相同物质的量浓度的溶液，pH 大小关系是pH(Na 2CO 3)＞pH(NaClO)＞pH(NaHCO 3)＞pH(NaHS O 3)。
①写出向NaClO 溶液中通入少量CO 2的化学方程式______________________。
②将混有CO 2气体的SO 2气体，通入NaHSO 3饱和溶液，___________(填“能”或“不能”)除去CO 2气体。
(2)复分解反应从形式上看，是一种相互交换成分的反应，在有机反应中，也存在类似形式的反应——“烯烃的复分解”反应。
如果用重氢(D)标记过的烯烃CD 3CD CDCD 3和烃CH 3CH CHCH 3进行反应，其化学方程式是______________________。
(3)复分解反应的发生还遵循向生成沉淀、气体、难电离物质的方向进行。
①甲同学认为CuSO 4+H 2SH 2SO 4+CuS↓不能发生，因为该反应违背了“较强酸制较弱酸”的原则。
请你判断甲同学的观点是否正确，并做出解释：________________。
②乙同学认为，BaSO 3可溶于酸，SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中不发生化学反应，但经过实验探究发现，有白色沉淀生成，请你写出相关反应的离子方程式_____________。
(4)电解是一种在通电作用下的氧化还原反应。
用电解法可将某工业废水中的CN -转变为N 2，装置如上图所示。
电解过程中，阴极区电解质溶液的pH 将_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
阳极的电极反应式为______________________。
28（14分）.某课外活动小组欲利用CuO 与NH 3反应，研究NH 3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式。
(2)实验中观察到C装置中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上具有性，写出相应的化学方程式。
述现象证明NH3(3)读取气体体积前，对F装置进行的操作是慢慢上下移动右边的漏斗，使左右两管液面相平，其目的是。
(4)E装置的作用是；量气管中有空气，对实验(填“有”或“无”)影响。
(5)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，F装置测得气体的体积为V L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、V的代数式表示)。
若拆掉B装置，测得的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
36.[有机化学] （15分）麻黄素M是拟交感神经药。
合成M的一种路线如图所示：已知：Ⅰ.芳香烃A的相对分子质量为92OH RCHOⅡ.R—CH2—CHO+R—C CNaⅢ.R1Ⅳ.Ⅴ.请回答下列问题：(1)D的名称是___________；G中含氧官能团的名称是___________。
(2)反应②的反应类型为___________；A的结构简式为___________。
(3)写出反应⑦的化学方程式______________________。
(4)X分子中最多有___________个碳原子共平面。
(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物有___________种。
其中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰6的有机物的结构简式为______________________。
(6)已知：。
仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线______________________。
7.C 8.C 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C 26.(Ⅰ) (1)A (2)AB CD (3)3 S 2O 32-+4 Cr 2O 72-+13H 2O6SO 42-+8Cr(OH)3↓+2OH -(Ⅱ) (1)不能 阳极产生的Cu 2+不能使Cr 2O 72-还原到低价态(2)Cr 2O 72-+6Fe 2++14H+2Cr 3++6Fe 3++7H 2O (3)水中的H +在阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H 2O H ++OH -向右移动，阴极区OH -浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全 (4)84.8 27.(1)①CO 2+H 2O+NaClONaHCO 3+HClO ②不能(2)CH 3CH CHCH 3+CD 3CD CDCD 32CH 3CH CDCD 3(3)①错误，只要满足复分解反应发生的条件之一，反应就能发生 ②3SO 2+2+3Ba 2++2H 2O2NO↑+3BaSO 4↓+4H +(4)增大 2CN --10e -+12OH -2CO32-+N 2↑+6H 2O28.(1)NH 3·H 2O(浓)+CaO Ca(OH)2+NH 3↑(2)还原 3CuO+2NH 33Cu+N 2+3H 2O(3)使收集N 2的压强与外界大气压相等 (4)吸收NH 3、防止F 中水蒸气进入D 无 (5)9V ︰11.2m 偏小36(1)苯甲醛 羟基（2）取代反应(或水解反应)（3）+CH 3NH 2+H 2O（4）10。